廣東省揭陽市文彥中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

廣東省揭陽市文彥中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于金屬材料的說法中，不正確的是：A.合金只含金屬元素

B.鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金C.鋁合金一般比純鋁的硬度大

D.青銅是最早使用的合金參考答案：AA.合金中一定含金屬元素，可能有非金屬元素，A錯(cuò)誤；B.鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金，B正確；C.鋁合金一般比純鋁的硬度大，C正確；D.青銅是最早使用的合金，D正確，答案選A。2.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A.用規(guī)格為10ml的量筒量取6.5ml的液體

B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C.過濾時(shí)玻璃棒的末端輕輕靠在三層的濾紙上

D.如果沒有試管夾，可臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱參考答案：D略3.下列電離方程式書寫正確的是（

）A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－B.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2－C.Ba(OH)2=Ba2++OH2－D.Na2CO3=Na2++CO32－參考答案：AA.硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中能完全電離成鋁離子和硫酸根，A正確；B.硝酸根帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，B不正確；C.氫氧根帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，C不正確；D.2個(gè)鈉離子不能合并在一起寫成一個(gè)離子，D不正確。本題選A。4.下列有關(guān)電化學(xué)的圖示中，完全正確的是

A

B

C

D參考答案：D5.下列有關(guān)氫鍵的敘述，錯(cuò)誤的是

A、氫鍵不是化學(xué)鍵

B、氫鍵是一種特殊的分子間作用力

C、水由液體變?yōu)楣腆w，體積變大是因?yàn)闅滏I的作用

D、氫鍵比化學(xué)鍵強(qiáng)參考答案：D略6.某研究性學(xué)習(xí)小組欲完成反應(yīng)：2HC1+Cu=CuCl2+H2↑，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是（）A． B． C． D．參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】一般條件下，鹽酸和銅不反應(yīng)，如發(fā)生2HC1+Cu=CuCl2+H2↑，應(yīng)形成電解池反應(yīng)，銅為陽極，且鹽酸為電解質(zhì)溶液，以此解答該題．【解答】解：A．石墨為陽極，陽極生成氯氣，故A錯(cuò)誤；B．為原電池反應(yīng)，鐵為負(fù)極被氧化，正極析出氫氣，故B錯(cuò)誤；C．為電解池，銅為陽極被氧化，陰極析出氫氣，故C正確；D．為非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能形成原電池，故D錯(cuò)誤．故選C．7.下列化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（

）A.甲烷在空氣中完全燃燒

B.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)C.乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯

D.乙烯通入溴水中參考答案：C分析：有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)；有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；物質(zhì)和氧的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，結(jié)合官能團(tuán)的變化解答該題。詳解：A．甲烷燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，為加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．乙醇與乙酸制備乙酸乙酯，屬于酯化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)反應(yīng)概念、類型及判斷方法，明確加成反應(yīng)與取代反應(yīng)等之間的區(qū)別。8.在一定條件下，某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）．反應(yīng)開始時(shí)NH3的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，容器體積不變，在這20s內(nèi)H2O的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A．0.04mol/（L?s） B．0.06mol/（L?s） C．0.6mol/（L?s） D．0.8mol/（L?s）參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系；反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】v（NH3）==mol/（L．s）=0.04mol（L．s），同一可逆反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算水的反應(yīng)速率．【解答】解：v（NH3）==mol/（L．s）=0.04mol（L．s），同一可逆反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以在這20s內(nèi)H2O的化學(xué)反應(yīng)速率=v（NH3）=×0.04mol（L．s）=0.06mol/（L?s），故選B．9.某元素原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5個(gè)，該元素的最高正價(jià)為

A．+7

B．+5

C．+3

D．無最高正價(jià)參考答案：D略10.世界著名的科技史專家、英國劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了?！毕铝杏嘘P(guān)普通玻璃的說法不正確的是()A．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英B．玻璃在加熱熔化時(shí)有固定的熔點(diǎn)C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起參考答案：B解析：普通玻璃以純堿、石灰石和石英為原料，經(jīng)混合、粉碎，在玻璃窯中熔融制得，A正確；玻璃是混合物，沒有固定的熔點(diǎn)，B錯(cuò)誤；普通玻璃的大致組成為Na2O·CaO·6SiO2，C正確；二氧化硅易與燒堿溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3具有很強(qiáng)的黏合性，因此盛有NaOH等強(qiáng)堿性溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞。11.下列反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是A．CaO+H2O==Ca(OH)2B．2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2C．Cl2+H2O==HCl+HClOD．2FeCl2+Cl2==2FeCl3參考答案：A略12.下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵參考答案：A試題分析：A．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如Na2O2、KOH含共價(jià)鍵，但是離子化合物，A錯(cuò)誤；B．共價(jià)化合物是主要以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，B正確；C．離子化合物是通過離子鍵形成的化合物，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，C正確；D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵，D正確，答案選A。13.

下列分子中，電子總數(shù)最少的是A.H2S

B.O2

C.CO

D.NO參考答案：C14.取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%B．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4molC．參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146gD．被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：n（Cl2）==1mol，由MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)，1molMnO2參加反應(yīng)，反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，以此來解答．解答：解：A．n（Cl2）==1mol，由MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)，1molMnO2參加反應(yīng)，其質(zhì)量為87g，則軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=75%，故A正確；B．由反應(yīng)可知，生成1mol氣體時(shí)，2molHCl被氧化，故B錯(cuò)誤；C．參加反應(yīng)的HCl為4mol，其質(zhì)量為4mol×36.5g/mol=146g，故C正確；D．Mn元素的化合價(jià)降低，被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．15.漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是A.Ca(ClO)2不穩(wěn)定，易分解

B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解C．Ca(ClO)2跟空氣中的水和CO2反應(yīng)

D．Ca(ClO)2跟空氣中的CO2反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（5分)以下是實(shí)驗(yàn)室制取氣體常用的化學(xué)儀器。請回答以下問題：（1）寫出儀器F的名稱

；（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式

；制取大量氧氣并用排水法收集時(shí)最好選用上述哪些儀器

（填字母）；（3）做鐵絲在氧氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，在集氣瓶底部加少量水的目的是：

；（4）實(shí)驗(yàn)室通常用如右上圖所示的洗氣裝置對氧氣進(jìn)行干燥，里面填裝的藥品可以是

（填字母）。A．濃硫酸

B．氫氧化鈉溶液

C．生石灰

D．氯化鈉固體參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型，請回答下列問題：(1)丁的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。(2)上述物質(zhì)中，丙是種無色帶有特殊氣味的有毒液體，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象是______________。(3)寫出在一定條件下，乙發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分于化合物的化學(xué)方程式：________。(4)與甲互為同系物的物質(zhì)均符合通式CnH2n+2，當(dāng)n=6時(shí)，該有機(jī)物有___種同分異構(gòu)體，其中碳鏈最短的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________________、__________。(5)用甲作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔情性金屬電極，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________。參考答案：（1）CH3CH2OH

(1分)

（2）液體分層，上層為橙色，下層為無色

(2分)（3）

反應(yīng)條件寫成“一定條件”也給分(2分)（4）5

(1分)；（CH3）2CHCH（CH3）2；（CH3）3CCH2CH3

(2分，各1分)（5）CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O

(2分)

18.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號(hào)：①___

___，⑥___

___，⑦_(dá)_

__。（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④___

__

___，⑧___

。（3）在①~12元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是__

___，非金屬性最強(qiáng)的元素是______，最不活潑的元素是__

__。（均填元素符號(hào)）（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是

（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

。a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（5）第三周期中原子半徑最大的元素是

（填序號(hào)），跟它同周期原子半徑最小的元素是

（填序號(hào)），它們可以形成

（填離子或共價(jià)）化合物，用電子式表示其形成過程如下：

。參考答案：

略19.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為

KClO3+

HCl（濃）=

KCl+

ClO2↑+

Cl2↑+

H2O（1）請配平上述化學(xué)方程式．（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是

（填編號(hào)）①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性（3）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

mol．（4）氧化劑是

，還原劑是

；氧化產(chǎn)物是

，還原產(chǎn)物是

．參考答案：（1）2；4；2；1；2；2；（2）②；（3）0.2；（4）KClO3；HCl；Cl2；ClO2．【分析】（1）KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；再結(jié)合元素守恒，配平各物質(zhì)的系數(shù)；（2）根據(jù)HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各占一半．（3）反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；（4）含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，對應(yīng)還原