廣東省廣州市象駿中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析

廣東省廣州市象駿中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.電子排布式為[Ar]3d54s2的元素是A．稀有氣體

B．過渡元素

C．主族元素

D．鹵族元素參考答案：B略2.Fe(NO3)2溶液呈淺綠色，其中存在下列平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，往該溶液中逐滴加入鹽酸，發(fā)生的變化是()A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色D．溶液顏色由淺綠色變?yōu)樯罹G色參考答案：A可根據(jù)勒夏特列原理判斷平衡的移動(dòng)，加入H＋后形成HNO3會(huì)將Fe2＋氧化成Fe3＋而使溶液變黃色且平衡逆向移動(dòng)。3.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰(表示有不同的氫)，其氫原子數(shù)之比為3∶2的化合物是(

)參考答案：C略4.市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO-2，下列說法不正確的是（）A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+B．充電時(shí)，Li0．85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過程中Li+向負(fù)極移動(dòng)參考答案：D略5.下列有關(guān)復(fù)合材料的說法中,正確的是()A.復(fù)合材料就是兩種材料未經(jīng)處理摻雜在一起來使用的材料B.玻璃鋼是目前合成的唯一一種復(fù)合材料C.合成復(fù)合材料時(shí)不僅可以選擇不同的組分材料,而且可以通過改變各種組分材料的含量來滿足不同的需要D.復(fù)合材料的研究過多,從應(yīng)用來看沒有廣闊的前景參考答案：C解析：復(fù)合材料由起黏結(jié)作用的基體和起增強(qiáng)作用的增強(qiáng)體組成,并不是簡單的摻雜;復(fù)合材料有優(yōu)良的性能,種類有很多,有廣闊的研究前景。6.下列說法正確的是

(

)

A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過程中，能量變化均相同

B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=-bkJ·mol-1，則a>b

D．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ·mol-1，

②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)

△H=-395.0kJ·mol-1,

則C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.5kJ·mol-1。參考答案：D略7.下列各組物質(zhì)中，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是

(

)A．CH4和C4H10B．乙酸和甲酸甲酯

D．苯甲酸和參考答案：D略8.最近《美國科學(xué)院院刊》發(fā)表了關(guān)于人體體香的研究文章，文章稱人的體味中存在兩種名為“AND”和“EST”的荷爾蒙。關(guān)于“AND”和“EST”的下列說法中正確的是A．“EST”屬于芳香烴，“AND”不屬于芳香烴B．“AND”和“EST”互為同分異構(gòu)體C．“AND”和“EST”均可以與溴水發(fā)生反應(yīng)D．“AND”和“EST”兩者分子式之差為CH3參考答案：C略9.為了配制CH3COO－與Na＋離子物質(zhì)的量濃度之比為1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入

A．適量的鹽酸

B．適量的NaOH固體

C．適量的KOH固體

D．適量的NaCl固體參考答案：C10.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是（

）A．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油

B．實(shí)驗(yàn)室中，可以用電石和飽和食鹽水制取乙炔C．為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的濃溴水后過濾D．分子式為C5H12O且可與金屬鈉放出H2的有機(jī)化合物有8種參考答案：C略11.某有機(jī)化合物3.1g完全燃燒生成4.4gCO2和2.7gH2O，無其它物質(zhì)生成。下列說法正確的是A．該化合物肯定含O元素

B．該化合物可能不含O元素C．該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量肯定為3l

D．該化合物的結(jié)構(gòu)只有一種參考答案：A略12.下列各組物質(zhì)，具有相同的最簡式，但既不屬于同分異構(gòu)體又不屬于同系物的是（）①聚乙烯和乙?、诩兹┖推咸烟洽鄣矸酆屠w維素④蔗糖和麥芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯A．①②⑤B．①②③C．①③⑤D．①②③⑤參考答案：B略13.關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42—（aq）-2e—=PbSO4(s)B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—（aq）參考答案：B略14.有兩種有機(jī)物Q()與P(),下列有關(guān)說法中正確的是()A.

二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比為3∶2B.

二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應(yīng)C.

一定條件下,二者在NaOH溶液中均可發(fā)生取代反應(yīng)D.

Q的一氯代物只有1種、P的一溴代物有2種參考答案：C試題分析：A．Q中兩個(gè)甲基上有6個(gè)等效氫原子，苯環(huán)上有2個(gè)等效氫原子，峰面積之比應(yīng)為3∶1，但是P中兩個(gè)甲基上有6個(gè)等效氫原子，亞甲基上有4個(gè)等效氫原子，峰面積之比應(yīng)為3∶2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．苯環(huán)上的鹵素原子無法發(fā)生消去反應(yīng)，P中與鹵素原子相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，無法發(fā)生消去反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在適當(dāng)條件下，鹵素原子均可被—OH取代，C項(xiàng)正確；D．Q中苯環(huán)上的氫原子、甲基上的氫原子均可被氯原子取代，可得到2種一氯代物，P中有兩種不同空間位置的氫原子，P的一溴代物有2種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

(

)A．PH＝0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-B．c(H＋水)=1×10-10mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-C．使紫色石蕊變藍(lán)的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-D．存在較多的Na＋、SO42－、OH－的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。

圖1

圖2（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。①請(qǐng)?jiān)趫D3的方框中畫出上述反應(yīng)的速率(mL/min)與時(shí)間(min,)的關(guān)系曲線。

圖3②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡述其原因：__________________

。（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。填寫下列空白：①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)沒有影響；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。若觀察到實(shí)驗(yàn)a中_____________________，實(shí)驗(yàn)b中____________________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對(duì)反應(yīng)具有加速作用。參考答案：(1)①圖中要標(biāo)明2、4、6min時(shí)刻時(shí)的速率及要畫出速率走向弧線（5分）

②鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大（2分）；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減?。?分）。（2）①原因Ⅱ：Cl-對(duì)反應(yīng)沒有影響，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用（2分）；原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更小（或SO42-影響更大）（2分）。

②反應(yīng)速率加快（2分）；

反應(yīng)速率減慢（2分）。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是

_。A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色、比水重的液體溴苯B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，實(shí)現(xiàn)乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)C．醇中含有少量水可加入硫酸銅再蒸餾制得無水乙醇D．試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入適量冰醋酸、無水乙醇，然后加熱制取乙酸乙酯E．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時(shí)劇烈跳動(dòng)F．配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止G．驗(yàn)證溴乙烷水解產(chǎn)物時(shí)，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液參考答案：A、C、D、G略18.1949年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示：呈V型，鍵角116.5°。三個(gè)O原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵（虛線內(nèi)部分）—三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答：①題中非極性共價(jià)鍵是

鍵，特殊的化學(xué)鍵是

鍵。（填“σ”或“π”）②下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是

。A．H2O

B．CO2

C．SO2

D．BeCl2③原子中沒有跟其他原子共用的電子對(duì)叫孤對(duì)電子，那么O3分子有

對(duì)孤對(duì)電子。④下列有關(guān)說法中正確的是

。

A．臭氧和氧氣互為同素異形體，它們?cè)谒械娜芙舛认嘟?/p>

B．臭氧和氧氣的相互轉(zhuǎn)化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定

C．臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均需吸收能量

D．向大氣中排放氮的氧化物和氟氯代烴均能加快臭氧的分解（2）A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個(gè)，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)。①它們的元素符號(hào)分別為：A

；B

；C

；②BC2是由

鍵組成的

（填“極性”或“非極性”）分子。參考答案：略19.氨是重要的無機(jī)化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。⑴工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。⑵恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1molN2和2.6molH2，20min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)c(NH3)為0.08，則c(H2)=

，20min內(nèi)，用N2濃度的變化表示的反應(yīng)速率為

。⑶某溫度下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2，在恒溫下反應(yīng)，以下能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molN2的同時(shí)生成0.2molNH3②單位時(shí)間內(nèi)生成0.3molH2的同時(shí)生成0.2molNH3③n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2④c(NH3)=0.08mol/L⑤容器內(nèi)壓強(qiáng)不變⑷工業(yè)上約有80%的氨用于制造化肥。某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4的反應(yīng)可表示為：CaSO4+2NH3+