廣東省揭陽(yáng)市惠來(lái)靖海中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省揭陽(yáng)市惠來(lái)靖海中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列正確的敘述有（）①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物⑤苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類(lèi)依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)．A．①②③⑤

B．②③⑤

C．②③

D．全部參考答案：C考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題．分析：①酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；②化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；③碘溶于酒精，得溶液，飽和氯化鐵滴入沸水中，得氫氧化鐵膠體；④金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物；⑤單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．解答：解：①酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，故NO2不是酸性氧化物，故①錯(cuò)誤；②化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，Ca（HCO3）2可由化合反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=2Ca（HCO3）2制得，F(xiàn)e（OH）3可由化合反應(yīng)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3制得，F(xiàn)eCl2可由化合反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2制得，故②正確；③碘溶于酒精，得溶液，飽和氯化鐵滴入沸水中，得氫氧化鐵膠體，故③正確；④金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價(jià)化合物，故④錯(cuò)誤；⑤單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故氯氣不是非電解質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸性氧化物和非金屬氧化物的關(guān)系、溶液和膠體的制得以及離子化合物的概念，難度不大．2.如果誤食亞硝酸鹽會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有（）A．還原性

B．氧化性

C．酸性

D．堿性參考答案：答案：A3.某有機(jī)物A在酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)生成B：

下列說(shuō)法中正確的是

A．該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)

B．A與燒堿溶液反應(yīng)最多可中和4molNaOH

C．R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH

D．有機(jī)物A和B在鎳的催化下，均最多只能與4mol的H2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略4.下列敘法不正確的是

（

）A、NH4Cl僅由非金屬元素組成，所以它是共價(jià)化合物B、Al2O3是兩性氧化物，它能溶于鹽酸或氫氧化鈉溶液中C、明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D、在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率參考答案：A略5.被稱(chēng)之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)是離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是A．該電池的正極為鋅B．電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e－＋2H2O=2MnO(OH)十2OH－C．當(dāng)0.lmolZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204×l023D．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化作用參考答案：B略6.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O參考答案：C略7.下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)C．糖類(lèi)和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：B8.2008年北京奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為丙烷（C3H8），悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知丙烷的燃燒熱為：2221.5kJ·mol-1，正丁烷的燃燒熱為：2878kJ·mol-1，異丁烷的烯燒熱為：2869.6kJ·mol-1，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．奧運(yùn)火炬燃燒時(shí)的能量轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/p>

B．相同質(zhì)量的正丁烷和丙烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱也多

C．正丁烷比異丁烷穩(wěn)定

D．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8+5O2==3CO2+4H2O；△H=-2221.5kJ·mol-1參考答案：A9.將5.4gAl投入到200.0mL1.00mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后沒(méi)有金屬剩余，該溶液可能為A．HNO3溶液

B．HCl溶液

C．H2SO4溶液

D．NaOH溶液參考答案：D略10.利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．惰性電極A為陽(yáng)極，惰性電極B為陰極

B．電解過(guò)程中Li＋向A電極遷移C．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－＝Cl2↑

D．B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液參考答案：B試題分析：A、出氫氣的電極，發(fā)生電極反應(yīng)式：H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，說(shuō)明此電極為陰極，即B為陰極，則A為陽(yáng)極，故說(shuō)法正確；B、根據(jù)電解原理，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即B極移動(dòng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)電解原理，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑，故說(shuō)法正確；D、根據(jù)選項(xiàng)AB的分析，LiOH在B極產(chǎn)生，故說(shuō)法正確。11.下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是A.CSO的電子式：

B.NaClO的電子式：C.CO2的分子示意圖：

D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H?Cl?O參考答案：AA.CSO與CO2屬于等電子體，結(jié)構(gòu)相似，電子式：，故A正確；B.NaClO屬于離子化合物，存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.CO2中碳原子半徑比氧原子半徑大，故C錯(cuò)誤；D.次氯酸中氯原子最外層有7個(gè)電子，只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故D錯(cuò)誤；故選A。12.(08上海12校聯(lián)考)為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是

（

）

A．Mg2+

B．Ca2+

C．Na+

D．Fe3+參考答案：答案;C13.一元弱酸HA（aq）中存在下列電離平衡：HAH＋＋A－，如圖將1．0molHA分子加入1．0L水中，溶液中HA、H＋、A－的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變化的曲線正確的是（

）。

參考答案：C略14.通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀察、類(lèi)比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是（

）

操作可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-B向淀粉KI溶液中不斷通入C12溶液變藍(lán)后褪色C12先表現(xiàn)氧化性后表現(xiàn)漂白性CCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不顯紅色黑色固體沒(méi)有Fe3O4D將SO2通入BaCl2溶液中沒(méi)有白色沉淀生成BaSO3可溶于酸參考答案：D略15.mg鐵粉與Fe2O3組成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到VLH2，所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，則混合物中Fe2O3物質(zhì)的量為()A．2.5Vmol

B

.mol

C.

D.mol參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3—、SO42—、CO32—。現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L-1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性強(qiáng)弱次序?yàn)锳>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：(1)由①可知A、E、C的陰離子依次為：

。(2)實(shí)驗(yàn)②中總反應(yīng)的離子方程式是：

；(3)E溶液是

，判斷依據(jù)是：

；(4)寫(xiě)出下列兩種化合物的化學(xué)式：D

、F

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）溴系阻燃劑是目前世界上最大的有機(jī)阻燃劑。其主要品種之一“八溴醚”被廣泛地用于聚乙烯、聚丙烯等聚烯烴類(lèi)高聚物制品中，以達(dá)阻燃的作用。八溴醚的合成路線如下：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A---_____________，B____________，C__________。（2）第①步反應(yīng)屬于_______________（填反應(yīng)類(lèi)型）。（3）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。參考答案：1）（2）取代反應(yīng)。（3）（提示：要細(xì)心判別溴原子是通過(guò)加成反應(yīng)進(jìn)入、還是經(jīng)過(guò)取代反應(yīng)進(jìn)入的。）略18.（14分）生產(chǎn)自來(lái)水的流程如圖所示：回答下列問(wèn)題．（1）FeSO4.7H2O是常用的絮凝劑，它在水中最終生成

沉淀（填化學(xué)式）．（2）天然水中含有較多的鈣、鎂離子，稱(chēng)為硬水．生活中常用

方法來(lái)降低水的硬度．（3）過(guò)濾池利用了實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾原理，在實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器是

．（4）“投藥消毒”中的“藥”指漂白粉，請(qǐng)寫(xiě)出制取漂白粉的化學(xué)方程式

．（5）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度．①100℃時(shí)1mol．L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=

1mol．L﹣1，Kw（25℃）Kw（100℃）（填“＞”“＜”或“=”）．②25℃時(shí)，向含100ml水的燒杯中逐漸加入一定量的冰醋酸，下列敘述正確的有

（填字母）．A．溶液中一直存在：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）B．加入過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小，醋酸的電離程度逐漸增大C．加入過(guò)程中，溶液中所有離子濃度逐漸增大D．加完冰醋酸后，若升高燒杯溫度，溶液pH值降低E．用已知濃度的NaOH溶液滴定燒杯中的醋酸溶液，測(cè)定其濃度，最好選用甲基橙作指示劑．參考答案：（1）Fe（OH）3；（2）煮沸；（3）漏斗、燒杯、玻璃棒；（4）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（5）①10﹣12；＜；②AD．考點(diǎn)： 物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；膠體的重要性質(zhì)；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離；過(guò)濾．分析：（1）亞鐵離子易被氧化為鐵離子；（2）加熱煮沸能使鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀；（3）根據(jù)過(guò)濾的操作分析；（4）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉；（5）①根據(jù)圖2計(jì)算100℃時(shí)Kw，再計(jì)算水電離出的c（H+）；水的電離是吸熱過(guò)程；②A．溶液中存在電荷守恒；B．醋酸的濃度越大，其電離程度越??；C．溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減??；D．升高溫度促進(jìn)醋酸的電離；E．NaOH與醋酸溶液反應(yīng)后生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液為堿性，選用堿性條件下變色的指示劑．解答：解：（1）FeSO4.7H2O是常用的絮凝劑，它在水中電離出亞鐵離子易被氧化為鐵離子，最終生成Fe（OH）3，故答案為：Fe（OH）3；（2）天然水中含有較多的鈣、鎂離子，稱(chēng)為硬水，加熱煮沸能使鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀，從而降低水的硬度，故答案為：煮沸；（3）過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流，用燒杯盛放濾液，漏斗為過(guò)濾器，所以用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；（4）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉，其反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（5）①由圖2可知，100℃時(shí)Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣6×10﹣6=10﹣12，1mol．L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）===10﹣12mol．L﹣1；水的電離是吸熱過(guò)程，溫度越高水的電離程度越大，Kw越大，所以Kw（25℃）＜Kw（100℃）；故答案為：10﹣12；＜；②A．溶液中存在電荷守恒，即溶液中一直存在：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故A正確；B．加入過(guò)程中，醋酸的濃度越大，其電離程度越小，所以醋酸的電離程度逐漸減小，氫離子濃度增大，水的電離程度減小，故B錯(cuò)誤；C．溶液中Kw=c（H+）?c（OH﹣）為常數(shù)，氫離子濃度增大，則氫氧根離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度促進(jìn)醋酸的電離，所以加完冰醋酸后，若升高燒杯溫度，醋酸電離出的氫離子濃度增大，則溶液pH值降低，故D正確；E．用已知濃度的NaOH溶液滴定燒杯中的醋酸溶液，測(cè)定其濃度，NaO