廣東省云浮市連山田家炳中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省云浮市連山田家炳中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是(

)A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2－二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：D略2.已知：H2的燃燒熱為285.8KJ·mol-1，CO的燃燒熱為282.8KJ·mol-1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后放出總熱量為851.4KJ，并產(chǎn)生18g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)是：A.80%

B.40%

C.60%

D.20%參考答案：

B略3.下列說法正確的是A．我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)

B．所有的不銹鋼都只含有金屬元素C．鎂合金的硬度和強度均高于純鎂

D．古代沉船上存在大量鋁制餐具參考答案：C略4.下圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是()A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe－2e－===Fe2＋D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕參考答案：B粗看裝置雖感到陌生，但仔細(xì)分析得知該實驗是吸氧腐蝕與析氫腐蝕的簡單綜合。a試管內(nèi)盛裝食鹽水，溶液呈中性，發(fā)生的是析氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，顯然a裝置內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減少，壓強減小。b試管內(nèi)盛裝氯化銨，溶液呈酸性，發(fā)生的是析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑，氣體的物質(zhì)的量增加，壓強增大。綜上分析選項B錯。5.已知①M+N2+=M2+＋N

②Pt電極電解相同濃度P和M的硫酸鹽溶液，陰極先析出M

③N與E用導(dǎo)線相連放人E的硫酸鹽溶液，電極反應(yīng)：E2+＋2e-＝E,

N-2e-=N2+。則四種金屬的活潑性由大到小順序為A.M＞N＞P＞E

B.N＞M＞P＞E

C.P＞N＞M＞E

D.P＞M＞N＞F參考答案：D6.下列實驗可達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）①．將

與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2②．乙酰水揚酸

與適量NaOH溶液反應(yīng)制③．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素④．纖維素水解用稀硫酸作催化劑A．只有①

B．只有④

C．只有①③④

D．都不能參考答案：D略7.北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S－誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S－誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子的說法正確的是(

)

A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基

C.含有羥基、羰基、羧基、酯基

D.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基參考答案：A略8.下列元素中，屬于第二周期的是

A．氫

B．氧

C．鈉

D．氯參考答案：B略9.巳知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似：則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（） A．2 B．3 C．4 D．6參考答案：C考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．分析：苯環(huán)上的六個碳原子是完全相同，硼氮苯中的B、N是兩種不同的原子．解答：解：苯的二氯取代物有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體，硼氮苯也應(yīng)該有這三種同分異構(gòu)體，但考慮苯環(huán)上的六個碳原子是完全相同的，而硼氮苯中，B、N是兩種不同的原子，所以間位上應(yīng)有兩種不同的排列，所以一共有四種同分異構(gòu)體．故選C．點評：本題考查學(xué)生對有機化學(xué)中的同分異構(gòu)題概念的考查，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．10.一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為：

2CH3OH+3O2＋4OH－2CO32－＋6H2O，則下列說法正確的是（

）（雙選題）A．構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬B．充電時有CH3OH生成的電極為陰極C．放電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大D．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O參考答案：BD略11.下列性質(zhì)中，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是A．乙酸鈉溶液顯堿性B．常溫時，0.1mol·L-1乙酸溶液的pH約為3C．10mL1mol·L-1乙酸溶液與10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)D．在相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比甲酸（為弱酸）溶液的弱參考答案：C0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(NH4＋)+c(H＋)＝c(OH－)

B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)

C．c(NH4＋)+c(NH3·H2O)=2c(Cl－)

D．c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：A略13.一氧化氮與一氧化碳是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，他們能緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳。對此反應(yīng)，下列敘述正確的是A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率

B．降低壓強能加快反應(yīng)速率C．改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響

D．升高溫度能加快反應(yīng)速率參考答案：AD14.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)+N(g)R(g)+2X，該反應(yīng)中R的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，下列情況正確的是（

）A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X為氣體B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，X為固體或液體C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X為氣體D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X為固體或液體參考答案：C試題解析：由圖像可知：降低溫度，R％增大，即平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；減小壓強，R％增大，即平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的方向，X為氣體?？键c：化學(xué)平衡圖像15.關(guān)于海帶中提取碘實驗，下列說法正確的是

A．實驗中包含溶解、過濾、升華等步驟B．加入過量的氯水將I-全部氧化成I2C．可以用CCl4直接將海帶中的碘元素萃取出來D．將海帶灼燒的目的是除掉其中的有機物，將碘元素轉(zhuǎn)化為I-參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列實驗操作能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液B．實驗室采用右圖所示裝置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤洗參考答案：A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.25℃時，電離平衡常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10﹣5K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣113.0×10﹣8回答下列問題：（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa

d．NaHCO3；pH由大到小的順序是：

；（填編號）（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是：

；A．c（H+）

B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）?c（OH﹣）

D．c（OH﹣）/c（H+）（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數(shù)

（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是

，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）

醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：

；（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=

．（填準(zhǔn)確數(shù)值）．參考答案：（1）a＞b＞d＞c；

（2）A；（3）大于；HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大；大于；稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對水的電離抑制能力小；（4）9.9×10﹣7mol/L．考點：鹽類水解的應(yīng)用；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：（1）由電離平衡常數(shù)判斷酸性的強弱，酸性越強，其對應(yīng)鹽的水解程度越大，溶液的pH就越大；（2）CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，c（H+）減小，c（OH﹣）增大，Kw不變；（3）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對水的電離抑制能力小；（4）25℃時，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，則由Kw可知，c（OH﹣）=1.0×10﹣8mol/L，由電荷守恒可知，c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=c（H+）﹣c（OH﹣）．解答：解：（1）由電離平衡常數(shù)判斷酸性的強弱，酸性越強，其對應(yīng)鹽的水解程度越大，溶液的pH就越大，由表格中的數(shù)據(jù)可知，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，則水解程度為a＞b＞d＞c，pH由大到小的順序是a＞b＞d＞c，故答案為：a＞b＞d＞c；

（2）A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，c（H+）減小，故A選；B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），則稀釋過程中比值變大，故B不選；C．稀釋過程，促進(jìn)電離，c（H+）減小，c（OH﹣）增大，c（H+）?c（OH﹣）=Kw，Kw不變，故C不選；D．稀釋過程，促進(jìn)電離，c（H+）減小，c（OH﹣）增大，則c（OH﹣）/c（H+）變大，故D不選；故答案為：A；（3）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來的c（H+）大，故答案為：大于；HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大；大于；稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對水的電離抑制能力??；（4）25℃時，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，則由Kw可知，c（OH﹣）=1.0×10﹣8mol/L，由電荷守恒可知，c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=c（H+）﹣c（OH﹣）=9.9×10﹣7mol/L，故答案為：9.9×10﹣7mol/L．點評：本題考查鹽類水解及酸性的比較、pH與酸的稀釋等，注意水解規(guī)律中越弱越水解和稀釋中強的變化大來分析解答，綜合性較大，題目難度中等．18.（6分）一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆分，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)”式，一個是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+，可以寫成：氧化反應(yīng)Cu—2e—====Cu2+；還原反應(yīng)2Fe3++2e—====2Fe2+（或Fe3++e—====Fe2+）。（1）根據(jù)以上信息將反應(yīng)3NO2+H2O===2H++2NO3—+NO拆分成兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式

；還原反應(yīng)式

。（2）已知某一反應(yīng)的“半反應(yīng)式”為CH4+10OH——8e—====CO32—+7H2O；O2+2H2O+4e—====4OH—，則總反應(yīng)式為

。參考答案：略19.“在火星上找到水存在的證據(jù)”位居《Science》雜志評出的2004年10大科技突破之首，由此火星問題引發(fā)了科學(xué)家的極大關(guān)注，也引起了廣大群眾的興趣。(1)火星大氣中二氧化碳占95.23%（體積分?jǐn)?shù)），氧氣約占0.13%，巖層中含有較豐富的鎂資源。如果讓火星上的鎂單質(zhì)燃燒，可以作為未來火星的燃料，則發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。(2)2004年，美國科學(xué)家通過“勇氣”號太空車探測出火星大氣中含有一種稱為硫化羰的物質(zhì)，已知硫化羰分子式為COS，與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，但能在氧氣中完全燃燒。硫化羰的電子式

；硫化羰在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為