高中化學(xué)魯科版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)第三章有機(jī)合成及其應(yīng)用合成高分子化合物 名師獲獎(jiǎng)

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率跟蹤訓(xùn)練一、選擇題(本題包括9小題，每小題6分，共54分)1．反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少mol/L。對(duì)此化學(xué)反應(yīng)速率的正確表示是()A．用A表示的反應(yīng)速率是mol/(L·min)B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是mol/(L·min)D．在這2min內(nèi)，B和C兩物質(zhì)濃度都逐漸減小2．在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)＋CO2(g)eq\o(=,\s\up7(△))2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是()①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)②升高溫度③將炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容條件下通入N2A．①②③⑥B．①②④⑥C．①②③④ D．①②③④⑤3．如下反應(yīng)條件的控制中，不恰當(dāng)?shù)氖?)A．為加快H2O2的分解速率增大H2O2的濃度B．為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場(chǎng)所要嚴(yán)禁煙火C．為加快KClO3的分解速率而加入MnO2D．為加快H2O2的分解速率而把反應(yīng)容器放到冷水中冷卻4．溫度為500℃時(shí)，反應(yīng)4NH3＋5O2=4NO＋6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了mol，則此反應(yīng)的平均速率vA．v(O2)＝mol/(L·s)B．v(NO)＝mol/(L·s)C．v(H2O)＝mol/(L·s)D．v(NH3)＝mol/(L·s)5．將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器后，測(cè)得反應(yīng)速率分別為甲：v(H2)＝3mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1mol/(L·min)。則三個(gè)容器中合成氨的速率()A．v(甲)>v(乙)>v(丙)B．v(乙)>v(丙)>v(甲)C．v(丙)>v(甲)>v(乙)D．v(乙)>v(甲)>v(丙)6．兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應(yīng)：一只燒杯中反應(yīng)為：A＋B=C＋D，反應(yīng)溫度為T1，另一只燒杯中反應(yīng)為：M＋N=P＋Q，反應(yīng)溫度為T2，T1＞T2，則兩只燒杯中反應(yīng)速率快慢為()A．前者快B．后者快C．一樣快 D．無法確定7．為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()8．為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A．將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成B．將相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，前者反應(yīng)速率大于后者C．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同D．相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，粉末狀的反應(yīng)速率快9．在t℃時(shí)，10Lmol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O2=2H2O＋O2↑，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積如下表，已知反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)t/min0246V(O2)/LV＝？下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A．0～2minH2O2平均反應(yīng)速率比4～6min慢B．反應(yīng)至6min時(shí)，共產(chǎn)生O244.8LC．0～6min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)≈×10－2mol·L－1·min－1D．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)＝mol·L－1二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)10．(10分)將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測(cè)得A的物質(zhì)的量為mol，B的物質(zhì)的量為mol，C的物質(zhì)的量為mol，則：(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_________________；(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是___________________________；(3)10s末，生成物D的濃度為_________________________；(4)若改變下列條件，生成D的速率如何變化(用“增大”“減小”或“不變”填空)。編號(hào)改變的條件生成D的速率①降低溫度②增大A的濃度③使用催化劑④恒容下充入Ne(不參與體系反應(yīng))11．(14分)I、某化學(xué)興趣小組為了研究在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)A＋B=C＋D的反應(yīng)速率，他們將A、B在一定條件下反應(yīng)并測(cè)定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線。據(jù)此，請(qǐng)完成以下問題：(1)在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________，生成C的量最多的時(shí)間段是________。(2)從反應(yīng)速率的變化，可看出該反應(yīng)可能是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。II、將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5分鐘后，測(cè)得D的濃度為mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率是mol/(L·min)求：(1)此時(shí)A的濃度為______________，反應(yīng)開始前容器中B的物質(zhì)的量為________。(2)B的平均反應(yīng)速率為_____________。(3)x＝________。12．(13分)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為mol/L、mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為mL，大理石用量為(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨簩?shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?5粗顆粒(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究________對(duì)反應(yīng)速率的影響②③④(2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70s～90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過程)。13．(9分)在25℃時(shí)，向100mL含HClg的鹽酸中，放入g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)收集到氫氣L(標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為_______________；(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為________________；(3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速率________較快，其可能的原因是____________________________________________________________________。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率跟蹤訓(xùn)練一、選擇題(本題包括9小題，每小題6分，共54分)1．解析：A為固體，一般不用固體表示反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w的濃度一般視為常數(shù)，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B項(xiàng)正確；v(B)＝mol/(L·min)為平均值，并非2min末的速率，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；B為反應(yīng)物，C為生成物，兩者不可能同時(shí)減小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B2．解析：①④中，增大壓強(qiáng)和通入CO2都是增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率加快；②中，升高溫度，反應(yīng)速率一定加快；③中，將炭粉碎，增大了炭與CO2的接觸面積，反應(yīng)速率加快；⑤中，增加炭的量，由于炭是固體，濃度不會(huì)改變，故不能使反應(yīng)速率加快；⑥中，恒容條件下通入N2，反應(yīng)混合物的濃度不變，反應(yīng)速率不變。答案：C3．解析：降低溫度會(huì)減慢化學(xué)反應(yīng)速率。答案：D4．解析：v(NO)＝eq\fmol/5L,30s)＝mol/(L·s)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(O2)＝025mol/(L·s)，v(H2O)＝mol/(L·s)，v(NH3)＝mol/(L·s)。答案：D5．解析：N2、H2合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)三個(gè)容器中均轉(zhuǎn)化為N2的反應(yīng)速率為：甲：v(N2)＝eq\f(1,3)v(H2)＝1mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(N2)＝eq\f(1,2)v(NH3)＝mol/(L·min)；即v(乙)>v(甲)>v(丙)。答案：D6．解析：化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，兩只燒杯中反應(yīng)物不同，所以無法判斷反應(yīng)速率的快慢，故答案為D。答案：D7．解析：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要求在催化劑相同，H2O2濃度相同，而溫度不同的條件下做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。通過產(chǎn)生氣泡的快慢來體現(xiàn)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。D選項(xiàng)符合上述要求。答案：D8．解析：A項(xiàng)加入硝酸銀溶液，銅置換出銀附著在銅的表面，形成銅銀原電池，銅為負(fù)極，失去電子，正極發(fā)生還原反應(yīng)，析出銀單質(zhì)，沒有氫氣生成，故A項(xiàng)不正確；由于鎂比鋁活潑，在相同條件下，與鹽酸反應(yīng)鎂條比鋁條要快，B項(xiàng)正確；在用氯酸鉀加熱制氧氣的實(shí)驗(yàn)中，加入二氧化錳作為催化劑，反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)考查了接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，粉末狀的大理石比塊狀的大理石接觸面積大，所以反應(yīng)速率快。答案：A9．解析：A．雙氧水的物質(zhì)的量是4mol，反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%，則生成氧氣是1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L，則4～6min內(nèi)氧氣增加了22.4L－17.2L＝5.2L，所以0～2min內(nèi)H2O2平均反應(yīng)速率比4～6min快，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)至6min時(shí)，共產(chǎn)生O222.4L，B錯(cuò)誤；～6min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝mol/L÷6min≈×10－2mol·L－1·min－1，C正確；D.反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%，則反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)＝mol·L－1，D錯(cuò)誤，答案選C。答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)10．(10分)解析：(1)v(C)＝eq\fmol,2L×10s)＝mol/(L·s)。(2)c(A)＝eq\fmol,2L)＝mol/L；(3)c(D)＝eq\fmol,2L)＝mol/L。(4)降低溫度，反應(yīng)速率減小；增大反應(yīng)物濃度、使用催化劑，反應(yīng)速率增大；恒容條件下充入稀有氣體，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變。答案：(1)mol/(L·s)(2)mol/L(3)mol/L(4)①減?、谠龃螈墼龃螈懿蛔?1．(14分)解析：I、(1)分析圖像可知：t1～t2時(shí)間段里，C的物質(zhì)的量濃度的變化值最大，因此該時(shí)間段里，生成C的物質(zhì)的量最大，其反應(yīng)速率最大。(2)分析圖像可知：O～t1時(shí)間段C的濃度增加較慢，t1～t2時(shí)間段，C的濃度增加很快，由此推知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，t2后由于A、B濃度減小，反應(yīng)速率逐漸變小。答案：(1)t1～t2t1～t2(2)放熱II、【解析】根據(jù)C的平均反應(yīng)速率可求C的轉(zhuǎn)化濃度：Δc(C)＝v(C)·Δt＝mol/(L·min)×5min＝mol·L－1，設(shè)A、B的初始濃度為amol·L－1，則3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)eq\a\vs4\al(起始濃度,mol·L－1)aa00eq\a\vs4\al(轉(zhuǎn)化濃度,mol·L－1)eq\a\vs4\al(5min時(shí)濃度,mol·L－1)a－0.75a－(1)根據(jù)5分鐘后c(A)∶c(B)＝3∶5，可得(a－∶(a－＝3∶5，解得a＝mol·L－1，則5分鐘后A的濃度為mol·L－1－mol·L－1＝mol·L－1；反應(yīng)開始前容器中B的濃度為mol·L－1，物質(zhì)的量為：mol·L－1×2L＝3mol。(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)＝Δc(B)/Δt＝mol·L－1÷5min＝mol·(L·min)－1(3)轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，所以x：2＝mol·L－1：mol·L－1，解得x＝2?！敬鸢浮?1)mol·L－13mol(2)mol·(L·min)－1(3)212．(13分)解析：(1)(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①、②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要求實(shí)驗(yàn)①、②中HNO3的濃度不同，而其他條件(如溫度、大理石的規(guī)格)均相同。(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①、③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要求實(shí)驗(yàn)①、③的溫度不同，而其他條件(如HNO3的濃度，大理石的規(guī)格)均相同。(Ⅲ)從表格中提供的影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件來看，實(shí)驗(yàn)①、④是探究固體表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的