廣東省惠州市吉隆中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省惠州市吉隆中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)反應(yīng)的特征是（

）

A、發(fā)光

B、能量發(fā)生變化

C、狀態(tài)發(fā)生變化

D、發(fā)熱參考答案：B略2.下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作均正確的是

A.圖Ⅰ中A

盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩(wěn)定性B.圖Ⅱ可用于灼燒氫氧化鐵固體制備鐵紅C.圖Ⅲ為鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象探究實(shí)驗(yàn)的裝置D.圖Ⅳ為分離多種沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物參考答案：BA．碳酸氫鈉應(yīng)該放在小試管內(nèi)，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．坩堝用于加熱固體，灼燒氫氧化鐵固體制備鐵紅可以選用坩堝加熱，故B正確；C．加入水太多，易導(dǎo)致液體飛濺，故C錯(cuò)誤；D．分離多種沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物，可以選用蒸餾，但缺少溫度計(jì)，無法完成實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選B。0.5molNa2SO4中所含的Na+離子數(shù)為（

）A．3.01×1023

B．6.02×1023

C．0.5

D．1參考答案：B略4.含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應(yīng)，若HNO3只被還原為NO，則n：m可能是①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1（）A．②③⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③參考答案：A【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】Fe和稀硝酸反應(yīng)方程式為3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，根據(jù)方程式計(jì)算被還原的硝酸的物質(zhì)的量分析解答．【解答】解：含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應(yīng)，生成硝酸鐵時(shí)，發(fā)生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，溶解Fe的質(zhì)量最小，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NO）=×=mol，根據(jù)氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]，即mol+mol×3=，整理得整理得2n=9m，生成硝酸亞鐵時(shí)溶解Fe的質(zhì)量最大，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NO）=×=mol，根據(jù)氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Fe（NO3）2]，則mol+2×mol=，整理得n=3m故m的取值范圍為：n≤m≤n，②③⑤都符合，故選A．5.下列各組物質(zhì)中，含有離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是

（

）A.KCl

H2SO4

SO2

B.SiO2

CaCO3

P4

C.CO2

SiC

Ar

D.金剛石

Na3PO4

Mg參考答案：B略6.某學(xué)生用如圖所示裝置對化學(xué)反應(yīng)：2X＋Y＝2Z

進(jìn)行能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中加入試劑Y時(shí)，看到U型管中液面甲處上升，乙處下降。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述：①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高

③該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來。其中正確的是A．僅②

B．僅①③

C．僅①②

D．僅①②③參考答案：A略7.下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A.Na+、HCO3－、SO42－、OH－

B.Na＋、CO32－、Cl－、Ca2＋C.K+、CH3COO－、Br－、H+

D.H+、K+、I－、SO42－參考答案：DA.因HCO3－和OH－發(fā)生HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.CO32－和Ca2＋發(fā)生Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.CH3COO－和H+可以反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.H+、K+、I－、SO42－四種離子之間互不反應(yīng)，故可以大量共存，所以D正確。此題答案選D。點(diǎn)睛：離子間通常發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)不能大量共存。離子間反應(yīng)類型典型舉例生成難溶物質(zhì)Ca2＋與CO32-；Ba2＋與SO42-；Ag＋與Cl－；Fe2＋，Mg2＋，Cu2＋，Al3＋等與OH－生成氣體H＋與CO32-，SO32-，HCO3－，HSO3-等；NH+與OH－等生成水H＋與OH－；OH－與HCO3－，HSO4－，HSO3－等生成難電離物質(zhì)生成物為弱酸如CH3COOH，HF等；弱堿如NH3·H2O；配位化合物如Fe(SCN)3

8.氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（

）A.Q1+Q2＞Q3

B.Q1+Q2＞2Q3

C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＜2Q3參考答案：D破壞1mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，對于H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=(Q1+Q2-2Q3)kJ/mol，由于氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，即(Q1+Q2-2Q3)＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，故選D。9.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1

H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

（

）A．

B．C．

D．參考答案：A略10.金屬鈉長期露置于空氣中，最后變?yōu)椋?/p>

）A.Na2O

B.Na2O2

C.NaOH

D.Na2CO3參考答案：D11.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：C解析乙酸的化學(xué)式為C2H4O2，鏈狀單烯烴的通式為CnH2n，所以乙酸與鏈狀單烯烴中C與H的質(zhì)量比均為6︰1，設(shè)混合物的質(zhì)量為1，H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則a＋6x＋x＝1，x＝。所以混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

12.把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（氣體的測量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則這3.36L氣體的質(zhì)量是A．6.0g

B．5.6g

C．4.8g

D．3.8g參考答案：A13.下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是A.三種元素原子半徑的大小順序是：B＜A＜CB.元素A最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性C.B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D.C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水劇烈反應(yīng)的單質(zhì)參考答案：A14.在一定溫度、壓強(qiáng)下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點(diǎn)燃使其完全燃燒，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar物質(zhì)的量之比是()A.1：4

B.1：3

C.1：2

D.1：1參考答案：A試題分析：設(shè)原混合氣體中含有xmlCH4，反應(yīng)的方程式為CH4+2O2→CO2+2H2O，利用差量法計(jì)算：CH4+2O2→CO2+2H2O△V1

2

1

2x

2x

x

2x則2x=（100ml+400ml）-460ml=40ml，解得x=20ml，所以：Ar的體積為V（Ar）=100ml-20ml=80ml，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以：n（CH4）：n（Ar）=V（CH4）：v（Ar）=20ml：80ml=1：4，故選A。15.下列說法不正確的是()A．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素B．光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一C．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度D．不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下二組實(shí)驗(yàn):[來源:

]（I）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律中,非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。設(shè)計(jì)了如下圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。[來源:

.Com]設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。

(1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：

，B：

，C：

。

(2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。(Ⅱ)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)。（1）圖一可通過觀察

定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是

，或者將FeCl3溶液改成物質(zhì)的量濃度為

mol/L的Fe2(SO4)3溶液。（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是

;圖二所示實(shí)驗(yàn)中需測量的數(shù)據(jù)是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.11）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為

極；②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為

；③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：

；④電極c的質(zhì)量變化是

g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：

甲溶液

；

乙溶液

；

丙溶液

；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

。參考答案：（11分）（1）①正極

1分②4OH－-4e－=2H2O+O2↑。2分③2.8L2分④16g2分⑤甲增大；乙減小。2分(2)可以

因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)

2分略18.某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時(shí)間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C?；卮鹣铝袉栴}。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C

，D

，E

。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A和水生成E：

。②B和D生成C：

。③Cl2與E的水溶液：

。參考答案：(1)Na2CO3，CO2，NaOH(2)①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；②2Na2CO3+2CO2==2Na2CO3+O2；③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。19.物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A是_______________，D是___________

，K是_______________。（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式：_______________________。（3）寫出反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式：_______________。（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是__________________。參考答案：(1)Al

H2

.Fe(OH)3

(2)Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(3)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

(4)先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀解析：K為紅褐色沉淀，則應(yīng)為Fe(OH)3，則溶液J中含有Fe3+，所以H為Fe，D應(yīng)為H2，E應(yīng)為Cl2，B為HCl，則I為FeCl2，J