電離平衡 第1課時【備課精講精研+能力拓展提升】高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

第三章水溶液中的離子反應與平衡第一節(jié)電離平衡

第一課時強、弱電解質弱電解質的電離新課程標準核心素養(yǎng)1.結合真實情境中的應用實例，認識電解質在水溶液中存在電離平衡。2.能用化學用語正確表示水溶液中的電離平衡。3.能通過實驗證明水溶液中存在的電離平衡。1.宏觀辨識與微觀探析：能從電離的角度理解強電解質、弱電解質的概念。2.變化觀念與平衡思想：能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡，會正確書寫電離方程式。3.證據推理與模型認知：通過對弱電解質電離平衡的存在及平衡移動的分析，形成并發(fā)展學生的微粒觀、平衡觀和守恒觀。任務一：強電解質和弱電解質問題1：清潔廁所和除水垢常用鹽酸，為什么不用較安全的醋酸？兩種酸的酸性不同日常生活中的化學

問題2：有哪些方法能判斷醋酸和鹽酸的酸性不同？方法一：比較相同濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量的金屬(如鎂)反應的速率

方法二：測定相同濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH方法三：測定相同濃度的鹽酸和醋酸溶液其導電性強弱……方法一：取相同體積、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，并分別與等質量的相同鎂條反應，觀察比較并記錄現象。

鎂條用砂紙打磨、長度相同(表面積相同)；觀察、比較氣球鼓起的快慢等現象。實驗要點探究活動1：

實驗結果

方法0.mol/L醋酸0.1mol/L鹽酸對實驗現象的解釋與鎂條的反應問題3：鹽酸與鎂反應速率不同，說明什么？說明HCl和CH3COOH溶液中H+濃度不同。慢快

鹽酸與鎂反應速率快，說明同濃度時，鹽酸中H+濃度大。探究活動1：

方法二：測定相同濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH實驗結果

方法0.mol/L醋酸0.1mol/L鹽酸pH值問題4：相同濃度的醋酸和鹽酸pH不同能說明什么?說明HCl和CH3COOH的電離程度不同，導致H+濃度不同。13探究活動1：

方法三：測定相同濃度的鹽酸和醋酸溶液其導電性強弱探究活動1：

判斷依據：通過觀察小燈泡的明亮來說明酸電離出的自由移動的離子的濃度大小。實驗結論：相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸的燈泡亮，鹽酸溶液里的H+濃度大。探究活動2：鹽酸、醋酸中主要有哪些溶質微粒？

圖1HCl在水中的電離示意圖圖2CH3COOH在水中的電離示意圖H3O+Cl-鹽酸：H+、Cl-H3O+CH3COOHCH3COO-醋酸：H+、CH3COO-、CH3COOH小結強電解質和弱電解質1.強電解質和弱電解質的概念強電解質：全部電離的電解質。溶液中只有陰陽離子，沒有溶質分子。弱電解質：不完全電離的電解質。溶液中既有陰陽離子，又有未電離的溶質分子。小結強電解質和弱電解質2.常見的強電解質和弱電解質（1）常見的強電解質強酸:如HClO4、HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3等強堿:如NaOH、KOH、Ba(OH)2等大部分鹽：如NaCl等，包括部分難溶性的鹽CaCO3、BaSO4、

AgCl等部分的堿性氧化物：Na2O、CaO、MgO等小結強電解質和弱電解質2.常見的強電解質和弱電解質（2）常見的弱電解質弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等弱堿:如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe（OH）2，Al(OH)3等水、極少數鹽（醋酸鉛）等【拓展思考】電解質的強弱與溶解度和導電能力有關嗎？

電解質的強弱與其溶解性無關。某些難溶或微溶于水的鹽，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，卻是完全電離的，所以它們仍然屬于強電解質，例如：CaCO3、BaSO4等。強弱電解質的區(qū)分不是看該物質溶解度的大小，也不是看其水溶液導電能力的強弱，而是看溶于水的部分是否完全電離?！倦S堂檢測】1.（雙選）下列物質中的分類組合正確的是()

ABCD強電解質HICuSO4H2SO4BaSO4弱電解質HFCH3COOHCaCO3NH3·H2O非電解質SO2CuH2OCH3CH2OH2.下列說法中,正確的是(

)A.強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液強B.強電解質的水溶液中不存在分子C.SO2和乙醇均屬共價化合物,在水中都不能電離,均屬非電解質D.不同的弱電解質只要物質的量濃度相同,電離程度也相同ADC任務二：弱電解質的電離平衡

問題1：以CH3COOHCH3COO-+H+電離為例，電離結合分析為什么弱電解質不完全電離？（1）電離開始后，V（電離）和V（結合）怎樣變化？各離子及分子濃度如何變化？（2）當電離達到最大程度時，V（電離）和V（結合）是什么關系？溶液中各分子與離子濃度是否變化？探究活動1：電離平衡的概念及建立反應速率時間V(電離)V(結合)V(電離)=V(結合)電離平衡狀態(tài)請你根據圖形簡述電離達到平衡的過程。

在電離初始，弱電解質分子電離成離子的速率隨著分子濃度的減小而逐漸減?。煌瑫r離子結合成分子的速率隨著離子濃度的增大而逐漸增大。經過一段時間后，兩者的速率相等，達到電離平衡狀態(tài)。在一定條件下，當弱電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，叫電離平衡。探究活動2：電離平衡的特征逆弱電解質的電離是可逆過程等v(電離)

=v(結合)

≠0動電離平衡是一種動態(tài)平衡定條件一定時，溶液中各分子、離子的濃度不變。溶液里既有離子又有分子變條件改變時，電離平衡發(fā)生移動探究活動3：分析鹽酸、醋酸在水溶液中的行為溶解前HCl氣體冰醋酸溶解后Cl－Cl－Cl－Cl－Cl－Cl－++++++鹽酸++––醋酸溶液HCl＝H++Cl－CH3COOHCH3COO－

+H+小結電解質電離方程式的書寫（1）強電解質電離方程式的書寫NaClNa++Cl-HClH++Cl-NaOHNa++OH-強電解質在溶液中完全電離，用“”小結電解質電離方程式的書寫（2）弱電解質電離方程式的書寫HClOH++ClO－H2CO3H++HCO3－HCO3－

H++CO32－NH3·H2O

NH4++OH－Fe(OH)3Fe3++3OH－弱電解質在溶液中部分電離，用“”多元弱酸的電離，應分步寫出電離方程式，多元弱堿的電離情況復雜，可以一步寫出?！疽族e警示】書寫電離方程式時的注意事項：1.陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆。如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2.陰、陽離子的個數由化學式決定，帶電荷數由化合價決定。3.強酸的酸式根(HSO4-)要拆開寫，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。探究活動4：在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加熱對平衡有什么影響？CH3COOHCH3COO－+H＋加入物質鹽酸NaOH溶液醋酸鈉溶液水加熱平衡移動方向

逆移正移逆移正移正移小結影響電離平衡的因素內因：電解質本身的性質，通常電解質越弱，電離程度越小。外因：①溫度：電離過程是吸熱過程，溫度升高平衡向電離方向移動，電離程度增大。②濃度：濃度越大，電離程度越小。③其他因素：同離子效應：加入與弱電解質具有相同離子的強電解質，抑制電離?；瘜W反應：加入能與弱電解質電離產生的某種離子反應的物質，可促進電離?！倦S堂檢測】3.一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡：HA

H＋＋A－，如圖將1.0molHA分子加入1.0L水中，溶液中HA、H＋、A－