廣東省揭陽市霖磐中學高三化學月考試卷含解析

廣東省揭陽市霖磐中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（不定項）25℃時，用0.0500mol?L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L﹣1NaOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（）A．點①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣）B．點②所示溶液中：c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）=c（Na+）C．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（Na+）＞c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）參考答案：BD【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】25℃時，用0.0500mol?L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L﹣1NaOH溶液，發(fā)生的反應為：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4．A．點①表示滴入25.00mL0.0500mol?L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液，恰好完全反應，生成正鹽草酸鈉，結(jié)合電荷守恒判斷；B．點②溶液中，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），結(jié)合電荷守恒判斷；C．點③滴入0.0500mol?L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液50.00mL，溶液溶質(zhì)為NaHC2O4，溶液呈酸性；D．點①為草酸鈉成堿性，點②溶液溶質(zhì)為NaHC2O4、Na2C2O4呈中性，點③溶液，溶質(zhì)為NaHC2O4，呈酸性，介于②和③之間溶液NaHC2O4逐漸增多，溶液呈酸性．【解答】解：A．點①所示的溶液的體積25mL，草酸和氫氧化鈉恰好完全反應，生成正鹽草酸鈉，草酸鈉水解，所以溶液中，c（Na+）═2c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）+2c（C2O42﹣）①，根據(jù)電荷守恒得：關系式為：c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）②，將①代入②得：c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣），故A錯誤；B．點②溶液中，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣）①，根據(jù)電荷守恒得：關系式為：c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）②，將①代入②得c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）=c（Na+），故B正確；C．點③所示的溶液的體積50mL，草酸過量，溶液溶質(zhì)為NaHC2O4，溶液呈酸性，草酸氫根離子的電離大于草酸氫根離子的水解，所以c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故C錯誤；D．點①為草酸鈉成堿性，點②溶液呈中性為草酸鈉、草酸氫鈉，點③溶液呈酸性，介于②和③之間，隨著草酸的滴入，NaHC2O4逐漸增多，所以可出現(xiàn)c（Na+）＞c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正確；故選BD．2.下列說法正確的是A.用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體B.工業(yè)制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3C.將甲烷和乙烯的混合氣體通過盛有濃溴水的洗氣瓶，即可提純甲烷D.用加熱法測定膽礬晶體中結(jié)晶水含量時，若在空氣中冷卻會使結(jié)果偏低

參考答案：D略3.下列有關化學實驗的敘述正確的是（）A

用待測液潤洗滴定用的錐形瓶B

配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸C

用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶D

Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中參考答案：答案：C4.某學生用滴定的方法測定含有少量NaCl的小蘇打固體中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，所用標準鹽酸的濃度為0.1000mol/L。關于該實驗的敘述正確的是A．用燒杯準確配制100mL待測小蘇打的溶液

B．用酚酞為指示劑C．當?shù)沃链郎y液變色并能將該顏色保持半分鐘即為滴定終點D．盛鹽酸的滴定管未潤洗會造成實驗結(jié)果偏低參考答案：C5.把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42－全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是(

)

A．Al3+

B．Al(OH)3

C．AlO2－

D．Al3+和Al(OH)3參考答案：C略6.已知下表均為烷烴分子的化學式，且它們的一氯取代物只有一種，則第6項烷烴分子的化學式為123456…………C2H6C5H12C8H18………………

A．C16H34

B．C17H36

C．C26H54

D．C27H56參考答案：C試題分析：由表格中數(shù)據(jù)可知：奇數(shù)項的C原子個數(shù)為前一奇數(shù)項中烷烴的C和H原子個數(shù)之和，偶數(shù)項中C原子個數(shù)為其前一個偶數(shù)項中C，H原子個數(shù)之和，所以第六項中C原子個數(shù)是第四項中C原子、H原子個數(shù)之和為26，由烷烴通式知，第六項分子式為C26H54，故C項正確?！久麕燑c晴】本題考查探究化學規(guī)律，明確所給化學式中存在的規(guī)律是解本題關鍵，側(cè)重考查學生分析、判斷及總結(jié)歸納能力。本題是一道與數(shù)學結(jié)合比較好的試題，要能夠根據(jù)題目提供的信息找出隱含的規(guī)律，在平時要多加訓練，才能得心應手。7.（8分）某學生設計了一套驗證物質(zhì)化學性質(zhì)的實驗裝置（如下圖），請完成下列問題：

（1）該實驗的目的是

（2）該實驗的原理是（用化學方程式表式）：

（3）實驗用品：實驗儀器除鐵架臺（帶鐵夾）、儲氣瓶（兩個）、直管活塞，止水夾、像皮管、橡皮塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種（寫儀器名稱）：

。實驗所用試劑為：

。（4）實驗步驟：①按上圖連好儀器②扭開活塞；主要現(xiàn)象為

。

③關閉活塞

，打開止水夾，要使燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉可采用的方法是：

。參考答案：（1）驗證NO和O2、NO2與水發(fā)生的反應。

（2）2NO+O2＝2NO2；3NO2+H2O＝2HNO3+NO

（3）燒杯,圓底燒瓶；HO2、O2、NO

（4）②燒瓶內(nèi)無色氣體變?yōu)榧t棕色

③用熱毛巾捂住燒瓶一會兒，再拿開。8.燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是

A．甲醇

B．天然氣

C．液化石油氣

D．氫氣參考答案：D9.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。5種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法不正確的是A.原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)B.Q的單質(zhì)都具有良好的導電性C.Q和Z所形成的分子的空間構(gòu)型為直線形D.Y和Z的簡單離子不能在水中化合形成化合物Y2Z3參考答案：B【分析】X的焰色呈黃色，應為Na元素，X、Y是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，則Y應為Al元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，應為同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，可知W為O元素，Z為S元素，五種元素核電荷數(shù)之和為54，則Q的原子序數(shù)為54-8-16-11-13=6，應為C元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題?！驹斀狻縓的焰色呈黃色，應為Na元素，X、Y是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，則Y應為Al元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，應為同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，可知W為O元素，Z為S元素，五種元素核電荷數(shù)之和為54，則Q的原子序數(shù)為54-8-16-11-13=6，應為C元素，A．由以上分析可知Q、W、X、Y分別為C、O、Na、Al，原子半徑大小關系為Na＞Al＞C＞O，選項A正確；B．Q為碳元素，其中石墨具有良好的導電性，但金剛石、無定形炭等不具有，選項B錯誤；C．Q和Z所形成的化合物為CS2，分子空間構(gòu)成為直線形，類型于二氧化碳，選項C正確；D．Y和Z的簡單離子不能在水中化合形成化合物Al2S3，鋁離子和硫離子會發(fā)生雙水解而不能共存于水溶液中，選項D正確。答案選B?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系，明確元素的種類為解答該題的關鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大。10.一定條件下，可逆反應C(s)+CO2(g）2CO(g)；△H＞0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是（）A、①②③④B、①③C、①②D、①③④參考答案：答案：B11.A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是

（

）

A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

B．A、B、C、D只形成5種單質(zhì)

C．X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高

D．自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物參考答案：答案：CD12.平均摩爾質(zhì)量為7.2g/mol的H2、CO的混合氣體2.1g，與足量的氧氣充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體質(zhì)量增重A、2.1g

B、3.6g

C、7.2g

D、無法判斷參考答案：A略13.下列與生產(chǎn)、生活相關的說法不正確的是

A．CO2和CH4都是溫室氣體

B．釀酒過程中，淀粉水解不能得到乙醇

C．天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷

D．使用一定的催化劑可將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化成CO2和N2參考答案：C略14.低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是()A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應達到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略15.下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是A．C2H2

B．CS2

C．NH3

D．C6H6參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某同學用圖示裝置進行鐵和稀硝酸反應的實驗并進行相關的實驗探究。a．向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有ag純鐵粉的小燒杯放入瓶中。b．關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入300mL6mol/L的稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解。（一）氣體產(chǎn)物成分探究：（1）燃燒紅磷的目的是。（2）為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是。（二）產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)探究：（1）提出合理假設：假設1：產(chǎn)物只有＋3價鐵；假設2：；假設3：。（2）設計實驗：分別取小燒杯中反應后溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。推測實驗現(xiàn)象與結(jié)論：①若現(xiàn)象為：，則假設1正確；②若現(xiàn)象為：，則假設2正確；③若現(xiàn)象為：，則假設3正確。

（3）a值范圍為。參考答案：（14分）

（一）（1）除去廣口瓶內(nèi)的氧氣，避免干擾氣體檢驗（1分）

（2）打開止水夾，向瓶內(nèi)通入少量氧氣（2分）

（二）（1）假設2：產(chǎn)物中只有＋2價鐵元素（1分）假設3：產(chǎn)物中既含＋2價又有＋3價鐵元素（1分）

（2）①甲試管溶液無明顯變化，乙試管溶液變紅色（2分）②甲試管溶液紫色褪去，乙試管沒有明顯變化（2分）③甲試管溶液紫色褪去，乙試管溶液變紅色（2分）

（3）25．2≤a≤37．8（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(7分)人體中的血紅蛋白(簡寫為Hb)可以攜帶氧氣變?yōu)檠鹾涎t蛋白(簡寫為Hb02)。其化學平衡方程式可寫為：Hb+02HbO2。在海拔比較高的地方，氧氣的分壓比較低，平衡將向左移動，人體會感到比較累并易有眩暈感，嚴重時還會導致疾病。CO可與HbO2反應生成HbCO，并且HbCO比HbO2要穩(wěn)定得多，其化學平衡方程式可寫為：Hb02+COHbCO+O2

Kc==2.1×102HbCO的形成使得血紅蛋白不再攜帶氧氣而造成人員中毒?！┌l(fā)生CO中毒，首要做的事是讓患者呼吸新鮮的空氣。試從化學平衡的角度分析這樣做的意義。

除了CO和O2，HbO2還可以吸附CO2和氫離子，且反應幾乎是完全的。方程式如下：Hb02+H++C02Hb(H+)C02+02人體在肌肉劇烈運動時會產(chǎn)生乳酸(CH3CH(OH)COOH)，乳酸在血液中會和氧合血紅蛋白發(fā)生怎樣的反應?

。肌肉劇烈運動時放出大量的熱量，氧合血紅蛋白會放出更多氧氣，你認為乳酸和氧合血紅蛋白的反應是吸熱反應還是放熱反應？

簡述理由

。參考答案：因為上述反應平衡常數(shù)不大，可通過改變濃度使其發(fā)生移動，呼吸新鮮空氣增加為O2分壓，降低CO分壓。

吸熱

因為升溫時平衡右移略18.【化學——選修5有機化學基礎】某有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖回答下列問題：(1)A的分子式為

。(2)A在水溶液中加熱得到B和C，C是芳香族化合物，則C的結(jié)構(gòu)簡式是

。(3)C酸化后可得F，F(xiàn)不能發(fā)生的反應類型是(填寫字母代號)

。

a．取代反應

b．加成反應

c．消去反應

d．加聚反應e．氧化反應

f．還原反應(4)B與足量的某飽和一元羧酸D充分反應后生成E，E和B的相對分子質(zhì)量之差為84，則D的摩爾質(zhì)量為

。(5)F可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，且G