廣東省揭陽市普寧民德中學2022-2023學年高二化學聯考試卷含解析

廣東省揭陽市普寧民德中學2022-2023學年高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：298K時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=—Q1KJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q2KJ，則下列關系式正確的是

A．

無法比較

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2

D．Q1＞Q2

參考答案：D略2.下列說法正確的是

A．含碳元素的化合物都是有機物

B．乙醇難溶于水

C．乙酸的酸性比碳酸弱

D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵參考答案：D略3.．除去乙烷氣體中的少量乙烯的最好方法是（

）A．在催化劑存在下與足量氫氣反應

B．通過盛有溴的CCl4溶液的洗氣瓶C．依次通過高錳酸鉀酸性溶液、濃硫酸

D．依次通過KMnO4酸性溶液、NaOH溶液、濃硫酸參考答案：D略4.將鈉、鎂各O．2m01分別放入100mL1mol/l的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積之比是

(

)

A．1：2

B．1：3

C．2：1

D．1：l參考答案：C略5.某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗：⑴取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；⑵在⑴所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；⑶在⑵所得溶液中加入過量濃Ba(OH)2溶液也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。則下列離子在原溶液中一定存在的有：

（

）A．SO42-、AlO2-、Na+

B．Na+、CO32-、AlO2-

C．CO32-、Na+、Al3+

D．MnO4-、Na+、CO32-參考答案：B6.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?3Z（g）此反應達到平衡的標志是（） A．容器內壓強不隨時間變化 B．容器內各物質的濃度不隨時間變化 C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2：3 D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.3molZ參考答案：B考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學平衡專題．分析：由X（g）+2Y（g）?3Z（g）可知，該反應前后的化學計量數之和相等，然后根據達到平衡時，正逆反應速率相等，但不等于零，各物質的濃度不再改變來解答．解答：解：A、該反應前后的化學計量數之和相等，容器內的壓強始終不隨時間改變，所以壓強不再變化，不能確定是否達到平衡，故A錯誤；B、反應達平衡時，各物質的濃度不再隨時間改變，故B正確；C、平衡時各物質的濃度之比決定于反應前加入的量和轉化程度，與是否達到平衡狀態(tài)無關，故C錯誤；D、單位時間內消耗0.1molX為正速率，同時生成0.3molZ為正速率，都是正速率不能說明達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，做題時注意分析化學方程式的前后計量數大小的關系．7.肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2(g)和H2O(g)。在298K時：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋7.3kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.7kJ·mol－1下列表示298K時肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是()A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ·mol－1C．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1參考答案：D略8.下列情況與平衡移動無關的是A.CaCO3難溶于水，但易溶于鹽酸溶液B.升溫能使醋酸溶液中c（H+）增大C.在NaHS溶液中加入NaOH固體能使c（S2－）增大D.用KClO3制O2時常加入少量MnO2參考答案：D略9.如圖裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。裝置Ⅰ的離子交換膜只允許Na＋通過，已知電池充放電的化學方程式為：2Na2S2＋NaBr3

Na2S4＋3NaBr，當閉合開關K時，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是：

A．閉合開關K時，鈉離子從右到左通過離子交換膜 B．閉合開關K時，負極反應式為：3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋ C．閉合開關K時，X電極反應式為：2Cl－－2e－===Cl2↑ D．閉合開關K時，當有0.1molNa＋通過離子交換膜時，X電極上放出標準狀況下氣體1.12L參考答案：D略10.下列說法不正確的是（

）A．任何化學反應都能設計成原電池

B．原電池負極上發(fā)生氧化反應C．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變參考答案：A略11.下列關于食品添加劑的敘述中不正確的是A．醋可同時用作防腐劑和調味劑

B．亞硝酸鈉可以用作防腐劑，但不宜過量C．我國應禁止使用味精

D．苯甲酸鈉可用作食品的防腐劑參考答案：C略12.有平衡體系CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

△H<0，為了增加甲醇的產量，提高經濟效益，工廠應采取的正確措施是(

)

A．高溫、高壓

B．適宜溫度、高壓、催化劑

C．低溫、低壓

D．低溫、高壓、催化劑參考答案：B略13.蘋果汁是人們喜愛飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發(fā)生．這說明維生素C具有（）A． 氧化性 B．還原性 C．堿性

D．酸性參考答案：B考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，可知鐵元素的化合價升高被氧化，而加入維生素C，能使鐵元素的化合價降低，并利用氧化還原反應來分析．解答：解：在空氣中，氧氣能夠把+2價鐵氧化成+3價；而加入維生素C則能防止這種氧化，說明維生素C具有還原性，與三價鐵發(fā)生氧化還原反應，故選B．點評：本題考查氧化還原反應，明確鐵元素的化合價變化是解答的關鍵，學生應理解氧化反應概念來解答．14.軸烯是一類獨特的星形環(huán)烴，三元軸烯()與苯A．均為芳香烴

B．互為同素異形體C．互為同系物

D．互為同分異構體參考答案：D試題分析：軸烯與苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，只有D正確；故選D?！久麕燑c晴】為高頻考點，注意把握同分異構體、同系物、同素異形體等概念，側重于學生的雙基的考查，注意把握比較的角度和概念的區(qū)別，軸烯與苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，結構不同，以此解答該題。15.室溫時，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是

A．若x＝y(tǒng)，且a+b＝14，則pH＞7

B．若10x＝y(tǒng)，且a+b＝13，則pH＝7C．若ax＝by，且a+b＝13，則pH＝7

D．若x＝10y，且a+b＝14，則pH＞7參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為確認C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性強弱，某同學設計了如下圖所示裝置，一次實驗即可達到目的（不必選用其他酸性物質）。請據此實驗回答下列問題：

（1）儀器D的名稱是______________，所盛放的試劑應為

；（2）在燒瓶中裝某可溶性正鹽溶液，則A中反應的離子方程式是______________；（3）裝置B中所盛的試劑是

，其作用是

；（4）裝置C中所盛的試劑是

，C中反應的化學方程式是

_；（5）根據該實驗可以得出C6H5OH、H2CO3、CH3COOH這三種物質的酸性強弱順序為____________________________________________________________________。參考答案：（1）分液漏斗（1分）

CH3COOH（1分）（2）2CH3COOH＋CO32－=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O（2分）（3）飽和NaHCO3溶液（1分）

除去CO2中混有的醋酸雜質（2分）（4）苯酚鈉溶液（1分）C6H5ONa＋CO2＋H2OC6H5OH＋NaHCO3

(2分)（5）CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于

晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為

。（2）配合物

分子內的作用力有

（填編號）。

A．氫鍵

B．離子鍵

C．共價鍵

D．金屬鍵

E．配位鍵（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應。如

①CH2=CH2、

②CH≡CH、

③

、④HCHO等，其中分子屬于平面結構的有

（填物質序號），預測HCHO分子的立體結構為

形。

（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個鎳

原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點上。該晶體的化學式為

。參考答案：（1）分子

1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2

（2）ACE

（3）①②③④

平面三角

（4）LaNi5或Ni5La略18.(10分)合成氨工業(yè)的主要反應為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,下圖是合成氨的簡要流程示意圖:

(1)寫出設備A、B的名稱:A,B;沿X路線進入壓縮機的物質是。

(2)原料氣往往混有CO、NH3等雜質,在進入合成塔之前需凈化,凈化的原因是。

(3)氮、氫混合氣體送入合成塔前要通過壓縮機壓縮的原因是;在合成塔中及時分離出氨氣的目的是。

(4)合成塔從上到下將催化劑分成四層,在層與層之間冷激氣(冷的原料氣)和反應氣混合,請問這樣設計的原因是什么?(5)為什么原料氣從塔底流經外筒環(huán)隙進入?為什么氣體在反應前后都要通過熱交換器?

參考答案：(1)熱交換器合成塔N2和H2(2)防止催化劑中毒(3)增大反應物濃度,加快反應速率,使平衡向生成NH3的方向移動減小生成物的濃度,使平衡向生成NH3的方向移動(4)冷激氣與每一層的反應混合氣及時進行熱交換,既預熱原料氣,又保證反應混合氣的溫度控制在500℃左右,使每一層的催化劑都能起到最大的催化作用。(5)進行熱交換,預熱原料氣,加快反應速率;充分利用反應放出的熱量,節(jié)約能源。19.元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等．這些元素無論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農藥等方面都發(fā)揮了重要的作用．請回答下列問題：（1）N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，其分解后能產生無毒的氮氣并釋放出大量能量，應用于制造推進劑或炸藥．N4是由四個氮原子組成的氮單質，每個氮原子均為sp3雜化，則該分子的空間構型為

，N﹣N鍵的鍵角為

．（3）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為

（用元素符號表示）．（4）天然氨基酸的命名常用俗名（根據來源與性質），例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．觀察給出的結構簡式可知絲氨酸

（填“有”或“沒有”）手性異構體．（5）砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少．已知立方砷化鎵晶胞的結構如圖所示，其晶胞邊長為cpm，a位置As原子與b位置As原子之間的距離為

pm（用含c的式子表示）．參考答案：（1）正四面體；60°；（2）N＞P＞As；（3）是；（4）c．

【考點】晶胞的計算；元素電離能、電負性的含義及應用；判斷簡單分子或離子的構型．【分析】（1）N4是由四個氮原子組成的氮單質，每個氮原子均為sp3雜化，4個N原子形成正四面體結構，每個含有1對孤