廣東省汕頭市普寧廣太中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省汕頭市普寧廣太中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在反應(yīng)3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl中，氧化劑與還原劑分子個(gè)數(shù)之比為A．8:3

B．3:2

C．3:8

D．1:3

參考答案：B略2.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列說法中正確的是

（

）A.該反應(yīng)中的還原劑為KNO3B.該反應(yīng)中C被還原C.若消耗32gS，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，則有0.75mol物質(zhì)被還原參考答案：D3.如圖是常溫下部分短周期元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的等物質(zhì)的量濃度稀溶液的pH(pH=-lgc(H+))與原子序數(shù)的關(guān)系圖，其中H的氧化物是兩性氧化物。下列說法正確的是(

)

A.元素B對應(yīng)的氫化物比J對應(yīng)的氫化物熔沸點(diǎn)更高，原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大B.根據(jù)圖形分析可知，K、L兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，前者較強(qiáng)C.IC2熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵和KL2與水反應(yīng)時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同D.元素K、H、G分別形成的簡單離子的半徑逐漸減少參考答案：C圖中所列元素均為短周期元素，F(xiàn).G、H的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，A.B.I、J、K、L的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈酸性，其中H的氧化物是兩性氧化物，則H為Al，由溶液pH及原子序數(shù)，可推知A為碳、B為氮、C為氧、D為氟、E為Ne、F為Na、G為Mg、I為Si、J為P、K為S、L為Cl。A.由于NH3分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3，與鍵能無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.常溫下相同濃度時(shí)，硫酸溶液的pH較小(比較氫離子濃度)，但從電離的難易程度和元素非金屬性的強(qiáng)弱比較，高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸，故B錯(cuò)誤；C.晶體SiO2屬于原子晶體，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，晶體SCl2屬于共價(jià)化合物，與水反應(yīng)時(shí)克服共價(jià)鍵，故C正確；D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：S2?>Mg2+>Al3+，故D錯(cuò)誤；答案選C。4.元素的下列性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是

A．單質(zhì)的物理性質(zhì)

B．化合價(jià)

C．原子半徑

D．元素金屬性、非金屬性參考答案：A略5.圖是某些實(shí)驗(yàn)的部分裝置，其中所注明的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ǎ〢．除去CO氣體中的CO2氣體B．分離碘酒中的碘和酒精C．驗(yàn)證NH3的溶解性D．吸收HCl防倒吸

參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【分析】A．加入集氣瓶的導(dǎo)管錯(cuò)誤，應(yīng)該采用“長進(jìn)短出”的方式；B．碘單質(zhì)易溶于酒精，混合液不分層；C．裝置丙中氨氣極易溶于水，燒瓶中氣壓變小，則氣球變大；D．氯化氫極易溶于水，應(yīng)該防止倒吸．【解答】解：A．洗氣時(shí)導(dǎo)管應(yīng)該長進(jìn)短出，圖示裝置不合理，無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯(cuò)誤；B．碘易溶于酒精，無法通過分液分離碘酒中的碘和酒精，故B錯(cuò)誤；C．裝置丙中氨氣極易溶于水，燒瓶中氣壓變小，則氣球變大，可檢驗(yàn)NH3氣體在水中的溶解性，故C正確；D．HCl極易溶于水，圖示裝置中易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，導(dǎo)致的漏掉口應(yīng)該稍稍與液面接觸，故D錯(cuò)誤；故選C．6.A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)；B的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層。下列敘述正確的是(

)A.原子序數(shù)：A>D>B>C

B.原子半徑：D>B>C>AC.原子序數(shù)：C>D>B>A

D.簡單離子半徑：A>B>C>D參考答案：BA、根據(jù)A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定可知：A的非金屬性比C強(qiáng)，同一主族，自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，則A在C的上一周期。根據(jù)B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)，可知：B的非金屬性比D強(qiáng).同一周期，自左而右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則B在D的右邊，根據(jù)B的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層,可知B與C在同一周期且B在C左邊，四種元素的原子序數(shù)應(yīng)為為：C>B>D>A，故A錯(cuò)誤；B、同一周期,自左而右,元素的原子半徑逐漸減小.同一主族,自上而下,元素的原子半徑逐漸增大.四種元素的原子半徑為：D>B>C>A，故B正確；C、由A可知，C錯(cuò)誤；D、.A、C為陰離子,B、D為陽離子.同一周期的陰離子的半徑大于陽離子.所以C的簡單離子半徑大于B、D．同一周期的陽離子,原子序數(shù)越大的半徑越小.所以D的簡單離子半徑大于B，相鄰兩個(gè)周期，前一周期陰離子半徑大于后一周期陽離子半徑，所以A的簡單離子半徑大于B、D．同一主族，自上而下，離子半徑逐漸增大，所以所以C的簡單離子半徑大于A，所以四種元素的簡單離子半徑應(yīng)為：C>A>D>B，故D錯(cuò)誤；故選B。7.CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，則消耗醇的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1∶1

B．1∶2∶3C．6∶3∶2

D．3∶2∶1參考答案：C略8.下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是A．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)參考答案：A9.mg銅與足量濃H2SO4共熱時(shí)完全反應(yīng)，收集到nLSO2，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是（）A．mol B．mol C．mol D．mol參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】濃硫酸足量，Cu完全反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（SO2），被還原的H2SO4生成SO2，由S元素守恒可知n被還原（H2SO4）=n（SO2），根據(jù)n=計(jì)算SO2的物質(zhì)的量，根據(jù)S原子守恒可知n被還原（H2SO4）=n（SO2），根據(jù)m=nM計(jì)算被還原的硫酸，據(jù)此解答．【解答】解：mgCu的物質(zhì)的量==mol，反應(yīng)整個(gè)Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2，S元素化合價(jià)由+6降低為+4，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：（6﹣4）×n（SO2）=2×mol，故n（SO2）=mol，被還原的H2SO4生成SO2，由S元素守恒可知n被還原（H2SO4）=n（SO2）=mol，由于二氧化硫的體積沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法計(jì)算物質(zhì)的量，則不能根據(jù)SO2來計(jì)算被還原的H2SO4的物質(zhì)的量；故選B．10.30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后（體積的變化忽略不計(jì)），混合液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1mol/L D．2mol/L參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：先分別利用n=cV來計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，從而確定Cl﹣的物質(zhì)的量，最后利用c=來計(jì)算混合液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度．解答：解：NaCl的物質(zhì)的量為0.03L×1mol/L=0.03mol，CaCl2的物質(zhì)的量為0.04L×0.5mol/L=0.02mol，則Cl﹣的物質(zhì)的量為0.03mol+0.02mol×2=0.07mol，混合溶液的體積為0.03L+0.04L=0.07L，則混合液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，故選：C．點(diǎn)評：本題考查混合溶液中離子濃度的計(jì)算，明確物質(zhì)的量、體積、濃度的關(guān)系即可解答，并注意溶液體積的變化忽略不計(jì)來分析解答11.（不定項(xiàng)）已知高鐵酸鉀[K2FeO4]是一種新型高效多功能水處理劑，比Cl2、O3氧化性更強(qiáng)，且沒有二次污染．高鐵酸鉀溶于水后發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO42﹣+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH﹣+3O2↑．則下列相關(guān)說法不正確的是A.高鐵酸鉀是一種易溶于水的鹽B.反應(yīng)中生成1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子6molC.高鐵酸鉀中鐵顯+3價(jià)D.高鐵酸鉀作水處理劑具有凈水功能參考答案：BC【分析】根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0判斷各元素的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目即可，在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、高鐵酸鉀[[K2FeO4]屬于鉀鹽，則易溶于水，故A正確；B、根據(jù)反應(yīng)可知鐵元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+3價(jià)，氧元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)，則反應(yīng)中生成1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子4mol，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則可知，高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)，故C錯(cuò)誤。D、K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，水解生成Fe(OH)3(膠體)，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，所以高鐵酸鉀作水處理劑具有凈水功能，故D正確；答案選BC。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，注意把握元素化合價(jià)的判斷方法，從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和計(jì)算。12.元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是A．②、⑧、⑨對應(yīng)簡單離子半徑依次減小B．⑥的氯化物的熔點(diǎn)比⑦的氯化物熔點(diǎn)低C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族D．①、③、④、⑤形成的某種化合物中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵

參考答案：D13.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（）A．2H2+O22H2OB．CuO+COCu+CO2C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑參考答案：B解：A、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，屬于區(qū)域3，故B正確；C、反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，也是分解反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但又是置換反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故D錯(cuò)誤．故選B．14.下列化合物中，只存在離子鍵的是A.NaOH

B.CO2

C.NaCl

D.HCl參考答案：C15.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是A.氯氣溶于水：B.將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：C.銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：

D.過氧化鈉與水反應(yīng)：參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進(jìn)一步確認(rèn)，對該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測:步驟一;仔細(xì)觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)。步驟二:加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。（1）原溶液中除上圖中的離子以外，肯定還含有的離子是________,肯定不含有的離子是________。（2）實(shí)驗(yàn)操作的步驟二中稱量沉淀前的實(shí)驗(yàn)操作步驟有:過濾、洗滌、______________、檢驗(yàn)沉淀已洗干凈的方法是____________。（3）原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為:_____________。（5）若向100mL原溶液中加入1mo/L的Ba(OH)2溶液，當(dāng)生成的沉淀質(zhì)量剛好最大時(shí)，則加入的Ba(OH)2溶液體積為___________L。參考答案：(1)SO42-、H+

Fe3+、Ba2+、CO32-

(2)干燥

取最后一次洗滌液少量于試管中，加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，證明已洗滌干凈

(3)3

(4)H++HCO3-=H2O+CO2↑

(5)0.2解析：（1）溶液為無色透明，說明沒有亞鐵離子，加入氯化鋇產(chǎn)生不溶于硝酸的沉淀，說明原溶液中硫酸根離子，則沒有鋇離子和碳酸根離子，根據(jù)已知的離子濃度分析，現(xiàn)在陽離子帶的電荷比陰離子帶的電荷少，說明還有其他陽離子存在，則為氫離子，所以一定存在的有SO42-、H+，肯定不存在的有Fe3+、Ba2+、CO32-；（2）沉淀過濾洗滌干燥后才能稱量，在最后一次的洗滌液中加入硝酸銀，無白色沉淀則為洗滌干凈，故答案為：干燥；取最后一次洗滌液少量于試管中，加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，證明已洗滌干凈；（3）硫酸鋇沉淀的物質(zhì)的量為23.3/233=0.1mol，根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，氫離子的濃度為3.0×1+1×2-（1.0×1+0.5×2）=3mol/L，故答案為：3；（4）原溶液加入碳酸氫鈉，與溶液中的氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；（5）加入氫氧化鋇沉淀達(dá)到最大值，則硫酸根離子和鎂離子都生成沉淀，硫酸根離子為0.1mol，需要0.1mol鋇離子，鎂離子為0.05mol，氫離子為0.3mol，需要0.4mol氫氧根離子，所以需要0.2mol氫氧化鋇溶液。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：(1)甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱為________。(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________；乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物的電子式為：_______________，___________________參考答案：(1)四

ⅥA

鋰

(2)2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑

4Li＋O22Li2O

分析：甲元素的原子序數(shù)是19，則甲為K；乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子，則以為O元素；丙是元素周期表中第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素，則丙為Li．詳解：(1)甲元素在周期表中位于第四周期IA族；乙元素最外電子層上有6個(gè)電子，在周期表中位于第ⅥA族；丙為Li，丙元素的名稱為鋰。(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為2K+2H2O=2K＋+2OH－+H2↑；乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Li+O22Li2O。甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物的電子式為：，18.A是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)，是天然有機(jī)高分子化合物，D是一種重要的化工原料。在相同條件下，G的蒸氣密度是E蒸氣密度的2倍。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：(1)向試管中加入2

mL

10%氫氧化鈉溶液，滴加4-5滴5%硫酸銅溶液，振蕩后加入2

mL10%的E的溶液，加熱，可觀察到的現(xiàn)象是___________。(2)寫出C和F在濃H2SO4作用下生成G的化學(xué)方程式________，該反應(yīng)的類型是______。(3)已知D和F在催化劑作用下反應(yīng)也能生成G，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)下列說法不正確的是________。a.要確定A已發(fā)生部分水解，先將水解液中和成堿性，再用銀氨溶液和碘水分別檢驗(yàn)b.有機(jī)物B、C、D和G均能使酸性KMnO4溶液褪色c.將足量的D通入溴水中，可以觀察到溴水褪色，溶液分層d.某烴X的相對分子質(zhì)量是D、H之和，則X能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)(5)寫出比G少一個(gè)碳原子的同系物的可能結(jié)構(gòu)簡式_________。參考答案：(1)溶液中生成磚紅色沉淀

(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

取代反應(yīng)

(3)CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3

(4)abd

(5)HCOOCH2CH3；CH3COOCH3分析：A是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)，是天然有機(jī)高分子化合物則A為淀粉，在酸性條件下水解生成葡萄糖B，B在酒曲酶作用下反應(yīng)生成C為乙醇、H為二氧化碳，D是一種重要的化工原料，能與水反應(yīng)生成乙醇則D為乙烯，乙烯氧化得到E。在相同條件下，G的蒸氣密度是E蒸氣密度的2倍。據(jù)此分析可得E為乙醛，F(xiàn)為乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為乙酸乙酯。詳解：(1)向試管中加入2

mL

10%氫氧化鈉溶液，滴加4-5滴5%硫酸銅溶液，振蕩后加入2

mL10%的E的溶液即乙醛溶液，加熱，可觀察到的現(xiàn)象是溶液中生成磚紅色沉淀；(2)C和F在濃H2SO4作用下生成G的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)的類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；(3)D和F在催化劑作用下反應(yīng)也能生成G，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+CH3COOHC