2023年化學實驗基礎(chǔ)知識測試練習題庫考試

絕密★啟用前2023-2023學年度???學校2月月考卷試卷副標題考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四五六總分得分注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案對的填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明評卷人得分一、選擇題（題型注釋）1．下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（）A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度減少B．氯水和活性炭使紅墨水褪色C．乙醛和乙烯都能使溴水褪色D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色2．實驗室里需用480ml0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)配制該濃度的溶液，以下操作對的 A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液3．下列關(guān)于實驗操作能實現(xiàn)目的的是（）4．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，導致實驗結(jié)果偏低的因素是()A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．稱量的NaOH中混有KOH固體C．定容時俯視觀測液面D．溶解NaOH后，未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶5．托盤天平兩盤內(nèi)分別放入一個質(zhì)量相同的燒杯，燒杯里有100mL1mol·L-1H2SO4，天平平衡。向燒杯中加入下列哪些物質(zhì)經(jīng)反映后，天平仍保持平衡的是（）A.各10g的Mg和ZnB.各1g的Mg和ZnC.各0.1mol的Mg和ZnD.6.5g的Mg,0.1molZn6．下列有關(guān)實驗的敘述中對的的是A．用pH試紙粗略測定飽和氯水的pHB．做完某種物質(zhì)的焰色反映實驗后，用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至沒有顏色后，再進行其他物質(zhì)的焰色反映實驗C．實驗室常用如圖所示的裝置制取少量乙酸乙酯D．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，加熱蒸干即得純凈的FeCl3固體7．在中和滴定操作過程中，以下各項因操作不妥引起實驗結(jié)果偏低的是A．滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗C．滴定前平視，滴定終了俯視D．滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡8．在配制250mL2.0mol/LNaOH溶液的實驗中，必須使用的儀器是9．（山東省章丘市2023—2023學年上學期期中考試，化學，6）下列敘述中對的的是 A．使用托盤天平稱量藥品時，5g B．用干燥的pH試紙檢測某溶液的酸堿性 C．給盛有藥品的試管加熱時，管口應略高于管底 D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，紅色消失，說明HClO具有漂白性10．對的的實驗操作是科學探究成功的基礎(chǔ)。下列操作中對的的是A．取用少量液體B．過濾C．聞氣味D．稀釋濃硫酸11．對于易燃.易爆.有毒的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上貼上危險警告標簽。下面所列的物質(zhì)中，標簽貼錯了的是ABCD物質(zhì)的化學式濃H2SO4汽油乙醇KNO3危險警告標簽12．中和滴定中，眼睛應注視的是： A．滴定管內(nèi)的液面變化 B．液滴滴出的速度 C．滴定管刻度 D．錐形瓶中溶液顏色變化13．下列物質(zhì)能與Cl2發(fā)生反映，但沒有明顯現(xiàn)象的是A.KI溶液B.Na2SO3溶液C.FeSO4溶液D.NaOH溶液（含酚酞）14．具有基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎(chǔ)和保證。下列實驗裝置或操作對的的是15．通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是（）A.硝酸鈉氫氧化鈉B.氧化銅二氧化錳C.氯化鉀二氧化錳D.硫酸銅氫氧化鈣16．某學生用托盤天平稱量時，將樣品與砝碼的位置放顛倒了，待平衡時，稱得樣品質(zhì)量為10.5克（1克以下用游碼），則樣品的實際質(zhì)量應為（A．9.5gB．10.0gC．10.5gD．11.0g17．下面哪個圖是以乙酸(沸點：118℃)、濃硫酸和乙醇(沸點：78.5℃)為原料合成乙酸乙酯(沸點：77℃)的最佳裝置（）18．可用酒精燈直接加熱的玻璃儀器是（）A．試管B．燒杯C．蒸發(fā)皿D．量筒19．下列事故解決不對的的是（）A．不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時，應立即用濕抹布撲蓋B．將一氧化碳中毒者移到通風處搶救C．眼睛里不慎濺進了藥液，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不可用手揉眼睛D．不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用水沖洗20．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論對的的是實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定具有SO42－B等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反映，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反映速率快HB酸性比HA強C淡黃色沉淀溴乙烷未發(fā)生水解D21．下列裝置或操作能達成實驗目的的是A．裝置①可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉B．裝置②可用于實驗室制取氨氣C．裝置③可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反映D．裝置④可用于實驗室制取氧氣，其優(yōu)點是：“隨關(guān)隨停，隨開隨用”22．有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體所有放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是A.amLB.（50―a）mLC.大于（50―a）mLD.大于amL23．對的的實驗操作是實驗成功的基本保證。下列實驗操作對的的是_24．下列實驗中對的的是 A．用碳化鈣和飽和食鹽水反映制取乙炔B．將等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸放在燒瓶里加熱蒸餾，制乙酸乙酯C．將醋酸鈉晶體與干燥的堿石灰按一定的質(zhì)量比混合后放在試管中加熱制甲烷D．將苯和少量溴水放在燒瓶里并加入少量鐵屑微熱制溴苯25．50mL的酸式滴定管中，某濃度HCl溶液在30mL處，則該HCl溶液的體積為26．用下圖所示裝置進行實驗，裝置對的且設(shè)計合理的是A．圖①所示裝置可吸取HCl氣體并防止倒吸，B．圖②所示裝置進行濃硫酸稀釋配制稀硫酸的實驗C．圖③所示裝置進行用已知濃度的NaOH溶液測定鹽酸濃度的實驗D．圖④所示裝置進行用苯萃取碘水中碘的實驗，并把碘的苯溶液從漏斗上口倒出27．下列實驗過程能引起結(jié)果偏高的是 ①配制100gl0％CuSO4溶液，稱取l0g硫酸銅晶體溶于90g水中 ②測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的百分含量時，所用的晶體已經(jīng)受潮 ③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容時俯視容量瓶的刻度線 ④質(zhì)量分數(shù)為10％和90%的兩種硫酸等質(zhì)量混合配制50％的硫酸溶液 A．①④ B．②④ C．②③ D．②③④28．下列有關(guān)實驗的敘述中，不對的的有()①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，半晌后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)③無法用分液漏斗將甘油和水的混合液分離④可用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液⑤為了測定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測液中，半晌后取出，與標準比色卡進行對比⑥苯與溴水在鐵粉催化作用下制備溴苯⑦配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，至產(chǎn)生的沉淀剛好溶解為止⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出現(xiàn)白色沉淀A．4句B．5句C．6句D．7句29．下列實驗操作與安全事故解決錯誤的是A．使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中B．用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱C．配制少量硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積水，再在攪拌下慢慢加濃硫酸D．把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進塞孔中30．下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹霾粚Φ牡氖?)A．用硝酸銀溶液區(qū)分二氧化氮和溴蒸氣B．酒精燈碰倒灑出酒精著火，迅速用濕抹布撲蓋C．溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，應立即用水沖洗水銀D．檢查氯代烴中的氯元素時，可先加氫氧化鈉溶液，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸銀溶液來進行檢查31．實驗中的下列操作對的的是()A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將具有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液所有加熱蒸干D．酒精燈不慎碰倒起火時，可用濕抹布或沙子蓋滅，不能用水潑滅32．下列敘述對的的是A．由于NH3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反映制取Fe(OH)3B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色C．向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸取D．將SO2氣體通入溴水，欲檢查是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液33．在做中和熱實驗測定中和熱時，應使用的儀器對的的組合是①天平②量筒③燒杯④溫度計⑤試管⑥酒精燈A．①②⑤B．②③④C．②③⑥D(zhuǎn)．所有34．配制0.1mol/L的NaOH溶液1L，因操作不妥使溶液濃度偏低的是()A.用托盤天平稱量4gNaOH時，使用生銹的砝碼B.容量瓶中有少量的水C.定容時仰視容量瓶刻度線D.NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗滌移液并加蒸餾水定容至刻度線35．下圖所示對實驗選用或?qū)嶒灢僮鲗Φ牡氖?)36．下列說法不對的的是A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應當迅速用濕抹布撲蓋B．用電子天平稱量化學藥品時，必須先稱小燒杯的質(zhì)量，再稱量加入試劑后的總質(zhì)量，兩者之差即為藥品的質(zhì)量。C．制備摩爾鹽的過程中，洗滌硫酸亞鐵銨晶體時，應用少量酒精洗去晶體表面附著的水分D．在適量氯化鈷的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉紅色，加熱該溶液，結(jié)果依次呈現(xiàn)紫色、藍紫色、藍色的變化37．選取萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑必須具有的性質(zhì)（）A.不溶于水，但必須與碘發(fā)生反映

B.不溶于水，但比水更容易溶解碘C.不溶于水，且密度必須比水大

D.不溶于水，且密度必須比水小38．實驗室中洗滌下列儀器的方法不合適的是……（）A、BaSO3沉淀用稀HNO3B、硫磺用熱的強堿溶液C、酚醛樹脂用酒精浸泡D、氧化亞銅用稀硝酸39．實驗室配制0.20mol/LNaOH溶液,下列操作對的的是（）A.在燒杯中溶解后沒有冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶B.洗滌燒杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C.緩緩地將蒸餾水注入容量瓶至溶液的凹液面正好與刻度線相切D.定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面減少，繼續(xù)加水至刻度線40．下圖所示的實驗裝置不能達成實驗目的的是A.結(jié)合秒表測量鋅與硫酸的反映速率B.C.驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能D.驗證催化劑對反映速率的影響41．下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都對的的是A．用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的濾紙上，稱得質(zhì)量為10.2

gB．用25mL堿式滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液21.70mLC．用濕潤的pH試紙測稀鹽酸溶液的pH，pH＝3D．用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，體積為9.25

mL42．下列有關(guān)操作或儀器的使用錯誤的是 （）A．給試管里液體加熱，應先均勻受熱，然后小心地在試管液體的中下部加熱B．蒸發(fā)皿既能用于蒸發(fā)晶體，又能將含水固體炒干C．試紙使用時先剪成小塊并放在表面皿或玻璃片上，然后用干凈的玻璃棒蘸取溶液點在試紙的中部，檢查溶液的性質(zhì)D．取淀粉水解液用NaOH中和至堿性，加入新制的Cu（OH）2懸濁液水浴加熱，無紅色沉淀，證明淀粉未水解43．進行化學實驗必須注意安全，下列操作不對的的是()A．做CO還原CuO的實驗時，尾氣用點燃的方法除去B．實驗室制備并用排水法收集氧氣，實驗結(jié)束時應先撤導管再熄滅酒精燈C．金屬鈉、鉀起火，可用水、泡沫滅火器等滅火D．給試管中的液體加熱時先預熱并不時移動試管或加入碎瓷片，以免爆沸傷人44．下列原理或操作不對的的是A．在如圖裝置的稀硫酸中加入適量重鉻酸鉀或適量6%的H2O2溶液，可以使燈泡亮度增大，連續(xù)時間變長B．在提純混有少量NaCl的KNO3時，常先將混合物在較高溫度下溶于水形成濃溶液，再通過冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，獲得KNO3晶體C．制摩爾鹽時用酒精洗滌產(chǎn)品，用干凈的濾紙吸干；而在制阿司匹林粗品時用冷水洗滌產(chǎn)品，在空氣中風干D．紙層析法分離微量成份時均需有以下流程：裝置制作—→點層析試樣—→配制展開劑—→層析操作—→顯色反映。45．下列實驗操作中不對的的是A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時當蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，運用余熱將液體蒸干D．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，溶解后的溶液要立即轉(zhuǎn)移至容量瓶46．下列操作會導致實驗結(jié)果偏高的是A．中和熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測中和熱的數(shù)值B．中和滴定測定鹽酸溶液濃度，量取20．00mL待測鹽酸溶液的滴定管未用待測鹽酸溶液潤洗C．用托盤天平稱量10．5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所稱藥品的質(zhì)量47．下列有關(guān)敘述中，對的的是：A．用飽和Na2CO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氫B．銅粉中具有少量的氧化銅，可加入稀硝酸后過濾C．汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中D．配制濃硫酸和濃硝酸混酸時，應將濃硫酸慢慢加到濃硝酸中，并及時攪拌和冷卻48．用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的醋酸，下列判斷滴定終點的方法對的的是A．用酚酞作指示劑，滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色B．用甲基橙作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)槌壬獵．用石蕊作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)樽仙獶．在滴定過程中，用玻璃棒蘸取試液，涂抹在pH試紙上，至混合液pH為849．通過對實驗現(xiàn)象的觀測、分析推理得出對的的結(jié)論是化學學習的方法之一，對下列實驗現(xiàn)象或?qū)嶒灢僮鹘忉寣Φ牡氖乾F(xiàn)象或操作解釋及結(jié)論A將膽礬放入坩堝中加熱脫水，晶體由藍色變?yōu)榘咨懙\晶體易失結(jié)晶水B苯酚中滴加溴水有白色沉淀苯酚與溴發(fā)生了加成反映C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中具有SO42－D蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口此位置指示的是被蒸餾物質(zhì)的沸點

第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明評卷人得分二、填空題（題型注釋）50．(6分)相同條件下，同質(zhì)量的X、Y兩種氣體，相對分子質(zhì)量分別為A、B，則：(1)X與Y的體積比為________，分子個數(shù)比為________，密度比為________。(2)相同條件下X、Y的兩種氣體體積相同時，則X與Y的質(zhì)量比為________，物質(zhì)的量比為________。51．（13分）下表列出了部分常見具有10電子和18電子的粒子，回答下列問題。10電子粒子CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4+、OH-18電子粒子H2S、HCl、K+、Cl-、C2H6……（1）表中-1價的簡樸離子在周期表中的位置是（周期、族）。其單質(zhì)有毒，常用強堿溶液吸取，反映的離子方程式為（2）表中水溶液顯堿性的分子的電子式是寫出其催化氧化的化學方程式（3）寫出由表中兩種10電子粒子互相反映，生成兩種10電子粒子的離子方程式。（4）表中在水溶液中可以促進水電離的粒子有（5）由表中離子組成的NaOH是常用的試劑，下圖是配置一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液的操作圖示，整個過程分為①②③④⑤⑥六個單元。其中操作有錯誤的單元有（選填①②……）（6）由第二周期元素形成的氫化物A和B都具有18電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機的燃料，B是一種常見強氧化劑。已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充足反映生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838kJ熱量。寫出A與B反映的熱化學方程式52．某同學用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，其操作環(huán)節(jié)如下：=1\*GB3①稱取25.0g燒堿樣品，配成1L溶液；=2\*GB3②用（填儀器名稱）量取10.00mL配制好的溶液于錐形瓶中，用0.20mol·L-1的標準鹽酸滴定（雜質(zhì)不與鹽酸反映），所得數(shù)據(jù)如下表，其中第2組數(shù)據(jù)讀數(shù)如圖所示。滴定序號待測液體積/mL所消耗鹽酸標準液的體積/mL滴定前滴定后消耗的體積1V0.5025.5225.022V3V1.0025.9824.98請回答下列問題：（1）根據(jù)滴定管的讀數(shù)填寫上表。（2）實驗過程中，配制溶液定容時俯視刻度線會使所配溶液濃度（填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）；滴定前仰視液面，滴定后平視液面會使燒堿樣品純度的測量值比實際值。（3）三組數(shù)據(jù)中，因誤差過大而應舍去的一組是第組（填序號），根據(jù)合理數(shù)據(jù)求得該燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為。53．（4分）根據(jù)下列儀器回答問題：①容量瓶②蒸餾燒瓶③玻璃棒④量筒⑤燒杯⑥蒸發(fā)皿⑦分液漏斗⑧漏斗（1）使用時必須檢查是否漏水的有（填序號）（2）某學生要提純混有泥沙的食鹽，他設(shè)計的重要操作有：溶解、過濾、蒸發(fā)。在這些操作中都需要使用的儀器是（填序號）54．（11分）甲乙兩人分別用不同的方法配制100mL0.92mol/L的稀硫酸。⑴甲：量取mL98﹪密度為1.84g/cm3的濃硫酸，小心地倒入成有少量水的燒杯中，攪拌均勻再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯玻璃棒洗滌2-3次，將每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水定容，塞好瓶塞，反復上下?lián)u勻。①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的對的操作是；②定容的對的操作是。⑵乙：用100mL量筒量取所需體積的濃硫酸，并向其中小心地加入少量的水，均勻攪拌待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否對的？若不對的，指出其中的錯誤之處。55．用標準鹽酸滴定未知濃度的氨水時，滴定期左手，右手，雙眼注視。56．A【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領(lǐng)域。1s2p2s3s1s2p2s3s3p電離能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，該同學所畫的電子排布圖違反了。②根據(jù)價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡樸分子空間構(gòu)型為。C60K⑵氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，CC60K①已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C60中C－C鍵長為145~140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否對的并闡述理由。②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為。③繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為。B【實驗化學】某化學研究性學習小組為測定果汁中Vc含量，設(shè)計并進行了以下實驗。Ⅰ實驗原理入射光透射光入射光透射光比色皿Ⅱ?qū)嶒炦^程⑴配制系列標準溶液。分別準確稱量質(zhì)量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的標準Vc試劑，放在燒杯中溶解，加入適量的硫酸，再將溶液完全轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容。上述環(huán)節(jié)中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外尚有。⑵較正分光光度計并按順序測定標準溶液的吸光度。為了減小實驗的誤差，實驗中使用同一個比色皿進行實驗，測定下一溶液時應對比色皿進行的操作是。測定標準溶液按濃度（填“由大到小”或“由小到大”）的順序進行。⑶準確移取10.00mL待測果汁樣品到100mL容量瓶中，加入適量的硫酸，再加水定容制得待測液，測定待測液的吸光度。Ⅲ數(shù)據(jù)記錄與解決501550152025（mg/L）1.20510A濃度1.8052.4053.005標準試劑編號①②③④待測液濃度mg/L10152025—pH66666吸光度A1.2051.8052.4053.0052.165⑸原果汁樣品中Vc的濃度為mg/L⑹實驗結(jié)果與數(shù)據(jù)討論除使用同一個比色皿外，請再提出兩個能使實驗測定結(jié)果更加準確的條件控制方法。57．（6分）（1）①用1.0mol·L-1鹽酸配制100mL0.10mol·L-1鹽酸，所需的玻璃儀器有量筒、100mL容量瓶、燒杯、、。②用0.10mol·L-1標準鹽酸滴定未知濃度的燒堿溶液時，酸式滴定管初讀教為0.10mL，終讀數(shù)如右圖所示，則滴定所用鹽酸體積為____。（2）如右圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處一段時間，將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶，再打開止水夾，燒杯中的水會進入集氣瓶。該集氣瓶中的氣體也許是。A．CO、O2B．Cl2、CH4C．NO2、O2D．N2、H258．（16分）（相對原子質(zhì)量：Na23O16H1）（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的NaOH溶液500mL，填空并請回答下列問題：應稱量NaOH的質(zhì)量/g已給儀器除已給儀器外還需要的其他儀器燒杯、藥匙、托盤天平（2）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_______A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長B．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．在定容時仰視容量瓶刻度線（3）向0.1mol/L的AlCl3溶液中加入過量的0.2mol/L的NaOH溶液，則發(fā)生反映的離子方程式為（4）將配制好的0.2mol/L的NaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L的Ca（HCO3）2溶液中，則發(fā)生反映的離子方程式為59．(6分)泡藥酒也是一種萃取，只但是是用液體萃取劑萃取(平常說成提取)固體物質(zhì)中的相關(guān)成分。用萃取劑從碘水里萃取碘時選擇萃取劑的原則是：①；②；③。60．實驗室用氯化鈉固體配制1．00mol/L的NaCl溶液0．5L，回答下列問題：（1）請寫出該實驗的實驗環(huán)節(jié)：①，②，③，④，⑤，⑥。（2）所需儀器為：托盤天平、還需要那些實驗儀器才干完畢該實驗，請寫出：。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及導致該影響的因素。定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響：，因素是：。61．（9分)(1)在標準狀況下，①6.72LCH4氣體；②3.01×1023個HCl氣體分子；③13.6gH2S氣體；④0.2molNH3，下列對這四種氣體所含分子物質(zhì)的量的關(guān)系從小到大的排列是(用上述數(shù)字序號表達)_____________________________________。(2)粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽。①蒸發(fā)操作中使用到的儀器除鐵架臺(帶鐵圈)外，還需要的儀器名稱為（寫出三種）_________________。②該同學將所得精鹽配成溶液，用于另一實驗：實驗中需要用60mL2mol/L的NaCl溶液，配制過程中用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為________，該同學將精鹽放在天平的右盤中稱量好后，配制成溶液，則該溶液的濃度________2mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)。62．20.00mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定，滴定過程中溶液pH和所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。(體積變化忽略不計)（1）X、Y的物質(zhì)的量濃度之比為（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為63．下列操作對所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫“偏高”“偏低”或“無影響”。①定容時俯視容量瓶刻度線：。②稱量時砝碼放在左盤，且移動了游碼：；③轉(zhuǎn)移時不慎將溶液倒在瓶外；；④所用容量瓶中，內(nèi)壁殘留有少量蒸餾水；；64．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中具有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g·mol-1）蔗糖25.00342硫酸鉀0.87174阿司匹林0.17180高錳酸鉀0.316158硝酸銀0.075170（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是________。A．蔗糖B．硫酸鉀C．高錳酸鉀D．硝酸銀（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、、_________、________。（3）在溶液配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是。A．定容時俯視容量瓶刻度線B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何解決（4）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為mol/L。65．I、NaOH、FeCl3是中學化學實驗室常用的試劑。（1）在一定條件下能與NaOH溶液反映的固體單質(zhì)有________和________（舉兩例）。配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，導致實驗結(jié)果偏低的因素是________。A.容量瓶中原有少量蒸餾水B.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；C.定容時觀測液面俯視D．溶解后未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移至容量瓶內(nèi)（2）FeCl3可以腐蝕蝕刷電路銅板，反映的離子方程式為________________________________K2FeO4是一種強氧化劑，可作為水解決劑和高容量電池材料。K2FeO4可以由與FeCl3與KClO在強堿性條件下反映制得，其反映的離子方程式為______________________________________________.Ⅱ丙烷在燃燒時能放如大量的熱，它也是液化石油氣的重要成分，作為能源應用于人們的平常生產(chǎn)和生活。已知：（1）反映（2）依據(jù)（1）中的反映可以設(shè)計一種新型燃料電池，一極通人空氣，另一極通入丙烷氣體：燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在其內(nèi)部可以傳導O2－。在電池內(nèi)部O2－移向_________極（填“正”或“負”）；電池的負極反映為_____________________________.（3）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為_______________________________________________。66．某草酸鹽晶體KxFey(C2O4)z?wH2O中鐵為+3價，草酸根為-2價，且知x+y+z=7。取該晶體做了以下實驗：①取4．910g晶體在不同溫度下加熱至恒重，所得固體的化學式和質(zhì)量如下表：120300480化學式KxFey(C2O4)zKxFeyO(C2O4)z-1KxFeyO2(C2O4)z-2質(zhì)量4．370g3．650g2．930g加熱到300℃②另取4．910g晶體，通過加酸溶解、加足量堿沉淀、灼燒至恒重，鐵元素所有轉(zhuǎn)化為Fe2O3，質(zhì)量為0．800g。（1）計算得出草酸鹽晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)為（保存三位小數(shù)）；（2）R的化學式為；（3）草酸鹽晶體的摩爾質(zhì)量為；（4）試通過計算，擬定草酸鹽晶體的化學式。67．硬質(zhì)玻璃管是化學實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。Ⅰ、硬質(zhì)玻璃管常作為氣體和固體反映的場合，如圖（其他裝置省略，必要時可加熱）。下列實驗描述不對的的是A、固體A為無水硫酸銅時，可以檢查氣體X中是否具有水蒸氣B、固體A為銅時，可以除去N2中的O2C、在空氣流作用下，加熱氯化鐵晶體得到純凈的無水氯化鐵D、將氨氣和空氣混合氣通過灼熱的鉑絲，可看到有紅棕色氣體生成Ⅱ、進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。請?zhí)顚懕碇械目瞻祝好耷蛎耷蛏系渭拥脑噭嶒灛F(xiàn)象解釋和結(jié)論a棉球變白，微熱后又恢復紅色b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨x子方程式：c棉球變?yōu)榘咨Y(jié)論：該氣體具有性68．Ⅰ.在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈色，由于。（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4后，則溶液呈色，由于。（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡向方向移動，溶液顏色將。（填“變深”、“變淺”或“不變”）Ⅱ.實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：1.配制100mL0.10mol/LNaOH標準溶液。2.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。3.反復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完畢時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1022.6220.0020.1022.5820.0030.1022.6020.00（1）滴定達成終點的現(xiàn)象是，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為。（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為。（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。甲乙丙（4）在上述實驗中，下列操作（其它操作對的）會導致測定結(jié)果偏高的有（多選扣分）。A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗C．錐形瓶水洗后未干燥D．配制NaOH標準溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中E．配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失評卷人得分三、實驗題（題型注釋）69．（15分）其蒸氣與H2的相對密度是23。將溫度控制在400（1）在通入空氣的條件下進行實驗Ⅰ。①甲的名稱是，加入藥品后的操作依次是。a.打開活塞 b.用鼓氣氣球不斷鼓入空氣 c.點燃酒精燈給銅絲加熱②實驗結(jié)束，取試管中的溶液與新制的Cu(OH)2混合，加熱至沸騰，實驗現(xiàn)象為。③現(xiàn)用10%的NaOH溶液和2%的CuSO4溶液，制取本實驗所用試劑Cu(OH)2，請簡述實驗操作。。（2）在停止通入空氣的條件下進行實驗Ⅱ。①關(guān)閉活塞，為使甲連續(xù)進入反映管中，需要進行的操作是。②甲蒸氣進入反映管后，在銅做催化劑有250~350℃條件下發(fā)生可逆在試管中收集到了實驗Ⅰ相同的產(chǎn)物，并有可燃性氣體單質(zhì)放出。該反映揭示了甲催化氧化的本質(zhì)。寫出實驗Ⅱ中反映的化學方程式，并結(jié)合該化學方程式簡要說明實驗Ⅰ中所通空氣的作用。70．（4分）(1)玻璃棒在中學化學實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液。下列實驗中至少用到其中兩個用途的是（填代號）。①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液②硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定③用硫酸銅晶體和氫氧化鈉溶液制取氧化銅④測定某溶液的pH⑤從草木灰（重要成分碳酸鉀）中提取鉀鹽⑥濃鹽酸與濃氨水相遇發(fā)煙(2)某天然堿的化學組成也許為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c為正整數(shù))，為擬定其組成，化學愛好小組的同學進行了如下實驗：取少量天然堿樣品放入試管中，用酒精燈加熱，在試管口有液體生成，該液體能使無水硫酸銅變藍。能否說明樣品中含結(jié)晶水，試簡述理由71．配制1mol/LNaOH溶液100mL，填寫下列空白（1）計算所需NaOH的質(zhì)量g（2）用托盤天平稱量NaOH（3）將NaOH固體倒入中溶解，并用玻璃棒不斷攪拌（4）待溶液冷卻至室溫，將其轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，此操作中玻璃棒的作用是（5）用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2~3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。假如沒有此操作，將導致所配制溶液濃度（填偏高、偏低或無影響）（6）向容量瓶中加水至刻度線下1~2cm，改用滴加，直至凹液面最低處與刻度線相切。在此操作中，假如俯視讀數(shù)，將導致所配溶液的濃度（填偏高、偏低或無影響）（7）反復倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻。假如搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，將導致所配溶液濃度（填偏高、偏低或無影響）72．Ⅰ.某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的準確濃度，取25.00mL某品牌食用白醋于燒杯中，稀釋并轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，定容，搖勻。取稀釋液25.00mL用濃度為cbmol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。（1）該小組用酚酞試液作指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是：。（2）右圖表達50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差lmL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為

mL。（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為25.00mL，NaOH標準液濃度為cbmo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.3225.3425.30從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其因素也許是

。A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗C．第一次滴定用的錐形瓶用白醋潤洗D．該NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度減少

（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)：c＝

。Ⅱ.用中和滴定法測定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的質(zhì)量分數(shù)時，可先在混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞做為指示劑）。試回答：（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液里滴加鹽酸，為什么不會使BaCO3溶解而能測定NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)？

（2）分析在滴定過程中不斷振蕩錐形瓶的因素？

（3）滴定終點時溶液顏色如何變化？

（4）能否改用甲基橙作指示劑？并說明理由。

73．（6分）實驗室配制480mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，完畢下列問題：（1）應用托盤天平稱取無水碳酸鈉粉末__________g。（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時，則實際稱量的碳酸鈉粉末是__________g（1g以下用游碼）。（3）配制Na2CO3溶液時需用的重要儀器有__________、__________、__________、__________、__________。（4）使用容量瓶配制溶液時，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是__________。①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②無水碳酸鈉粉末已部分吸水變成晶體③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水⑤定容時，俯視容量瓶的刻度線⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面減少，又補加少量水，重新達成刻度線74．（12分）某校學生運用以下裝置驗證氯氣與氨氣之間的反映（部分裝置已略去）。其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反映的裝置。請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反映的離子方程式為。（2）裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其因素是。（3）裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時生成一種可參與生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，該反映的化學方程式為（4）將裝置C中反映生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為。75．（13分）某學習小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。(1)A中試劑為________。(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡半晌，其目的是_______________________。將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作尚有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是_______(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應______。(4)B中發(fā)生反映的化學方程式為___________________________________________。(5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將________(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。76．下圖A～D是中學化學實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖。（1）請從①～⑧中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖A～C的空格中（多選要倒扣分）。①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯②電石跟水反映制乙炔③分離苯和硝基苯的混合物④苯跟溴的取代反映⑤石油的分餾實驗⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫。（2）選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是____。77．（9分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol·L-1Na2S2O3溶液（顯堿性），調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反映為：I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6。試完畢下列問題：(1)環(huán)節(jié)①加入的指示劑是____________________。(2)環(huán)節(jié)②應使用__________式滴定管。(3)環(huán)節(jié)③當待測液由___________色變?yōu)開_________色且不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為____________________。(4)Cl2的實際濃度比所測濃度應_____________(“偏大”“偏小”或“相等”)，導致誤差的因素是_______________________________。(若認為沒有誤差，此問不答)78．（1）在中和熱的測定實驗中，取50mL0.50mol/L的鹽酸，需加入下列試劑（填序號）。①50mL0.50mol/LNaOH溶液②50mL0.55mol/LNaOH溶液③1.0gNaOH固體（2）在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗中，若坩堝的質(zhì)量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質(zhì)量為m1，加熱后稱量坩堝與無水硫酸銅的質(zhì)量為m2，則晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)ω＝____________________（寫計算式）。假如實驗中加熱溫度過高，固體顏色變黑，則測定結(jié)果會____________（填“不變”、“偏高”、“偏低”）。79．KMnO4溶液常用作氧化還原反映滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；④運用氧化還原滴定方法，用基準試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標定其濃度，KMnO4在滴定中被還原成Mn2+。請回答下列問題：（1）準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。（2）在下列物質(zhì)中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最佳選用________(填序號)。A．質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水 B．FeSO4C．摩爾鹽 D．Na（3）本實驗也可采用H2C2O4·2H2O做基準試劑，準確稱取WgH2C2O4·2H2O溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點的實驗現(xiàn)象為，若消耗KMnO4溶液VmL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L（4）采用H2C2O4·2H2O做基準試劑的氧化還原滴定在室溫時反映很慢，所以反映需要在70～80℃條件下進行，但溫度更高會導致草酸分解產(chǎn)氣憤體，寫出草酸分解的化學反映方程式，若如此所測得的高錳酸鉀標準液濃度會(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。即使控制70～80℃條件，一開始滴定期反映仍然較慢，若滴加KMnO4溶液過快的話，會導致KMnO4溶液濃度局部過高而分解，因此在開始幾滴操作時應，在滴入幾滴KMnO4（5）若用放置兩周后的KMnO4標準溶液去測定水樣中Fe2＋的含量，測得的Fe2＋濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。80．（12分）（1）下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來．①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2②濁液、溶液、膠體、水（2）用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，所需濃H2SO4的體積為________ml（小數(shù)點后保存一位有效數(shù)字），假如實驗室有10ml、20ml、50ml量筒，應選用ml量筒，實驗中還需要用到的儀器有，若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？(填偏高、偏低、無影響)①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進行定容________②定容時仰視刻度線③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯（3）7.8g的鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反映，生成氫氣的體積為8.96L（標準狀況），則此反映中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為________________，由鎂和鋁分別產(chǎn)生的氫氣的體積之比為________________（4）取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反映，生成0.896L（標況）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為10.21g，試計算混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L,Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。81．(1)玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器。下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是________(填寫編號)。①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體④探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反映過程中的能量變化⑤實驗室用新制的FeSO4溶液和預解決過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀(2)用“大于”、“小于”或“等于”填空：①讀取量筒中液體的體積時，視線偏高，讀取的體積數(shù)________實際體積數(shù)。②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質(zhì)量_____10.4g。③配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度_______0.1mol/L。④用中和滴定法測某NaOH溶液的濃度，量取待測液時未用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液濃度________實際濃度。82．實驗室用密度為1.84g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸，配制200mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol/L的硫酸。（1）應量取98%的硫酸的體積為______mL.該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是______________，________________。（2）使用容量瓶前必須進行的第一步操作是_____________________。（3）(2分)配制溶液時，一般可以分為以下幾個環(huán)節(jié)：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其對的的操作順序為___________________________________。83．（3分）下列有關(guān)實驗的敘述中，合理的是。A．用pH試紙測得氯水的pH為2B．電解氯化鎂溶液在陰極析出金屬鎂C．洗滌沉淀時，向漏斗中加蒸餾水至恰好沒過沉淀，攪拌并過濾D．實驗室配制氯化亞鐵溶液時，可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵屑E．向Na2CO3與NaOH的混合溶液中只需加入酚酞試液，即可確認NaOH的存在F．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出G．中和滴定實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤洗后方可使用84．(7分)某工業(yè)純堿中具有少量NaCl和NaOH。學生課外活動小組為測定其中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，采樣進行分析。通過集體討論，選擇下列適當裝置連接，對設(shè)計方案不斷完善，成功地完畢了測定實驗。下面是甲、乙、丙、丁、戊五位同學有關(guān)設(shè)計實驗裝置的討論發(fā)言。請在空白處填寫他們的發(fā)言內(nèi)容：甲:將裝置A和E連接即可。由于Na2CO3與稀硫酸反映生成的CO2被E中的堿石灰吸取，通過度別測量反映前和反映后E的總質(zhì)量，可求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。乙:還應在A和E之間連接裝置_____(填序號)，其目的是:_________________________丙：應當用B裝置取代A。從B裝置的導管口處緩緩鼓入空氣，其目的是:_______________________________________________________________丁:由于空氣中具有CO2，若直接向B裝置鼓入空氣會導致實驗測定結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。因此，應將鼓入的空氣先通過裝置________。戊:E裝置后還應連接裝置F，其作用是___________________________________________學生課外活動小組測定的數(shù)據(jù)如下:計算該工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為:___________85．淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；③控制反映液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量具有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO34的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；④反映3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反映：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2請回答下列問題：（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：。（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)量下降，其因素是。（3）檢查淀粉是否水解完全所用的試劑為。（4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有。（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標準溶液滴定，該反映的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反映），此時溶液顏色變化為。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為86．（1）濃硫酸浸煮過程中產(chǎn)生尾氣的重要成分是（填寫代號，下同），欲對該氣體進行檢查，最佳的試劑是；A.H2B.SO2C.灼熱的氧化銅粉末（2）操作Ⅰ的實驗名稱是，完畢該實驗需要的玻璃儀器有（填寫儀器名稱）；（3）實驗室制備的Cl2中混有水蒸氣和HCl雜質(zhì)，甲同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置來證明水蒸氣和HCl雜質(zhì)的存在，請根據(jù)甲同學的設(shè)計意圖完畢下列有關(guān)問題。①各實驗裝置的接口順序為：b接，接，接a；②裝置C的作用是；③乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了保證實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝置E。你認為裝置E應加在之間（填裝置序號），并且在廣口瓶中放入（填寫所用試劑或用品名稱）。87．水合肼作為一種重要的精細化工原料，在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機合成中有廣泛用途。用尿素法制備水合肼，可分為兩個階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反映方程式為：(NH2)2CO+NaClO+2NaOH→H2N—NH2·H2O+NaCl+Na2CO3。重要副反映：N2H4+2NaClO=N2↑+2H2O+2NaCl△H<03NaClO=2NaCl+NaClO3 △H>0CO(NH2)2＋2NaOH=2NH3↑+Na2CO3△H>0【深度氧化】：(NH2)2CO+3NaClO=N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O△H<0實驗環(huán)節(jié)：環(huán)節(jié)1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持溫度在30℃以下，至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2。環(huán)節(jié)2．靜置后取上層清液，檢測NaClO的濃度。環(huán)節(jié)3．傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液。環(huán)節(jié)4．稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液，置于冰水浴。將一定體積環(huán)節(jié)3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續(xù)攪拌0.5h。環(huán)節(jié)5．將環(huán)節(jié)4所得溶液，加入5gKMnO4作催化劑，轉(zhuǎn)移到三口燒瓶（裝置見圖），邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5min。環(huán)節(jié)6．將回流管換成冷凝管，蒸餾，收集(108~114℃)餾分，得產(chǎn)品。(1)環(huán)節(jié)1溫度需要在30℃以下，其重要目的是。(2)環(huán)節(jié)2檢測NaClO濃度的目的是。a．擬定環(huán)節(jié)3中需NaClO溶液體積及NaOH質(zhì)量b．擬定環(huán)節(jié)4中冰水浴的溫度范圍c．擬定環(huán)節(jié)4中稱量尿素的質(zhì)量及所取次氯酸鈉溶液體積關(guān)系d．擬定環(huán)節(jié)5所需的回流時間(3)尿素法制備水合肼，第一階段為反映（選填：“放熱”或“吸熱”）。(4)環(huán)節(jié)5必須急速升溫，嚴格控制回流時間，其目的是。(5)已知水合肼在堿性條件下具有還原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）。測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用下列環(huán)節(jié)：a．準確稱取2.000g試樣，經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等環(huán)節(jié)，配制250mL溶液。b．移取l0.00mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．c．用0.l000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且Imin內(nèi)不消失，計錄消耗碘的標準液的體積。d．進一步操作與數(shù)據(jù)解決①滴定期，碘的標準溶液盛放在滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）。②若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，可測算出產(chǎn)品中N2H4-H2O的質(zhì)量分數(shù)為。③為獲得更可靠的滴定結(jié)果，環(huán)節(jié)d中進一步操作重要是：評卷人得分四、計算題（題型注釋）88．已知2.00%CuSO4溶液的密度為1.02g·mL-1，欲配制500mL這種溶液需用膽礬多少克?所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?89．（13分）在標準狀況下，將22.4LHCl氣體溶于63.5mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3?；卮鹣铝袉栴}：（1）所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)濃度和物質(zhì)的量濃度（列式計算）（2）現(xiàn)需480mL2.0mol/L的鹽酸需用量筒量取mL上述鹽酸并選用mL的容量瓶來配制；若配制過程中洗滌量取上述鹽酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，則所配鹽酸的濃度2.0mol/L(填＞、＜或＝)。（3）現(xiàn)取不純的Na2CO3樣品ag（含少量NaHCO3和H2O）于100mL2.0mol/L過量的鹽酸中，充足反映后，再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性。蒸發(fā)中和后的溶液最終得到固體g。90．某同學用質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為1.84g／cm3的濃硫酸，配制100mL2mol／LH2SO4溶液，并進行有關(guān)的實驗。試回答下列問題：（1）計算所需濃硫酸的體積。（2）從下列儀器中選出實驗所需要的儀器(填序號)。A．10mL量筒B．20mL量筒C．100mL燒杯D．100mL容量瓶E．托盤天平F．分液漏斗G．玻璃棒I．膠頭滴管（3）該同學為測定某碳酸鈉樣品的純度，取2.5g該碳酸鈉樣品，加入足量上述稀硫酸。碳酸鈉完全反映（雜質(zhì)不反映），生成二氧化碳氣體448mL（標準狀況）。求該碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。91．（8分）臭氧（O3）能與KI溶液反映，生成O2等。在反映后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，若滴入淀粉則變?yōu)樗{色。為測定某環(huán)境空氣中的臭氧含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣33.6m3通過KI溶液，使之完全反映，所得溶液用0.0100mol·L-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定達終點。反映方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6（1）臭氧通入KI溶液中的化學方程式：（2）滴定過程中選擇的指示劑是，達成滴定終點時的現(xiàn)象為；（3）計算該空氣中臭氧的體積分數(shù)。92．草酸是一種重要的試劑。下面是運用草酸探究濃度對反映速率影響的實驗。（1）為證明濃度對反映速率的影響，曾有教科書《化學反映原理》設(shè)計了如下實驗：取兩支試管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分別向其中加入0.1mol·L-1、0.2mol·L-1H2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色所需時間。實驗中發(fā)生反映的離子方程式為：；預期現(xiàn)象是：①溶液的顏色由色變?yōu)樯谄渲屑尤雖ol·L-1H2C2O4的那支試管中的溶液先變色。然而實驗結(jié)果并不盡如人意。實驗過程顏色復雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問題是草酸濃度大，反映速率卻更慢。本實驗能否作為課堂實驗研究濃度對化學反映速率的影響？適宜的條件是如何的？某校一研究小組對此進行了探究。下面是他們的實驗報告的一部分：表1實驗安排及結(jié)果實驗編號A（KMnO4溶液濃度/mol·L-1）B（草酸溶液濃度/mol·L-1）C（硫酸溶液濃度/mol·L-1）褪色時間/s1331336212382331376413213352331026322156722130082121159111200應用SPSS16.0對正交實驗結(jié)果進行方差分析，結(jié)果如下表表2各因素水平的數(shù)據(jù)解決結(jié)果A（KMnO4溶液）B（草酸溶液）C（硫酸溶液）濃度/mol·L-10.0050.0100.0150.10.50.961218平均褪色時間/s138.3172.3189.3130.3179.3190.3278.7134.786.7（2）由表2可知，三因素中，的濃度（選填“A、B或C”，下空同）對反映速率影響顯著，而的濃度對反映速率的影響不顯著。（3）由表2可知，當高錳酸鉀濃度為mol·L-1、草酸濃度為mol·L-1時，反映最快。即因素A、B的較適宜實驗條件得以擬定。根據(jù)以上實驗結(jié)果，該小組同學繼續(xù)探究硫酸的濃度是如何影響本反映速率的，測得如下實驗結(jié)果：表3不同硫酸濃度下的褪色時間c(H2SO4)/mol·L-1181614121086褪色時間/s678390103129146200（4）根據(jù)課堂實驗的合適時間，可選溶液的褪色時間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液，即此時硫酸的濃度為mol·L-1和mol·L-1，這也有助于觀測這兩個反映速率的差異。結(jié)論：草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反映，可作為課堂實驗探究濃度對反映速率的影響。93．運用反映I2(s)+Cl2(g)=2ICl(l)，實驗室可用如下圖所示裝置（加熱、夾持儀器已略去）制取少量IC1。已知：ICl的熔點為13.9℃，