廣東省揭陽市文彥中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

廣東省揭陽市文彥中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是Ａ．１molＨ２的質(zhì)量是２克Ｂ．Ｈ２的摩爾質(zhì)量是２g／molＣ．１molＨ２是１個氫氣分子Ｄ．１molＨ２含有２mol的氫原子參考答案：C2.對的表述不正確的是A．該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)

B．該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有7個峰C．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1molBr2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:2:1參考答案：B略3.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為（

） C(石墨)+O2(g)===CO2(g)

△H=－393.51kJ·mol-1 C(金剛石)+O2(g)===CO2(g)

△H=－395.41kJ·mol-1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高參考答案：A略4.下列說法正確的是(

)A.可以用澄清石灰水鑒別和B.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成C.能使溴水、酸性溶液褪色D.少量通過濃的溶液能生成白色沉淀參考答案：C略5.我國三峽工程所提供的清潔、價廉、可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒500萬噸原煤的火力發(fā)電廠生產(chǎn)的電能，因此三峽工程有助于控制

（

）A．溫室效應(yīng)

B．氮的氧化物排放

C．白色污染

D．對臭氧層的破壞參考答案：A6.下列關(guān)于有機物的敘述不正確的是

A．油脂在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水

B．蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會發(fā)生變性而析出

c．乙酸乙酯中混有的乙酸雜質(zhì)可以用飽和碳酸鈉溶液除去

D．苯和甲苯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：略7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說法錯誤的是

A．SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制造半導(dǎo)體材料

B．Cl2能與石灰乳反應(yīng)，可用于制取漂白粉

C．將表面有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

D．常溫下濃H2SO4能使鐵發(fā)生鈍化，可在常溫下用鐵制容器貯運濃硫酸參考答案：A略8.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

（

）①CH3CH=CH2+Br2

CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH

CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3

C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：B略9.加拿大阿爾貢天文臺在星際空間發(fā)現(xiàn)了HC9N鏈狀分子，其結(jié)構(gòu)式為：HC≡C－C≡C－C≡C－C≡C－C≡N，有關(guān)該分子的說法不正確的是

(

)A

該物質(zhì)屬于不飽和烴

B

該物質(zhì)能使溴水褪色C

該分子中所有原子處在一條直線上

D

該分子碳、氮原子均滿足八電子結(jié)構(gòu)參考答案：答案：A10.堿性鋅錳干電池在放電時，電池的總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH在此電池放電時，正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A、Zn

B、碳棒

C、MnO2

D、MnO2和H2O參考答案：D略11.分析下表中各項的排布規(guī)律，有機物M是按此規(guī)律排布的第19項，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又屬于酯類的M的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有參考答案：B12.工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示．下列說法不正確的是（）已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB．電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pHD．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變參考答案：B【考點】電解原理．【分析】A、由圖分析可知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽極，電極反應(yīng)4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；B、鍍鎳鐵棒與電源負極相連是電解池的陰極，電極反應(yīng)Ni2++2e﹣=Ni．電解過程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大；C、又因Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解；氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度），為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH；D、若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl﹣＞OH﹣，則Cl﹣移向陽極放電：2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，電解反應(yīng)總方程式會發(fā)生改變．【解答】解：A、由圖知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽極，電極反應(yīng)4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故A正確；B、鍍鎳鐵棒與電源負極相連是電解池的陰極，電極反應(yīng)Ni2++2e﹣=Ni．電解過程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故B錯誤；C、因Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解；氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度），為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH，故C正確；D、若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl﹣＞OH﹣，則Cl﹣移向陽極放電：2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，電解反應(yīng)總方程式會發(fā)生改變，故D正確；故選B．【點評】本題考查了電解池原理的分析判斷，主要是電解反應(yīng)，電解產(chǎn)物判斷，電解過程中溶液酸堿性的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．13.研究電化學(xué)腐蝕及防護的裝置如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕B．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為2H＋＋2e－==H2↑C．d為石墨，鐵片腐蝕加快D．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－==4OH－參考答案：B14.下列說法正確的是（）A

用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì)

B

NaCl和SiC晶體溶化時，克服粒子間作用力的類型相同

C

24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1︰1

D

H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

參考答案：答案：C15.下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（

）

A.酸性：HCl<HF

B.穩(wěn)定性：SiH4>CH4>NH3

C.氫化鈣的電子式為：H：Ca：H

D.等物質(zhì)的量的D2O與H2O所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴化鈣是一種溴化物，用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等．制備CaBr2?2H2O的主要流程如下：（1）與液溴的反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是

．（2）濾渣的成分可能是

．（3）試劑M是

，加入M的目的是 ．（4）操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮，

、洗滌、干燥．（5）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65℃進行反應(yīng)也可制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會生成一種無色氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．（6）制得的CaBr2?2H2O可以通過以下方法測定純度：稱取5.00g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，得到2.00g固體．則CaBr2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為

．（相對原子質(zhì)量：Ca﹣40Br﹣80H﹣1O﹣16）

參考答案：（1）防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率；（2）Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3；（3）HBr；除去過量的Ca（OH）2；（4）冷卻結(jié)晶、過濾；（5）3Ca（OH）2+3Br2+2NH33CaBr2+N2↑+6H2O；（6）94.40%．考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實驗方案的設(shè)計．專題：實驗設(shè)計題．分析：Fe與溴單質(zhì)反應(yīng)生成FeBr2，加過量的氫氧化鈣，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，過濾得到濾液中主要CaBr2，在濾液中加HBr中和多余的氫氧化鈣，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到CaBr2?2H2O晶體；（1）溴單質(zhì)受熱易揮發(fā)；（2）濾渣中除了是的氫氧化亞鐵，還有剩余的Fe，和氧化生成的氫氧化鐵；（3）加入的氫氧化鈣過量，加溴化氫除去；（4）根據(jù)從溶液中提取固體溶質(zhì)的操作分析；（5）氨氣通入石灰乳，加入溴，在65℃反應(yīng)生成溴化鈣、氮氣和水；（6）根據(jù)CaBr2?2H2O～Na2CO3～CaCO3，由碳酸鈣的質(zhì)量求出CaBr2?2H2O，再求出質(zhì)量分數(shù)．解答：解：Fe與溴單質(zhì)反應(yīng)生成FeBr2，加過量的氫氧化鈣，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，過濾得到濾液中主要CaBr2，在濾液中加HBr中和多余的氫氧化鈣，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到CaBr2?2H2O晶體；（1）溴單質(zhì)受熱易揮發(fā)，所以控制反應(yīng)在較低溫度不能超過40℃進行，防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率，故答案為：防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率；（2）濾渣中除了是的氫氧化亞鐵，還有剩余的Fe，和氧化生成的氫氧化鐵，所以濾渣的成分可能是Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3，故答案為：Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3；（3）溴化亞鐵溶液中加入過量的氫氧化鈣，過濾得到的濾液含有溴化鈣和氫氧化鈣，加溴化氫除去多余的氫氧化鈣，則加入的M為HBr，故答案為：HBr；除去過量的Ca（OH）2；（4）從溶液中提取固體溶質(zhì)的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：冷卻結(jié)晶、過濾；（5）氨氣通入石灰乳，加入溴，在65℃反應(yīng)生成溴化鈣、氮氣和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Ca（OH）2+3Br2+2NH33CaBr2+N2↑+6H2O，故答案為：3Ca（OH）2+3Br2+2NH33CaBr2+N2↑+6H2O；（6）稱取5.00g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，得到2.00g固體，則生成的固體為碳酸鈣，設(shè)樣品中CaBr2?2H2O的質(zhì)量為xg，CaBr2?2H2O～Na2CO3～CaCO3，236

100xg

2.00g則x==4.72g，則CaBr2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為×100%=94.40%，故答案為：94.40%．點評：本題考查了溴化鈣晶體的制備實驗方案設(shè)計，題目涉及化學(xué)實驗基本操作、除雜質(zhì)、離子方程式的書寫、含量的計算等，題目難度中等，是對學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生基本扎實的基礎(chǔ)與分析問題、解決問題的能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2004·廣東卷）25.維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI?，F(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下。取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol·L－1的I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI2溶液。（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？（2）計算樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：（1）煮沸是為了除去溶液中溶解的O2，避免維生素C被O2氧化，冷卻是為了減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時被氧化的速度。（2）×100%=92.40%。

（2004·北京卷）31.在抗擊非典型性肺炎期間，過乙酸（過氧乙酸）曾被廣泛用作消毒劑。已知硫酸和過硫酸的結(jié)構(gòu)簡式如下：請從以下八個式子中選擇答案回答下列問題（1）過乙酸（過氧乙酸）的結(jié)構(gòu)簡式是。（2）過乙酸的同分異構(gòu)體是。（3）過乙酸的同系物是。（4）氧的質(zhì)量分數(shù)最小的物質(zhì)是?！敬鸢浮浚?）b

（2）a

b

（3）f

（4）f略18.(8分)常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液與30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm3的混合溶液。求混合溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度。參考答案：(8