壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

課前習(xí)題1、化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì)：

。v正>v逆，平衡向

(“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不”)移動(dòng)；v正<v逆，平衡向

(“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不”)移動(dòng)；v正=v逆，平衡向

(“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不”)移動(dòng)。2、FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,往該溶液中滴加鹽酸,發(fā)生的變化是（）A、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C、溶液由淺綠色變成黃色D、溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色V正

≠

V逆≠0正反應(yīng)逆反應(yīng)不AD第三節(jié)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響高二化學(xué)組學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、理解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念及其規(guī)律。2、掌握濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：

濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：

運(yùn)用濃度和壓強(qiáng)變化的v-t圖分析平衡移動(dòng)。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響N2(g)

十3H2(g)

2NH3(g)NH3%隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：解釋：說明：增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動(dòng)。加壓→體積縮小→濃度增大→正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率增大→V正>V逆→平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。壓強(qiáng)(MPaH3%2.09.216.435.553.669.41.前提條件：2.結(jié)論：

反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)前后總體積發(fā)生改變。

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d

對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。體積縮小：即氣體分子數(shù)目減少體積增大：即氣體分子數(shù)目增多說明:V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（mol?L-1?S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V’正增大壓強(qiáng)3.速率-時(shí)間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d思考：對(duì)于反應(yīng)：

H2O+COH2+CO2如果增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動(dòng)？高溫催化劑速率-時(shí)間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)一樣，

V’正=V’逆，平衡不移動(dòng)。t2課堂小結(jié)1、在其他條件不變下，增大壓強(qiáng)，導(dǎo)致容積體積減小，C反、C生都

，V正、V逆都

，平衡向氣體體積

方向移動(dòng)。2、在其他條件不變下，減小壓強(qiáng)，導(dǎo)致容積體積增大，C反、C生都

，V正、V逆都

，平衡向氣體體積

方向移動(dòng)。增大增大減小減小減小增大課堂習(xí)題1.下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng)2、增大壓強(qiáng)，對(duì)已達(dá)到平衡的下列反應(yīng)3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2Q（s）產(chǎn)生的影響是（）A、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B、正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、正、逆反應(yīng)速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動(dòng)

C3、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充人2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)

+O2(g)

2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（）A、保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3B、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3C、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2D、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入lmolArB4、恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃