廣東省揭陽市兵營中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析

廣東省揭陽市兵營中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是（

）

A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

B．鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

C．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3—+4H+

Cu2++NO↑+2H2O

D．鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑參考答案：答案：B2.英國研究人員2007年8月30日發(fā)表報告認(rèn)為，全球?qū)⒂?.4億人因為用水而受到砷中毒之害、導(dǎo)致更多的人患癌癥。海帶含砷超標(biāo)，經(jīng)水浸泡24小時后，其含砷量才能達到食用安全標(biāo)準(zhǔn)。下列對砷(As）的有關(guān)判斷正確的是

（

）A．砷原子序數(shù)為33，它與鋁為同主族B．砷的原子半徑小于磷的原子半徑C．砷酸的酸性比硫酸的弱

D．砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強參考答案：答案：C3.生活中下列物質(zhì)的應(yīng)用或現(xiàn)象解釋錯誤的是（

）A．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑B．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要因素之一C．裝飾材料釋放的甲醛會造成空氣污染D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸參考答案：D【知識點】化學(xué)與生活解析：A．食鹽腌制食品，食鹽進入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細(xì)菌不易生長的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，故A正確；B．大量燃燒化石燃料產(chǎn)生大量含硫化合物、含氮化合物，是造成霧霾天氣的重要因素之一，故B正確；C．裝飾材料釋中含有大量的甲醛，會造成空氣污染，故C正確；D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變性，故D錯誤。故答案選D【思路點撥】本題考查了生活中的化學(xué)，依據(jù)相關(guān)的知識即可解答，平時注意生活中的化學(xué)知識的積累，題目難度不大。4.只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別的是

（

）

①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水

A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤參考答案：A略5.下列各有機物的名稱錯誤的是（

）

A.3－甲基－1－戊炔

B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯參考答案：B略6.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是①根據(jù)化合物溶于水是否能導(dǎo)電判斷是否是電解質(zhì)；

②根據(jù)化合物溶于水是否能導(dǎo)電判斷是否是離子化合物；

③根據(jù)酸分子中氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；

④根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；

⑤根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；

⑥根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)△H值的正負(fù)將化學(xué)反應(yīng)分為自發(fā)反應(yīng)和非自發(fā)反應(yīng)A．①④⑥

B．②③④

C．③④⑤

D．僅④參考答案：D7.下列分析判斷一定正確的是（）

A．能與3mol氫氣加成的有機物一定含有3mol碳碳雙鍵

B．1mol苯酚與1mol苯分別進行硝化反應(yīng)，消耗等物質(zhì)的量硝酸

C．將6.4g銅片和12.5ml16mol·L－1濃H2SO4共熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量一定為0.1mol

D．等質(zhì)量燒杯，加入等體積，等物質(zhì)的量濃度硫酸，置于天平左右兩托盤上，天平平衡；然后左盤加入mgNa2CO3，右盤加入mgNaHCO3，則指針一定偏向左邊參考答案：答案：D8.各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是（）A．沸點：Cl2＜2＜Br2＜I2 B．沸點：HF＜HCl＜HBr＜HIC．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 D．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI參考答案：D【考點】元素周期律的作用．【分析】A．鹵族元素單質(zhì)中，單質(zhì)的熔沸點隨著相對分子質(zhì)量增大而增大；B．氫化物的分子量越大沸點越高，分子間存在氫鍵的沸點最高；C．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強；D．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，對應(yīng)氫化物的還原性越弱．【解答】解：A、鹵族元素單質(zhì)中，單質(zhì)的熔沸點隨著相對分子質(zhì)量增大而增大，相對分子質(zhì)量F2＜Cl2＜Br2＜I2，所以熔沸點F2＜Cl2＜Br2＜I2，故A錯誤；B．氫化物的分子量越大沸點越高，但是HF分子間存在氫鍵，所以沸點最高，即沸點順序是HCl＜HBr＜HI＜HF，故B錯誤；C、元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C錯誤；D、元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，對應(yīng)氫化物的還原性越弱，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D正確；故選D．【點評】本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，為高考高頻點，明確非金屬性強弱與氫化物的穩(wěn)定性、沸點高低、最高價氧化物的水化物酸性、單質(zhì)的氧化性、簡單陰離子的還原性關(guān)系，熟練掌握堿金屬族、鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．9.下列相關(guān)實驗的現(xiàn)象或結(jié)論正確的是（

）A．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，則AlO2－結(jié)合質(zhì)子能力比CO32－強B．向少量的稀溴水中滴入飽和苯酚溶液立即產(chǎn)生白色沉淀C．檢驗廢鐵屑溶于鹽酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根據(jù)其是否褪色進行判斷D．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，說明Cu2+具有催化作用參考答案：A10.已檢測出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和，再檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子；①

②

③Fe2+

④K+⑤

⑥，其中不必檢驗就能加以否定的離子是A．①②⑥B．②③④C．①③⑤D．④⑤⑥參考答案：C略11.在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣C．c點，兩溶液中含有相同量的OH﹣D．a(chǎn)、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性參考答案：C【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】A．Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba（OH）2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)；B．根據(jù)圖知，a點為Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點溶液溶質(zhì)為NaOH；C．c點，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4；D．a(chǎn)點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點②中溶質(zhì)為Na2SO4．【解答】解：A．Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba（OH）2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確；B．根據(jù)圖知，a點為Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點溶液溶質(zhì)為NaOH，所以b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣，故B正確；C．c點，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，因為硫酸根離子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，故C錯誤；D．a(chǎn)點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點②中溶質(zhì)為Na2SO4，水和硫酸鈉溶液都呈中性，故D正確；故選C．12.某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”合成了有機物丙，合成路線如下：

下列分析判斷正確的是A.分離提純有機物丙宜在NaOH熱溶液中進行B.利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機物甲中含有溴元素C.可用酸性KMnO4溶液鑒別有機物丙中是否混有有機物乙D.PbCl2的作用是提高反應(yīng)物的活性和產(chǎn)率

參考答案：D略13.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是（

）A.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體B.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量D.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色參考答案：C

略14.每年由于腐蝕造成的鋼鐵損失約占年產(chǎn)量的10～20%，金屬的防腐十分重要。鋼鐵防腐方法有許多種，圖—1與圖—2是兩個典型的例子。對其中原理的描述正確的是（

）

A．圖—1：a為電源正極

B．圖—1：輔助電極上的反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-C．圖—2：電子流動方向d→c

D．圖—2：金屬A可以是耐腐蝕的金屬銅

參考答案：C略15.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．將某10%的NaOH溶液加熱蒸發(fā)100g水后得到20%的NaOH不飽和溶液，溶液中的Na+數(shù)目為0.05NA個B．CO2通過Na2O2使其增重bg時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/44個C．500mL0.5mol·L—1的NaAlO2溶液中AlO2—離子的數(shù)目為0.25NA個D．在ag化合物CnH2n+2中共用電子對數(shù)目為a(3n+1)NA/(14n+2)個

參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（本題12分）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費?？蓮脑搹U液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。測得某廢腐蝕液中含CuCl21.5mol/L，含F(xiàn)eCl23.0mol/L，含F(xiàn)eCl31.0mol/L，含HCl3.0mol/L。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：（1）上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是

（填化學(xué)式）。（2）實驗室可用固體KClO3與濃HCl反應(yīng)制備Cl2，此反應(yīng)中Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。⑶下圖是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置。從下圖挑選所需的儀器，完成上述裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。固定裝置不用畫），并標(biāo)明容器中所裝試劑。⑷實驗中，必需控制氯氣的速度，使導(dǎo)管口逸出的氣泡每秒1~2個，以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯氣速度的操作是：

。⑸按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于

g（精確到0.1g），需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于

mol，加入燒瓶中的KClO3的質(zhì)量應(yīng)不少于

g（精確到0.1g）。

參考答案：（1）HCl（或H2SO4）（2分）

（多寫“溶液”二字不扣分。用文字表示不得分。答CuCl2、CuSO4也得分）（2）KClO3＋6HCl（濃）＝3Cl2↑＋KCl+3H2O（2分）

（不配平不得分。漏寫“↑”扣1分。不注明“濃”不扣分）（3）

（3分）

（多畫氯氣除雜裝置不扣分，洗氣瓶采用錐形瓶不扣分，不畫橡皮管不扣分。不畫塞子扣1分，不標(biāo)明試劑每處扣1分，裝置完全封閉扣1分）（4）緩慢旋動分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)液體滴下的速度（2分）

（或答：旋動分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸緩慢滴下。多答打開玻璃塞不扣分。）（5）39.2

0.75

30.6（或30.7）

（各1分，共3分）（計算不準(zhǔn)確或小數(shù)位數(shù)不正確不得分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2002·廣東廣西卷）24.向300mLKOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。（2）若通入CO2氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到11.9g的白色固體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？參考答案：（1）解：四種①KOH，K2CO3②K2CO3③K2CO3，KHCO3④KHCO3（2）解：2KOH+CO2==K2CO3+H2O

22.4

138

2.24

x=13.8KOH+CO2==KHCO3

22.4

100

2.24

x=10.0從上面兩方程知：生成的固體全部是K2CO3時應(yīng)該是13.8g，若生成的固體全部是KHCO3時應(yīng)該是10.0g，現(xiàn)生成的固體為11.9g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子恒的要求，K2CO3和KHCO3總共是：＝0.100mol若K2CO3為amol，則KHCO3-為（0.100－a）mol則得方程：138a＋100（0.100－a）＝11.9a＝0.05mol即K2CO3和KHCO3各為0.050mol

K2CO3為：138g/mol×0.050mol=6.9gKHCO3為:100g/mol×0.050mol=5.0g依K+離子守恒的要求，設(shè)KOH溶液濃度為c則：0.300Lc=0.050mol×2+0.050molc=0.50mol/L

略18.（2010·浙江卷）26.（15分）已知：①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）＝②25℃時，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請根據(jù)以下信息回答下旬問題：

圖2（1）25℃時，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是

，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）

c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka

，列式并說明得出該常數(shù)的理由

。（3）mol·L-1HF溶液與mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。參考答案：問題引導(dǎo)分析（解題分析與答案）：（1）相同的起始條件，只能是因為兩種酸的電離度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時H+濃度不同引起反應(yīng)速率的不同。反應(yīng)結(jié)束后，溶質(zhì)為CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）＜c（SCN-）。

（2）HF電離平衡常數(shù)Ka=【c（H+）*c（F-）】/c（HF）,其中c（H+）、c（F-）、c（HF）都是電離達到平衡