廣東省梅州市興寧國本中學2021-2022學年高一化學上學期期末試卷含解析

廣東省梅州市興寧國本中學2021-2022學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化中，不屬于化學變化的是（

）A.煤的液化

B.石油的分餾

C.煤的干餾

D.石油的裂化參考答案：B試題分析：石油的分餾利用沸點不同進行分離，屬于物理變化，其他為化學變化，故選項B正確。2.關于Fe(OH)3膠體的說法正確的是（

）A.向NaOH溶液中，滴加飽和的FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體B.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，都能產(chǎn)生丁達爾效應C.分散質的粒子，不能透過半透膜，也不能透過濾紙D.逐滴加入稀硫酸，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解參考答案：D試題分析：A．向NaOH溶液中，滴加飽和的FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3紅褐色沉淀，故A錯誤；B．FeCl3溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，F(xiàn)e（OH）3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，故B錯誤；C．Fe（OH）3膠粒，不能透過半透膜，能透過濾紙，故C錯誤；D．Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸，先產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，得到沉淀，后沉淀溶解于稀硫酸，發(fā)生中和反應，故D正確；答案為D。3.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是

實驗后的記錄：①Cu為負極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應③SO向Cu極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應式：Cu－2e－===Cu2+，發(fā)生氧化反應

A．①②③

B．②④

C．②③④

D．③④⑤參考答案：B略4.某溶液中僅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四種離子（水電離的離子忽略不計），其物質的量濃度比為Na＋∶Mg2＋∶Cl－=3∶5∶5，若Na＋的濃度為3mol/L，則SO42－的濃度為A．2mol·L－1

B．3mol·L－1 C．4mol·L－1

D．8mol·L－1參考答案：C略5.X、Y分別為元素周期表ⅦA中第三、四周期的兩種元素，下列有關敘述正確的是A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．相同條件下，X的單質的密度比Y的單質的密度大C．常溫常壓下X的單質的顏色比Y的單質的顏色淺D．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：C略6.同周期的X、Y、Z三元素，它們最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．非金屬性X＜Y＜ZC．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z減小D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱參考答案：D考點：原子結構與元素周期律的關系．分析：同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，則原子序數(shù)X＞Y＞Z．A．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；B．同周期自左而右非金屬性增強；C．最低負化合價=最高正化合價﹣8；D．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定．解答：解：同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，則原子序數(shù)X＞Y＞Z．A．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故含氧酸的酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故A錯誤；B．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性X＞Y＞Z，故B錯誤；C．X、Y、Z最低負化合價分別為﹣1、﹣2、﹣3，負化合價的絕對值依次增大，故C錯誤；D．非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由強到弱，故D正確，故選D．點評：本題考查性質與位置關系、元素周期律等，側重對元素周期律的可知，注意理解掌握同周期元素性質遞變規(guī)律．7.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（

）A．H3BO3的酸性比H2CO3的強B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D．若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：R>M參考答案：略8.1998年江西曾發(fā)生誤食工業(yè)用豬油的中毒事件，調查原因是工業(yè)品包裝中混入有機錫等，下列有關敘述正確的是

A．豬油是天然有機高分子化合物B．豬油是高級脂肪酸甘油酯C．豬油發(fā)生皂化反應，反應液使藍色石蕊試紙變紅D．豬油皂化反應完全后，反應液靜置分為兩層參考答案：B9.壞血病患者應該多吃的食物是

A．水果和蔬菜

B．魚肉和豬肉

C．雞蛋和鴨蛋

D．糙米和肝臟參考答案：A略10.已知中和熱的數(shù)值是57.3kJ/mol．下列反應物混合時，產(chǎn)生的熱量等于57.3kJ的是（）A．1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B．500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C．500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D．1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）參考答案：B【考點】中和熱．【分析】在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱．必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱．強酸和強堿的稀溶液反應才能保證H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）中和熱均為57.3kJ?mol﹣1，而弱酸或弱堿在中和反應中由于電離吸收熱量，反應不能生成沉淀，生成沉淀會放出熱量．【解答】解：A、只知道酸和堿的濃度，但是不知道溶液的體積，無法確定生成水的量的多少，也無法確定放熱多少，故A錯誤；B、500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq），反應生成的水的物質的量是1mol，放出的熱量是為57.3kJ，故B正確；C、500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq），反應生成的水的物質的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸電離吸熱，放出的熱量小于57.3kJ，故C錯誤；D、只知道酸和堿的濃度，但是不知道溶液的體積，無法確定生成水的量的多少，也無法確定放熱多少，并且醋酸是弱酸，弱酸電離吸熱，故D錯誤；故選B．11.膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是（

）A.膠體粒子直徑在1－100nm之間

B.膠體粒子帶電荷C.膠體粒子不能穿過半透膜

D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動參考答案：A膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是分散質微粒直徑大小不同，其中分散質微粒直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液，介于1～100nm之間的是膠體，答案選A。12.“分類”是一種思想方法，在化學發(fā)展中起到了重要的作用。下列說法正確的是(

)A．Na2O和Na2O2均能與H2O反應生成NaOH，故二者都是堿性氧化物B．根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液C．根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物參考答案：D13.下列敘述正確的是（

）A.同等質量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同B.24g鎂與27g鋁中，含有相同質子數(shù)C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D.標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA參考答案：A【詳解】A、無論臭氧還是氧氣，都是由氧原子組成，即相同質量的氧氣和臭氧，含有的氧原子物質的量相同，電子數(shù)相同，故A正確；B、24g鎂含有質子的物質的量為=1mol，27g鋁含有質子的物質的量為=1mol，它們含有質子數(shù)不相同，故B錯誤；C、重水為2H2O，1mol重水中含有中子的物質的量為1mol×(2＋8)=10mol，1mol水中含有中子物質的量為1mol×8=8mol，中子數(shù)之比為10：8=5：4，故C錯誤；D、CCl4標準狀況下不是液體，不能用22.4L/mol-1進行計算，故D錯誤；答案選A。

14.下列物質在足量的空氣中燃燒，產(chǎn)生的二氧化碳和水的物質的量相等的是A、甲烷

B、乙烯

C、乙烷 D、酒精參考答案：B15.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中不正確的是

X

Y

Z

A.X、Y、Z形成的單質中，Z的單質熔點最高B.Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半徑最小C.Z所在族中元素的最高正價均為＋6價D.能發(fā)生Cl2＋H2Z＝Z↓＋2HCl的反應，說明非金屬性C1＞Z參考答案：C短周期為1～3周期，由圖可得X為氦；Y為氟；Z為硫；A、X、Y、Z形成的單質中，硫的單質熔點最高，A正確；B、同周期自左向右原子半徑逐漸增大，因此F所在周期中所有主族元素，F(xiàn)的原子半徑最小，B正確；C、Z屬于氧族元素，在氧族元素中，O無最高價，C錯誤；D、氯的非金屬性比硫強，能發(fā)生置換反應，D正確，答案選C。點睛：根據(jù)元素周期表的結構特點準確判斷出元素是解答的關鍵，注意元素周期律的靈活應用。例如主族元素的最高正價等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)，但O沒有最高價，而氟是最活潑的非金屬，無正價。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端

活塞關閉）中。（1）寫出A中有機反應的化學方程式___________________________________________________（2）已知上述反應是放熱反應。觀察到A中的現(xiàn)象是______________________________________________________。（3）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_________________________，寫出有關的化學方程式_________________。（4）C中盛放CCl4的作用是___________________________________________。（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入__________________，現(xiàn)象是_____________________________。參考答案：⑴C6H6+Br2

C6H5Br+HBr（2分）⑵反應液微沸

有紅棕色氣體充滿A容器（2分）⑶除去溶于溴苯中的溴（2分）

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O（2分）⑷除去溴化氫氣體中的溴蒸氣（2分）⑸石蕊試液，溶液變紅色（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把2.5molA和2.5molB兩種氣體混合放入容積為2L的密閉容器里發(fā)生反應3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g)，經(jīng)5S后反應達到平衡，在此5S內C的平均反應速率為0.2mol/(L·s)，同時生成1molD，試求：

⑴在此5S內D的平均反應速率。⑵計算X的值參考答案：（1）（2）

略18.某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)，取該元素的單質0.6g與足量的氧氣充分反應，可得到1.0g氧化物XO．試通過計算推導出該元素在元素周期表中的位置．參考答案：該元素處于周期表中第三周期ⅡA族考點：原子結構與元素的性質．分析：發(fā)生反應：2X+O2═2XO，設X的相對原子質量為Mr，根據(jù)方程式中質量定比關系列方程計算Mr，進而計算X質子數(shù)，確定在周期表中位置．解答：解：設X的相對原子質量為Mr，則由題意知：2X+O2═2XO2Mr

2（Mr+16）0.6g

1.0g故2Mr：2（Mr+16）=0.6g：1.0g解得Mr=24故質子數(shù)為24﹣12=12，為Mg元素，處于周期表第三周期ⅡA族，答：該元素處于周期表中第三周期ⅡA族．點評：本題考查元素推斷，屬于計算型推斷，側重考查化學方程式計算，比較基礎．19.某學生用19.2g銅與4L未知濃度的稀硝酸反應(假定所用銅和稀硝酸恰好完全反應)。（1）反應后生成的氣體的體積是多少升（在標準狀況下）?（2）原硝酸溶液中溶質的物質的量濃度為多少?參考答案：解：設生成的NO的體積為x，消耗的硝酸的物質的量為y…(1)∵n(Cu)==19.2g/64g·mol—1==0.3mol………3Cu+8HNO3==3Cu(NO