廣東省梅州市新城中學高二化學模擬試卷含解析

廣東省梅州市新城中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應還是消去反應，甲、乙、丙三位同學分別設計如下三個實驗方案：甲：向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應。乙：向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應。丙：向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應。其中正確的是(

)A.甲

B.乙

C.丙

D.上述實驗方案都不正確參考答案：D略2.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列說法不正確的

A．正極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極C．以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D．該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：B3.CaCO3在下列液體中溶解度最大的是

A．H2O

B．Na2CO3溶液

C．CaCl2溶液

D．乙醇參考答案：A4.在常溫、常壓下，取下列四種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是A．CH4

B．C3H8

C．C4H10

D．C2H6參考答案：C略5.已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。下列說法錯誤的是()A．反應放出的熱量一定相同B．此時體系的壓強一定相同C．反應物的轉化率可能相同D．此時HI的濃度一定相同參考答案：A6.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理方法是

A．蒸餾

B．水洗后分液C．用過量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

D．用過量的氯化鈉溶液洗滌后分液參考答案：C略7.各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是參考答案：D8.下列溶液肯定顯酸性的是

A．含H+的溶液

B．能使酚酞顯無色的溶液C．pH＞7的溶液

D．c(OH－)＜c(H+)參考答案：D略9.下列不是按照污水處理技術分類的是()A.化學法 B.一級處理法C.物理法 D.生物法參考答案：B解析：污水處理技術可分為物理法、生物法、化學法等,污水處理程度可分為一級、二級、三級。10.“綠色化學”要求從根源上減少或杜絕污染，下列對農作物收割后留下的秸稈的處理方法中，不符合“綠色化學”的是A．加工成飼料

B．發(fā)酵后作農家肥

C．就地焚燒

D．制造沼氣參考答案：C略11.下列分子式的電子式書寫正確的是（）A．氨 B．四氯化碳 C．氮氣 D．二氧化碳參考答案：C考點：電子式．專題：化學鍵與晶體結構．分析：A．氨氣為共價化合物，氮原子最外層為8個電子，漏掉了氮原子的1對電子；B．四氯化碳中，氯原子最外層為8個電子，漏掉了氯原子的3對電子；C．氮氣為共價化合物，分子中存在3對共用電子對；D．二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵，碳原子和氧原子都達到8電子穩(wěn)定結構．解答：解：A．氨氣中存在3個氮氫鍵，氮原子最外層為8電子，氨氣的電子式為：，故A錯誤；B．四氯化碳為共價化合物，氯原子和碳原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，四氯化碳的電子式為：，故B錯誤；C．氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮氣的電子式為：，故C正確；D．二氧化碳分子中碳氧鍵為碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為：，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了電子式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及書寫方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．12.若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3molO2，則

A．x＝2，y＝2

B．x＝2，y＝4C．x＝3，y＝6

D．x＝3，y＝8參考答案：B13.在一密閉容器中，用等物質的量的A和B發(fā)生如下反應A（g）+2B（g）2C（g），反應達到平衡時，若混和氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為（

）A．40%

B．50%

C．60%

D．70%參考答案：A略14.下列關于工業(yè)冶金的描述中不正確的是()A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，陽極反應式為2O2－－4e－===O2↑B．電解法精煉銅，用粗銅作為陰極C．電解冶煉金屬鈉與電解飽和食鹽水的陽極產物相同D．在電鍍件上電鍍鋅，用鋅鹽(如硫酸鋅)溶液作為電鍍液參考答案：B略15.從海水中提取溴，主要反應為：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列說法不正確的是

A．溴離子具有氧化性

B．氯氣是還原劑

C．該反應屬于復分解反應

D．氯氣的氧化性比溴單質強參考答案：ABC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．回答下列問題：（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：．（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：．（從下列選項中選出）．A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）實驗數(shù)據如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=（取小數(shù)點后一位）．③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）．a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．參考答案：1.NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol2.C

3.3.4℃

﹣56.8kJ/mol

abc考點：中和熱的測定．分析：（1）根據中和熱的概念來分析；（2）根據硫酸和氫氧化鈉反應反應迅速劇烈，并且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來的誤差；（3）①先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；②根據Q=m?c?△T計算，先根據Q=m?c?△T計算反應放出的熱量，然后根據△H=﹣kJ/mol計算出反應熱；③a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大；b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較大；解答：解：（1）中和熱為57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；故答案為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；（2）硫酸和氫氧化鈉反應反應迅速劇烈，并且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來的誤差；故選：C；（3）①4次溫度差分別為：3.4℃，5.1，3.3℃，3.5℃，第2組數(shù)據無效，溫度差平均值=3.4℃；故答案為：3.4℃；②50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以實驗測得的中和熱△H=﹣=﹣56.8kJ/mol；故答案為：﹣56.8kJ/mol；③a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大，所得中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；b．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故b錯誤；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較大，所得中和熱的數(shù)值偏小，故c正確；故答案為：abc．點評：本題考查熱化學方程式以及反應熱的計算，題目難度不大，注意理解中和熱的概念、把握熱化學方程式的書寫方法，以及測定反應熱的誤差等問題．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）一定溫度下，有a.鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸，用字母填寫下列空格：①當三種酸物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是_______

_________。②若三者c(H＋)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是______

__________。(2)常溫下，0.1mol/L的HCl溶液中，由水電離出來的H+濃度為

mol/L。（3）物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是

。（4）在一元強堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應后，溶液呈中性。甲同學認為溶液中c（A-）=c（M+）,而乙同學認為c（A-）和c（M+）是否相等，要看一元酸HA是強酸還是弱酸。你認為

同學的說法正確，理由是

。（5）明礬【KAl(SO4)2·12H2O】常用作凈水劑，其原理是

（用離子方程式表示）（6）將FeCl3溶液蒸干并灼燒，最終得到的固體物質是

（填寫化學式）參考答案：略18.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

。（2）B的氫化物的分子空間構型是

。其中心原子采取

雜化。（3）寫出化合物AC2的電子式

；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為

。（4）ECl3與B、C的氫化物形成配位數(shù)為六的配合物的化學式為

。

參考答案：（1）C＜O＜N

（2）三角錐形

sp3

（3）

N2O

（4）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3

略19.（10分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－49.0kJ/mol測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___

__mol/(L·min)。②該反應的平衡常數(shù)表達式為____

_。③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是____

____。A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強增大C．將H2O(g)從體系中分離

D．再充入1molCO2和3molH2⑵在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO