高考化學(xué)復(fù)習(xí)策略課件

化學(xué)高考復(fù)習(xí)策略

北京四中1

高考化學(xué)命題：堅(jiān)持在考查學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的同時(shí)，全面考查學(xué)生素質(zhì)的發(fā)展方向；體現(xiàn)21世紀(jì)高校對(duì)新生的科學(xué)文化素質(zhì)的要求；適應(yīng)高中課程體系改革的發(fā)展趨勢(shì)；考慮中學(xué)教學(xué)實(shí)際。

第一部分高考化學(xué)命題的方向2高考內(nèi)容改革的理論基礎(chǔ)

1、現(xiàn)代教學(xué)觀念知識(shí)與技能,過(guò)程與方法,情感態(tài)度與價(jià)值觀2、現(xiàn)代評(píng)價(jià)理念評(píng)價(jià)目標(biāo)：由唯認(rèn)知性評(píng)價(jià)轉(zhuǎn)向?qū)ξ幕茖W(xué)素養(yǎng)的評(píng)價(jià)。評(píng)價(jià)目的：由以甄別與選拔為主要目的轉(zhuǎn)向輔以激勵(lì)和促進(jìn)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)與發(fā)展為宗旨。評(píng)價(jià)維度：由單純的知識(shí)與能力轉(zhuǎn)向知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感交流與價(jià)值觀方面的評(píng)價(jià)。評(píng)價(jià)方法：由追求客觀性和唯一標(biāo)準(zhǔn)答案轉(zhuǎn)向重視個(gè)體的認(rèn)識(shí)和理解的多樣性的相對(duì)評(píng)價(jià)。強(qiáng)調(diào)過(guò)程評(píng)價(jià)與結(jié)果評(píng)價(jià)并重。3②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）實(shí)驗(yàn)過(guò)程③根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。5答案：(1)該結(jié)論不正確。稀HNO3有強(qiáng)氧化性，若該鐵的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，則被氧化為+3價(jià)同樣可使KSCN溶液變血紅色。(2)①提出合理假設(shè)假設(shè)1：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)。假設(shè)2：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+2價(jià)。假設(shè)3：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)既有+3價(jià)也有+2價(jià)。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法證明你的假設(shè)③實(shí)驗(yàn)過(guò)程6高考化學(xué)命題的方向————一．考查學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能以及在此基礎(chǔ)之上形成的學(xué)科能力。

化學(xué)學(xué)科能力觀察能力：觀察能力是入門實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ簩?shí)驗(yàn)?zāi)芰κ腔A(chǔ)思維能力：思維能力是核心自學(xué)能力：自學(xué)能力是發(fā)展

7思維能力品質(zhì)敏捷性（靈活性、針對(duì)性、適應(yīng)性）嚴(yán)密性（精確性、科學(xué)性、邏輯性、深刻性）整體性（廣闊性、有序性、綜合性）創(chuàng)造性(求異性、發(fā)散性、創(chuàng)新性）9(1)對(duì)中學(xué)化學(xué)應(yīng)該掌握的內(nèi)容能融會(huì)貫通。將知識(shí)點(diǎn)統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡(luò)化、有序地存儲(chǔ)，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。10（2）能將化學(xué)問(wèn)題分解，找出解答的關(guān)鍵。能運(yùn)用自己存儲(chǔ)的知識(shí)，將它們分解、遷移轉(zhuǎn)換、重組，使問(wèn)題得到解決的應(yīng)用能力。例1：（06年全國(guó)I—27）.置換反應(yīng)的通式可以表示為：?jiǎn)钨|(zhì)(1)＋化合物(1)＝化合物(2)＋單質(zhì)(2)請(qǐng)寫出滿足以下要求的3個(gè)轉(zhuǎn)換反應(yīng)的化學(xué)方程式：①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②6種單質(zhì)分屬6個(gè)不同的主族。答案：

2Al+6HCl==AlCl3+3H2↑2F2+2H2O==4HF+O2

2Mg+CO22MgO+C（其它合理答案也行）11①若已知U是水：(此小題不考慮Z參加反應(yīng))________________②若已知V是水：____________________________③若U、V均為氧化物____________________

(2)如果X、Y的組成元素不同族時(shí)，按下列要求寫出X、Y、Z的分子式。①X組成元素是地殼中含量最多的金屬元素時(shí)，則X為_(kāi)_______；Y為_(kāi)_______；Z為_(kāi)___________②若Y組成元素在自然界中形成的化合物種類最多時(shí)，則X為_(kāi)_______；Y為_(kāi)_______；Z為_(kāi)___________③若Z是密度最小的物質(zhì)，則X為_(kāi)_______；Y為_(kāi)_______；Z為_(kāi)___________13⑴

①2Na+2H2O=H2↑+2NaOH②O2+H2S=S+H2O

③2C+SiO2Si+2CO⑵①X為Al；Y為H2；Z為Cl2②則X為Mg；Y為C；Z為O2③則X為F2；Y為O2；Z為H2或:

X為Cl2；Y為S；Z為H2答案14

（3）能將化學(xué)信息按題設(shè)情境抽象歸納、邏輯地

統(tǒng)攝成規(guī)律，并能運(yùn)用此規(guī)律，進(jìn)行推理

（收斂和發(fā)散）的創(chuàng)造能力

例1：（07年全國(guó)II—12）仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位烴的分子式是

AC6H12BC6H14CC7H12DC7H14

12345678910C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10........B15（4）通過(guò)分析和綜合、比較和論證，對(duì)解決問(wèn)題的方案進(jìn)行選擇和評(píng)價(jià)的能力。(07年重慶—27)某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。(1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是____________。(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

_________。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。(3)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_______，理由是____________________________abcd17方案反應(yīng)物甲Cu、濃HNO3

乙Cu、稀HNO3

丙Cu、O2、稀HNO3

(4)該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步驟為_(kāi)________________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)________________________；但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是__________________。答案：(1)檢查裝置氣密性；(2)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡；(3)丙；耗酸量最少，無(wú)污染。(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸；c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色；沒(méi)有處理尾氣。18（5）將化學(xué)問(wèn)題抽象成為數(shù)學(xué)問(wèn)題，利用數(shù)學(xué)工具，通過(guò)計(jì)算和推理（結(jié)合化學(xué)知識(shí)），解決化學(xué)問(wèn)題的能力。

例:（04年天津—7）NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，

下列說(shuō)法正確的是

A．9g重水所含有的電子數(shù)為5NA

B．1molMgCl2中含有離子數(shù)為NA

C．0.1mol氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D．1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA(五種方法，數(shù)學(xué)歸納法、等差數(shù)列：共價(jià)鍵總數(shù)CnH3n+1）D19高考化學(xué)命題的方向————三．統(tǒng)一與個(gè)性相結(jié)合，鼓勵(lì)有創(chuàng)造性的答案，一般能力與學(xué)科能力并進(jìn)，給創(chuàng)造力的考查多留一點(diǎn)空間。適當(dāng)增加開(kāi)放性試題，避免死記硬背的內(nèi)容和繁瑣計(jì)算。21例：(05年全國(guó)I.28)(定量實(shí)驗(yàn))已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放人入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg④從分液漏斗滴人6mo1·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg22請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：(1)在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明______________________(2)裝置中干燥管B的作用是___________________________________(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果__________(填偏高、偏低或不變)(4)步驟⑤的目的是____________________________(5)步驟⑦的目的是________________________________(6)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(kāi)_____________________________(7)還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。2、現(xiàn)代評(píng)價(jià)理念評(píng)價(jià)方法：由追求客觀性和唯一標(biāo)準(zhǔn)答案轉(zhuǎn)向重視個(gè)體的認(rèn)識(shí)和理解的多樣性的相對(duì)評(píng)價(jià)。強(qiáng)調(diào)過(guò)程評(píng)價(jià)與結(jié)果評(píng)價(jià)并重。23例：（08年全國(guó)II—26）（16分）紅磷P（S）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成KCl3和PCl5，反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）

25根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式

；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式

；上述分解反是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.8molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于

；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5分解率α2，α2

α1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是

；（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=

；P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4

△H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（5）PCl5與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是

。26

高三復(fù)習(xí)指導(dǎo)思想1、目標(biāo)：全面創(chuàng)優(yōu)，高考奪標(biāo)，報(bào)效祖國(guó)，報(bào)答父母，實(shí)現(xiàn)職業(yè)理想對(duì)學(xué)生眼前利益和長(zhǎng)遠(yuǎn)發(fā)展負(fù)責(zé)2、加強(qiáng)針對(duì)性，提高實(shí)效性----在有限的時(shí)間里做更多的事情、更重要的事情。（評(píng)析）針對(duì)考點(diǎn)、針對(duì)難點(diǎn)、針對(duì)學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)，明確“強(qiáng)化什么，淡化什么，回避什么”。3、加強(qiáng)集體備課，發(fā)揮集體力量．4、導(dǎo)師制----對(duì)每個(gè)學(xué)生負(fù)責(zé)．第二部分復(fù)習(xí)中應(yīng)該注意的問(wèn)題

29一．?dāng)[正主導(dǎo)與主體關(guān)系，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，調(diào)動(dòng)學(xué)生復(fù)習(xí)積極性.使學(xué)生發(fā)揮自主學(xué)習(xí)能力；(過(guò)程教學(xué)）

復(fù)習(xí)中應(yīng)該注意的問(wèn)題——30課題：如何證明醋酸是弱酸一、看pH的變化

設(shè)計(jì)方案判斷依據(jù)提出者點(diǎn)評(píng)1測(cè)CH3COONa溶液的pH劉沛簡(jiǎn)好。2測(cè)等濃度的NH4Cl與NH4Ac溶液的pH3．取pH相同的鹽酸和醋酸，稀釋相同的倍數(shù)，測(cè)pH變化這三種方法均是檢驗(yàn)醋酸中是否存在電離平衡。方法3、4采用了對(duì)比的思想，很好，但方法5比起來(lái)更直接簡(jiǎn)單，更好。4．取濃度相同的鹽酸和醋酸，測(cè)pH，若為強(qiáng)酸，pH應(yīng)相等，若為弱酸，pH大于鹽酸所用強(qiáng)酸必須同元，5．直接測(cè)0.1mol/L的醋酸溶液的pH若為強(qiáng)酸，pH=1若為弱酸，pH>16．pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，測(cè)混合后溶液的pH7．醋酸鈉與磷酸反應(yīng)，測(cè)磷酸的pH變化8．醋酸與醋酸鈉1：1混合于同一溶液中，測(cè)醋酸的pH變化9．濃度相同的醋酸和鹽酸混合，看醋酸的pH變化31二看溶液導(dǎo)電性的變化10．向醋酸溶液中加入固體氫氧化鈉，看醋酸導(dǎo)電性的變化11．微熱醋酸溶液，看pH變化或?qū)щ娦宰兓?2．濃度相同的鹽酸和醋酸，測(cè)導(dǎo)電性13．稀釋純CH3COOH，測(cè)導(dǎo)電性變化14．減壓蒸發(fā)醋酸溶液，測(cè)導(dǎo)電性變化32三、通過(guò)醋酸參與的反應(yīng)看反應(yīng)速率或產(chǎn)物的量15pH相同的醋酸和鹽酸與同濃度的NaOH溶液中和，看耗堿量16．pH相同的鹽酸和醋酸，與足量的Zn反應(yīng)，看產(chǎn)氫量17．pH相同的鹽酸和醋酸，與Zn反應(yīng)，看產(chǎn)生氫氣的平均速率18．濃度相同的鹽酸和醋酸，與Zn反應(yīng)，看初始產(chǎn)生氫氣的速率33四、理論不可行的實(shí)驗(yàn)方案19．醋酸鈉與銅鹽反應(yīng)，看有無(wú)沉淀生成20．醋酸與NaAlO2反應(yīng)，看沉淀是否溶解21．將Al(OH)3直接放在醋酸溶液中，看沉淀是否溶解實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)：三類方法中，測(cè)pH的方法最好，操作簡(jiǎn)單，現(xiàn)象明顯。同學(xué)們：通過(guò)這堂課的討論，我們總結(jié)了證明醋酸是弱酸的很多種方法，希望大家對(duì)電離平衡和強(qiáng)弱電解質(zhì)有一個(gè)更深刻的了解。我們看到，這里很多方法都是我們做過(guò)的習(xí)題，所以請(qǐng)大家好好體會(huì)如何從一道題中發(fā)散思維，舉一反三。這里對(duì)課上積極參與討論的同學(xué)提出表?yè)P(yáng)，希望大家向他們學(xué)習(xí)，多思考、多討論、多問(wèn)問(wèn)題。讓我們共同努力，提高我們的化學(xué)成績(jī)?。?！----劉銀34

“過(guò)程教學(xué)”涵義

以學(xué)習(xí)知識(shí)為主線,在教學(xué)過(guò)程中突出兩個(gè)過(guò)程:1．突出展現(xiàn)學(xué)生的思維過(guò)程,在展現(xiàn)學(xué)生的思維過(guò)程中,發(fā)展學(xué)生的思維;克服以教師的思維限制或代替學(xué)生的思維的弊端2．突出問(wèn)題的研究過(guò)程,由學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,提出假說(shuō),設(shè)計(jì)方案,得出結(jié)論.在研究問(wèn)題的過(guò)程中,培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)踐能力.35新課程教學(xué)理念突出過(guò)程方法和情感態(tài)度價(jià)值觀等維度的目標(biāo)突出書(shū)本知識(shí)向解決實(shí)際問(wèn)題能力的轉(zhuǎn)化突出以學(xué)生為主體的探究式教學(xué)方式突出學(xué)習(xí)方式和評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)的多樣性，尊重學(xué)生的個(gè)性發(fā)展36幾個(gè)案例化學(xué)鍵氫氧化鋁性質(zhì)鹽的水解37我們已做的工作（一）開(kāi)設(shè)研究課1講課2評(píng)課3學(xué)生調(diào)查反饋4同行評(píng)價(jià)一節(jié)研究課從講課人提出課題、備課組討論、試講、備課組再討論、再試講、正式講、全組評(píng)課、學(xué)生評(píng)價(jià)、同行評(píng)價(jià)，一環(huán)扣一環(huán)、環(huán)環(huán)相扣，以研究課為龍頭帶動(dòng)課堂教學(xué)的改革和提高教學(xué)質(zhì)量。我們開(kāi)設(shè)研究課注重它的理論性、示范性和實(shí)用性。研究課不是作秀、要講究實(shí)用。38（二）開(kāi)研討會(huì)1曾在教研組內(nèi)開(kāi)過(guò)四次研討會(huì)，在2004年11月開(kāi)過(guò)北京市關(guān)于“過(guò)程教學(xué)”研討會(huì)2組內(nèi)研討八個(gè)子課題：（1）課題在課堂教學(xué)中的作用，如何提出課題（劉）；（2）如何調(diào)動(dòng)學(xué)生參與教學(xué)活動(dòng)，發(fā)揮學(xué)生主體作用（柳）（3）在“過(guò)程教學(xué)”中教師的主導(dǎo)作用如何體現(xiàn)（路李）（4）如何突出以知識(shí)為載體，以展現(xiàn)和發(fā)展學(xué)生思維為主線開(kāi)展課堂教學(xué)（趙于）（5）“過(guò)程教學(xué)”對(duì)教師基本功的要求（鄭）（6）在課堂教學(xué)中學(xué)生參與教學(xué)活動(dòng)的形式及功效（孟）（7）學(xué)生充分活動(dòng)與課時(shí)限制（即思維密度與知識(shí)密度）的關(guān)系（賀）（8）“過(guò)程教學(xué)”的兩種模式（潘）

㈣撰寫論文組內(nèi)老師撰寫關(guān)于“過(guò)程教學(xué)”論文22篇。有12篇論文在國(guó)家級(jí)刊物發(fā)表或獲獎(jiǎng)。39研究課案例高一年級(jí)有：離子反應(yīng)及離子方程式（譚）、氣體摩爾體積（李柳孟鄭）氯氣的性質(zhì)（孟）、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（賀）、鈉的性質(zhì)（路劉）、硫化氫的性質(zhì)（劉）、二氧化硫的性質(zhì)（柳賀）、二氧化氮和溴蒸氣的區(qū)別（柳）、元素周期律（李）、化學(xué)鍵（劉）、晶體結(jié)構(gòu)（孟）；高二年級(jí)有：硝酸的性質(zhì)（賀）、氫氧化鋁的性質(zhì)（鄭劉趙柳）、亞鐵離子與鐵離子間的相互轉(zhuǎn)化（李）、化學(xué)反應(yīng)速率（于）、化學(xué)平衡（孟賀）、電離平衡（高）、如何證明醋酸是弱電解質(zhì)（劉）、鹽的水解（孟柳）、原電池（趙鄭賀）、有機(jī)序言（路）、苯（于）、溴乙烷（田）、酯化反應(yīng)（鄭）、葡萄糖（李）

高三年級(jí)有：化學(xué)平衡、如何證明醋酸是弱電解質(zhì)、鹽的水解、原電池、電解和電鍍（鄭）,實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)（柳），試卷講評(píng)（賀李路于）40北京四中化學(xué)課堂教學(xué)評(píng)價(jià)表授課人姓名

班級(jí)

課題

時(shí)間-----

4142等級(jí)：___________說(shuō)明：評(píng)價(jià)要點(diǎn)中有15項(xiàng)為A，其余為B，評(píng)價(jià)等級(jí)為A。評(píng)價(jià)要點(diǎn)中有4項(xiàng)以下包括4項(xiàng)為C，其余為A或B，評(píng)價(jià)等級(jí)為B。評(píng)價(jià)要點(diǎn)中有5項(xiàng)以上包括5項(xiàng)為C，其余為A或B，評(píng)價(jià)等級(jí)為C。43

復(fù)習(xí)中應(yīng)該注意的問(wèn)題——

二．重視對(duì)化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范表達(dá)能力的訓(xùn)練用元素符號(hào)、離子符號(hào)、化學(xué)式（分子式）、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)方程式、離子方程式等化學(xué)用語(yǔ)填寫。考卷共填空（共60分）化學(xué)用語(yǔ)填空化學(xué)用語(yǔ)填空分?jǐn)?shù)全國(guó)Ⅰ卷22個(gè)17個(gè)32分占總分53%全國(guó)II卷33個(gè)14個(gè)24分占總分40%北京卷26個(gè)17個(gè)32分占總分53%強(qiáng)化系統(tǒng)練、見(jiàn)縫插針練、重點(diǎn)反復(fù)練、激勵(lì)自覺(jué)練44高三課堂小練習(xí)（1）元素化合物－第ⅦA族ⅥA族班級(jí)

姓名

學(xué)號(hào)

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式1二氧化錳與濃鹽酸制氯氣2工業(yè)制漂白粉3久置的漂白粉失效的原因4足量的二氧化硫通入氫氧化鋇溶液中（分別寫化學(xué)方程式和離子方程式）5二氧化硫通入氯水中使氯水褪色（寫離子方程式）6向硫化鈉和亞硫酸鈉混合溶液中加入稀硫酸，溶液變混濁（寫離子方程式）7硫化氫與二氧化硫氣體混合產(chǎn)生黃色固體8雙氧水中加入二氧化錳9向酸化的硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水，硫酸亞鐵溶液由淡綠色變?yōu)辄S色（寫離子方程式）10木炭與濃硫酸加熱11以硫鐵礦為原料制取硫酸45高三課堂小練習(xí)（2）元素化合物－第ⅤA族班級(jí)

姓名

學(xué)號(hào)

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式1工業(yè)合成氨2氨的催化氧化3用濃硫酸吸收氨氣4將氧氣和二氧化氮混合通入水中，恰好完全反應(yīng)5銅與稀硝酸反應(yīng)（寫離子方程式）6紅熱的木炭投入濃硝酸中7濃硝酸溶液顯黃色的原因8實(shí)驗(yàn)室制取氨氣9足量的二氧化碳通入濃氨水中10用玻璃棒分別蘸取濃氨水和濃鹽酸相互接近，產(chǎn)生大量白煙11磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生煙霧12五氧化二磷溶于熱水13加熱氯化銨46高三課堂小練習(xí)（6）元素化合物－鐵及其化合物班級(jí)

姓名

學(xué)號(hào)

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式1鐵在氧氣中燃燒2向紅熱的鐵粉中通入水蒸氣3鐵溶解于足量的熱濃硝酸溶液中4足量的鐵粉與一定量的稀硝酸反應(yīng)（寫出三個(gè)化學(xué)方程式）5硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體（寫離子方程式）6一氧化碳通入氧化鐵中加熱7向硝酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液（寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式）8加熱氫氧化鐵9向氯化亞鐵溶液中通入氯氣（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式）10銅粉溶于硫酸鐵溶液中（寫離子方程式）47復(fù)習(xí)中應(yīng)該注意的問(wèn)題——三．

以問(wèn)題帶知識(shí),以知識(shí)解問(wèn)題知識(shí)問(wèn)題

以問(wèn)題引發(fā)矛盾，激活內(nèi)需，強(qiáng)化對(duì)知識(shí)的理解和落實(shí)。

所選的問(wèn)題要舉一發(fā)而動(dòng)全身48例1、某飽和一元醇和足量的金屬鈉反應(yīng)，生成0.5gH2，燃燒等量的該醇用去O23.75mol，則該醇的分子式為_(kāi)___________________；若該醇不能發(fā)生氧化反應(yīng)，則該醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________；該醇的一種同分異構(gòu)體不能發(fā)生消去反應(yīng)，則這種醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。

49例2．(06年高考天津—13)已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；△H=－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol③101kPa時(shí)，56gCO完全燃燒，放出566kJ熱量下列結(jié)論正確的是（）A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB．①的反應(yīng)熱為221kJ/molC．表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)；△H=－566kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成的1mol水，放出57.3kJ熱量E．含1mol溶質(zhì)的稀H2SO4溶液與一定量的稀NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量,則該反應(yīng)的中和熱△H=－114.6kJ/mol

A

50復(fù)習(xí)中應(yīng)該注意的問(wèn)題——防止選編習(xí)題的隨意性，選編習(xí)題要注意基礎(chǔ)性、典型性、針對(duì)性、綜合性，兼顧題量、難易和方法及心理素質(zhì)的訓(xùn)練好題不一定組成一份好卷四．精心選編習(xí)題,選編試卷51（一）試卷（指試卷的整體面貌、結(jié)構(gòu)和

總體要求）1．試卷設(shè)計(jì)體現(xiàn)《考試說(shuō)明》的要求。2．考查學(xué)科的主體內(nèi)容，即中學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容和與大學(xué)學(xué)習(xí)相關(guān)密切內(nèi)容。3．反映學(xué)科的內(nèi)部聯(lián)系和基本規(guī)律。4．考查學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能以及在此基礎(chǔ)之上形成的學(xué)科思維能力。5．考查內(nèi)容具有合理的覆蓋面和比例。6．題型比例配置適當(dāng)。7．題目難、中、易比例合理，有效地控制試卷難度。8．控制試卷長(zhǎng)度，中等水平的考生能在規(guī)定時(shí)間內(nèi)完成全卷。52（二）試題評(píng)價(jià)1．試