廣東省揭陽市兵營中學2021年高三化學期末試題含解析

廣東省揭陽市兵營中學2021年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是（

）

A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

B．鈉與水的反應Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

C．銅片跟稀硝酸反應：Cu+NO3—+4H+

Cu2++NO↑+2H2O

D．鋁片和氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑參考答案：答案：B2.英國研究人員2007年8月30日發(fā)表報告認為，全球將有1.4億人因為用水而受到砷中毒之害、導致更多的人患癌癥。海帶含砷超標，經水浸泡24小時后，其含砷量才能達到食用安全標準。下列對砷(As）的有關判斷正確的是

（

）A．砷原子序數為33，它與鋁為同主族B．砷的原子半徑小于磷的原子半徑C．砷酸的酸性比硫酸的弱

D．砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強參考答案：答案：C3.生活中下列物質的應用或現(xiàn)象解釋錯誤的是（

）A．食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑B．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要因素之一C．裝飾材料釋放的甲醛會造成空氣污染D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸參考答案：D【知識點】化學與生活解析：A．食鹽腌制食品，食鹽進入食品內液產生濃度差，形成細菌不易生長的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑，故A正確；B．大量燃燒化石燃料產生大量含硫化合物、含氮化合物，是造成霧霾天氣的重要因素之一，故B正確；C．裝飾材料釋中含有大量的甲醛，會造成空氣污染，故C正確；D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變性，故D錯誤。故答案選D【思路點撥】本題考查了生活中的化學，依據相關的知識即可解答，平時注意生活中的化學知識的積累，題目難度不大。4.只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別的是

（

）

①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水

A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤參考答案：A略5.下列各有機物的名稱錯誤的是（

）

A.3－甲基－1－戊炔

B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯參考答案：B略6.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是①根據化合物溶于水是否能導電判斷是否是電解質；

②根據化合物溶于水是否能導電判斷是否是離子化合物；

③根據酸分子中氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等；

④根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；

⑤根據分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；

⑥根據反應中的熱效應△H值的正負將化學反應分為自發(fā)反應和非自發(fā)反應A．①④⑥

B．②③④

C．③④⑤

D．僅④參考答案：D7.下列分析判斷一定正確的是（）

A．能與3mol氫氣加成的有機物一定含有3mol碳碳雙鍵

B．1mol苯酚與1mol苯分別進行硝化反應，消耗等物質的量硝酸

C．將6.4g銅片和12.5ml16mol·L－1濃H2SO4共熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量一定為0.1mol

D．等質量燒杯，加入等體積，等物質的量濃度硫酸，置于天平左右兩托盤上，天平平衡；然后左盤加入mgNa2CO3，右盤加入mgNaHCO3，則指針一定偏向左邊參考答案：答案：D8.各組性質比較的表示中，正確的是（）A．沸點：Cl2＜2＜Br2＜I2 B．沸點：HF＜HCl＜HBr＜HIC．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 D．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI參考答案：D【考點】元素周期律的作用．【分析】A．鹵族元素單質中，單質的熔沸點隨著相對分子質量增大而增大；B．氫化物的分子量越大沸點越高，分子間存在氫鍵的沸點最高；C．元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強；D．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，對應氫化物的還原性越弱．【解答】解：A、鹵族元素單質中，單質的熔沸點隨著相對分子質量增大而增大，相對分子質量F2＜Cl2＜Br2＜I2，所以熔沸點F2＜Cl2＜Br2＜I2，故A錯誤；B．氫化物的分子量越大沸點越高，但是HF分子間存在氫鍵，所以沸點最高，即沸點順序是HCl＜HBr＜HI＜HF，故B錯誤；C、元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C錯誤；D、元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，對應氫化物的還原性越弱，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D正確；故選D．【點評】本題考查同一主族元素性質遞變規(guī)律，為高考高頻點，明確非金屬性強弱與氫化物的穩(wěn)定性、沸點高低、最高價氧化物的水化物酸性、單質的氧化性、簡單陰離子的還原性關系，熟練掌握堿金屬族、鹵族元素性質遞變規(guī)律，題目難度不大．9.下列相關實驗的現(xiàn)象或結論正確的是（

）A．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，則AlO2－結合質子能力比CO32－強B．向少量的稀溴水中滴入飽和苯酚溶液立即產生白色沉淀C．檢驗廢鐵屑溶于鹽酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根據其是否褪色進行判斷D．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應速率加快，說明Cu2+具有催化作用參考答案：A10.已檢測出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和，再檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子；①

②

③Fe2+

④K+⑤

⑥，其中不必檢驗就能加以否定的離子是A．①②⑥B．②③④C．①③⑤D．④⑤⑥參考答案：C略11.在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣C．c點，兩溶液中含有相同量的OH﹣D．a、d兩點對應的溶液均顯中性參考答案：C【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】A．Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應方程式分別為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導電能力與離子濃度成正比，根據圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba（OH）2溶液和H2SO4的反應，則曲線②為Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反應；B．根據圖知，a點為Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反應，H2SO4、NaHSO4溶液的物質的量濃度相等，則b點溶液溶質為NaOH；C．c點，①中稀硫酸過量，溶質為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質為NaOH、Na2SO4；D．a點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，溶液中只含水；d點②中溶質為Na2SO4．【解答】解：A．Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應方程式分別為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導電能力與離子濃度成正比，根據圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba（OH）2溶液和H2SO4的反應，則曲線②為Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反應，即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確；B．根據圖知，a點為Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反應，H2SO4、NaHSO4溶液的物質的量濃度相等，則b點溶液溶質為NaOH，所以b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣，故B正確；C．c點，①中稀硫酸過量，溶質為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質為NaOH、Na2SO4，因為硫酸根離子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，故C錯誤；D．a點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，溶液中只含水；d點②中溶質為Na2SO4，水和硫酸鈉溶液都呈中性，故D正確；故選C．12.某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”合成了有機物丙，合成路線如下：

下列分析判斷正確的是A.分離提純有機物丙宜在NaOH熱溶液中進行B.利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機物甲中含有溴元素C.可用酸性KMnO4溶液鑒別有機物丙中是否混有有機物乙D.PbCl2的作用是提高反應物的活性和產率

參考答案：D略13.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是（

）A.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產生的氣體B.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C.取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質量D.取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色參考答案：C

略14.每年由于腐蝕造成的鋼鐵損失約占年產量的10～20%，金屬的防腐十分重要。鋼鐵防腐方法有許多種，圖—1與圖—2是兩個典型的例子。對其中原理的描述正確的是（

）

A．圖—1：a為電源正極

B．圖—1：輔助電極上的反應：O2+4e-+2H2O=4OH-C．圖—2：電子流動方向d→c

D．圖—2：金屬A可以是耐腐蝕的金屬銅

參考答案：C略15.NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．將某10%的NaOH溶液加熱蒸發(fā)100g水后得到20%的NaOH不飽和溶液，溶液中的Na+數目為0.05NA個B．CO2通過Na2O2使其增重bg時，反應中轉移的電子數為bNA/44個C．500mL0.5mol·L—1的NaAlO2溶液中AlO2—離子的數目為0.25NA個D．在ag化合物CnH2n+2中共用電子對數目為a(3n+1)NA/(14n+2)個

參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（本題12分）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費?？蓮脑搹U液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。測得某廢腐蝕液中含CuCl21.5mol/L，含F(xiàn)eCl23.0mol/L，含F(xiàn)eCl31.0mol/L，含HCl3.0mol/L。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：（1）上述方法獲得的銅粉中含有雜質，除雜所需試劑是

（填化學式）。（2）實驗室可用固體KClO3與濃HCl反應制備Cl2，此反應中Cl2既是氧化產物，又是還原產物。反應的化學方程式為

。⑶下圖是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置。從下圖挑選所需的儀器，完成上述裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管。固定裝置不用畫），并標明容器中所裝試劑。⑷實驗中，必需控制氯氣的速度，使導管口逸出的氣泡每秒1~2個，以便被FeCl2溶液完全吸收?？刂粕陕葰馑俣鹊牟僮魇牵?/p>

。⑸按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于

g（精確到0.1g），需通入Cl2的物質的量不少于

mol，加入燒瓶中的KClO3的質量應不少于

g（精確到0.1g）。

參考答案：（1）HCl（或H2SO4）（2分）

（多寫“溶液”二字不扣分。用文字表示不得分。答CuCl2、CuSO4也得分）（2）KClO3＋6HCl（濃）＝3Cl2↑＋KCl+3H2O（2分）

（不配平不得分。漏寫“↑”扣1分。不注明“濃”不扣分）（3）

（3分）

（多畫氯氣除雜裝置不扣分，洗氣瓶采用錐形瓶不扣分，不畫橡皮管不扣分。不畫塞子扣1分，不標明試劑每處扣1分，裝置完全封閉扣1分）（4）緩慢旋動分液漏斗的活塞，調節(jié)液體滴下的速度（2分）

（或答：旋動分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸緩慢滴下。多答打開玻璃塞不扣分。）（5）39.2

0.75

30.6（或30.7）

（各1分，共3分）（計算不準確或小數位數不正確不得分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2002·廣東廣西卷）24.向300mLKOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。（2）若通入CO2氣體為2.24L（標準狀況下），得到11.9g的白色固體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質組成的，其質量各為多少？所用的KOH溶液的物質的量濃度為多少？參考答案：（1）解：四種①KOH，K2CO3②K2CO3③K2CO3，KHCO3④KHCO3（2）解：2KOH+CO2==K2CO3+H2O

22.4

138

2.24

x=13.8KOH+CO2==KHCO3

22.4

100

2.24

x=10.0從上面兩方程知：生成的固體全部是K2CO3時應該是13.8g，若生成的固體全部是KHCO3時應該是10.0g，現(xiàn)生成的固體為11.9g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子恒的要求，K2CO3和KHCO3總共是：＝0.100mol若K2CO3為amol，則KHCO3-為（0.100－a）mol則得方程：138a＋100（0.100－a）＝11.9a＝0.05mol即K2CO3和KHCO3各為0.050mol

K2CO3為：138g/mol×0.050mol=6.9gKHCO3為:100g/mol×0.050mol=5.0g依K+離子守恒的要求，設KOH溶液濃度為c則：0.300Lc=0.050mol×2+0.050molc=0.50mol/L

略18.（2010·浙江卷）26.（15分）已知：①25℃時弱電解質電離平衡數：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質的溶度積常數：Kap（CaF2）＝②25℃時，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：請根據以下信息回答下旬問題：

圖2（1）25℃時，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是

，反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）

c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃時，HF電離平衡常數的數值Ka

，列式并說明得出該常數的理由

。（3）mol·L-1HF溶液與mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0（忽略調節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生。參考答案：問題引導分析（解題分析與答案）：（1）相同的起始條件，只能是因為兩種酸的電離度不同導致溶液中起始反應時H+濃度不同引起反應速率的不同。反應結束后，溶質為CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）＜c（SCN-）。

（2）HF電離平衡常數Ka=【c（H+）*c（F-）】/c（HF）,其中c（H+）、c（F-）、c（HF）都是電離達到平衡