酸的化學(xué)性質(zhì)(復(fù)習(xí)課件)

酸的化學(xué)性質(zhì)（復(fù)習(xí)課件）滕州WYH猜一猜[謎語]

我入水中較安全，水入我中有危險，我與水合多放熱，實驗牢記保平安謎底：濃硫酸一、知識與能力目標(biāo)：1、進一步了解并掌握酸的化學(xué)性質(zhì)及通性。（重點）2、能寫出相關(guān)的化學(xué)方程式，鞏固相關(guān)知識，并發(fā)現(xiàn)自己的不足，起到查缺補漏的效果。（重點、難點）二、過程與方法目標(biāo)：學(xué)會運用比較、分類、歸納、概括等方法。（難點）三、情感價值目標(biāo)：通過學(xué)生運用所學(xué)的知識解決實際問題，進一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。學(xué)習(xí)目標(biāo)食醋胃酸乳酸飲料檸檬酸飲料（醋酸）（鹽酸）汽水（碳酸）1、用化學(xué)式表示生活中常見的酸。2、為什么酸具有共性呢？復(fù)習(xí)鞏固

HCl=H++Cl-

HNO3=H++NO3-

H2SO4=2H++SO42-

H2CO3=實質(zhì):電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物酸的涵義NaHSO4能電離出氫離子,是酸嗎？12H++CO32-下列溶液，屬于酸溶液的是（）A、Na+.H+.Cl-.SO42-B、H+.K+.Cl-.NO3-C、H+.Cl-.SO42-.NO3-D、H+.NH4+.SO42-.NO3-c火眼金睛酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？想一想？HCl和H2SO4性質(zhì)比較化學(xué)性質(zhì)濃酸物理的性質(zhì)硫酸（H2SO4）鹽酸（HCl）

1)無色.黏稠.油狀液體2)吸水性

---氣體干燥劑3)脫水性(強腐蝕性)4)強氧化性(與金屬反應(yīng)不生成H2)1)無色有刺激氣味的液體2)易揮發(fā)(在空氣中形成白霧)3)有腐蝕性使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。跟酸堿指示劑反應(yīng)與活潑金屬的反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)中和反應(yīng)與鹽反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(實驗室制氫氣)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液質(zhì)量？Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（BaSO4不溶于稀HNO3，用于檢驗SO42-）2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OZn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金屬去銹CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（AgCl不溶于稀HNO3，用于檢驗Cl-）化學(xué)性質(zhì)跟指示劑的反應(yīng)跟金屬的反應(yīng)跟金屬氧化物反應(yīng)跟堿的反應(yīng)跟鹽的反應(yīng)Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O由于氧化性特強,不生成氫氣使石蕊變紅色,使酚酞不變色物理性質(zhì)揮發(fā)性硝酸的性質(zhì)(瓶口呈現(xiàn)白霧)BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑歸納小結(jié)：這些酸有什么共同的性質(zhì)呢？酸指示劑活潑金屬金屬氧化物堿鹽酸的通性原因是酸溶液都能電離出共同的陽離子——H+

酸都具有一些相同的性質(zhì),是因為酸都可電離出

,但不同的酸由于

不同,故又有不同的化學(xué)性質(zhì)。氫離子酸根陰離子HClH2SO4HNO3輕松過關(guān)HClCuCO2NaCl

Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口出口小羊選擇哪條路才不會羊入狼口呢?

并找出其他幾條路中誰是狼?慧眼識狼請同學(xué)們完成下面表格中

的(1)(2)兩項:1.長期燒水的鋁壺內(nèi)壁有一層水垢（水垢的主要成分是碳酸鈣），常用稀鹽酸（或醋酸）浸洗，為什么鹽酸（或醋酸）能除水垢？2.除去水垢后的鋁壺能否長時間浸泡在酸液中？為什么？（寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）活學(xué)活用CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑鏈接中考酸的個性①

H2SO4HClHNO3無色液體質(zhì)量增加冒白霧冒白霧無色液體無色液體吸水.脫水揮發(fā)性揮發(fā)性滴加硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生一種不溶于稀硝酸的白色沉淀,則證明被檢驗物質(zhì)中含有Cl-Cl-的檢驗方法：滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生一種不溶于稀硝酸的白色沉淀,則證明被檢驗物質(zhì)中含有SO42-檢驗SO42-的方法：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3酸根的檢驗1.下列各組離子屬于酸電離產(chǎn)生的是()A、H+、NO3-、SO42-B、OH-、Ba2+、K+C、H+、Na+、SO42-D、Na+

、Ba2+、Cl-A2.鑒別硫酸和鹽酸應(yīng)用的試劑是()A.硝酸銀溶液B.氯化鋇溶液C.酚酞D.石蕊解鑒別題關(guān)鍵:操作要簡單,現(xiàn)象要明顯因為AgNO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀,而AgNO3與H2SO4反應(yīng)生成的Ag2SO4微溶,也會出現(xiàn)白色沉淀B拓展演練3、怎樣除去鹽酸中混有的少量硫酸？答:向混合溶液中逐滴加入氯化鋇溶液,并充分振蕩到不再有沉淀為止,濾去不溶物硫酸鋇H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl除去雜質(zhì)的思路:不增不減易分關(guān)鍵:沾親帶故變廢為寶(不增加新雜質(zhì))(不與提純物反應(yīng))(生成氣體.沉淀或水)除雜練習(xí):①HNO3(HCl)②Na2SO4(Na2CO3)③Cu(CuO)物質(zhì)的共存問題1、生成氣體的兩種物質(zhì)不能共存如：鹽酸和碳酸鈣

2、生成沉淀的物質(zhì)不能共存如：鹽酸和硝酸銀

3、生成水的兩種物質(zhì)不能共存如：鹽酸和氫氧化鈉

4、有“無色溶液”要求的，有色離子不能存在如：Cu2+，、Fe2+Fe3+1、分別將下列各種物質(zhì)同時加入到水中，能大量共存的是（

）（A）NaCL、AgNO3、NaSO4

（B）H2SO4、NaCl、Na2CO3

（C）H2SO4、KNO3、NaOH（D）BaCl2、NaCl、KOHD火眼金睛學(xué)以致用1、有這樣一則報道：一輛滿載硫酸的槽罐車在路上因車禍翻倒，濃硫酸大量泄漏，為了不污染旁邊的水源和造成人身傷害事故，有人提議：（1）用大量的水沖洗泄漏的濃硫酸（2）緊急購買大量氯化鋇撒在泄漏出的濃硫酸上（3）用土將泄漏出的濃硫酸掩埋（4）緊急購買熟石灰撒在泄漏出的濃硫酸上。你是一位初三學(xué)生，如果你在場，你同意何種建議呢？請陳述你的理由。我來解答（）（1）、用水沖洗只能稀釋濃硫酸，并不能去除硫酸的危害，故此選項錯誤．（2）、氯化鋇與硫酸反應(yīng)會生成硫酸鋇與鹽酸，硫酸被消耗但又生成新的酸，且氯化鋇價格貴。故此選項錯誤．（3）、掩埋硫酸并不能消耗除掉硫酸，不能消除硫酸的危害，故此選項錯誤．（4）、熟石灰能中和硫酸，發(fā)生中和反應(yīng)，能消耗硫酸并不會生成有害物質(zhì)，且價格便宜，成本低。故此選項正確．4通過以上的學(xué)習(xí)，你獲得哪些知識？得到了哪些啟示？交流收獲如果受污染的水流入魚塘中，為了降低污染，下列哪些方案可行?為什么？方案一：倒入大量氫氧化鈉（NaOH）方案二：倒入大量石灰石粉末（CaCO3）方案三：倒入大量