化學：3.4.1《離子反應發(fā)生條件》

離子反應高二化學教研組1．了解離子反應的概念和離子反應進行的實質(zhì)。2．了解離子反應發(fā)生的條件，知道如何判斷離子反應的方向。3．能正確書寫離子方程式。一、離子反應1．概念溶液中

之間，以及

與

或

之間發(fā)生的反應。2．實質(zhì)溶液中某種或某些離子濃度

。3．表示方法用

來表示離子反應。離子離子分子原子減小離子方程式交流與研討1．以下兩種物質(zhì)混合時，溶液中存在哪些離子?哪些離子之間會發(fā)生反應?寫出有關反應的離子方程式。(1)Na2S04溶液與BaCl2溶液。(2)石灰乳[Ca(OH)2濁液]與Na2C03溶液。(3)Na2C03溶液與鹽酸。(4)鹽酸與鋅粒(5)CH3COONa溶液與鹽酸(6)KI溶液與溴水2．你還學過哪些離子反應?它們各有什么特點?你認為在滿足哪些條件時離子反應能夠發(fā)生?為什么在這些條件下離子反應能夠發(fā)生?問題：1.是不是任意兩種(或多種)電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應?（一）生成沉淀（1）生成沉淀兩溶液能

，則離子反應就能進行，由于生成沉淀的反應迅速且現(xiàn)象明顯，因此常用于

。例如，可根據(jù)有無不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀生成來檢驗溶液中有無

或

存在；根據(jù)有無不溶于稀鹽酸的硫酸鋇白色沉淀生成來檢驗溶液中有無

或

存在。生成沉淀離子的檢驗Ag+

SO42-離子反應發(fā)生的條件Cl-Ba2+（2）沉淀轉(zhuǎn)化

沉淀轉(zhuǎn)化是一種由

在水中溶解生成的離子與其他離子反應生成另外一種

，使相應的離子濃度

，促進原沉淀溶解而轉(zhuǎn)化為新的沉淀。如：1、MgCO3與NaOH溶液反應的離子方程式為：2、AgCl與NaI溶液反應的離子方程式為：

從上述反應可以看出MgCO3、AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度

的Mg(OH)2、AgI沉淀。

難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)降低MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-AgCl+I-=AgI+Cl-更小NaOH+HCl的反應離子方程式為：CH3COONa與鹽酸反應的離子方程式為：NH4Cl與NaOH溶液反應的離子方程式為：（二）生成弱電解質(zhì)（1）生成弱電解質(zhì)若兩溶液相互結(jié)合生成

,復分解反應就能進行。弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水及極少部分鹽。如：弱電解質(zhì)H++OH-=H2OCH3COO-+H+=CH3COOHNH4++OH-=NH3·H2O

此反應之所以能進行是因為H2CO3(CO2+H2O)比CH3COOH

，（或酸性CH3COOH

H2CO3）。（2）弱電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為更弱的電解質(zhì)。如：CaCO3+2CH3COOH==

2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O酸性弱強于（3）發(fā)生劇烈的相互促進的水解反應：如Al3+和S2-發(fā)生水解反應，離子方程式為：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑（四）發(fā)生氧化還原反應

（1）非原電池、電解池的反應在溶液中，具有

性和

性的離子相遇時,二者能發(fā)生氧化還原反應而使離子濃度

,從而發(fā)生了

。如Zn+Cu2+==Cl2+2Br-

==2Fe3++Cu==

2Fe2++Cl2==4H++MnO2+2Cl-=氧化還原降低離子反應Zn2++Cu2Cl-+Br22Fe2++Cu2+2Fe3++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2Ob、電解池如電解飽和的食鹽水陽極___________陰極______________總的離子方程式為：__________________________(2)原電池、電解池的反應a、原電池如(－)Zn∣CuSO4∣Cu(＋)原電池的電極反應及總的離子反應方程式分別是負極

正極

；總離子方程式是___________________

Zn－2e＝Zn2+Zn+Cu2+＝Zn2++CuCu2++2e＝Cu2Cl--2e-

=Cl2↑2H++2e-=H2↑2Cl－

+2H2O2OH－

+H2↑+Cl2↑通電（3）離子反應順序如果溶液中存在多種還原性離子并且濃度相同，向其中加入強氧化劑時有可能是還原性

的離子首先被氧化。例如，向相同濃度的溴化鈉與碘化鈉的混合溶液中通入氯氣，通常是

首先被氧化。同樣，多種氧化性離子共存并且濃度相同時，有可能是氧化性

的離子首先被還原。最強Ｉ-最強二、離子方程式的書寫和正誤判斷1．離子方程式的書寫(1)寫：寫出反應的化學方程式。(2)拆：把易溶于水易電離的物質(zhì)拆寫成離子。(3)刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去。(4)查：檢查方程式兩端各元素原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。2．注意要點(1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強電解質(zhì)包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學式表示。(2)微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是濁液寫化學式；微溶物作為生成物，一般寫化學式。(3)氨水作為反應物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標“↑”)，若無加熱條件且濃度很稀，寫NH3·H2O形式。(4)多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。(5)與量有關的離子方程式①某些化學反應，反應物相對量不同，離子方程式不同，如CO2與Ca(OH)2、SO2與NaOH反應等。②混合順序不同，反應物的相對量不同，離子方程式不同，如AlCl3與NaOH、Na2CO3與HCl反應等。③同種物質(zhì)中有多種離子參加反應時可用“少定多變法”來書寫。所謂“少定”即量少的反應物，其離子的系數(shù)按化學式確定，所謂“多變”即量多的反應物，其離子的系數(shù)根據(jù)反應的需要量確定，不受化學式中的比例制約，是可變的，如Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液、FeI2溶液中加入少量的氯水的反應等。(6)未處于自由移動離子狀態(tài)的反應不能寫離子方程式，如銅與濃H2SO4、NH4Cl固體與Ca(OH)2固體的反應等。3．離子方程式的正誤判斷(1)看離子反應是否符合客觀事實，如鐵與稀酸反應生成Fe2＋而不是Fe3＋。(2)看方程式中的等號、可逆號、“↑”“↓”及條件是否正確齊全。(3)各物質(zhì)表示形式是否正確。(4)電荷和質(zhì)量是否守恒。(5)反應物與產(chǎn)物配比是否正確，如稀H2SO4與Ba(OH)2反應應寫成Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋==BaSO4↓＋2H2O，而不能寫成Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋==BaSO4↓＋H2O。三.離子共存問題（1）溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—等（2）相互間反應生成沉淀或微溶物的離子不能大量共存（3）發(fā)生氧化還原