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廣東省梅州市大麻中心學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列各化合物的命名中正確的是(
)參考答案:D略2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述錯誤的是(
)
A.在H2O-2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32g氧氣,轉(zhuǎn)移2NA個電子
B.23gNa在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為NA
C.標準狀況下,分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g
D.常溫常壓下,33.6LCl2與56gFe充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA參考答案:D略3.下列說法正確的是()A.銅的金屬活潑性比鐵的弱,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕B.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)C.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、AlD.電解食鹽水一段時間后,可通入一定量的HCl氣體來恢復(fù)原溶液參考答案:D略4.參考答案:C略5.恒溫、恒壓下,amolA和bmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g),一段時間后達到平衡,生成nmolC.則下列說法中正確的是A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶bB.起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為(a+b)∶(a+b-)C.若起始時放入2amolA和2bmolB,則達到平衡時生成2nmolCD.當v正(A)=2v逆(B)時,可確定反應(yīng)達到平衡參考答案:C略6.在“綠色化學(xué)”工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。在用CH3C≡CH合成CH2C(CH3)COOCH3的過程中,欲使原子利用率達到最高,還需要的其他反應(yīng)物有()A.CO2和H2O B.CO和CH3OHC.CH3OH和H2 D.H2和CO2參考答案:B由于在“綠色化學(xué)”工藝中,原子利用率為100%,故生成的產(chǎn)品CH2C(CH3)COOCH3與原料之間元素種類和原子數(shù)目都完全相同,即原子守恒。將生成物中各原子個數(shù)減去已知反應(yīng)物中各原子個數(shù)得到的差值為C2H4O2,對照選項,原子數(shù)之和為C2H4O2的只有選項B。7.下列離子方程式正確的是
A.氯化鐵溶液腐蝕鋼印刷線路板:Fe3++Cu=Fe3++Cu2+B.由碳酸鎂制取阻燃劑氫氧化鎂:MgCO3+2OH—=Mg(OH)2↓+CO32-C.明礬作凈水劑:Al3++3H2O=A1(OH)3↓+3H+D.氯氣用于漂白織物C12+H2O=2H++C1—+C1O—參考答案:B8.下列說法中不正確的是
A.兩種烴相對分子質(zhì)量相同,但結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)也不同,則一定是同分異構(gòu)體B.有機物與無機物之間也可能互為同分異構(gòu)體C.兩種化合物若互為同分異構(gòu)體,則它們一定不互為同系物D.兩種物質(zhì)所含碳元素的質(zhì)量分數(shù)相等,但不一定互為同分異構(gòu)體參考答案:A略9.(2015?姜堰市)下列反應(yīng)中,水作為氧化劑的是()A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑ D.Cl2+H2O=HCl+HClO參考答案:C考點:氧化還原反應(yīng).
分析:有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),化合價降低的元素所在的反應(yīng)物是氧化劑,據(jù)此分析.解答:解:A、2F2+2H2O=4HF+O2反應(yīng)物水中氧元素的化合價升高被氧化,則水作還原劑劑,故A錯誤;B、NaOH+HCl=NaCl+H2O,反應(yīng)中沒有元素化合價的變化,不是氧化還原反應(yīng),故B錯誤;C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,Na元素的化合價升高,H元素的化合價降低,水作氧化劑,故C正確;D、Cl2+H2O=HCl+HClO,反應(yīng)中水中氫、氧元素的化合價均未發(fā)生變化,水既不是氧化劑也不是還原劑,故D錯誤.故選C.點評:本題考查氧化還原反應(yīng),明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關(guān)鍵,并注意反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的關(guān)系來解答即可10.某元素原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5個,該元素的最高正化合價為(
)A.+5
B.+6
C.+7
D.無最高正化合價參考答案:D略11.在高溫、高壓和有催化劑的恒容密閉容器中進行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)下列敘述不正確的是()A.若向容器中沖入1molN2和3molH2,最終生成2molNH3B.達到平衡時,體系中各物質(zhì)的濃度不在改變C.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率D.增大氮氣的濃度可加快反應(yīng)速率參考答案:A考點:化學(xué)平衡的影響因素;化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷..專題:化學(xué)平衡專題.分析:對于可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物,在反應(yīng)中,加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度都可增大反應(yīng)速率,達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變,以此解答.解答:解:A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物,故A錯誤;B.達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變,故B正確;C.加入催化劑,降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子的百分數(shù),可增大反應(yīng)速率,故C正確;D.增大氮氣的濃度,單位體積活化分子數(shù)目增多,反應(yīng)速率增大,故D正確.故選A.點評:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等問題,為高考常見題型和高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查,注意把握可逆反應(yīng)的特點,難度不大.12.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是
(
)A.元素原子量的遞增,量變引起質(zhì)變
B.元素的原子半徑呈周期性變化C.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化參考答案:D略13.下列有關(guān)紙層析法的基本原理的說法中正確的是()A.濾紙作為惰性支持物,濾紙上吸附的水作為流動相B.濾紙上吸附的水作為固定相,不溶于水的有機溶劑作為流動相C.吸附在濾紙上親脂性強的成分隨固定相移動的速度快D.吸附在濾紙上親水性強的成分隨流動相移動的速度快參考答案:B濾紙上吸附的水作為固定相;親脂性強的成分隨流動相移動的速度快;親水性強的成分隨流動相移動的速度慢。14.A是一種常見的單質(zhì),B、C為常見的化合物,A、B、C均含有元素x,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列說法中正確的是
A.X元素可能為鋁或硅B.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng).C.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)D.
X元素可能是金屬,也可能是非金屬參考答案:C略15.已知下列熱化學(xué)方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)
ΔH=-24.8kJ/molFe2O3(s)+CO(g)===Fe3O4(s)+CO2(g)
ΔH=-15.73kJ/molFe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)
ΔH=+640.4kJ/mol則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時對應(yīng)的ΔH約為
(
)A.-218kJ/mol
B.-109kJ/mol
C.+218kJ/mol
D.+109kJ/mol參考答案:B略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置?;卮鹣铝袉栴}:(1)裝置A中,儀器a的名稱叫______________,該儀器中盛有的試劑為____________。(2)裝置B的作用是_____________,當Cl2氣流通過一段時間后,裝置B中溶液的pH值__________7(填“>”“<”或“=”)(3)當有少量Cl2氣流通過后,觀察到裝置C中的溶液變?yōu)開_________色,反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。(4)當Cl2氣流持續(xù)通過時,裝置D中干燥的有色布條能否褪色?為什么?_______,
。(5)若要證明Cl2無漂白性,則必須在裝置D之前,使Cl2通過裝有_________的洗氣瓶。(6)裝置E的作用是____________________________,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。參考答案:(1)分液漏斗,濃鹽酸(2)除去氯氣中的氯化氫,<(3)藍,Cl2+2I-=2Cl-+I2(4)能褪色;氯氣中含有水份,氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生HClO
(5)濃硫酸
(6)除去尾氣中的Cl2,
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(8分)分子式為C3H8O的液態(tài)有機物,能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣,則A分子中所含官能團的名稱為__
__;若該官能團位于碳鏈的一端,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_____
_。寫出(1)A與濃H2SO4共熱發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式_________
____。(2)A在銅作催化劑時,與氧氣反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式_________
。(3)B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
。參考答案:(8分)羥基
CH3CH2CH2OH
(2分)(1)CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2↑+H2O(2)2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O(3)CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
(方程式每個2分)略18.⑴下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是
,屬于弱電解質(zhì)的是
(填序號)。①氨水
②SO2
③CI2
④次氯酸
⑤BaSO4
⑥乙醇
⑦H2O
⑧NaHCO3⑵用濃度為0.1mol·L-1標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時,以下操作會使結(jié)果偏低的是
(填序號)。①錐形瓶用待測液潤洗
②酸式滴定管讀數(shù)是滴前仰視滴后俯視
③配制氫氧化鈉溶液時混有碳酸鈉
④酸式滴定管未用標準液潤洗(3)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全,寫出反應(yīng)的離子方程式:
;此時溶液呈
性(填“酸性”,“中性”或“堿性”),原因:
。參考答案:⑴②⑥,
④⑦
⑵②③(3)AI3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AIO2-+2H2O
堿
KAIO2是強堿弱酸鹽水解顯堿性略19.(1)氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。①
氫氣燃燒熱值高。實驗測得,在常溫常壓下,1
mol
H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8
kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(
)A.
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=+285.8
kJ/mol
B.
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8
kJ/molC.
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=+285.8
kJ/molD.
H2
+1/2O2=H2O
ΔH=-285.8
kJ/mol②氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景。氫氧燃料電池中,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是
(填“氫氣”或“氧氣”)③氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4
kJ/mol
反應(yīng)達到平衡后,升高溫度則反應(yīng)速率
(填“增大”或“減小”);平衡將向 (填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)移動(2)
鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn),廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器。電解質(zhì)溶液是KOH溶液,電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O=ZnO+2Ag請回答下列問題:
①該電池的負極材料是
;電池工作時,陽離子向
(填“正極”或“負極”)移動;
②電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅,然后
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