廣東省梅州市陂東中學高三化學下學期期末試卷含解析

廣東省梅州市陂東中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式如圖：，合成它的單體為（A）氟乙烯和全氟異丙烯（B）1，1—二氟乙烯和全氟丙烯（C）1—三氟甲基—1，3—丁二烯（D）全氟異戊二烯參考答案：B

略2.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示1LpH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至VL，pH隨lgV的變化B．圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1C．圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

參考答案：C試題分析：A、稀釋醋酸促進醋酸的電離，pH隨lgV的變化不會成比例，A錯誤；B、升高溫度促進水的電離，則圖中溫度T2＜T1，B錯誤；C、最高點表示平衡點，增大氫氣濃度提高氮氣轉(zhuǎn)化率，C正確；D、氧氣濃度即表示平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，D錯誤。答案選C。3.鋅－空氣電池可能成為未來的理想動力源，該電池的電解質(zhì)溶液可以是酸性或堿性。在堿性溶液中該電池總反應(yīng)可表示為：2Zn+4NaOH+O2＝2Na2ZnO2+2H2O。下列有關(guān)鋅－空氣電池說法正確的是

A．負極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－＝4OH－

B．堿性或酸性電解質(zhì)溶液中，該電池正極反應(yīng)式相同

C．該電池工作時，Na＋移向負極

D．每生成1molZnO22－轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）參考答案：D略4.下列圖示實驗正確的是（）

A．分離二氧化錳和氯化錳溶液

B．碳酸氫鈉受熱分解

C．除去CO氣體中的CO2氣體

D．配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液參考答案：A考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．氯化錳可溶于水；B．試管口應(yīng)略向下傾斜；C．除雜時導管應(yīng)長進短出；D．距刻度線下1～2cm處需要用膠頭滴管滴加．解答：解：A．氯化錳可溶于水、二氧化錳不溶于水，可用過濾分離，故A正確；B．碳酸氫鈉分解生成水，為防止水倒流，試管口應(yīng)略向下傾斜，圖中試管口向上，故B錯誤；C．除雜時導管應(yīng)長進短出，圖中氣體從短導管進入不能除雜，故C錯誤；D．距刻度線下1～2cm處需要用膠頭滴管滴加，防止超過刻度線，故D錯誤．故選A．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分解提純、物質(zhì)除雜、物質(zhì)性質(zhì)實驗以及溶液配制等，把握實驗原理及實驗裝置為解答的關(guān)鍵，注意實驗操作的可行性、評價性分析，題目難度不大．5.下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)或過程的離子方程式正確的是A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgB．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－D．亞硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO3＝Na＋+H＋+SO32－參考答案：B6.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是(

)

A．原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42﹣和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4參考答案：C【分析】A、根據(jù)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象來確定存在的離子；B、根據(jù)電荷守恒結(jié)合A選項的內(nèi)容來確定存在的離子；C、根據(jù)消耗氫氧化鈉的量和生成沉淀的量來確定離子的物質(zhì)的量的多少；D、根據(jù)溶液中離子之間的反應(yīng)來確定含有的溶質(zhì)．【解答】解：A、根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應(yīng)是一切反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應(yīng)的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是銨根離子，根據(jù)坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含碳酸根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故A錯誤；B、根據(jù)A的推斷，解題圖象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氫氧化鋁的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三價鐵離子，一定不含有鎂離子，所以含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不含碳酸根離子，溶液中需要正、負離子，故一定有陰離子SO42﹣，不能確定鈉離子是否存在，故B錯誤；C、根據(jù)坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了3體積的氫氧化鈉，還有3體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D、加入NaOH溶液，鈉離子實際不參加反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中鈉離子一定存在，最后溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4和偏鋁酸鈉，故D錯誤．故選C．【點評】本題是一道有關(guān)離子檢驗的綜合知識題目，考查角度很廣，難度較大．7.類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是(

)①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2②Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3③鋁和硫直接化合可以得到Al2S3；鐵和硫直接化合也可以得到Fe2S3④不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂A.①③④

B.②③

C②③④

D.①②③④參考答案：D略8.常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是A．水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10－12moI·L-1的溶液中：AlO2－、S2－、PO43－、Na+B．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、HCO3－、SO42-、Al3+C．能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、CO32－D．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-參考答案：A略9.[化學——選修有機化學基礎(chǔ)]（15分）

已知A（分子式為C8H16O2）、B、C、D、E、F六種有機物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系；E在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其峰面積之比為6：1：1，F(xiàn)能使Br2的CC14溶液褪色，回答下列問題：（1）F的官能團名稱：

（2）由F生成高聚物的化學方程式．

（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：C→D

C→F

（4）由A生成B和C的化學反應(yīng)方程式為____

。（5）某烴的含氧衍生物G相對分子質(zhì)量比A小8，則其分子式可能為____。①若G為芳香族化合物，能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，則可能的結(jié)構(gòu)有____種，結(jié)構(gòu)簡式為

．（任寫一種）；②若G分子中只有一個官能團，苯環(huán)上的一元取代產(chǎn)物只有一種，且能與溴水反應(yīng)生成二溴代物，則其可能的結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：略10.勤洗手和經(jīng)常對環(huán)境消毒是預(yù)防傳染病的有效途徑。某消毒液為無色液體，用紅色石蕊試紙檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，則該消毒液的主要成分可能是（

）A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．NH3·H2O參考答案：C略11.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH

2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

B．KNO3是還原劑C．生成1molK2FeO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol

D．K2FeO4不僅具有殺菌消毒作用，而且具有凈水作用參考答案：D略12.已知NO2、NO的混合氣體可與NaOH溶液發(fā)生化學反應(yīng)：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2ONO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O將224mL(標準狀況下)NO和NO2的混合氣體溶于20mLNaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)并無氣體逸出。則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.1mol/L

B.0．5mol/L

C.0．25mol/L

D.0．2mol/L參考答案：B【詳解】將224mL(標準狀況下)NO和NO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.224/22.4=0.01mol，根據(jù)方程式分析，氮原子物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，則其物質(zhì)的量濃度為0.01/0.02=0.5mol/L，故選B?！军c睛】掌握守恒法在計算中的應(yīng)用，根據(jù)兩個方程式分析，氮原子物質(zhì)的量和鈉的物質(zhì)的量相等，即等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，由此進行計算。13.對子KC1O3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O說法正確的是

（

）

A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B．該反應(yīng)利用了KClO3的強氧化性

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

D．該反應(yīng)中有5mo1電子轉(zhuǎn)移時，則一定生成67.2LCl2參考答案：略14.在鐵粉和銅粉的均勻混合物中加入某濃度的硝酸，充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。當加入硝酸10mL時，剩余金屬1.8g，生成氣體0.224L；再增加硝酸10mL時，剩余金屬0.96g，又有0.224L氣體生成；繼續(xù)增加硝酸10mL時，金屬全部溶解，又有0.224L氣體生成（以上體積均換算為標準狀況下）。下列說法不正確的是（

）A．所加入硝酸的濃度是4mol／L．

B．加入硝酸l0mL時，剩余金屬為鐵和銅C．共加入硝酸20mL時，剩余金屬只有銅D．如果在金屬混合物中共加入硝酸40mL時，生成的NO仍是0.672L（標準狀況）參考答案：D略15.常溫下，在指定環(huán)境中，下列各組離子一定能大量共存的是A.使pH試紙呈紅色的溶液中：I-、ClO-、SO32-、Na+B．1.0mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C．由水電離出的C(H+)=10-13mol/L的溶液中：CO32-、SO42-、Cl-、Na+D．在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-參考答案：DA項，使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性，H+與ClO－、SO32－,不能大量共存,ClO－在酸性條件下，能氧化I－、SO32－；錯誤；B項，NO3－在酸性環(huán)境中具有強氧化性和Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；C項，由水電離出的c(H+)=10-13mol·L－1的溶液可能呈酸性或堿性，呈酸性時，CO32－與H+能反應(yīng)，故C錯。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比混溶。乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實驗室制醚的反應(yīng)原理是：2CH3CH2OH

H2O+CH3CH2—O—CH2CH3(乙醚)（1）甲圖和乙圖是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置_______(填“甲”或“乙”)最合理，理由是_____________________。（2）反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是____________。（3）反應(yīng)中溫度計的正確位置是水銀球置于________________________。（4）用上述裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，該雜質(zhì)是__________，除去這種雜質(zhì)的簡易方法是________________________________。（5）如果溫度太高（如170℃），將會發(fā)生一個有機副反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：____________________________________________。參考答案：（1）乙

冷卻效果好（乙醚遠離火源）（2）防止暴沸（3）反應(yīng)物的液面下，但不能觸及瓶底

（4）乙醇

將其與飽和Na2CO3混合，然后靜置分液（5）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知常溫下，硝酸濃度越稀，其還原產(chǎn)物的價態(tài)越低。（本題氣體數(shù)據(jù)均已折算至標準狀況）（1）．實驗室欲用70%的濃硝酸（密度1.41g/mL）配制1.0mol/L的稀硝酸（密度1.04g/mL）500mL。求：70%濃硝酸的物質(zhì)的量濃度________mol/L（保留1位小數(shù)，下同），配制時需濃硝酸________mL。（2）．將9.65克某銅鋅合金加入到足量的濃硝酸中，得到氣體6.72L（假設(shè)不含N2O4），則該合金中銅與鋅的物質(zhì)的量之比為________。（3）．向100mL某濃度的硝酸溶液中加入足量的鐵粉，鐵粉部分溶解，卻無氣體產(chǎn)生。向反應(yīng)后的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾后對濾渣進行洗滌后灼燒得到固體物質(zhì)4.8g，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式，并求出該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

（4）．將13克鋅加入到200mL3.6mol/L的硝酸溶液中，鋅全部溶解，得到無色氣體2.464L（已知常溫下N2O3為液體），測得反應(yīng)后的溶液pH=0（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無變化）。取少量反應(yīng)后的溶液加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，無刺激性氣味的氣體生成。試求該無色氣體的組成及其物質(zhì)的量。參考答案：（1）．15.7，31.8；（2）．2:1；（3）（4）略18.（2004·廣東卷）25.維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進行滴定。該反應(yīng)的化學方程式如下：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI?，F(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下。取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol·L－1的I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI2溶液。（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？（2）計算樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：（1）煮沸是為了除去溶液中溶解的O2，避免維生素C被O2氧化，冷卻是為了減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時被氧化的速度。（2）×100%=92.40%。

（2004·北京卷）31.在抗擊非典型性肺炎期間，過乙酸（過氧乙酸）曾被廣泛用作消毒劑。已知硫酸和過硫酸的結(jié)構(gòu)簡式如下：請從以下八個式子中選擇答案回答下列問題（1）過乙酸（過氧乙酸）的結(jié)構(gòu)簡式是。（2）過乙酸的同分異構(gòu)體是。（3）過乙酸的同系物是。（4）氧的質(zhì)量分數(shù)最小的物質(zhì)是?！敬鸢浮浚?）b

（2）a

b

（3）f

（4）f略19.(共10分)

室溫下，Cr單質(zhì)不受大氣侵蝕，因而可被廣泛地用來保護其他活潑金屬。通常用電解鉻酸溶液的方法鍍鉻。電解槽的陰極是欲鍍鉻的物體，陽極是惰性金屬，電解液是含鉻酐0.230kg·dm、體積100dm3的水溶液。電解時使用了1500A電流，通電10.0h，陰極的質(zhì)量增加了0.679kg。陰極和陽極放出的氣體的體積比Vc/Va=1.603(體積是在相同條件下測定的)。(1)寫出主要電解反應(yīng)方程式。(2)此電鍍的電解效率,即沉積出0.679