廣東省梅州市沐彬中學2021-2022學年高二化學測試題含解析

廣東省梅州市沐彬中學2021-2022學年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．pH=7的溶液一定是中性溶液

B．能自發(fā)進行的化學反應，不一定是△H<0、△S>0

C．吸熱反應發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應一定不需要吸收外界能量

D．Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，而且與溶液中的離子濃度有關參考答案：B略2.下列說法中正確的是A．乙烯中C＝C的鍵能是乙烷中C－C的鍵能的2倍

B．氮氣分子中含有1個s鍵和2個p鍵C．N－O鍵的極性比C－O鍵的極性大

D．NH4＋中4個N－H鍵的鍵能不相同參考答案：B略3.下列各圖象能正確反映其對應操作中各量變化關系的是(

)A．用一定質量的高錳酸鉀加熱制氧氣B．向一定質量的石灰石中加入過量的稀鹽酸C．向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體D．分別向等質量的鋁和鐵中加入溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量參考答案：D略4.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

參考答案：C略5.1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標準狀況）。它在光照條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物，該烴的結構簡式是（）A、B、C、D、參考答案：B略6.碳與濃硝酸反應，顯示了濃硝酸的()A．不穩(wěn)定性

B．揮發(fā)性

C．強氧化性

D．酸性參考答案：C略7.下列實驗中，有關儀器的下端必須插入液面以下的是（）

①制備乙烯時用的溫度計；②制備氯氣裝置中的分液漏斗；③制取氨水時氨氣溶于水的導管；④制備氫氣的簡易裝置中加入稀硫酸用的長頸漏斗；⑤分餾石油時的溫度計；⑥制備乙酸乙酯時，將乙酸乙酯蒸氣通入飽和Na2CO3溶液的導管。A．①②④

B．①④

C．①②③⑥

D．①②③④參考答案：B略8.某同學發(fā)現(xiàn)一瓶失去標簽的藥品，取出少量，觀察到該藥品為白色固體，加入蒸餾水后，發(fā)現(xiàn)白色固體全部溶解，他認為該藥品有可能是鈉的化合物，需要用焰色反應來進一步驗證．上述過程沒有用到的科學探究方法是A．假設法

B．觀察法

C．比較法

D．實驗法參考答案：C試題分析：A、他認為該藥品有可能是鈉的化合物，所以用到了假設法，故A不符合題意；B、觀察到該藥品為白色固體，所以用到了觀察法，故B不符合題意；C、沒有和其它物質對比，所以沒有比較法，故C符合題意；D、需要用焰色反應來進一步驗證，所以用到實驗法，故D不符合題意；故選C．9.下列反應的離子方程式中，書寫正確的是()A．金屬鋁與鹽酸反應：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑B．氯化鐵溶液中加入濃氨水：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C．碳酸氫鈉溶液中加入稀硝酸：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑D．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓參考答案：C略10.在一定溫度下，向體積恒定的密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反應達到平衡的標志是（

）A．容器內壓強不隨時間變化

B．容器內氣體的密度不變C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2

D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ參考答案：A略11.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600

A．元素X的常見化合價是+1價

B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl

D．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應參考答案：D略12.化學與人們的生活和健康密切相關。下列說法正確的是(

)A．可以用米湯（淀粉）檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）B．魚、肉、蝦等食品用福爾馬林防腐保鮮C．利用葡萄糖和銀氨溶液，可在玻璃上鍍銀Ks5uD．缺碘會產生貧血，常在醬油中補碘參考答案：C略13.配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是

A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解

C．轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻參考答案：D略14.有人認為CH2=CH2與Br2的加成反應，實質是Br2先斷裂為Br+和Br-，然后Br+首先與CH2=CH一端碳原子結合，第二步才是Br-與另一端碳原子結合．根據(jù)該觀點如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應，則得到的有機物不可能是A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl參考答案：B15.在某一化學反應中，反應物A的濃度在15s內從3.0mol/L變成1.5mol/L，在這15s內A的化學反應速率為（）A．1.5mol/L

B．1.5mol/（L?s）

C．0.1mol/L

D．0.1mol/（L?s）參考答案：D考點：反應速率的定量表示方法．專題：化學反應速率專題．分析：根據(jù)v=進行計算．解答：解：v===0.1mol/（L?s），故選D．點評：本題考查化學反應速率的相關計算，把握化學反應速率的數(shù)學表達式為解答的關鍵，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化合物A[KxFe（C2O4）y?zH2O，其中鐵元素為+3價]是一種重要的光化學試劑．（1）制備化合物A的實驗流程如下：①上述流程中，檢驗“過濾”后的固體已洗滌干凈的方是

②上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是

．（2）測定化合物A的化學式實驗步驟如下：a、準確稱取A樣品4.91g，干燥脫水至恒重，殘留物質的質量為4.37g；b、將步驟a所得固體溶于水，加入還原鐵粉0.28g，恰好完全反應；c、另取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和適量蒸餾水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微熱，恰好完全反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O請通過計算填空：①4.91gA樣品中含結晶水的物質的量為

mol．②A樣品中=

．③A的化學式為

．參考答案：（1）①取少量最后一次洗滌液放入試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已經洗滌干凈；②把Fe2+全部氧化成Fe3+；（2）①0.03；②1：3；③K3Fe（C2O4）3?3H2O．考點： 制備實驗方案的設計；復雜化學式的確定；物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．專題： 實驗設計題．分析：（1）①過濾后的固體表面應該附著硫酸根雜質離子，檢驗固體是否已洗滌干凈，只要檢驗最后一次洗滌液中是否含有硫酸根離子，若有：則證明沒有洗滌干凈，若沒有：則證明已經洗滌干凈，用BaCl2溶液檢驗硫酸根是否存在；②操作X得到的物質中鐵元素應該為+2價（草酸亞鐵），而化合物A中鐵元素為+3價，故H2O2的作用是把Fe2+轉化為Fe3+；（2）a、準確稱取A樣品4.91g，干燥脫水至恒重，減少的質量為水的質量，n（H2O）=0.03molb、將步驟a所得固體溶于水，加入還原鐵粉0.28g，發(fā)生化學反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+，可得n（Fe3+）；c、另取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和適量蒸餾水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微熱，恰好完全反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知：n（C2O42﹣）=n（KMnO4）=×0.05mol/l×0.24L=0.03mol；由離子守恒知n（K+）=0.03mol，樣品A[KxFe（C2O4）y?zH2O中，：x：1：y：z=n（K+）：n（Fe3+）：n（C2O42﹣）：n（H2O）=3：1：3：3，故A的化學式為K3Fe（C2O4）3?3H2O．解答：解：制備化合物A的實驗流程：FeSO4?7H2O溶解在硫酸中，得到的溶液含有亞鐵離子，和硫酸根離子，向其中加草酸，得到草酸亞鐵沉淀，過濾、洗滌后，向得到的草酸亞鐵中加草酸和H2O2，得到化合物A；（1）制備化合物A的實驗流程知：“過濾”后的固體表面應該附著硫酸根雜質離子，檢驗固體是否已洗滌干凈，只要檢驗最后一次洗滌液中是否含有硫酸根離子，若有：則證明沒有洗滌干凈，若沒有：則證明已經洗滌干凈，用BaCl2溶液檢驗硫酸根是否存在；故答案為：①取少量最后一次洗滌液放入試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已經洗滌干凈；②制備化合物A的實驗流程中的FeSO4和H2C2O4都具有還原性，故操作X得到的物質中鐵元素應該為+2價，而化合物A中鐵元素為+3價，故H2O2的作用應該是把Fe2+轉化為Fe3+；故答案為：把Fe2+全部氧化成Fe3+；（2）a、準確稱取A樣品4.91g，干燥脫水至恒重，殘留物質的質量為4.37g，減少的質量為水的質量，n（H2O）=4.91g﹣4.37g18g/mol=0.03mol；b、將步驟a所得固體溶于水，加入還原鐵粉0.28g，發(fā)生化學反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+，則n（Fe3+）=2n（Fe）=2×=0.01mol；c、另取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和適量蒸餾水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微熱，恰好完全反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，知：n（C2O42﹣）=n（H2C2O4）=n（KMnO4）=×0.05mol/l×0.24L=0.03mol；=1：3，由離子守恒知：n（K+）+3n（Fe3+）=2n（C2O42﹣），n（K+）+3×0.01mol=2×0.03mol，n（K+）=0.03mol；4.91g樣品A[KxFe（C2O4）y?zH2O中，：x：1：y：z=n（K+）：n（Fe3+）：n（C2O42﹣）：n（H2O）=0.03mol：0.01mol：0.03mol：0.03mol=3：1：3：3，x=3，y=3，z=3，故A的化學式為K3Fe（C2O4）3?3H2O；故答案為：①0.03；②1：3；③K3Fe（C2O4）3?3H2O．點評：本題考查：“過濾”后的固體的洗滌；化合物中重要元素的性質的應用；通過計算分析確定化學式的方法．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為Fe2O3（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請回答下列問題：（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=

，△H

0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v（C02）=

、CO的平衡轉化率=

：（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是

．A．減少Fe的量

B．增加Fe203的量

C．移出部分C02D．提高反應溫度

E．減小容器的容積

F．加入合適的催化劑．參考答案：（1）；＜；（2）0.006mol/（L．mim）；60%；（3）C．考點：化學平衡的計算；反應速率的定量表示方法；用化學平衡常數(shù)進行計算；化學平衡的影響因素．專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題；關系式法；化學平衡專題．分析：（1）根據(jù)化學平衡常數(shù)的概念來書寫表達式，并利用溫度與化學平衡常數(shù)的關系來分析反應熱；（2）根據(jù)各物質的物質的量、化學平衡常數(shù)及三段法計算來平衡時的量，再計算反應速率及物質的轉化率；（3）根據(jù)影響化學平衡移動的因素可知，提高（2）中CO的平衡轉化率則是分析能使平衡正向移動的措施來解答．解答：解：（1）由平衡常數(shù)是指在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，但需要注意但是固體和純液體的濃度視為常數(shù)，不能出現(xiàn)在表達式中，則K=，又從表中數(shù)據(jù)可知隨著溫度的升高平衡常數(shù)逐漸減小，則說明溫度升高平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，即△H＜0，故答案為：；＜；（2）設CO轉化的物質的量為x，則Fe2O3（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）起始量（mol）

1.0

1.0轉化的量（mol）

x

x平衡時的量（mol）

1.0﹣x

1.0+x又在1000℃時K=4.0，則有=4.0，解得x=0.6，C02的濃度變化量為：c（C02）==0.06mol/L，則用二氧化碳表示的反應速率為=0.006mol/（L．mim），CO的轉化率為×100%=60%，故答案為：0.006mol/（L．mim）；60%；（3）若提高CO的平衡轉化率，則化學平衡向正反應方向移動，因Fe、Fe2O3都是固體，改變質量平衡不移動，故AB不選；移出二氧化碳氣體，減小生成物中氣體的濃度，則平衡正向移動，故C選；因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故D不選；因該反應前后氣體的體積不變，則減小容器的容積，平衡不移動，故E不選；因催化劑對平衡移動無影響，則加入合適的催化劑不能使平衡移動，故F不選；故答案為：C．點評：本題主要考查化學平衡常數(shù)的概念及計算以及反應熱的有關判斷，利用化學平衡三段法計算平衡時的量并借助化學反應速率的概念、轉化率的概念來計算，并應熟悉外界條件對化學平衡的影響來解答即可．18.由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于

。（2）將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，如：以上反應中，原子利用率最高的是

。（3）若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應，生成液態(tài)甲醇和氣態(tài)水，可放出4.9kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式_______________________________________。（4）為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器，充人1molCO2和3molH2，進行反應。