人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)計(jì)算題復(fù)習(xí)試題含答案

人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)計(jì)算題復(fù)習(xí)試題含答案一、計(jì)算題(共6分)24．生鐵和鋼都是鐵和碳的合金，生鐵含碳量為2%～4.3%，鋼含碳量為0.03%～2%，化學(xué)興趣小組的同學(xué)為確定該鐵合金是生鐵還是鋼，他們?nèi)?1.5g鐵合金樣品盛放到錐形瓶中，將100g稀鹽酸分成5等份，分5次加入錐形瓶，每次待充分反應(yīng)后記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)整理如下表所示：次數(shù)加鹽酸前12345加入稀鹽酸的質(zhì)量(g)02020202020錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(g)11.531.4m71.291.1111.1【查閱資料】碳不與稀鹽酸反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)中生成氣體的總質(zhì)量為0.4g。(2)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表中m的值為51.3。(3)請(qǐng)通過計(jì)算確定該鐵合金是生鐵還是鋼(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)。解：設(shè)該鐵合金中鐵的質(zhì)量為x。Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑562x0.4geq\f(56,2)＝eq\f(x,0.4g)x＝11.2g合金中碳的質(zhì)量為：11.5g－11.2g＝0.3g。合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(0.3g,11.5g)×100%≈2.6%。2．6%介于2%～4.3%之間，該鐵合金屬于生鐵二、計(jì)算題(共8分)25．(陜西中考)為測(cè)定某赤鐵礦中Fe2O3的含量，取10g該赤鐵礦樣品于燒杯中，向其中加入100g鹽酸，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為2g。(雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng))請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：(1)10g樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為2g。(2)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O1606×36.58gxeq\f(160,6×36.5)＝eq\f(8g,x)x＝10.95g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：eq\f(10.95g,100g)×100%＝10.95%.三、計(jì)算題(共9分)24．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液50g裝入燒杯中，每次滴加50g稀鹽酸充分反應(yīng)。測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)及圖象如下：次數(shù)12345加入稀鹽酸的質(zhì)量/g5050505050燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量/g100150197.8245.6295.6請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息計(jì)算：(1)a的數(shù)值為4.4。(2)求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)(3)求恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(寫出計(jì)算過程)解：(2)設(shè)與Na2CO3反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為x，此反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑7311744xy4.4geq\f(73,44)＝eq\f(x,4.4g)x＝7.3geq\f(117,44)＝eq\f(y,4.4g)y＝11.7g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：eq\f(7.3g,100g)×100%＝7.3%。(3)設(shè)HCl和NaOH反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為w。NaOH＋HCl=NaCl＋H2O36．558.5100g×7.3%weq\f(36.5,58.5)＝eq\f(100g×7.3%,w)w＝11.7gNaCl的總質(zhì)量＝11.7g＋11.7g＝23.4g。四、計(jì)算題(共6分)24．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液制取少量氫氧化銅固體。他們的實(shí)驗(yàn)過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：(1)生成沉淀的質(zhì)量為9.8g。(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：恰好完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為203．2g－103.2g＝100g設(shè)恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓14298100g·x9.8geq\f(142,98)＝eq\f(100g·x,9.8g)x＝14.2%答：恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%。五、計(jì)算題(共6分)工業(yè)鹽酸中通常含少量FeCl3而呈黃色，小亮為測(cè)定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，取某工業(yè)鹽酸50g，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，反應(yīng)過程中，當(dāng)加入的NaOH溶液質(zhì)量至以下數(shù)值時(shí)，對(duì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量進(jìn)行了測(cè)定，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表，請(qǐng)根據(jù)表格和圖象回答下列問題：加入NaOH溶液的質(zhì)量/g255075100所得溶液的質(zhì)量/g75100125m(1)開始沒有產(chǎn)生沉淀的原因是氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)。(2)求該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。(3)m＝148.93(結(jié)果保留兩位小數(shù))。解：(2)設(shè)50g該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。根據(jù)圖象可知，與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量為80g×20%＝16g。NaOH＋HCl=NaCl＋H2Oeq\a\vs4\al(40,16g)eq\a\vs4\al(36.5,x)eq\f(40,36.5)＝eq\f(16g,x)x＝14.6g該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(14.6g,50g)×100%＝29.2%。(3)根據(jù)圖象可知，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為6g。設(shè)生成的氫氧化鐵的質(zhì)量為y。3NaOH＋FeCl3=3NaCl＋Fe(OH)3↓eq\a\vs4\al(120,6g×20%)eq\a\vs4\al(107,y)eq\f(120,107)＝eq\f(6g×20%,y)y＝1.07gm＝50＋100－1.07＝148.93.六、計(jì)算題(共7分)25．實(shí)驗(yàn)室常用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳?，F(xiàn)取25g含碳酸鈣的大理石于燒杯中，緩慢加入稀鹽酸(大理石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))，剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖。求：(1)25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量；(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：(1)25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為25g－5g＝20g。(2)設(shè)充分反應(yīng)后生成CaCl2的質(zhì)量為x，生成CO2的質(zhì)量為y。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑1001114420gxyeq\f(