廣東省梅州市梅西中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省梅州市梅西中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol·L–1NaOH溶液100mL，下列的實驗操作正確的是A．稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D．用100mL量筒量取40mL5mol·L–1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中參考答案：AD略2.當(dāng)航天飛機返回地球進入大氣層時,由于空氣的劇烈摩擦,航天飛機尖端的溫度超過1000℃。為了防止高溫將其燒毀,科學(xué)家給航天飛機相應(yīng)部位設(shè)計安裝了可靠的保護層。制作保護層的材料可能為A、合成塑料

B、新型陶瓷

C、鎂鋁合金

D、不銹鋼參考答案：B略3.下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（

）A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

B.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強C.被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深參考答案：B略4.下列說法中正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱與分子間作用力有關(guān)

B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ

C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個

D．共價化合物形成的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度參考答案：C5.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是()

A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同參考答案：C略6.下列電離方程式書寫正確的是(

)

A.NaOH===Na++O2-+H+

B.FeCl3===Fe3++Cl3-C.Ca(NO3)2===Ca2++2(NO3)2-

D.H2SO4===2H++SO42-參考答案：D略7.海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是A.步驟④的操作是過濾B.可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進行完全C.步驟①、③的操作分別是過濾、萃取D.步驟③中加入的有機溶劑可能是酒精或四氯化碳參考答案：C【分析】根據(jù)流程，步驟①得到溶液和殘渣，因此操作①是過濾，操作②通入Cl2，發(fā)生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，然后利用I2易溶于有機溶劑，最后采用蒸餾方法得到碘單質(zhì)?！驹斀狻扛鶕?jù)流程，步驟①得到溶液和殘渣，因此操作①是過濾，操作②通入Cl2，發(fā)生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，然后利用I2易溶于有機溶劑，最后采用蒸餾方法得到碘單質(zhì)。A、碘單質(zhì)易溶于有機溶劑，常利用其沸點與有機溶劑相差較大采用蒸餾方法分離它們，故步驟④應(yīng)為蒸餾，故A錯誤；B、淀粉遇碘單質(zhì)變藍，只要產(chǎn)生I2，加入淀粉后，溶液就會變藍，故B錯誤；C、根據(jù)流程，步驟①得到溶液和殘渣，因此步驟①為過濾，碘單質(zhì)易溶于有機溶劑，因此采用萃取的方法，步驟③為萃取，故C正確；D、因為酒精易溶于水，因此萃取碘水中的碘單質(zhì)，不能用酒精作萃取劑，故D錯誤。8.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A．分離碘酒中的碘和酒精

B．實驗室制氨氣

C．除去Cl2中的HCl

D．排水集氣法收集NO參考答案：D【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．碘和酒精不分層；B．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在溫度稍低時又生成氯化銨；C．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)；D．NO不溶于水，可用排水法收集．【解答】解：A．碘易溶于酒精，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故A錯誤；B．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在溫度稍低時又生成氯化銨，實驗室應(yīng)用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，故B錯誤；C．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除雜，故C錯誤；D．NO不溶于水，可用排水法收集，故D正確．故選D．9.已知CH4(氣)+2O2(氣)===2H2O(液)+CO2(氣)+890.3kJ

2H2O(液)===2H2(氣)+O2(氣)－571.6kJ

那么，1gH2與1gCH4分別完全燃燒后，放出熱量的數(shù)值之比約是

A．1∶3.4

B．1∶1.7

C．2.6∶1

D．4.6∶1

參考答案：C10.冶煉K、Ca、Na、Al等活潑金屬通常采用的方法是

A．熱分解法

B．熱還原法C．電解其熔融鹽或氧化物

D．電解其鹽的水溶液參考答案：D11.人們常根據(jù)物質(zhì)各種特點對物質(zhì)進行分類．下列分類中，前者包含后者的是（

）A.氧化物、化合物

B.溶液、分散系C.含氧酸、酸

D.化合物、電解質(zhì)參考答案：D試題分析：氧化物屬于化合物,A項錯誤;溶液是分散系中的一種,B錯誤;含氧酸屬于酸,C錯誤;電解質(zhì)屬于化合物,D正確。12.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為A.12△H3+5△H2-2△H1 B.2△H1-5△H2-12△H3C.12△H3-5△H2-2△H1 D.△H1-5△H2-12△H3參考答案：A試題分析：已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2，③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3，由蓋斯定律：10×②+12×③-2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H=12△H3+10△H2-2△H1；故選A。13.Cu(NO3)2是制備Cu—Zn—Al系列催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計方案可供選用：①Cu與稀HNO3反應(yīng)制取

②Cu與濃硝酸反應(yīng)制取

③足量氧氣與銅屑先反應(yīng)，產(chǎn)物再與稀硝酸反應(yīng)制取。下列說法正確的是A.制取等量的Cu(NO3)2需硝酸的量③最多B.制取等量的Cu(NO3)2①產(chǎn)生的有毒氣體比②多C.三種方案中硝酸的利用率③>①>②D.三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進行參考答案：C由制取硝酸銅三種設(shè)計方案的化學(xué)反應(yīng)方程式可以判斷：制備1molCu(NO3)2，需要HNO3的物質(zhì)的量，①中需要8/3molHNO3；②中需要4molHNO3；③中需要2molHNO3，所以需要硝酸的量②＞①＞③，③最少，A錯誤；由制取硝酸銅三種設(shè)計方案的化學(xué)反應(yīng)方程式可以判斷：制備1molCu(NO3)2，①中放出2/3molNO氣體，②中放出2molNO2氣體，③中沒有氣體放出，制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②少，B錯誤；由制取硝酸銅三種設(shè)計方案的化學(xué)反應(yīng)方程式可以判斷：制備1molCu(NO3)2，①中需要8/3molHNO3，放出2/3molNO氣體，硝酸利用率為(8/3-2/3)/8/3=0.75,②中需要4molHNO3，放出2molNO2氣體，硝酸利用率為(4-2)/4=0.5,③中沒有氣體放出，HNO3的利用率為100%，三種方案中硝酸的利用率③＞①＞②，C正確；稀硝酸與鐵發(fā)生反應(yīng)，且生成的Cu(NO3)2與鐵反應(yīng)，故不可以在鐵制容器中進行，D錯誤；正確選項C。14.對于相同質(zhì)量的O2和O3，下列說法中正確的是A．體積之比為3∶2

B．分子數(shù)之比為2∶3C．原子總數(shù)之比為1∶1

D．電子數(shù)目之比為2∶3參考答案：C略15.在元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制A．半導(dǎo)體

B．耐腐蝕的合金

C．催化劑

D．農(nóng)藥參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.“酒是陳年的香”是因為酒在儲存中會生成有香味的乙酸乙酯。在實驗室我們可以用下圖所示裝置來制取乙酸乙酯：在試管a中先加入3mL的無水乙醇和2mL濃硫酸混合液，冷卻后再加入2mL冰醋酸，混合均勻后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。裝置連接好后，用酒精燈對試管a加熱，當(dāng)試管b中收集到較多的乙酸乙酯時停止實驗。請回答下列問題：（1）在試管a中混合乙醇和濃硫酸的操作是__________；（2）在實驗中球形干燥管除導(dǎo)氣、冷凝作用外，另一個重要作用是__________；（3）b試管中選擇飽和Na2CO3溶液而不選用飽和氫氧化鈉溶液的原因是__________；（用化學(xué)方程式說明）（4）生成乙酸乙酯的反應(yīng)比較緩慢，為了提高該反應(yīng)的速率，本實驗中采用的措施是__________、__________；（5）上述b試管得到的乙酸乙酯含有很多雜質(zhì)（粗乙酸乙酯），必須進行提純才能得到純乙酸乙酯，其流程如下：①操作①的名稱__________，進行操作②時需要將混合液轉(zhuǎn)移到__________儀器中。②加10mLCaCl2溶液洗滌乙酸乙酯時，要先加飽和NaCl溶液洗滌的原因是__________。參考答案：（1）先向試管中加入乙醇，然后緩慢的向試管注入濃硫酸，邊加邊搖動試管；（2）防止倒吸；（3）；（4）對試管a加熱、加入濃硫酸作催化劑；（5）①分液，蒸餾燒瓶②當(dāng)酯層用飽和溶液洗滌過后，若緊接著就用飽和溶液直接洗滌，有可能產(chǎn)生絮狀的沉淀，使進一步分液變得困難略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鉛蓄電池是最普通的二次電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。工作時，該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。已知PbSO4是難溶性的電解質(zhì)，根據(jù)上述情況判斷：（1）蓄電池的負極是

，其電極反應(yīng)方程式為

。（2）蓄電池的正極反應(yīng)方程式為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移3mol電子時，被還原的PbO2的物質(zhì)的量為

。（3）蓄電池工作時，其中電解質(zhì)溶液的pH______（填“增大”、“減小”、“不變”）。參考答案：（1）Pb；Pb-2e-+SO42-=

PbSO4

（2）1.5mol

（3）增大。18.（5分）

．相對分子質(zhì)量為70的烯烴，其分子式為

；（2分）若該烯烴與足量的氫氣加成后生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴的可能的結(jié)構(gòu)簡式為