廣東省廣州市赤崗中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

廣東省廣州市赤崗中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是

參考答案：C略2.你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是（已知1nm=10-9m）（

）A．某元素的原子半徑是0.160nm

B．某常見氣體的密度為1.8g/cm3C．某澄清石灰水的濃度是4.0mol/L

D．某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)120%參考答案：A解析：A正確；氣體的密度小，可描述為1.8g/L，B錯(cuò)誤；氫氧化鈣的溶解度小，因此濃度小，不可能達(dá)到4.0mol/L，C錯(cuò)誤；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1，D錯(cuò)誤。3.下列說法不正確的是

A．全部由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物B．金屬原子與非金屬原子之間的化學(xué)鍵可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵C．晶體中有陽離子，則必定有陰離子

D．晶體中有陰離子，則必定有陽離子參考答案：AC4.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是

A．Fe（NO3）x中的x為2

B．反應(yīng)中每生成0．2mol還原產(chǎn)物，就有0．6mol電子轉(zhuǎn)移

C．稀HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑

D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化參考答案：B略5.蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是

A．沉淀X的成分是SiO2B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3，C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+參考答案：B6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和混合后的分子總數(shù)為

B．1mo1乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵

C．58．5g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子

D．在碳酸鈉溶液中，陰離子的總數(shù)大于NA參考答案：D略7.14．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向FeC12溶液中通入適量C12溶液由淺綠色變?yōu)辄S色C12的氧化性比FeC13的強(qiáng)B淀粉溶液在硫酸存在下水解一段時(shí)間后直接與銀氨溶液混合無銀鏡出現(xiàn)淀粉沒有水解C向澄清石灰水中通入某種氣體出現(xiàn)白色沉淀該氣體一定是CO2DBaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸有氣體生成

參考答案：略8.合成氨反應(yīng)（

2NH3(g)）在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運(yùn)用，滿足了人口的急劇增長(zhǎng)對(duì)糧食的需求，也為化工生產(chǎn)提供了足夠的原料。按要求回答下列問題：（1）合成氨反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方式為（△H用圖給字母表示）

。（2）在溫度恒定為298K，體積恒定為10L的密閉容器中測(cè)得合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氫氣、氮?dú)?、氨氣的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.4mol、4mol，則此溫度下題給該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（3）標(biāo)況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中，則溶液中各離子濃度的順序由大到小為

。（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入足量的CO2，過濾后即可得到（NH4）2SO4。該過程的化學(xué)方程式為

，由此可知Ksp(CaSO4)

Ksp(CaCO3)（填“大于”、“小于”或“等于”）參考答案：（9分）（1）

（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）；大于（1分）略9.aXn-和bYm+為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷錯(cuò)誤的是A．原子半徑X＜Y

B．a(chǎn)+n=b–mC．Y最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YOm

D．X的氫化物的化學(xué)式為HnX參考答案：C10.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(g)+D(g)，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成l.6molC，下

列說法正確的是

A．前2min，D的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1。

B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40％

C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變

D.增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略11.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，電解含有X和Y的簡(jiǎn)單陰離子的混合溶液時(shí)，在陽極Y離子先失去電子．W和X同主族．Z的一種單質(zhì)能在空氣中自燃．對(duì)于這四種元素下列判斷正確的是（）A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z＞X＞YB．單質(zhì)的氧化性：W＜Z＜Y＜XC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X＞Y＞ZD．W單質(zhì)可以將X從其鹽溶液中置換出來參考答案：C【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，電解含有X和Y的簡(jiǎn)單陰離子的混合溶液時(shí)，在陽極Y離子先失去電子，應(yīng)為第三周期非金屬元素，且非金屬性X＞Y，可知X為Cl、Y為S；W和X同主族，W為F．Z的一種單質(zhì)能在空氣中自燃，可知Z為P，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來解答．【解答】解：W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，電解含有X和Y的簡(jiǎn)單陰離子的混合溶液時(shí)，在陽極Y離子先失去電子，應(yīng)為第三周期非金屬元素，且非金屬性X＞Y，可知X為Cl、Y為S；W和X同主族，W為F．Z的一種單質(zhì)能在空氣中自燃，可知Z為P，A．P、S常溫下為固體，S的沸點(diǎn)為444.6℃，P的沸點(diǎn)為280℃，單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y＞Z＞X，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則單質(zhì)的氧化性：Z＜Y＜X＜W，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X＞Y＞Z，故C正確；D．W單質(zhì)與水反應(yīng)生成HF和氧氣，則不能將X從其鹽溶液中置換出來，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握X、Y為第三周期元素、離子的放電順序推斷元素為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．12.下列化學(xué)用語正確的是A．I-131：

B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．Na2S的電子式：

D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

參考答案：C略13.對(duì)溶液中的離子進(jìn)行鑒定，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不合理的是（

）

A．加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則說明原溶液中含有Cl--

B．加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，再加入氯水溶液變血紅色，說明原溶液中一定含有Fe2+

C．加入用稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原溶液中一定含有SO42-

D．加入鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，可推測(cè)原溶液中含有CO32-離子或HCO3-參考答案：C略14.向2L的密閉容器中充入7.6molNO和3.8molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）②2NO2（g）N2O4（g）測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說法正確的是（

）A．前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1B．T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.6C．反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)D．若起始時(shí)向該容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1℃達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡圖像問題解析：A、前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）=△c/△t=0.9mol/L÷5min=0.18mol?（L?min）-1，故A錯(cuò)誤；B、T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.9÷1.52==0.4L/mol，故B錯(cuò)誤；C、在該題中，不知道溫度T1、T2的高低變化，所以無法判斷反應(yīng)②的吸放熱情況，但是物質(zhì)和氧氣之間的化合反應(yīng)大多是放熱的，②也是放熱的，故C錯(cuò)誤；D、若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol

NO2和2.0mol

N2O4，則Qc=0.31＜K，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，T1℃達(dá)到平衡時(shí)，

2NO2（g）?N2O4（g）

初始：1.8

1.0

變化：2x

x

平衡：1.8-2x

1.0+x

則(1.0+x)/(1.8?2x)2=0.4，解得x=0.1，即N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%，故D正確．故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大。15.溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L-1，則反應(yīng)的△H<0

C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成份：CuOZnO）的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。已知：Fe(OH)2為絮狀沉淀難過濾除去，各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2＋6.39.7Fe3＋1.53.2Zn2＋6.28.0

請(qǐng)回答下列問題：（1）操作1的名稱是：

（2）向溶液A中加入Fe粉發(fā)生的主要的反應(yīng)離子方程式為：

、

。海綿銅中還含有一定量的

，可加

（選填：鹽酸、稀硫酸、硝酸）除去，得到較純的銅（3）向溶液B中加入物質(zhì)X的目的是

，物質(zhì)X可用下列物質(zhì)中的

。(填字母)

A．KMnO4

B．O2

C．H2O2

D．NaOH（4）向溶液B中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在

范圍之間。（5）溶液D中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是

。（6）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)

Ksp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）。參考答案：（16分）（1）過濾（2分）

（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）

Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）（書寫不論先后）（3）將Fe2+氧化成Fe3+，以便除去（2分，答“除去Fe2+得1分”）

BC（2分，只選一個(gè)且正確得1分，錯(cuò)選為0分）

（4）3.2＜PH＜6.2（2分，答3.2

6.2之間。其它答案不給分）

（5）(NH4)2SO4

（2分，多答其它物質(zhì)的得1分）（6）＜

（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學(xué)推斷其離子濃度大小有如下四種關(guān)系：①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)填寫以下空白：(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開_____________________(填序號(hào))。(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________(填化學(xué)式)。(3)若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。參考答案：(1)NH4Cl

①

(2)NH4Cl和NH3·H2O

(3)小于略18.（12分）某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子，有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅（圖中標(biāo)號(hào)處只利用工業(yè)生產(chǎn)中的常用的酸、堿和廢鐵屑）。（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①________、②________、③________、④________、⑤________；（2）寫出①處所有可能發(fā)生的離子方程式_____________________________