廣東省揭陽市普寧燎原中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

廣東省揭陽市普寧燎原中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭廚房中常用的烹調(diào)劑，利用這些物質(zhì)能完成的實(shí)驗(yàn)是()A．鑒別食鹽和小蘇打B．檢驗(yàn)食鹽中是否含有KIO3C．檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子D．檢驗(yàn)白酒中是否含有甲醇參考答案：A解析食醋中含有乙酸，與小蘇打(NaHCO3)反應(yīng)產(chǎn)生氣體(CO2)，食醋與食鹽不反應(yīng)，故可用食醋鑒別食鹽和小蘇打。2.下列屬于高分子化合物且在自然界中原來并不存在的是

A.淀粉

B.纖維素

C.聚乙烯

D.蛋白質(zhì)參考答案：C3.已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ/mol由此得出的正確結(jié)論是

A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)

B．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為吸熱反應(yīng)

C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)參考答案：D略4.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2～3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋B．玻璃導(dǎo)管一端蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入C．用膠頭滴管向試管中加入液體時，為防止滴在試管外面，應(yīng)將滴管尖嘴處伸入試管口中D．稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時，將稱量物放在紙片上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤參考答案：B【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；計量儀器及使用方法；藥品的取用；連接儀器裝置．【分析】A、量筒為流量式量器，倒出來的液體體積就是所需要的體積，殘留在量筒內(nèi)的少量溶液并沒有算上；B、玻璃導(dǎo)管用水濕潤使其潤滑；C、使用膠頭滴管滴加少量液體的時，正確的使用方法，試管豎直，膠頭滴管豎直懸空，在試管上方滴加液體；D、天平稱量遵循左盤放藥品，右盤放砝碼原則，氫氧化鈉易潮解有強(qiáng)腐蝕性，用天平稱量固體氫氧化鈉時要用容器盛裝才能稱量．【解答】解：A、量筒為流量式量器，倒出來的液體體積就是所需要的體積，若洗滌量筒，會造成溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量增大，所配溶液濃度可能偏高，故A錯誤；B、玻璃導(dǎo)管用水濕潤使其潤滑，容易將其旋轉(zhuǎn)插入橡皮管中，故B正確；C、如果膠頭滴管伸入試管內(nèi)，膠頭滴管可能接觸試管壁，會造成藥品的污染，故C錯誤；D、氫氧化鈉易潮解有強(qiáng)腐蝕性，氫氧化鈉吸水易潮解，會粘到紙上，造成氫氧化鈉損失，故固體氫氧化鈉時要用容器盛裝才能稱量，故D錯誤．故選B．5.

下列分子中，電子總數(shù)最少的是A.H2S

B.O2

C.CO

D.NO參考答案：C6.可能存在的第119號元素，有人稱“類鈁”，據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測說法正確的是：

A．“類鈁”在化合物中呈+1價

B．“類鈁”屬過渡元素，具有放射性

C．“類鈁”單質(zhì)的密度小于1g/cm3

D．“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)參考答案：D略7.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()A.BaCl2溶液中滴加稀硫酸

B.鹽酸和氧化鐵反應(yīng)C.鐵片放入CuSO4溶液中

D.氫氣還原CuO參考答案：C【分析】離子反應(yīng)，應(yīng)能在溶液中進(jìn)行，且有離子參加或生成的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的升降，以此解答該題。【詳解】A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸生成硫酸鋇和水，屬于離子反應(yīng)，但元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．鹽酸和氧化鐵反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子和氧化鐵的反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，但元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．鐵片放入CuSO4溶液中，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．氫氣還原氧化銅不是離子反應(yīng)，但屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。答案選C。8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A.某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定有CO32﹣B.為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量C.制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D.除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾參考答案：DA．生成二氧化碳?xì)怏w，也可能含有HCO3-等，另外氣體也可能二氧化硫，故A錯誤；B．加熱條件下，氫氧化鈉和二氧化硅反應(yīng)易燒結(jié)在一起，一般應(yīng)用鐵坩堝，故B錯誤；C．氫氧化鐵不溶于水，制備Fe(OH)3膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，故C錯誤；D．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鐵不反應(yīng)，可用于分離，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離以及制備等知識，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。本題的易錯點(diǎn)為B，瓷坩堝的主要成分中含有大量的二氧化硅，二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng)。9.下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是(

)A.除去CO中的少量O2,通過灼熱的銅網(wǎng)后收集氣體B.除去K2CO3固體中的少量NaHCO3,置于坩堝中加熱C.除去FeSO4溶液中混有的CuSO4,加入適量Zn粉后過濾D.除去四氯化碳和水的混合物中的水,實(shí)驗(yàn)室可采用分液法參考答案：DA項(xiàng)，通過灼熱的銅網(wǎng)發(fā)生的反應(yīng)有2Cu+O22CuO，CuO+COCu+CO2，一方面CO減少，另一方面混入CO2，錯誤；B項(xiàng)，加熱時發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，混入Na2CO3，錯誤；C項(xiàng)，加入適量Zn粉發(fā)生反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，混入ZnSO4，錯誤；D項(xiàng)，四氯化碳和水為互不相溶的液體混合物，用分液法分離，正確；答案選D。點(diǎn)睛：物質(zhì)分離提純的基本原則是：不增（不增加新雜質(zhì)），不減（不減少被提純的物質(zhì)），易分離，易復(fù)原。10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的HCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A．c＝1000Vρ/(36.5V＋22400)

B．ω＝36.5V/(36.5V＋22400)C．ω＝36.5c/(1000ρ)

D．ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V)參考答案：D略11.下列說法中不正確的是A．共價化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵B．充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)C．一定條件下，將1molN2與3molH2充入密閉容器中充分反應(yīng)可生成2molNH3D．質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子參考答案：C略12.下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是

參考答案：B略13.下列對于可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)達(dá)到平衡時的說法正確的是A.A、B全部轉(zhuǎn)化成了C、D B.反應(yīng)已經(jīng)停止C.反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再改變 D.v(C)∶v(D)=2∶3參考答案：C【分析】2A(g)+B(g)?2C(g)+3D(g)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時的特征為：化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化等，據(jù)此分析。【詳解】A．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，故A錯誤；B．化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，到達(dá)平衡時反應(yīng)沒有停止，故B錯誤；C．達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，則v(C)：v(D)始終為2：3，與平衡狀態(tài)無關(guān)，故D錯誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡的標(biāo)志有直接標(biāo)志和間接標(biāo)志兩大類。一、直接標(biāo)志：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，注意反應(yīng)速率的方向必須有正向和逆向。同時要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學(xué)計量數(shù)的比值；二、間接標(biāo)志：①各物質(zhì)的濃度不變。②各物質(zhì)的百分含量不變；③對于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志；④對于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志；⑤對于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志；⑥對于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志。

14.選取萃取劑將碘水中的碘萃取出來，下列物質(zhì)不能作為萃取劑是(

)A．CCl4 B．酒精 C．直餾汽油

D．苯參考答案：B15.已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的倍，下列敘述中正確的是（

）A．Na2SO4和NaCl的物質(zhì)的量之比為1：3B．溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaClC．所帶電荷數(shù)SO42-是Na+的倍D．SO42-與Cl-的物質(zhì)的量之和等于Na+的物質(zhì)的量參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.學(xué)生設(shè)計的用氨催化法制取少量HNO3溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備NH3，下列方法中適宜選用的是

（填序號）．①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱

②固態(tài)氯化銨加熱分解③堿石灰中滴加濃氨水

④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（3）裝置C的作用是

；裝置C中的現(xiàn)象是

；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的體積比應(yīng)大于

．（4）裝置D中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）①③；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；（3）吸收未反應(yīng)的NH3；有氣泡從濃硫酸中冒出，且裝置C內(nèi)的上部呈紅棕色；2：1；（4）3NO2+H2O═2HNO3+NO．

【考點(diǎn)】氨的制取和性質(zhì)．【分析】（1）氯化銨加熱生成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨；氨氣易溶于水，稀氨水濃度小，不能制氨氣；氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱，能制得氨氣但量少，不是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方法；實(shí)驗(yàn)室用固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱制備氨氣和堿石灰中滴加濃氨水方法制氨氣；（2）氨催化氧化生成一氧化氮和水；（3）裝置C濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的NH3，裝置B中產(chǎn)生的NO通過濃硫酸時，可看到濃硫酸中有氣泡冒出，同時NO在裝置C的上部與O2迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO2；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3，其含義就是NH3通過轉(zhuǎn)化后全部生成HNO3，由4NH3+5O24NO+6H2O及4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，由此可見通入O2和NH3的體積比應(yīng)大于2：1；（4）NO2與H2O反應(yīng)，生成硝酸和一氧化氮．【解答】解：（1）①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱，是實(shí)驗(yàn)室制氨氣的主要方法，故①正確；②固態(tài)氯化銨加熱分解，成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，故②錯誤；③堿石灰中滴加濃氨水，也是實(shí)驗(yàn)室制氨氣的方法之一，故③正確；④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱，氨氣易溶于水，能制得氨氣但量少，不適合實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，故④錯誤；故選：①③；（2）氨催化氧化生成一氧化氮和水，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）裝置C濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的NH3，裝置B中產(chǎn)生的NO通過濃硫酸時，可看到濃硫酸中有氣泡冒出，同時NO在裝置C的上部與O2迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO2；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3，其含義就是NH3通過轉(zhuǎn)化后全部生成HNO3，由4NH3+5O24NO+6H2O及4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，由此可見通入O2和NH3的體積比應(yīng)大于2：1，故答案為：吸收未反應(yīng)的NH3；有氣泡從濃硫酸中冒出，且裝置C內(nèi)的上部呈紅棕色；2：1；（4）NO2與H2O反應(yīng)，生成硝酸和一氧化氮，方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O═2HNO3+NO．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）利用反應(yīng)：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2設(shè)計一個原電池裝置。試回答：

（1）該原電池的正極材料是______，負(fù)極材料是_____，電解質(zhì)溶液是_____。

（2）該原電池的負(fù)極反應(yīng)式是_____，正極反應(yīng)式是_____。參考答案：（5分）（1）石墨（合理答案給分）

銅

FeCl3溶液（3分）（2）負(fù)極：Cu－2e－＝Cu2+

正極：2Fe3++2e－＝2Fe2+略18.有A、B、C、D、E五種微粒，其組成均有氫元素，且電子總數(shù)為10個，A是雙原子的陰離子，它們之間能發(fā)生下列變化：