廣東省揭陽市北山中學2021年高二化學月考試卷含解析

廣東省揭陽市北山中學2021年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某烴分子的不飽和度為5，分子內C原子數(shù)為8，該烴的分子式為(

)A.C8H10

B.C8H16

C.C8H8

D.C8H20參考答案：C2.據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是 (

)參考答案：B3.已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質量分數(shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為（

）A．84%

B．60%

C．91%

D．42%參考答案：A略4.高分子化合物的結構如下：其單體可能是：①CH2=CHCN；②乙烯；③1，3-丁二烯；④苯乙炔；⑤苯乙烯；⑥1-丁烯正確的一組是:A．①③⑤

B．②③⑤

C．①②⑥

D．①③④參考答案：D略5.在一密閉容器中進行下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應過程中某一段時刻SO2,O2,SO3的濃度分別為0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（

）A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/L

B．SO2為0.25mol/LC．SO2，SO3均為0.15mol/L

D．SO3為0.4mol/L參考答案：B略6.下列有機物中不溶于水且比水輕的是

A．CCl4

B．乙酸

C．苯

D．溴苯

參考答案：C7.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+B(g)

2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是A.1.6mol

B.2.8mol

C.2.4mol

D.1.2mol參考答案：B略8.下列物質可用于餐具殺菌消毒的是①酒精

②硫磺

③雙氧水

④次氯酸

⑤臭氧A．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．②④⑤

D．①②④⑤參考答案：B9.商品“純凈水”、“太空水”、“蒸餾水”等作為日常飲用水，因缺少某些成分而不利于兒童身體健康發(fā)育，你認為制備上述商品飲用水時至少還需要添加的化學物質是A．鈣、鎂的碳酸氫鹽

B．含碘酸鉀的食鹽

C．漂白粉消毒劑

D．小蘇打參考答案：A略10.能在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應的是參考答案：C11.亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是()A．在中毒過程中血紅蛋白被氧化B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應C．藥品美藍應具有還原性D．解毒時血紅蛋白被還原參考答案：B根據(jù)題意，中毒過程是亞硝酸鹽將血紅蛋白中的鐵元素由＋2價氧化為＋3價，血紅蛋白被氧化時亞硝酸鹽被還原，發(fā)生還原反應，A項正確，B項錯誤；解毒時高鐵血紅蛋白被還原為正常血紅蛋白，D項正確；解毒劑應具有還原性，C項正確。12.不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是（

）A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br參考答案：B略13.在可逆反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g）（△H>0），為了有利于Z的生成，應采用的反應條件是（

）

A.高溫高壓

B.高溫低壓

C.低溫高壓

D.低溫低壓參考答案：A略14.10mlNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?mL(相同狀況)，則CO2和NO的體積比不可能為A．1∶1

B．2∶1

C．3∶2

D．1∶2參考答案：D略15.下列鈉的化合物與其性質或用途不相符的是（

）A．Na2O2—淡黃色固體，可用作漂白劑B．Na2O—白色固體，可溶于水生成NaOHC．Na2CO3—熱穩(wěn)定性好，常用于治療胃酸過多D．NaHCO3—受熱易分解，可用作發(fā)酵粉參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。實驗一配制并標定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：(1)配制250mL0.2mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實驗序號1234消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準確濃度為____________。(保留小數(shù)點后四位)實驗二探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：醋酸濃度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列問題：(1)

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是____________

。(2)

從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。實驗三探究溫度對醋酸電離程度的影響請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案_________

。Ⅱ

依據(jù)氧化還原反應：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質量分數(shù)，實驗步驟如下：①稱量綠礬樣品，配成100mL待測溶液，②取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標準濃度的KMnO4溶液裝入滴定管中，調節(jié)液面至amL處，④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)bmL，⑤重復滴定2～3次。（1）如何知道滴定到達終點？

_

_____下列操作會導致測定結果偏低的是

___________A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有

；A．托盤天平

B．量筒

C．堿式滴定管

D．酸式滴定管

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將Na2SO3固體在密閉的真空容器中加熱，所得到的固體溶解于水，測定溶解顯堿性。（1）寫出硫原子和S2－離子的核外電子排布式。（2）寫出Na2SO3在上述過程中發(fā)生的化學方程式。（3）設計實驗方案確定上述反應是否進行完全。

（4）若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4組成的樣品中硫元素的質量分數(shù)為a，求氧元素的質量分數(shù)。參考答案：

（1）S原子的電子排布：1s22s22p63s23p4；S2-離子的電子排布：1s22s22p63s23p6（2）4Na2SO33Na2S+Na2SO4；（3）實驗方案：將產(chǎn)物適量溶于水，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液?，F(xiàn)象及結論：若加鹽酸時，產(chǎn)生淺黃色渾濁現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3部分被轉化為Na2S和Na2SO4；若加鹽酸時無淺黃色渾濁現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3全部被轉化為Na2S和Na2SO4。（4）鈉的百分含量=(46/32)×硫的百分含量=(23/16)a氧的百分含量=1-氧的百分含量-硫的百分含量=1-(23/16)a-a=1-(39/16)a

18.（14分）四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCD性質結構信息原子中最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍。常溫下為淡黃色固體，其燃燒熱為QKJ/mol單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層p軌道有1個未成對的電子單質質軟、銀白色固體、導電性強。單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質是一種重要的半導體材料。（1）寫出A的燃燒熱方程式

。（2）寫出B單質與水反應的化學方程式

。（3）電解B與C的化合物水溶液是重要化學工藝，寫出離子方程式

。（4）A與C形成的化合物存在的化學鍵為

(填“共價鍵”或“離子鍵”)。（5）A、B、D三種元素電負性由小到大的順序為

(寫元素符號)。（6）B、D兩元素非金屬性較弱的是

(寫元素符號)。請