廣東省惠州市蘆洲中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

廣東省惠州市蘆洲中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是：①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)②兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性③有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)④兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．①②③④

B．①②④C．①②③

D．①③④參考答案：A略2.（2011·四川卷）下列說法正確的是A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B.分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D.元素的非金屬型越強，其單質(zhì)的活潑型一定越強參考答案：A分子中含兩個氫原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH；金屬晶體中含有金屬陽離子，但不是離子晶體；元素的非金屬型越強，其單質(zhì)的活潑型不一定越強，例如氮氣。3.湖北省決定在“十二五”期間，將大力實施“清水藍天”工程。不利于“清水藍天”工程實施的是

(

)A．加強城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化B．為防止電池中的重金屬污染，廢舊電池應(yīng)作深埋處理C．積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂?，減少化石燃料的使用D．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染參考答案：B試題分析：A．大量含有各種含氮和磷有機物的廢污水排入水中，促使水域富營養(yǎng)化，加強城市生活污水脫氮除磷處理，可遏制水體富營養(yǎng)化，故A正確；B．廢舊電池應(yīng)作深埋處理后會污染水源和土壤，故B不正確；C．開發(fā)推廣太陽能、水能、風(fēng)能等能源，可減少煤、石油等化石燃料的使用，有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量，故C正確；D．硫的氧化物和氮的氧化物污染空氣，實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，可減少污染物的產(chǎn)生，故D正確；故選B.4.下列離子組一定能大量共存的是A．在c(H＋)=1.0×10－13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－B．有NO3－存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br－C．某無色透明溶液中：Na+、MnO4－、SO42－、CO32－D．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3：K+、Na+、HCO3－、NO3－參考答案：A略5.已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3下列說法正確的是（）A．氧化性由強到弱的順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2B．①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)C．③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2molD．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6參考答案：A考點：氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A．自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；B．還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，還原劑在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)；C．根據(jù)氧化劑和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；D．根據(jù)氧化劑和還原劑的系數(shù)確定，注意該反應(yīng)中參加反應(yīng)的鹽酸不都作還原劑．解答：解：A．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強弱順序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故A正確；B．①中KCl既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，該反應(yīng)中KBr失電子作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．根據(jù)氧化劑和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量=1mol×（5﹣0）=5mol，故C錯誤；D．②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，注意②中鹽酸具有酸性和還原性，為易錯點．6.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A．常溫下，1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NAB．標(biāo)況下，22.4L氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAD．將100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA參考答案：B試題分析：A、溶液體積不明確，故溶液總的氮原子的物質(zhì)的量和個數(shù)無法計算，故A錯誤；B、標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故B正確；C、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量n==0.9mol，而1mol重水含10mol質(zhì)子，則0.9mol重水含9mol質(zhì)子即9NA個，故C錯誤；D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于0.01NA個，故D錯誤；故選B。7.某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是A.裝置能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀

B.制備少量氨氣

C.制備并收集少量NO2氣體

D.制備少量氧氣參考答案：B略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫下，18.Og重水（D2O)所含的電子數(shù)為10NAB若5.6LCO與N2含有n個分子，則NA—定為4n.C在反應(yīng)中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g,陰極上銅離子不一定得到2NA個電子參考答案：略9.（2000·上海卷）13.維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)它的敘述錯誤的是（）A.是一個環(huán)狀的酯類化合物

B.易起氧化及加成反應(yīng)C.可以溶解于水

D.在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在參考答案：D略10.參考答案：略11.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAB.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：BD略12.取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入10mol／L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是

A．1mol/L

B．2mol/L

C．3mol/L

D．4mol/L參考答案：B略13.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的()。①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素④根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液A．只有②④

B．只有②③④C．只有①②④

D．只有②③⑤參考答案：A根據(jù)酸分子中能夠電離出的H＋個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸，如CH3COOH分子中雖然含有4個H原子，但是只能電離出1個H＋，屬于一元酸，①錯誤；金屬元素和非金屬元素的分類依據(jù)是元素的性質(zhì)，而不是原子的最外層電子數(shù)，金屬原子最外層電子數(shù)一般小于4個，非金屬原子最外層電子數(shù)一般大于等于4個，但是H原子最外層有1個電子，屬于非金屬元素，Ge、Sn、Pb最外層有4個電子，Sb、Bi最外層有5個電子，Po最外層有6個電子，它們都是金屬元素，③錯誤；膠體、溶液和濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑不同，⑤錯誤。14.25℃時，在BaSO4的飽和溶液中存在：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),Ksp=1.1025×10-10，在該溫度下有關(guān)BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是 （

）

A．向c(SO42-)=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固體，c(SO42-)增大

B．向該飽和溶液中加入Ba(NO3)2固體，則BaSO4的溶度積常數(shù)增大

C．向該飽和溶液中加入Na2SO4固體，則該溶液中c(Ba2+)>c(SO42-)

D．向該飽和溶液中加入BaCl2固體，則該溶液中c(SO42-)減小參考答案：D略15.下列離子方程式中，表達正確的是A．向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：B．向氨水中通入過量的：C．氫氧化鐵與足量氫碘酸反應(yīng)：D．大理石溶解在醋酸溶液中：參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.14分）Na2O2是常見的氧化劑。某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物?！緦嶒灢襟E】I．按下圖所示裝置組裝儀器，并檢查裝置氣密性。Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9gNa2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成）。Ⅲ.用酒精燈微微加熱試管底部。【實驗現(xiàn)象】試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。請回答：（1）如何檢查裝置氣密性____________________________________________________。（2）裝置B的作用是

。（3）通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+C

Na2CO3+X，X的電子式是

。（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種物質(zhì)。已知反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6．02×l023個電子時，生成53gPd（已知Pd的相對原子質(zhì)量為106），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_________________________________。（5）將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中。①所得溶液的溶質(zhì)是

（填化學(xué)式）。②溶液中下列關(guān)系正確的是

（填字母序號）。③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7(不考慮CO2的溶解)，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：（共15分）（1）在廣口瓶C中加水浸沒導(dǎo)管口，用酒精燈微熱A處試管，若C中導(dǎo)管口冒氣泡，移開酒精燈冷卻后形成穩(wěn)定水柱，說明氣密性良好。(或用酒精燈加熱試管，裝置末端氣球膨脹，移開酒精燈冷卻后氣球恢復(fù)原狀，說明氣密性良好)（2分）（2）防止倒吸（2分）（3）

（2分）（4）PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl

（2分）（5）①NaOH、Na2CO3（少一種扣1分，多寫、錯寫無分）（2分）②bd

（少選得1分，多選、錯選無分）

（2分）③1mol/L（不寫單位扣1分）（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是______

___。（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出生成Fe2+所有可能的離子反應(yīng)方程式：

。若要確認(rèn)其中有Fe2+，應(yīng)選用

（選填序號）。a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（1）鐵表面被鈍化（2）①Fe+2H+＝Fe2++H2↑

Fe+2Fe3+＝3Fe2+

d②SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4

66.7%略18.（12）已知A—L所代表的物質(zhì)（或溶液中的溶質(zhì)）都是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì)。通常狀況下，A是淡黃色固體，D是氣體單質(zhì)，E是無色無味氣體，K是不溶于水的酸。反應(yīng)①②③是以B為原料生產(chǎn)化學(xué)工業(yè)重要產(chǎn)品的全部反應(yīng)，反應(yīng)④是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應(yīng)之一。一定條件下，各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)時加入或生成的水均沒標(biāo)出）。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；B__________；L

。（2）畫出A中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________；指出E分子中共價鍵的類型（填“極性鍵”或“非極性鍵”）____________。（3）完成下列反應(yīng)方程式：①I+G→M+L的離子方程式：____________________

____________________。②寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：______________________

_。參考答案：（1）Na2O2、FeS2、H2SO4（2）Na（2分）；極性鍵

Ks5u

（3）①2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+

②Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑略19.(08皖南8校第三次聯(lián)考)1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能