廣東省揭陽市大溪中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省揭陽市大溪中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在容量瓶上，無需標記的是()

A．標線

B．溫度

C．濃度

D．容量參考答案：C略2.將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol?L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（）A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)的計算．【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計算反應(yīng)后M元素的化合價，進而可判斷還原產(chǎn)物．【解答】解：n（Zn）==0.003mol，n（MO2+）=0.02L×0.100mol?L﹣1=0.002mol，設(shè)反應(yīng)后M的化合價為+x價，則（5﹣x）×0.002mol=0.003mol×（2﹣0），x=2，故選B．3.以面粉為原料的網(wǎng)紅“臟臟包”松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它()①熱穩(wěn)定性差

②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳

④提供鈉離子A.①③

B.②③

C.①④

D.③④參考答案：A試題分析：為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，這是由于碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱會發(fā)生分解反應(yīng)，方程式是：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，分解產(chǎn)生CO2氣體從面團中逸出，從而導(dǎo)致面包松軟可口，故正確的說法是①③，答案選A。4.14C是C的一種放射性核素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C。下列說法正確的是A.14C核素的中子數(shù)為8

B.14C原子最外層有6個電子C.14C和14N互為同位素

D.14C16O2的質(zhì)子數(shù)為46參考答案：A【詳解】A.14C核素的中子數(shù)為14－6＝8，A正確；B.14C原子最外層有4個電子，B錯誤；C.14C和14N不是同一種元素，不可能互為同位素，C錯誤；D.14C16O2的質(zhì)子數(shù)為6+8×2＝22，D錯誤；答案選A。5.

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，電池放電時時的反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列對電池放電時的分析正確的是（

）

A．Pb為正極被氧化

B．電子從PbO2流向外電路

C．SO42－向PbO2處移動

D．電解質(zhì)溶液pH不斷增大參考答案：D略6.關(guān)于11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)的說法正確的是A．氧化劑是PB．Cu3P是既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．當(dāng)反應(yīng)中有3mol電子轉(zhuǎn)移時，被還原的CuSO4有1.5molD．被氧化的P原子與被還原的P原子個數(shù)比5:6參考答案：CA、反應(yīng)中P元素的化合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol，P既被氧化又被還原，所以既是氧化劑又是還原劑，A錯誤；B、Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，因此Cu3P是是還原產(chǎn)物，B錯誤；C、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子30mol，被氧化的磷是6mol，被還原的硫酸銅是15mol，所以每轉(zhuǎn)移3mol電子，被還原的CuSO4有1.5mol，C正確；D、根據(jù)以上分析可知被氧化的P原子與被還原的P原子個數(shù)比6:5，D錯誤，答案選C?！军c睛】本題濃度較大，解答時注意該反應(yīng)中P既是氧化劑又是還原劑，會根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。另外注意電子得失守恒的應(yīng)用。7.下列說法正確的是：A.二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)B.乙烯和二氧化硫都能使溴水退色，溴水退色原理一致C.苯能和氫氣加成，說明苯結(jié)構(gòu)中存在C=C鍵D.CH3COOH的官能團是羥基參考答案：A【詳解】A項、若甲烷為平面正方形結(jié)構(gòu)，二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體，若為正四面體結(jié)構(gòu)，二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體，故A正確；B項、二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溴水褪色，乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，二者原理不一樣，故B錯誤；C項、苯分子中碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學(xué)鍵，不含有碳碳雙鍵，故C錯誤；D項、CH3COOH的官能團是羧基，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)的異同是解答關(guān)鍵。

8.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(

)A．標準狀況下，22.4L酒精含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA參考答案：B略9.木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示裝置），下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B.Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D.在Z導(dǎo)管口可能有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：A碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2．A、H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，所以沒有BaCO3生成，故A錯誤；B、因CO2不與氯化鋇反應(yīng)，從導(dǎo)管中逸出，則Z導(dǎo)管出來的氣體中含有二氧化碳，故B正確；C、因為SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，所以氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，故C正確；D、反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，呈紅棕色，故D正確；故選A．10.鈉與下列物質(zhì)反應(yīng)都能夠產(chǎn)生氫氣：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH試推斷這三種物質(zhì)電離出H+的難易程度（從難到易的順序）（

）A．①②③

B．②③①

C．③①②

D．②①③參考答案：C略11.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.2.8g鐵與0.05molCl2

充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.15NA電子B.27gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)生成33.6LH2C.14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NAD.300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.06NA參考答案：CA.已知2Fe+3Cl22FeCl3，2.8g鐵與0.05molCl2

充分反應(yīng)，氯氣不足量，鐵過量，即氯氣完全反應(yīng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1NA電子，A錯誤；B.27gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣在標準狀況下的體積是33.6L，B錯誤；C.乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的最簡式相同即CH2，14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中所含CH2的物質(zhì)的量為1mol（14g/14g/mol），則混合物中所含有原子的數(shù)目為3NA，正確；D.300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子數(shù)為0.06NA，未包括溶劑水的分子數(shù)，D錯誤。答案選C。12.下列有關(guān)甲烷性質(zhì)的敘述，正確的是

A、甲烷是一種無色，有臭味的氣體

B、甲烷易溶于水

C、甲烷與氯氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)

D、甲烷是一種混合物參考答案：C略13.

“家庭小實驗”是指利用家庭生活用品來進行的簡單化學(xué)實驗，下列實驗不能成為“家庭小實驗”的是（

）A．CO2不能支持蠟燭燃燒

B．檢驗?zāi)蛞褐惺欠裼衅咸烟荂．除去熱水瓶的水垢

D．鑒別是羊毛織物還是化纖織物參考答案：B略14.鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A.加熱 B.滴加少量CuSO4溶液C.將鐵片改用鐵粉 D.增加稀硫酸的用量參考答案：D【詳解】A．加熱時，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，鋅-銅構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故B不選；C．鐵片改用鐵粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C不選；D．增加稀硫酸用量，硫酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D選；答案選D。

15.氮化鋁(化學(xué)式為AlN，其中Al為+3價)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A．Al2O3是氧化劑

B．N2被氧化

C．AlN的摩爾質(zhì)量為41g

D．生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）1）為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液。其中正確的操作順序是

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤②④①③

E、①②⑤④③2）實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，現(xiàn)只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學(xué)生設(shè)計了如下方案：如果此方案正確，那么：（1）操作①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4HCO3

加熱NH3↑+CO2↑+H2O↑

則可選擇________容器進行加熱（選填：試管、量筒、燒瓶、燒杯）（2）操作②反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

，是否可用硝酸鋇溶液代替氯化鋇

（可以、不可以）原因是：

（3）進行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是__________。（多選、錯選不得分）A、靜置，向上層清液中滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO已除盡

B、靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO已除盡

C、靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO已除盡

D、靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO已除盡

E、靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO已除盡參考答案：(16分，每空2分)

1）CD

2）（1）試管

（2）Na2SO4+BaCl2

==BaSO4↓

+2NaCl

不可以引進了硝酸根離子，難除去

（3）BCD

（各2分，共6分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）運用比較方法是化學(xué)科學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答題過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。(1)試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

。(2)通過比較可知，當(dāng)非金屬元素處于

價時，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)有O2生成。參考答案：(1)SO2＋Na2O2＝Na2SO4；SO3＋Na2O2＝Na2SO4＋O2；(2)最高18.鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸，工作時，該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。（1）該蓄電池工作時負極的電極反應(yīng)式為

（2）將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO2極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO4溶液質(zhì)量

（增加、減少）

克；如果要求將CuSO4溶液恢復(fù)成與開始時完全相同，則可以加入下列物質(zhì)中的

A．CuSO4溶液

B．CuCO3固體

C．CuO固體

D．Cu(OH)2固體E．Cu固體

F．Cu2(OH)2CO3固體（3）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電池內(nèi)硫酸的體積為5升，當(dāng)其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時，計算剩余溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)（該溫度下氯化鈉的溶解度為32克）。參考答案：略19.Ⅰ、某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為_________。反應(yīng)達限度時，Y的轉(zhuǎn)化率為________，反應(yīng)開始時與反應(yīng)達平衡狀態(tài)時的壓強之比為__________。（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v(X)＝9mol/(L·min)，乙中v(Y)＝0.1mol/(L·s)，則__________中反應(yīng)更快。Ⅱ、某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題。（4）B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________，Cu板上的現(xiàn)象是___________。（5）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開________，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開________。（6）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。A．原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移

B．原電池裝置電子流向：負極→外線路→正極→電解質(zhì)→負極C．電極一定不能參加反應(yīng)D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生參考答案：(1)3X+Y2Z

(2)0.075mol/(L·min)

10%

10:9

(3)乙

(4)負

Zn-2e-＝Zn2+

有大量無色氣泡產(chǎn)生

(5)熱能

電能

(6)AD試題分析：(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2。(2