弱電解質(zhì)的電離平衡課件

弱電解質(zhì)的電離平衡課件第一頁，共三十七頁，2022年，8月28日一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)第二頁，共三十七頁，2022年，8月28日知識(shí)回顧：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。①NaCl溶液②NaOH③H2SO4、④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O、⑦CO2⑧乙醇⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧第三頁，共三十七頁，2022年，8月28日

開始0.01mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，說明0.01mol/LHCl中氫離子濃度大，即氫離子濃度為0.01mol/L，說明HCl完全電離；而開始0.01mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)較慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于0.01mol/L，說明醋酸在水中部分電離。HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)。探究結(jié)果：第四頁，共三十七頁，2022年，8月28日HCl＝Cl－＋H＋HCl＋H2O＝Cl－＋H3O＋CH3COOHCH3COO－＋H＋CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋H＋＋H2OH3O＋第五頁，共三十七頁，2022年，8月28日一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)定義：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)第六頁，共三十七頁，2022年，8月28日強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷：化合物非電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)大部分的鹽類強(qiáng)堿強(qiáng)酸弱酸弱堿水離子化合物共價(jià)化合物第七頁，共三十七頁，2022年，8月28日強(qiáng)堿：強(qiáng)酸：弱酸：弱堿：記?。篐Cl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HICH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、所有的有機(jī)羧酸NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2O第八頁，共三十七頁，2022年，8月28日

強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,而是看溶于水的部分是否完全電離.

BaSO4、Fe(OH)3CH3COOH、HCl第九頁，共三十七頁，2022年，8月28日

用1mol1·L－1醋酸進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燈泡亮度很低；用1mol·L－1

氨水進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燈泡亮度同樣很低；但若將兩種溶液等體積混合后進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡亮度卻顯著增加。請(qǐng)分析其中的原因。練習(xí)與實(shí)踐第十頁，共三十七頁，2022年，8月28日1．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是()A．氯化氫B．氫氧化鈉

C．一水合氨D．酒精練習(xí)與實(shí)踐C第十一頁，共三十七頁，2022年，8月28日

下列電解質(zhì)中，①

NaCl、②

NaOH，③

NH3·H2O、④

CH3COOH，⑤

BaSO4

、⑥

AgCl、⑦

Na2O、

⑧

K2O，⑨

H2O哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)?強(qiáng)電解質(zhì):

①

②

⑤⑥⑦

⑧弱電解質(zhì):③④⑨練習(xí)與實(shí)踐第十二頁，共三十七頁，2022年，8月28日電離方程式的書寫NaCl=Na＋+Cl－CH3COOH＋H2O

H3O++CH3COO－

強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“＝”弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“

”多元弱酸的電離應(yīng)分步完成電離方程式，多元弱堿則一步完成電離方程式。即CH3COOH

H＋+CH3COO－

第十三頁，共三十七頁，2022年，8月28日

請(qǐng)寫出Na2SO4、HClO、NH3·H2O

、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的電離方程式。Na2SO4=2Na++SO42－HClO

H++ClO－NH3·H2O

NH4++OH－H2CO3H++HCO3－HCO3－

H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－【課堂練習(xí)】第十四頁，共三十七頁，2022年，8月28日

思考與討論：

1)開始時(shí)，V電離和V結(jié)合如何變化？

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合二、弱電解質(zhì)的電離平衡

2)當(dāng)V電離=V結(jié)合時(shí)，可逆過程達(dá)到一種怎樣的狀態(tài)？畫出V～t圖。第十五頁，共三十七頁，2022年，8月28日1.定義：2.特點(diǎn)：

在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)——電離平衡動(dòng)

電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

定

條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

變

條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

等V電離=V結(jié)合≠0逆

弱電解質(zhì)的電離第十六頁，共三十七頁，2022年，8月28日

表3－3是實(shí)驗(yàn)測(cè)定的醋酸電離達(dá)到平衡時(shí)各種微粒的濃度，請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌瞻?，將你的結(jié)論與同學(xué)交流討論。10.11.77×10－51.80×10－50.421%1.34%第十七頁，共三十七頁，2022年，8月28日3.度量弱電解質(zhì)電離程度的化學(xué)量：（1）電離平衡常數(shù)：Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對(duì)于一元弱酸：HAH++A-，平衡時(shí)對(duì)于一元弱堿：MOHM＋+OH-，平衡時(shí)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)①意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)

的酸(或堿)性越強(qiáng)。第十八頁，共三十七頁，2022年，8月28日②影響電離平衡常數(shù)大小的因素：A.電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)受溫度變化的影響，但室溫下一般變化不大。C.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小不受其濃度變化的影響第十九頁，共三十七頁，2022年，8月28日3.度量弱電解質(zhì)電離程度的化學(xué)量：（2）弱電解質(zhì)的電離度α

：α

=已電離的弱電解質(zhì)濃度弱電解質(zhì)的初始濃度已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)=弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。第二十頁，共三十七頁，2022年，8月28日

弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_____,離子濃度________(填變大、變小、不變或不能確定）

變大不能確定

畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。第二十一頁，共三十七頁，2022年，8月28日練習(xí)：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO－+H+電離程度n(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加熱加水鋅粒加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大減小減小增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大第二十二頁，共三十七頁，2022年，8月28日2．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：

CH3COOHH++CH3COO－。加入少量下列固體物質(zhì)，能使平衡逆向移動(dòng)的是()A．NaClB．CH3COONaC．Na2C03D．NaOH練習(xí)與實(shí)踐第二十三頁，共三十七頁，2022年，8月28日B

在0.1mol/L的CH3COOH溶液中

CH3COOHCH3COO－+H＋

對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A．加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)第二十四頁，共三十七頁，2022年，8月28日4.影響電離平衡的因素（1）溫度電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。（2）濃度弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。（3）同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)(即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動(dòng))（4）化學(xué)反應(yīng)在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可以使電離平衡向電離方向移動(dòng)。第二十五頁，共三十七頁，2022年，8月28日6．NH3·H20的電離方程式為：若在氨水中加入下表中的物質(zhì)，氨的電離平衡及平衡時(shí)物質(zhì)的濃度有何變化?請(qǐng)?zhí)顚懴卤?。加熱加水NH4Cl(s)NaOH(s)濃HClC(NH3·H2O)n(OH－)c(OH－)平衡移動(dòng)方向第二十六頁，共三十七頁，2022年，8月28日7．氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。

(1)請(qǐng)寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并據(jù)此推斷氯水中含有哪些物質(zhì)(用化學(xué)式表示)。

(2)氯水中哪些物質(zhì)能發(fā)生電離，請(qǐng)寫出電離方程式，并據(jù)此分析氯水中存在的微粒。

(3)若將氯水置于光照條件下，氯水中的化學(xué)平衡如何移動(dòng)?各種微粒的濃度如何變化?(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，促使氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。練習(xí)與實(shí)踐第二十七頁，共三十七頁，2022年，8月28日四、常見的弱電解質(zhì)1。水的電離

和水的離子積常數(shù)：H2OH＋＋OH－H2O＋H2OH3O＋＋OH－水的電離

常數(shù)可表示為：在一定溫度下，純水的水和稀溶液中c(H2O)可視為一定值，則有：第二十八頁，共三十七頁，2022年，8月28日Kw稱為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。（1）在25℃時(shí)，Kw為1.0×10－14。（2）Kw隨溫度的升高而升高。此時(shí)，c(H＋)＝c(OH)－＝1.0×10－7。100℃時(shí)，Kw為5.5×10－13，此時(shí)的水溶液中c(H＋)、c(OH－)濃度為多大？溶液的酸堿性如何？第二十九頁，共三十七頁，2022年，8月28日3．水的電離過程為H2OH＋+OH－，在25℃、35℃時(shí)其離子積分別為:K(25℃)=1.0×10－14，

K(35℃)=2.1×10－14。則下列敘述中正確的是 ( )A．c(H＋)隨著溫度升高而降低

B．在35℃時(shí)，純水中c(H+)>c(OH一)C．水的電離度α（25℃）>α（35℃）

D．水的電離過程是吸熱過程練習(xí)與實(shí)踐第三十頁，共三十七頁，2022年，8月28日2?？梢杂秒婋x常數(shù)表示弱酸弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱：酸性：HF>CH3COOH>HClO酸性：H3PO4>CH3COOH>H2CO3>HClOH2SO3>H2CO3>H2SiO3H2CO3>C6H5OH>HCO3－第三十一頁，共三十七頁，2022年，8月28日多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離……，

如何用平衡移動(dòng)原理來解釋？第三十二頁，共三十七頁，2022年，8月28日a、一級(jí)電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)H+的吸引力，使第二個(gè)H+離子電離困難的多；b、一級(jí)電離出的H+抑制了二級(jí)的電離。結(jié)論：多元弱酸的酸性由第一步電離決定。電離難的原因：H2CO3H++HCO3－HCO3－

H++CO32－第三十三頁，共三十七頁，2022年，8月28日寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式?！菊n堂練習(xí)】【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？H3PO4H+

+H2PO4-H2PO4-H+

+HPO42-HPO42-H++PO43-

第三十四頁，共三十七頁，2022年，8月2