氣體摩爾體積(一)

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用（第三課時）mN(÷M)(×M)(×NA)(÷NA)nVN

？

？(×NA)(÷NA)n我們通過物質(zhì)的量可以把宏觀可稱量的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來。對于氣體，我們使用更多的是它的體積而不是質(zhì)量，那么可否利用物質(zhì)的量把宏觀可量度的體積與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來？[引言]須知：每摩爾氣體體積.20711.3＝272.7＝567.8＝1mol不同固體的體積：1molFe1molAl1molPb7.2cm310cm318.3cm36.02×1023個原子56克6.02×1023個原子27克6.02×1023個原子207克不相同V＝mρ計算方法：1mol不同液體的體積：1mol水1mol硫酸6.02×1023個分子18克98克6.02×1023個分子不相同18.0cm353.6cm3一、決定物質(zhì)體積大小的因素物質(zhì)的體積①

粒子數(shù)目②

粒子大小③

粒子間距注：當粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是構成物質(zhì)的粒子大?。环粗饕蛩厥橇Ｗ娱g距離。（1mol）[小結(jié)]固體、液體物質(zhì)粒子間距很小，在微粒數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積由粒子本身的大小決定.∵固、液體的粒子大小不同

?

體積不同

固體微粒有序排列液體微粒無序排列1mol氣體在標準狀況下的體積氣體物質(zhì)1mol氣體所含分子數(shù)1mol氣體質(zhì)量(g)密度(g/L)體積(L)H26.02×10232.0160.0899O26.02×102332.001.429CO26.02×102344.011.97722.322.422.4【結(jié)論】

在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積＿＿＿＿＿＿L.（標準狀況：溫度為0℃，壓強為101kPa）都約為22.4100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(體積擴大1700倍)實驗啟示：氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間的平均距離大得多。0℃1molH2O(18mL)當粒子數(shù)目相同時：粒子大小粒子間距離V氣同溫同壓下，1mol任何氣體體積基本相同！(決定)[思考]分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？dd取決于VTPd二、氣體摩爾體積（Vm）1、定義：單位物質(zhì)的量(1mol)氣體所占的體積。(單位:L/mol)

Vm=Vn同T同P下，任何氣體的Vm都相同；在標準狀況(S.T.P)下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol。標準狀況下氣體摩爾體積的要點：條件：標準狀況對象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol結(jié)論體積約占22.4Ｌ22.4L(標準狀況）6.02×1023分子標準狀況下的氣體摩爾體積示意圖[練習]判斷下列說法的正誤:1.標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。（錯，物質(zhì)應是氣體）2.1mol氣體的體積約為22.4L。（錯，應標明條件－標準狀況）3.標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（對，氣體體積與分子種類無關）4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。（錯，未指明氣體體積是否在相同條件下測定）5.標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（錯，“約為”；單位應為L/mol）6.只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯，不一定）總結(jié)1：物質(zhì)的量與氣體體積的關系⑴一定(T、P)狀況下：n=VVmn=V標22.4(L/mol)(L)⑵標準狀況下：(0℃、101kP)V=22.4·n標V=n·Vm總結(jié)2：氣體的體積與粒子數(shù)的關系VN(×NA)(÷NA)n（×22.4）（÷22.4）標VN（÷Vm）(×NA)(÷NA)n（×Vm）[練習]下列說法正確的是（）（A）在標準狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L。（B）2gH2和44gCO2的體積相等。（C）1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標準狀況。（D）在標準狀況下，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等。D

[討論]請列出標準狀況下求算氣體體積可能的方法：1.V=m/ρ標2.V=22.4×nV=(m/M)×22.4V=(N/NA)×22.4

[練習]在標準狀況下：（1）0.5molHCl占有的體積