廣東省梅州市勞服職業(yè)高級中學2022-2023學年高二化學期末試卷含解析

廣東省梅州市勞服職業(yè)高級中學2022-2023學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.第三周期元素的原子，其最外層p能級上僅有一個未成對電子，它最高價氧化物對應的水化物的酸根離子是()A.RO2-

B．RO

C．RO

D．RO參考答案：AD略2.乙烷受熱分解生成乙烯和氫氣，現(xiàn)有乙烷部分分解的產(chǎn)物，取1體積使其充分燃燒生成1.6體積的二氧化碳（在相同條件下測定）則乙烷的分解率為(

)A.20%

B.25%

C.50%

D.75%參考答案：B略3.在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol，若反應進行到2min時，容器中n(SO2)為A．1.6mol

B．1.2mol

C．大于1.6mol

D．小于1.2mol參考答案：D4.下列元素中哪一個基態(tài)原子的第一電離能最大？A

Be

B

B

C

C

D

N參考答案：D5.當前我國環(huán)保亟待解決的“白色污染”，通常所指的是A．冶煉廠的白色煙塵

B．石灰窯的白色粉塵C．聚乙烯等塑料垃圾

D．白色建筑廢料參考答案：C略6.在密閉容器中，對于反應N2+3H22NH3(氣),N2、H2起始分別為10mol、30mol,達平衡時H2的轉化率為25%，若從NH3開始反應,在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同，則起始時NH3的物質(zhì)的量及NH3的轉化率為

A.20mol;75%

B.20mol;50%

C.15mol;25%D.40mol;80%參考答案：A略7.

下列說法肯定不正確的是

①某原子K層上只有1個電子

②某原子M層上的電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍

③某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍

④某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

A.①③

B.②

C.③④

D.④

參考答案：B略

8.含有一個碳碳三鍵的炔烴，完全氫化后的結構簡式為：此炔烴可能的結構有A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B9.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，Ｘ、Ｙ為金屬元素，Ｘ的陽離子的氧化性小于Ｙ的陽離子的氧化性。下列說法正確的是（

）Ａ．ＸＹＺＷ的原子半徑依次減?。拢着cＸ形成的化合物中只含離子鍵Ｃ．Ｗ的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Ｚ的氣態(tài)氫化物的沸點Ｄ．若Ｗ與Ｙ的原子序數(shù)相差５，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3參考答案：A略10.如圖是某僅含有C、H、O、N的有機物簡易模型。下列關于該有機物的說法正確的是()A．分子式為C3H8NO2B．在一定條件下，可以通過聚合反應生成高分子化合物C．不能和鹽酸溶液反應D．不能和NaHCO3溶液反應生成CO2參考答案：B11.對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（

）A．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比值為。D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍參考答案：AB略12.“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為欲制得產(chǎn)物，即原子利用率100%。以下反應最符合綠色化學的是

（

）A．CH2=CH2與HCl反應制取CH3CH2Cl

B.CH4與Cl2反應制取CCl4C．苯與液溴反應制取溴苯

D.乙醇與金屬鈉反應制取乙醇鈉參考答案：A略13.已知，常溫下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(AgI)＝8.3×10－17mol2·L－2，下列敘述中，正確的是A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉化為黃色C．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀

D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)參考答案：B略14.過磷酸鈣不能與堿性肥料混合使用,其原因是()A.使Ca(H2PO4)2分解B.兩者反應生成腐蝕性的磷酸鹽C.產(chǎn)生有害氣體降低肥效D.兩者反應生成難溶于水的物質(zhì)參考答案：D解析：由于Ca(H2PO4)2顯酸性,和堿性肥料混合使用時,生成難溶于水的Ca3(PO4)2而難被農(nóng)作物吸收,使肥效降低。15.下列廣告用語在科學上沒有錯誤的是

(

)A．這種飲料中不含任何化學物質(zhì)B．這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子C．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素D．沒有水就沒有生命參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？．（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是．（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱數(shù)值（填“相等、不相等”）（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．參考答案：1.環(huán)形玻璃攪拌器；在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平2.保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱最損失；3.相等4.偏小考點：中和熱的測定．

專題：實驗題．分析：（1）根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器、裝置的錯誤；（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答．（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．解答：解：（1）根據(jù)量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，裝置的錯誤是：小燒杯口與大燒杯口不相平，且未填滿碎塑料泡沫（或碎紙條），故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平；（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱最損失，故答案為：保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱最損失；（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，故答案為：相等；（4）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏?。c評：本題考查學生有關中和熱的測定知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在T℃條件下將4molSO2和2molO2充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達平衡時，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為反應前的5/6，求（1）平衡時SO2的轉化率。（2）T℃時該反應的平衡常數(shù)。參考答案：略18.將11.5t硬脂酸甘油脂進行皂化，若有質(zhì)量分數(shù)為85%的硬脂酸甘油脂發(fā)生反應，所生成的硬脂酸鈉可制成含硬脂酸鈉質(zhì)量分數(shù)為60%的肥皂多少t？同時可分離出多少t甘油？參考答案：16.8

1.0119.（9分）在體積為1L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝__________，升高溫度，化學平衡向__________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。A

c(CO2)＝c(CO)

B

K不變

C

容器中的壓強不變D．v正(H2)＝v正(CO2)

E．c(H2)保持不變（3）若某溫度下，平衡濃度符合下列關系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時的溫度為_____；在此溫度下，若向該容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，則此時反應朝______方向進行（填“正反應”、“逆反應”）。參考答案：（9分）（1）K＝（2分）、正反應（1分）（2）E（2分）（3）850℃（2分）、正反應（2分）試題分析：（1）根據(jù)化學方程式即化學平衡常數(shù)的定義可知，該反應的平衡常數(shù)K=；溫度升高平衡常數(shù)增大，說明溫度升高，平衡向正反應方向移動；（2）A二氧化碳與CO的濃度相等，不能說明平衡到達，錯誤；B、K不變，只能說明溫度不變，不能說明平衡到達，錯誤；C、該反應是氣體壓強一直不變的可能反應，所以壓強不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，錯誤；D、氫氣的正反應始終等