廣東省梅州市家炳第一中學2021年高三化學聯(lián)考試卷含解析

廣東省梅州市家炳第一中學2021年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是A．電解后因消耗了水，c(Na2CO3)變大B．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大C．電池的負極反應式為：H2-2e-+2OH-==2H2OD．當電池負極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成參考答案：C2.設NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，22.4LCO2所含的原子數(shù)為3NAB．1molCl2與足量的Fe完全反應，轉移的電子數(shù)為2NAC．0.5molC2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含原子總數(shù)為2NAD．2L1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；B、氯氣和鐵反應后變?yōu)椹?價；C、C2H2和C6H6中含有的原子個數(shù)不同；D、鹽酸溶液中無HCl分子．【解答】解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故二氧化碳的物質的量小于1mol，則原子個數(shù)小于3NA個，故A錯誤；B、氯氣和鐵反應后變?yōu)椹?價，故1mol氯氣反應后轉移2mol電子即2NA個，故B正確；C、C2H2和C6H6中含有的原子個數(shù)不同，故0.5mol混合物中含有的原子個數(shù)無法計算，故C錯誤；D、HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故D錯誤．故選B．3.化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是A．可利用廢油脂制肥皂B．合金中可能含有非金屬元素C．水玻璃可用于制造木材防火劑D．煤經氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂蠀⒖即鸢福篋略4.下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是元素代號ABCDE原子半徑／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價＋2＋3+6、－2－1－1

A．A、B的單質與稀鹽酸反應速率B＞A

B．D、E形成的簡單離子的還原性E－＞D－

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＜H2C

D．最高價氧化物對應的水化物的酸性H2CO4＞HEO4參考答案：B略5.將CO2轉化成有機物，可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，以下反應中，最節(jié)能的是()。參考答案：A略6.以下四種共價鍵分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是

A．B．C．D．參考答案：B試題分析：A、兩種原子大小不同，故不是氯氣，故A錯誤；B、氯氣原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，原子間以單鍵相連，氯原子大小相同，故B正確；C、氯氣分子只含有2個原子，為直線形，此球棍模型中含有3個原子，且大小不同，故C錯誤；D、含有5個原子，且為正四面體形，可能為甲烷，故D錯誤，故選B．7.常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，下列說法正確的是（

）A．用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水時，可用酚酞作指示劑B．0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合時，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)C．pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-7mol/LD．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)參考答案：DA．用0.1mol·L-1的鹽酸滴定0.1mol·L-1的氨水時，恰好完全反應時生成的氯化銨水解溶液顯酸性，應該選用在酸性條件下變色的指示劑，故A錯誤；B．0.2mol·L-1的醋酸與0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后溶液中含有等物質的量的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒，c(CH2COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因為醋酸鈉水解，c(CH3COOH)＞c(Na+)，因此c(CH2COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+)，故B錯誤；C．pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，反應后溶液顯中性，但醋酸銨水解，促進水的電離，所得溶液中有水電離出的c(H+)＞1×10-7mol·L-1，故C錯誤；D．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，反應后溶液中氨水過量，氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，溶液顯堿性，所得溶液中c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)，故D正確；故選D。8.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是A．

B．

C．

D．參考答案：B9.下列各組物質間反應可能包括多步反應，其總的離子方程式正確的是

（

）A．在硫酸工藝流程中，對尾氣中的SO2用過量的氨水吸收的反應

2NH3·H2O

+

SO2

=

2NH4+

+

SO32-

+H2OB．FeCl2在空氣中被氧化

4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH－C．AlCl3溶液中通入過量的NH3：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+D．FeBr2(aq)中通入少量Cl2

2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—參考答案：A略10.下列各組物質在只提供水和若干支試管的情況下，達不到鑒別目的的是

A．硝基苯、苯、乙醇三種液體B．硫黃、Na2O2、CaCl2三種固體C．H3PO4、Ba(OH)2、Ba3(PO4)2三種固體D．Na2SO4、KNO3、BaCl2三種固體參考答案：D11.下列關于氮的說法正確的是()A．N2分子的結構較穩(wěn)定，因而氮氣不能支持任何物質燃燒B．23gNO2和N2O4混合氣含有0.5NA個氮原子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))C．NO可用向上排空氣法或者排水法收集D．濃硝酸保存在棕色瓶內是因為硝酸易揮發(fā)參考答案：B略12.兩種鹽的固體混合物：①加熱時有氣體產生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是

A.BaCl2和(NH4)2S04

B.AgNO3和NH4Cl

C．FeCl3和NaHCO3

D.KCl和Na2CO3參考答案：C略13.甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質。它們所含離子如下表所示：陽離子NH、Na＋、Mg2＋陰離子OH－、NO、SO取等質量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質物質的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質可能是①MgSO4

②NaOH

③(NH4)2SO4

④Mg(NO3)2

⑤NH4NO3A．①②

B．③④

C．③⑤

D．①⑤參考答案：C14.關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（

）A.裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C.裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D.裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3參考答案：A略15.在a升Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3＋的濃度(mol/L)為(

)A、

B、

C、

D、

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。但將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，到鐵完全溶解并產生大量氣體?，F(xiàn)有試劑：

0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請?zhí)骄科渌萌芤汉蜌怏w的成分?！咎岢霾孪搿?/p>

Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種；

Ⅱ．所得氣體中可能含有____________中的一種或兩種。【實驗探究】

實驗操作預期現(xiàn)象結

論驗證猜想Ⅰ步驟①：取少量0.01mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液__________________________________________________

步驟②：______________________________________________________________________含有Fe3＋驗證猜想Ⅱ將所得氣體通入如下裝置__________________________

含有兩種氣體【問題討論】有同學提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成【猜想Ⅰ】的所有探究，判斷該方法是否正確并進行評價：__________________。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下方圖中A～K均為中學化學中常見的物質，其中A和F是金屬單質，D是最常見的溶劑。I為黃綠色氣體，C的焰色反應呈黃色，K是紅褐色固體。

（1）A元素在周期表中位于第

周期

族

。（2）D和I反應的離子方程式為

。

G+I→H的離子方程式為

。（3）實驗室常用___________和__________試劑檢驗G中的陽離子。（4）如上方右圖所示，F(xiàn)處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，該金屬被腐蝕的速率由快到慢的順序是（填序號）_______________。

參考答案：⑴第3周期ⅠA族

⑵

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

⑶

H2O2、KSCN

⑷_____Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ__

略18.A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產物溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出一種工業(yè)制備單質F的化學方程式：____________________________。(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數(shù)為43%，其俗名為___________，請用離子方程式解釋該溶液呈堿性的原因____________________________________________；（3）實驗室用F從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗過程如下：

①向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為__________

；②操作X的名稱為___________________。③已知：5SO32-＋2IO3-＋2H＋===I2＋5SO42-＋H2O,某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IO3-中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO3-的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗沒有碘單質存在；___________________________________；另從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有IO3-；若溶液不變藍，說明廢水中不含有IO3-。（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。）參考答案：(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

[或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑](2)純堿(或蘇打)CO32--+H2OHCO3--+OH-（3）①SO32-＋I2＋H2O===2H＋＋SO42-＋2I－

②分液

③從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I－；若溶液不變藍，說明廢水中不含有I－。解析：A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，則D為O，B的最高正價為+4價，則B為C；E+與D2-具有相同的電子數(shù)，則E為Na；A在F中燃燒，產物溶于水得到種強酸，則F為Cl2。（1）單質F為氯氣，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣。（2）C、O、Na組成的一種鹽中，Na的質量分數(shù)為43%，則為碳酸鈉，其俗名為純堿（或蘇打）；碳酸鈉溶液顯示堿性的原因是碳酸根離子的水解導致的。（3）①