廣東省惠州市龍城鎮(zhèn)龍城第二中學2023年高三化學月考試卷含解析

廣東省惠州市龍城鎮(zhèn)龍城第二中學2023年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.CsICl2是一種堿金屬的化合物，這類物質(zhì)在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A．Cs顯+3價，I、Cl均顯–1價B．Cs顯+1價，Cl顯+1價，I顯–1價C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成參考答案：CCs為第一主族元素，化合物中只有+1價，I、Cl中Cl的非金屬性強，顯正價，所以Cs顯+1價，I顯+1價，Cl顯–1價A、B錯；正一價的碘不可能氧化Cl2，而自己被還原為單質(zhì)碘，氯水的氧化性比正一價的碘強，C錯；D對。2.下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是()。A．c(NO)＝1mol·L－1的溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－B．含有較多Al3＋的溶液：HCO、K＋、Na＋、Cl－C．在pH＝2的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－參考答案：略3.下列各組表述中，兩個微粒不屬于同種元素原子的是A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為1s22s22p63s23p2的原子B．2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s22p5的原子C．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子參考答案：C略4.下列反應的離子方程式正確的是

A．過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaCO3↓+2HClO

B．澄清石灰水中加入鹽酸：Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O

C．銅片加入稀硝酸中：Cu+NO3-+4H+==Cu2++NO↑+2H2O

D．小蘇打溶液和甲酸混合：HCO3-+HCOOH+=HCOO-+CO2↑+H2O參考答案：D5.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，同時析出0.1molAg。則下列結(jié)論中不正確的是(

)A、向反應后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，鐵粉可以繼續(xù)溶解B、氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋C、反應后溶液的質(zhì)量減輕D、反應后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶1

參考答案：D【考點】氧化還原反應的計算；鐵的化學性質(zhì)．【分析】根據(jù)金屬活動順序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，且存在Cu2+＜Fe3+＜Ag+，充分攪拌后Fe完全反應，且Fe3+和Ag+亦完全反應：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，以此解答該題．【解答】解：A．各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，同時析出0.1molAg，且Fe3+和Ag+亦完全反應：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，向反應后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，鐵粉可以繼續(xù)溶解，故A正確；B．根據(jù)金屬活動順序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根據(jù)金屬銅和三價鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，故B正確；C．發(fā)生2Ag++Fe═Fe2++2Ag，置換出Ag，0.1molFe的質(zhì)量小于0.1molAg的質(zhì)量，導致溶液質(zhì)量減輕，故C正確；D．由反應2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，可知反應共生成0.2molFe2+，而0.1molCu2+沒有參加反應，則反應后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查氧化還原反應的計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的氧化性的強弱為解答該題的關(guān)鍵，結(jié)合反應的方程式解答該題，題目難度中等．

6.下列物質(zhì)中，化學式能準確表示該物質(zhì)分子組成的是A．氯化銨(NH4Cl)B．二氧化硅(SiO2)

C．白磷(P4)D．硫酸鈉(Na2SO4)參考答案：C7.一定條件下，等物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行可逆反應：下列敘述正確的是 （

）

A．改變條件使平衡常數(shù)K增大，X的轉(zhuǎn)化率增大

B．達到平衡時，反應速率2v正（X）=v逆（Z）

C．若單位時間內(nèi)消耗nmolX，同時生成nmolW，則說明該反應達到平衡狀態(tài)

D．在該反應達到平衡時，向體系內(nèi)充入惰性氣體，體積增大，平衡將向右移動參考答案：AB略8.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（

）A.單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、H2S、B.膽礬、漂白粉、硫酸鈉、次氯酸C.明礬、水煤氣、鹽酸、銅D.冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、乙醇參考答案：DA、H2S屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；B、次氯酸屬于弱電解質(zhì)，故B錯誤；C、鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，銅屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D、符合概念，故D正確。點睛：鹽酸是混合物，是HCl與水的混合物，而電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都是化合物，屬于純凈物，而硫酸、硝酸都有純凈的，因此書寫成硫酸、硝酸屬于純凈物，屬于電解質(zhì)。9.下列各項表述中與示意圖一致的是

（

）

A．圖①表示第三周期元素原子半徑的變化規(guī)律

B．圖②a、b曲線分別表示反應：CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H>0，在使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

C．圖③所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：C略10.含乙酸鈉和氯苯()的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A．該裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能B．B極上發(fā)生氧化反應C.每有1molCH3COO－被氧化，電路中通過8mol電子D.A極電極反應式為：+2e－+H＋=Cl－+參考答案：C試題分析：A．該裝置是原電池，能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．原電池中陽離子向正極移動，所以B極是負極，發(fā)生氧化反應，B正確；C.電子只能通過導線傳遞，不能通過溶液，C錯誤；D.A極是正極，電極反應式為：+2e－+H＋=Cl－+，D正確，答案選C。11.是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)有敘述中錯誤的是A．的化學性質(zhì)與相同

B．的原子序數(shù)為53C．的原子核外電子數(shù)為78

D．的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C試題分析：中131為該原子的質(zhì)量數(shù)，53為該原子的原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)，根據(jù)中性原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故該原子核外電子數(shù)為53，故C正確。考點：原子結(jié)構(gòu)、原子表示12.某溶液中可能含有OH﹣，CO32﹣，AlO2﹣，SiO32﹣，SO42﹣，K+，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（）

A．原溶液中一定含有Na2SO4B．反應后形成的溶液溶質(zhì)為NaClC．原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量比為3：4D．原溶液中一定含有的離子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K+參考答案：C【考點】離子方程式的有關(guān)計算．【分析】依據(jù)圖象分析可知，開始無沉淀生成說明加入的鹽酸和溶液中的OH﹣反應，則與氫氧根離子反應的離子不能共存：Fe3+、Mg2+、Al3+；然后反應生成沉淀逐漸增大，說明是AlO2﹣和氫離子反應生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32﹣離子，反應完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種．【解答】解：由圖象可知，開始加入HCl時無沉淀生成，說明加入的HCl與溶液中OH﹣的反應，則溶液中一定不會存在與氫氧根離子發(fā)生反應的離子：Fe3+、Mg2+、Al3+；之后開始生成沉淀且反應生成沉淀逐漸增大，說明溶液中存在AlO2﹣、SiO32﹣，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32﹣離子，碳酸根離子反應完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種離子，A．根據(jù)分析可知，無法判斷溶液中是否存在硫酸根離子，故A錯誤；B．反應后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl或KCl，故B錯誤；C．依據(jù)圖象可知和碳酸根離子反應的鹽酸為2體積，CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量之比為3：4，故C正確；D．根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在的陰離子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了離子檢驗的方法應用，圖象分析判斷是解題關(guān)鍵，硅酸根離子、偏鋁酸根離子和酸反應生成沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強酸是解題關(guān)鍵．13.少量下列物質(zhì)在試管中加熱，最后無固體殘留物的是(

)

A．NH4HCO3

B．Cu(NO3)2

C．Fe(OH)3

D．KNO3參考答案：答案;A14.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等。現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生的反應如下：NaR＋CO2(少量)＋H2O===HR＋NaHCO3；2NaR′＋CO2(少量)＋H2O===2HR′＋Na2CO3。比較HR和HR′酸性的強弱，正確的是()。A．HR較弱

B．HR′較弱C．兩者相差不大

D．無法比較參考答案：B略15.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10．00mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積

A．大于40．0mL

B．為40．0mL

C．大于10．0mL

D．為10．0mL參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列裝置或操作能達到實驗目的的是A．裝置①可用于測定H2O2分解的反應速率

B．裝置②中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫C．裝置③可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉D．裝置④可用于證明氧化性：KMnO4>Cl2>S參考答案：D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）將盛有10mL由NO2和O2組成的混合氣體的大試管，倒立于水槽中，待反應完畢后,試管中還殘留lmL無色氣體．求原混合氣體可能的體積組成。參考答案：①V(NO2)=7.2mL

V(O2)=2.8mL

（3分）②V(NO2)=8.6mL

V(O2)=1.4mL

（3分）

本小題共6分略18.取1.43gNa2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求寫出計算過程）（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度；（2）Na+物質(zhì)的量濃度；（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）．參考答案：1.Na2CO3物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L2.c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，答：Na+物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L；3.根據(jù)稀釋定律，稀釋前后碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，則稀釋后溶液的體積為=25mL，需要加入水的體積為25mL﹣20mL=5mL，答：需要加入水的體積為5mL．考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．分析：（1）根據(jù)n=計算Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量，Na2CO3的物質(zhì)的量等于Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計算Na2CO3物質(zhì)的量濃度；（2）Na+物質(zhì)的量濃度是Na2CO3物質(zhì)的量濃度的2倍；（3）根據(jù)稀釋定律計算稀釋后溶液的體積，進而計算需要加入水的體積．解答：解：（1）Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量為=0.005mol，Na2CO3的物質(zhì)的量等于Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量，故Na2CO3物質(zhì)的量濃度為=0.05mol/L，