人教版九年級化學下冊計算題復習試題含答案

人教版九年級化學下冊計算題復習試題含答案一、計算題(共6分)24．生鐵和鋼都是鐵和碳的合金，生鐵含碳量為2%～4.3%，鋼含碳量為0.03%～2%，化學興趣小組的同學為確定該鐵合金是生鐵還是鋼，他們取11.5g鐵合金樣品盛放到錐形瓶中，將100g稀鹽酸分成5等份，分5次加入錐形瓶，每次待充分反應后記錄實驗數據。實驗數據整理如下表所示：次數加鹽酸前12345加入稀鹽酸的質量(g)02020202020錐形瓶內物質的總質量(g)11.531.4m71.291.1111.1【查閱資料】碳不與稀鹽酸反應。請回答下列問題：(1)根據質量守恒定律，該反應中生成氣體的總質量為0.4g。(2)實驗數據表中m的值為51.3。(3)請通過計算確定該鐵合金是生鐵還是鋼(寫出計算過程，計算結果保留到0.1%)。解：設該鐵合金中鐵的質量為x。Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑562x0.4geq\f(56,2)＝eq\f(x,0.4g)x＝11.2g合金中碳的質量為：11.5g－11.2g＝0.3g。合金中碳的質量分數為eq\f(0.3g,11.5g)×100%≈2.6%。2．6%介于2%～4.3%之間，該鐵合金屬于生鐵二、計算題(共8分)25．(陜西中考)為測定某赤鐵礦中Fe2O3的含量，取10g該赤鐵礦樣品于燒杯中，向其中加入100g鹽酸，恰好完全反應，測得剩余固體的質量為2g。(雜質不溶于水也不與酸反應)請完成下列分析及計算：(1)10g樣品中雜質的質量為2g。(2)計算稀鹽酸中溶質的質量分數。解：設100g稀鹽酸中溶質的質量為x。Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O1606×36.58gxeq\f(160,6×36.5)＝eq\f(8g,x)x＝10.95g稀鹽酸中溶質的質量分數：eq\f(10.95g,100g)×100%＝10.95%.三、計算題(共9分)24．某化學興趣小組的同學取氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液50g裝入燒杯中，每次滴加50g稀鹽酸充分反應。測得部分數據及圖象如下：次數12345加入稀鹽酸的質量/g5050505050燒杯中物質的質量/g100150197.8245.6295.6請根據有關信息計算：(1)a的數值為4.4。(2)求稀鹽酸中溶質的質量分數。(寫出計算過程)(3)求恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量。(寫出計算過程)解：(2)設與Na2CO3反應的稀鹽酸的質量為x，此反應生成NaCl的質量為y。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑7311744xy4.4geq\f(73,44)＝eq\f(x,4.4g)x＝7.3geq\f(117,44)＝eq\f(y,4.4g)y＝11.7g稀鹽酸中溶質的質量分數：eq\f(7.3g,100g)×100%＝7.3%。(3)設HCl和NaOH反應生成NaCl的質量為w。NaOH＋HCl=NaCl＋H2O36．558.5100g×7.3%weq\f(36.5,58.5)＝eq\f(100g×7.3%,w)w＝11.7gNaCl的總質量＝11.7g＋11.7g＝23.4g。四、計算題(共6分)24．某興趣小組在實驗室用硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液制取少量氫氧化銅固體。他們的實驗過程和相關數據如圖所示。請計算：(1)生成沉淀的質量為9.8g。(2)恰好完全反應后所得溶液的溶質質量分數。解：恰好完全反應后所得溶液的質量為203．2g－103.2g＝100g設恰好完全反應后所得溶液的溶質質量分數為x。CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓14298100g·x9.8geq\f(142,98)＝eq\f(100g·x,9.8g)x＝14.2%答：恰好完全反應后所得溶液的溶質質量分數為14.2%。五、計算題(共6分)工業(yè)鹽酸中通常含少量FeCl3而呈黃色，小亮為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進行如下實驗，取某工業(yè)鹽酸50g，滴加溶質質量分數為20%的NaOH溶液，反應過程中，當加入的NaOH溶液質量至以下數值時，對充分反應后所得溶液的質量進行了測定，部分數據如下表，請根據表格和圖象回答下列問題：加入NaOH溶液的質量/g255075100所得溶液的質量/g75100125m(1)開始沒有產生沉淀的原因是氫氧化鈉先與鹽酸反應。(2)求該工業(yè)鹽酸中HCl的質量分數(寫出計算過程)。(3)m＝148.93(結果保留兩位小數)。解：(2)設50g該工業(yè)鹽酸中HCl的質量為x。根據圖象可知，與鹽酸反應的氫氧化鈉溶液中NaOH的質量為80g×20%＝16g。NaOH＋HCl=NaCl＋H2Oeq\a\vs4\al(40,16g)eq\a\vs4\al(36.5,x)eq\f(40,36.5)＝eq\f(16g,x)x＝14.6g該工業(yè)鹽酸中HCl的質量分數為eq\f(14.6g,50g)×100%＝29.2%。(3)根據圖象可知，與氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量為6g。設生成的氫氧化鐵的質量為y。3NaOH＋FeCl3=3NaCl＋Fe(OH)3↓eq\a\vs4\al(120,6g×20%)eq\a\vs4\al(107,y)eq\f(120,107)＝eq\f(6g×20%,y)y＝1.07gm＝50＋100－1.07＝148.93.六、計算題(共7分)25．實驗室常用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳?，F取25g含碳酸鈣的大理石于燒杯中，緩慢加入稀鹽酸(大理石中的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應)，剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖。求：(1)25g大理石中碳酸鈣的質量；(2)恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。解：(1)25g大理石中碳酸鈣的質量為25g－5g＝20g。(2)設充分反應后生成CaCl2的質量為x，生成CO2的質量為y。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑1001114420gxyeq\f(