廣東省汕頭市棉城中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省汕頭市棉城中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能說明可逆反應(yīng)：H2(g)+I2(g)

2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（

）A．在單位時間生成nmol的H2，同時消耗2nmol的HI

B．各物質(zhì)的濃度不再隨時間變化而變化

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D．混合氣體的密度不再發(fā)生改變參考答案：B略2.同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，則下列判斷中，正確的是（

）

A.元素的非金屬性：X＜Y＜Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強

C.X、Y、Z的最高價氧化物水化物的酸性由強到弱

D.X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次增多參考答案：C略3.第119號未知元素，有人稱為“類鈁”．根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測的說法錯誤的是（

）A．單質(zhì)有較高的熔點B．“類鈁”在化合物中呈+1價C．“類鈁”具有放射性D．“類鈁”單質(zhì)的密度大于1g·cm﹣3參考答案：A解：A．因堿金屬從上到下，單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低，而“類鈁”在周期表中處于堿金屬元素鈁的下方，熔、沸點最低，故A錯誤；B．因堿金屬最外層電子數(shù)都為1，根據(jù)主族元素最外層電子數(shù)等于最高正化合價，可知“類鈁”在化合物中呈+1價，故B正確；C．因原子序數(shù)83號以后的元素均為放射性元素，而“類鈁”的原子序數(shù)為119，故C正確；D．因堿金屬從上到下，單質(zhì)的密度逐漸升高，“類鈁”的密度應(yīng)是堿金屬中最大，故D正確；故選A．4.下列說法正確的是

A．S在O2中燃燒可生成SO3

B．用澄清石灰水可鑒別CO2和SO2

C．SO2能使KMnO4溶液褪色

D．SO2通人BaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀參考答案：C略5.在實驗室中，通常將金屬鈉保存在A．水中

B．煤油中

C．四氯化碳中

D．汽油中參考答案：B6.現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物mg,向其中加入0.2L2mol/L硫酸，恰好完全溶解，若mg該混合物在過量CO氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為A.(m-3.2)g

B.(m-6.4)g

C.(m-9.6)g

D.無法計算參考答案：B由反應(yīng)CuO～CuSO4，F(xiàn)e2O3～Fe2(SO4)3，F(xiàn)eO～FeSO4，可知H2SO4的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，n(H2SO4)=0.2L×2mol/L=0.4mol，所以金屬氧化物中O的質(zhì)量為0.4mol×16g/mol=6.4g，若將mg原混合物在足量氫氣中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為金屬單質(zhì)，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量為mg-6.4g，故選B。電解：本題考查混合物的計算，注意根據(jù)反應(yīng)的特點，確定金屬氧化物與硫酸反應(yīng)的關(guān)系式，從而得出硫酸的物質(zhì)的量與金屬氧化物中O氧原子物質(zhì)的量相等，是解答該題的關(guān)鍵。7.下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是（

）A．0.1molNH4Cl B．0.1molNH4NO3C．1.204×1023CO（NH2）2 D．0.2molNH3?H2O參考答案：C考點：物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．1molNH4Cl中含有1molN；B．1molNH4NO3含有2molN；C．1molCO（NH2）2含有2molN；D．1molNH3?H2O含有1molN；解答：解：A．0.1molNH4Cl含有0.1molN，根據(jù)公式0.1molNH4Cl含氮原子數(shù)是：N=n×NA=0.1mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1022；B．0.1molNH4NO3含有0.2molN，根據(jù)公式0.1molNH4NO3含氮原子數(shù)是：N=n×NA=0.2mol×6.02×1023mol﹣1=1.204×1023；C．1molCO（NH2）2含有2molN，1.204×1023CO（NH2）2含氮原子數(shù)是：1.204×1023×2=2.408×1023；D．1molNH3?H2O含有1molN，0.2molNH3?H2O，根據(jù)公式0.2molNH3?H2O含氮原子數(shù)是：N=n×NA=0.2mol×6.02×1023mol﹣1=1.204×1023；各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是C；故選C；點評：解答該題須注意各物質(zhì)的化學(xué)式，從化學(xué)式中可看出1mol該物質(zhì)所含的氮原子數(shù)，然后根據(jù)公式求解8.下列化學(xué)實驗操作或事故處理方法正確的是A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊揉眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸C．酒精燈著火時可用水撲滅D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案：B9.下列電離方程式錯誤的是（

）。A.Na2CO3==2Na++CO32-

B.H2SO4==2H++SO42-C.MgCl2==Mg2++Cl2—

D.Ba(OH)2==Ba2++2OH-參考答案：C10.1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A.a/28mol-1

B.amol-1

C.28amol-1

D.a/14mol-1參考答案：C11.有一種硫化鈉、亞硫酸鈉和硫酸鈉的混合物，經(jīng)測定含硫25.6%，則此混合物含氧量是A

36.8%B

37.6%

C

51.2%

D

無法計算

參考答案：B12.下列各組數(shù)值或物理量中，都不隨水的“物質(zhì)的量”的變化而變化的是（

）A.水的密度；水的摩爾質(zhì)量

B.水的質(zhì)量；水的相對分子質(zhì)量C.水的體積；水中所含原子的數(shù)目

D.水的沸點；水分子的數(shù)目參考答案：A13.已知氧化性：，以下關(guān)于離子檢驗的結(jié)論可靠的是（

）

A、往某溶液中加入過量的氯水再加入淀粉，振蕩不出現(xiàn)藍色，說明原溶液中沒有

B、往溶液中滴加少量氯水時的離子反應(yīng)式為：

C、往某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中有或

D、往某溶液中加入稀硝酸，再加入溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中有參考答案：B略14.X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次減小且三者原子序數(shù)之和為16，其常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是A.X元素位于ⅥA族B.1molY和3molZ在一定條件下充分反應(yīng)生成2molCC.A和C在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.C和X一定條件下能反應(yīng)生成A和B參考答案：B分析：常見的10電子分子有CH4、NH3、H2O、HF，因此Z元素為氫元素，則另外兩種元素的原子序數(shù)之和為15，則X和Y可能是N和O，也可能是C和F。由于碳和氫氣不能反應(yīng)生成CH4，因此X只能是氮元素，因此三種短周期元素分別為O、N、H，原子序數(shù)之和為16，且B和C分別為H2O和NH3，故單質(zhì)X為O2，Y為N2，Z為H2，A為NO。詳解：A項，X為O，位于ⅥA族，故A項正確；B項，由于是可逆反應(yīng)，所以1molN2和3molH2反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化為2molNH3，故B項不正確；C項，NO與NH3一個為+2價的N，一個為-3價的N，一定條件下可以發(fā)生歸中反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，故C項正確。D項，NH3和氧氣發(fā)生催化氧化生成NO和H2O，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為B。15.按照物質(zhì)的樹狀分類法和交叉分類法，對于H2SO4的分類正確的是(

)①酸

②氧化物

③氫化物

④強酸

⑤含氧酸

⑥一元酸

⑦化合物

⑧混合物．A．①④⑤⑥⑧ B．①②④⑤⑥⑦⑧ C．①③④⑤⑥⑦ D．①④⑤⑦參考答案：D【分析】H2SO4在水中電離出的陽離子只有氫離子屬于酸；強酸能完全電離，1molH2SO4可電離出2mol氫離子屬于二元酸；H2SO4中含有氧元素，所以屬于含氧酸，據(jù)此分析即可解答．【解答】解：①硫酸電離時生成的陽離子都是氫離子，從性質(zhì)分類屬于酸，故①正確；②氧化物是指只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素，H2SO4由氫元素、硫元素、氧元素三種元素組成，故②錯誤；③只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氫元素，這類化合物叫氫化物，H2SO4由氫元素、硫元素、氧元素組成，不屬于氫化物，故③錯誤；④硫酸完全電離，是強酸，故④正確；⑤H2SO4中含有氧元素，所以屬于含氧酸，故⑤正確；⑥1molH2SO4可電離出2mol氫離子屬于二元酸，故⑥錯誤；⑦H2SO4從物質(zhì)組成分類屬于化合物，故⑦正確；⑧H2SO4從物質(zhì)組成分類屬于化合物，不是混合物，故⑧錯誤．故選D．【點評】本題考查了用樹狀分類和交叉分類的方法，對硫酸的分類方法，關(guān)鍵是分清硫酸的組成、性質(zhì)等知識，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：（1）A儀器的名稱是

，B儀器的名稱是

。（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①

、②

；（3）提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是

。A．甲苯，酒精

B．四氯化碳，苯

C．汽油，酒精

D．汽油，甘油（易溶于水）（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出上圖實驗裝置中的錯誤之處并改正：①

、②

.參考答案：（14分）（1）蒸餾燒瓶、冷凝管（2）①過濾、②萃取

（3）B（4）①冷凝水的方向錯誤，應(yīng)為下進上出

②溫度計水銀球的位置錯誤，應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口相平略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①

，②

．鈉與水反應(yīng)的離子方程式是

．參考答案：鈉熔點低；鈉與水反應(yīng)放熱；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑【考點】鈉的化學(xué)性質(zhì)．【分析】依據(jù)鈉熔點低、與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣為放熱解答．【解答】解：鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，鈉的熔點較低，所以會看到鈉融化成一個小球；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案為：鈉熔點低；鈉與水反應(yīng)放熱；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑．18.如右圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：①實驗中觀察到的現(xiàn)象是

。②產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因

。③寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

④由此推知，MgCl2溶液和H2的總能量

填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。參考答案：(1)①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中析出晶體.

(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體.

(3)Mg+2H+=Mg2++H2↑

(4)小于略19.(12分)被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：(1)寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應(yīng)方程式：_______(2)若將此燃料電池改為以肼(N2H4)和氧氣為原料（其他條件不變），工作時(產(chǎn)物為N2，H2O)負(fù)極電極反應(yīng)式為______

(3)用上述氫氧燃料電池作直流電源進行電解，裝置如下圖所示。若通電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g。試回答：

①電源中Y電極為直流電源的__________極。(填“正”或“負(fù)”)

②通電5min后B中pH變化：________，(填“增大”、“減小”或“不變”)。