山東省濱州市鄒平雙語學(xué)校2020屆九年級化學(xué)上學(xué)期第一次達(dá)清測試試題(三區(qū)無答案)滬教版_第1頁
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2020學(xué)年度九年級化學(xué)第一次達(dá)清測試題(時(shí)間:60min滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1O-16S-32Cl-35.5Zn-65一、選擇題(此題包含16小題,每題只有一個(gè)符合題意的答案。每題3分,共30分)1.以下各組物質(zhì)在溶液中可以共存的是()A.CaCl2Na2CO3B.K2SO4Ba(NO3)2C.HNO3Na2SO4D.NaOHHNO32.以下各組離子在水溶液中能大批共存的是()A.Ca2+2--+2--、CO3、OHB.Na、SO4、OH+--++、Cl-C.H、Cl、OHD.Ag、NH44.5.6.以下反響必定有水生成的是()A.分解反響B(tài).化合反響C.中和反響D.復(fù)分解反響7.某物質(zhì)的溶液中加入氯化鋇溶液,產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色積淀,以下說法中正確的選項(xiàng)是()A、原溶液中必定含有+B、原溶液中必定含有2-AgSO4C、原溶液中必定不含2-D、原溶液中可能含有+2-34COAg或SO8.以下各組物質(zhì)分別放入水中,可得無色溶液的一組是()A.FeCl3KOHHClB.NaCOCaCl2HCl23C.AgNO3HNO3HClD.CuSO4FeNaCl9.將以下物質(zhì)同時(shí)加入到水中,能大批共存且獲得無色透明溶液的是()A.CaCl2HClNaNO3B.KOHHCl(NH4)SO24C.KCOBa(NO3)2NaOHD.FeCl3NaClKNO32310.以下離子能在pH=2的無色溶液中大批共存的是()2-3++-+2-2+-A.SO4、Fe、Na、OHB.K、SO4、Cu、NO3C.Cl-+2-+2+-2-+43二、填空題11.(10分)用化學(xué)用語回答:海水中最多的物質(zhì)是_______;最多的鹽是_________;最多的離子是_______;最多的金屬離子是_____。海水中含量最多的元素是。(20分)鎂將成為21世紀(jì)重要的輕型環(huán)保資料。海水的綜合利用可以制備金屬鎂。其流程以下列圖。此中A、B、C、D均表示一種物質(zhì)。L鹵水的主要成分為氯化鎂。(1)寫出AB的化學(xué)方程式:,該反響的種類為。(2)寫出寫出BC的化學(xué)方程式:,該反響的種類為。(3)寫出寫出CD的化學(xué)方程式:,該反響的種類為。(4)寫出寫出D氯化鎂的化學(xué)方程式:,該反響的種類為。(5)寫出氯化鎂鎂的化學(xué)方程式:,該反響的種類為。13.(8分)復(fù)分解反響發(fā)生的條件是有、或水生成。其實(shí)質(zhì)是溶液中自由挪動的數(shù)量減少。以以下列圖所示,碳酸鈉和鹽酸反響的種類為反響。圖中所示反響的微觀實(shí)質(zhì)是質(zhì)不牢固的,分解生成了

離子(填寫離子符號,下同)和,進(jìn)而致使反響的發(fā)生。

離子聯(lián)合生成了化學(xué)性(20分)判斷以下復(fù)分解反響可否發(fā)生。能發(fā)生反響的寫出化學(xué)方程式,不可以反響的說明原因?。?)Ca(OH)2+HNO3——

(2)

BaCl

2+H2SO4——(3)Na2CO3+HCl——(4)NaCl+Cu(OH)2------(5)FeCl3+NaOH——(6)Ca(OH)2+Na2CO3——(7)K2SO4+NaNO3——

(8)

CaCl

2+Na2CO3——(9)NaCl+AgNO3——三、計(jì)算題(12分)

(10)Fe2

O3+H2SO4——15.2020學(xué)年度九年級化學(xué)第一次達(dá)清測試題答題紙(班型:虛構(gòu)班)一、選擇題答案(30分)1二、填空題11.(106分)、、、(20分)(1)2)3)4)5)13.(8分)、、(20分)1)Ca(OH)2+HNO3——3)Na2CO3+HCl——5)FeCl3+NaOH——7)K2SO4+NaNO3——9)NaCl+AgNO3——三、計(jì)算題15.

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