廣東省揭陽市榕東中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省揭陽市榕東中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各離子組能大量共存的是A.Fe2+、H+、Na+、NO3－

B.Fe3+、Br-、Na+、I-C.Fe3+、NH4+、H+、SO42-

D.Mg2+、OH-、NH4+、NO3-參考答案：C2.元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（

）。A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素的化合價(jià)呈周期性變化D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化參考答案：A3.鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應(yīng)后，得到澄清溶液，并收集到4.48LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則鋁的物質(zhì)的量為（

）A．0.1mol

B．0.2molC．0.05mol

D．0.025mol參考答案：A解：鋁和鈉混合物投入足量的水中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，Al再與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，生成氫氣總物質(zhì)的量為：=0.2mol，若鈉有0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Na完全反應(yīng)生成氫氣為：=0.05mol，故Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為：0.2mol﹣0.05mol=0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒Al的物質(zhì)的量為：=0.1mol，故選A．4.如果把書本上的元素周期表從左至右分別標(biāo)上1至18列，下列位于第13列的是A．54號(hào)元素

B．81號(hào)元素

C．88號(hào)元素

D．112號(hào)元素參考答案：B略5.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是ks5uA．K+、H+、SO42-、OH-

B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、NH4+、Cl-、CO32-

D．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-參考答案：CD略6.實(shí)驗(yàn)室以空氣和鎂為原料制備Mg3N2的裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略去）：下列說法正確的是（

）A.裝置A、B中可依次加入濃硫酸、NaOH溶液B.若去掉裝置C，對(duì)產(chǎn)品純度無影響C.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱C，通入一段時(shí)間空氣后再加熱DD.E中堿石灰的作用是吸收尾氣參考答案：C【詳解】A.要制備氮化鎂，需要除去空氣中的氧氣、CO2和水蒸氣，則裝置A.B中可依次加入NaOH溶液、濃硫酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.若去掉裝置C,鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,對(duì)產(chǎn)品純度有影響,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加熱C，通入一段時(shí)間空氣除去氧氣，然后再加熱D,選項(xiàng)C正確；D.裝置E中堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，避免進(jìn)入D中干擾實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。7.下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是

A．Na2O

B．NH3

C．Ca(OH)2

D．CaBr2參考答案：C略8.根據(jù)元素所在元素周期表中位置，判斷下列元素都能做為半導(dǎo)體材料的是（

）A．Si、K

B．C、Al

C．Si、Ge

D

．As、Se參考答案：A略9.下列說法中錯(cuò)誤的是A.鉀的焰色反應(yīng)和碘的升華都是物理現(xiàn)象B.Na2O2與水的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)C.與NH3+HCl=NH4Cl是一對(duì)可逆反應(yīng)D.氫氣在氯氣中點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)也叫燃燒，燃燒反應(yīng)都是放熱的參考答案：C10.下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．乙基

[—CH2CH3

]

B．碳正離子[(CH3)3C+

]

C．碳化鈣[CaC2

]

D．碳烯[:CH2

]參考答案：略11.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（）A．酸：陽離子全部為H+B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D．溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【分析】A．水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；B．同素異形體組成的物質(zhì)為混合物；C．溶液的導(dǎo)電能了和電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)；D．溶液與膠體兩者的根本區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大?。窘獯稹拷猓篈水溶液中電離出的．陽離子全部為H+的化合物為酸，故A正確；B、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的稱為純凈物．混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的稱為混合物．所以純凈物、混合物與是否僅含一種元素沒有必然的關(guān)系．比如：O2和O3混合在一起，雖然只含一種元素，但仍是混合物；H2SO4含三種元素，但由于是一種物質(zhì)，故仍是純凈物，故B錯(cuò)誤；C．溶液的導(dǎo)電能力和電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．溶液與膠體兩者的根本區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小，溶液中的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體的膠粒直徑在1nm～100nm，故D錯(cuò)誤；故選A．12.將SO2氣體通入含有大量下列物質(zhì)的溶液中，幾乎不發(fā)生反應(yīng)的是①NaHSO3

②Na2SO3

③NaOH

④NaClO

⑤NaNO3

⑥氯水A.僅①⑤

B.僅①

C.①④⑤

D.②④⑤⑥參考答案：B13.在透明的溶液中可以大量共存的離子組是

（

）A．H+、K+、Fe2+、NO3-

B．OH-、Ba2+、Na+、NH4+

C．Mg2+、K+、SO42-、NO3-

D．HCO3-、NO3-、OH-、K+參考答案：C略14.某電池的總反應(yīng)離子方程式為Cu2+＋Fe＝Fe2＋+Cu，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的是A

正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液B

陰極為Ag，陽極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液C

正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液D

正極為石墨，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液參考答案：BC略15.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中，正確的是

A．露置于空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕

B．常溫下都能用鋁制容器貯存C．露置于空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都增大

D．常溫下都能與銅反應(yīng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，將硫酸渣中金屬元素分別轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而分離開來。已知常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：（1）工業(yè)上用固體A作原料制取水玻璃的化學(xué)方程式為_________。（2）固體E的化學(xué)式為_________。（3）實(shí)驗(yàn)室用11.9mol/L的濃鹽酸配制250mL3.0mol/L的稀鹽酸，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要_______。（4）上述流程中的試劑Y最好選用下列中的_______（選填字母編號(hào)）。A．水

B．硫酸

C．氨水

D．氫氧化鈉（5）寫出反應(yīng)F→H的離子方程式_________。參考答案：(1)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

(2)Mg（OH）2

(3)250ml容量瓶

(4)D

(5)AlO2-+CO2+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3-【分析】硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，當(dāng)向硫酸渣中加入過量的鹽酸時(shí)，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，所以A是二氧化硅，F(xiàn)e2O3、Al2O3、MgO和鹽酸反應(yīng)，所以溶液B的溶質(zhì)為氯化鎂、氯化鐵、氯化鋁、鹽酸；向溶液B中加入試劑X并調(diào)節(jié)溶液的pH值為3.5，結(jié)合題意溶液pH=3.5時(shí)Fe3+已經(jīng)沉淀完全知，試劑X是能和氯化鐵反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)且和鋁離子反應(yīng)沒有沉淀生成，所以試劑X只能是強(qiáng)堿溶液，固體C是氫氧化鐵，向溶液D中加入試劑X并調(diào)節(jié)溶液的pH值為13，溶液成強(qiáng)堿性溶液，鋁元素在溶液中以偏鋁酸根離子存在，鎂離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，所以固體E為氫氧化鎂，溶液F的溶質(zhì)含有偏鋁酸鈉和氯化鈉，向F溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)沉淀氫氧化鋁沉淀，所以G為氫氧化鋁，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）由分析可知：固體A為二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。（2）由分析可知：固體E為Mg（OH）2，故答案為：Mg（OH）2。（3）實(shí)驗(yàn)室用11.9mol/L的濃鹽酸配制250mL3.0mol/L的稀鹽酸，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要250mL容量瓶和膠頭滴管；故答案為：250mL容量瓶。（4）陽離子Mg2+以氫氧化物形式沉淀所需試劑，根據(jù)題給信息和流程可知應(yīng)該先用氫氧化鈉溶液將Mg2+轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀析出同時(shí)將Al3+轉(zhuǎn)化成AlO2-溶液；故答案為：D。（5）F→H的反應(yīng)是AlO2-與CO2反應(yīng)，過量CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為碳酸氫鹽，反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；故答案為：AlO2-+CO2+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3-。【點(diǎn)睛】分析流程題需要掌握的技巧是：瀏覽全題，確定該流程的目的，看懂生產(chǎn)流程圖，了解流程圖以外的文字描述、表格信息，后續(xù)設(shè)問中的提示性信息，并在下一步分析和解題中隨時(shí)進(jìn)行聯(lián)系和調(diào)用。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是Na2O

CH3COONa

NaHSO4

Na2O2參考答案：對(duì)酸、堿、鹽、氧化物等可進(jìn)一步分類18.(10分)一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)。(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；(3)過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：固體混合物中肯定有________，肯定沒有____________________，可能有________，對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加________溶液的方法來檢驗(yàn)。參考答案：Na2CO3

CuSO4、Na2SO4、CaCl2

NaCl19.A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色