廣東省河源市中壩中學2021年高三化學模擬試卷含解析

廣東省河源市中壩中學2021年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是（

）A．兩個反應中均為硫元素被氧化B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D．反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數(shù)比為1：5參考答案：D試題分析：A.在第一個反應中S元素的化合價沒有發(fā)生變化，錯誤；B．碘元素在反應①中化合價升高，失去電子被氧化，在反應②碘元素的化合價降低，得到電子，被還原，錯誤；B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化,錯誤；C．在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：MnO2＞I2；IO3-＞SO42-；但是無法比較其它微粒的氧化性的大小，錯誤；D．在反應①中產(chǎn)生1mol的I2會轉移2mol的電子；在②中產(chǎn)生1mol的I2時轉移電子10mol的電子，所以生成等量的I2時轉移電子數(shù)比為1：5，正確。2.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c（Na+）為（

）2A．mol/L

B．(5b﹣)mol/LC．（2b﹣a）mol/L

D．（10b﹣5a）mol/L參考答案：D試題分析：NH4HCO3＋2NaOH=NH3↑＋2H2O＋Na2CO3，則混合液中n（NH4HCO3）=a/2mol，NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，則混合液中n（Na2CO3）=（b－a/2）/2mol=（b/2－a/4）mol，原溶液分成五份，500mL溶液中n（Na＋）=5×2×（b/2－a/4）mol=（5b－5a/2）mol，c（Na＋）=（5b－5a/2）/500×10－3mol·L－1=（10b－5a）mol·L－1，故選項D正確。3.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，銅粉可溶解的是

A．①②

B．②④

C．②③

D．①④參考答案：B略4.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是（

）選項實驗操作現(xiàn)象結論A稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色稀硝酸具有氧化性，能將Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3·H2O能大量共存C向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2D向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍該溶液中存在NH4+

參考答案：D5.下列條件下能大量共存的離子組是

（

）

A．在含有大量Fe3＋的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、SCN－

B．使酚酞試液變紅的溶液：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－、NO3－

C．某強酸性溶液中：K＋、Na＋、I－、MnO4－

D．在pH=13的溶液中：Na＋、NO3－、AlO2－、SO32－參考答案：D略6.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論AAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B將某氣體通入溴水中溴水顏色褪去該氣體一定是乙烯C向飽和Na2CO3中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3D向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2參考答案：C試題分析：A、Al和稀硝酸反應，產(chǎn)生氣體，故錯誤；B、SO2氣體也能使溴水褪色，故錯誤；C、因為NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，因此溶液變渾濁，故正確；D、NO3－在酸性條件下具有強氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被還原成NO，NO遇空氣中O2轉變成NO2，故錯誤。7.制備Al2Fe(SO4)4·24H2O的實驗中，對過濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后溶液中主要存在的一組離子正確的是A．通入足量氨氣：NH4+、SO42－、OH－、AlO2－B．加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO42－、OH－C．加入過量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO3－、SO42－D．加入過量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl－、ClO－參考答案：C試題分析：A、銨根和氫氧根不能大量共存，A錯誤；B、亞鐵離子和氫氧根不能大量共存。B錯誤；C、離子鍵不反應，可以大量共存，C正確；D、次氯酸根離子氧化亞鐵離子，不能大量共存，D錯誤，答案選C。8.某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z（?）+W（?）X

（g）+Y（?）ΔH，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關說法中不正確的是(

)

A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等

C．若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K＝c(X)，則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等

D．若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大參考答案：B略9.為比較鐵和銅金屬活動性強弱，某研究小組的同學設計了如下一些方案并將實驗結果記錄如下，能證明鐵的金屬性比銅強的是

方案現(xiàn)象或產(chǎn)物A將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質析出B將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2C將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4D將鐵片和銅片分別置于熱的稀硝酸溶液中鐵片上、銅片上均有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略10.下列敘述中，正確的是()A．甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：,ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量D．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0參考答案：D【解析】燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，選項A不正確；氫氣和氮氣生成氨氣的反應是可逆反應，轉化量不能確定，所以選項B中不能計算反應熱大小，不正確；氫原子生成氫氣的反應是放熱反應，即氫氣的總能量小于氫原子的總能量，所以選項C不正確；選項D中反應是熵值增加的，反應不能自發(fā)，說明反應一定是吸熱反應，選項D正確，答案選D。11.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關系圖正確的是 （

）

A

B

參考答案：C略12.過氧化鉀與水的反應類似于過氧化鈉與水的反應，其化學方程式為：2K2O2十2H2O=4KOH十O2↑當0．5molK18O2與足量H2O完全反應后，下表對生成物O2的敘述中錯誤的是

K218O2的質量O2的敘述A57g

O2的質量是9gB57g

生成標準狀況下O2的體積為5．6LC57g

O2的摩爾質量是32g?mol-1D57g

生成0．25molO2

參考答案：C13.下列說法正確的是（）A．常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞④＞②B．常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等體積混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，各混合溶液中由水電離的c（H+）一定相等C．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，則混合后溶液中離子濃度的大小順序一定為：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．0．lmol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）＞c（OH﹣）參考答案：AA．同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4，因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②中弱堿電離，且電離的程度很弱；③中銨根離子水解；④醋酸根離子水解促進銨根離子水解，則c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞④＞②，故A正確；B．常溫下pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等體積混合生成醋酸銨，溶液顯示中性，由于銨根離子、醋酸根離子的水解，促進了水的電離．水的電離程度增大；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合生成氯化鈉，溶液為中性，氯化鈉不水解，不影響水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不相同，水電離的c（H+）不相等，故B錯誤；C．沒有告訴混合液的酸堿性，無法計算混合液中離子濃度大小，故C錯誤；D．0．lmol/LpH為4的NaHB溶液顯示酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），說明HB﹣的電離程度大于其水解程度，則c（H2B）＜c（B2﹣），溶液中離子濃度大小為：c（HB﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B）＞c（OH﹣），故D錯誤，故選A．14.2011年6月，云南省曲靖市發(fā)生了鉻渣污染事件。在金屬零件上鍍鉻后，既可以增加硬度，也可以有裝飾的效果。如果在CrCl3溶液中，在鐵制零件上鍍鉻，鍍鉻的陽極不用金屬鉻，而采用不溶性陽極。以下說法中正確的是（

）

A．鐵制零件應該連接電源的負極

B．陽極發(fā)生的電極反應為：Cr3++3e—=Cr

C．為了增強溶液的導電性，可以向溶液中加入一些溶于水的強電解質，提高溶液的pH

D．當通過1.5mole-時，鐵制零件上可沉積78g鉻鍍層參考答案：A略15.25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__

___。A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（共17分）某化學興趣小組欲設計使用如下裝置驗證：銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產(chǎn)生。(假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化)試回答下列問題：（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是________________________________________;（2）在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應后，進入D中的氣體是

(填化學式)，通入該氣體的目的是____________________；進行此步操作時應關閉_________，打開_________(填k1、k2或k3)；（3）若C裝置的硬質玻璃管中出現(xiàn)堵塞，則B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________;（4）關閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應的離子方程式為:__________

；

（5）若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應急操作是___________________________________；（6）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，當?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18.00mL，若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00mL，則銅和一定量的濃硝酸反應______(填“有”或“無”)NO生成。參考答案：（共17分）（1）增大銅粉與氧氣的接觸面積，使反應迅速、充分。（2分）（2）N2（2分）

排出D中的空氣

（2分）

關閉k3，打開k1、k2

（各1分）（3）錐形瓶中玻璃管內液面上升（2分）（4）Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）（5）向下調節(jié)量氣管（或及時關閉k3，其它合理答案也給分）（2分）（6）有（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示：（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式__________________________________________________________________________________________

。（2）當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為___________mL（標準狀況）。（3）計算原混合物中NaOH的質量及碳酸鈉的質量分數(shù)。參考答案：答案：（1）H++OH—=H2O，CO32—+H+=HCO3—（4分）（2）224mL（2分）

（3）設碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質的量分別為x、y、z，則x+y=1mol/L×（0.045－0.025）Lz－y=1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L84g/mol·x+106g/mol·y+40g/mol·z=2.5g得出：x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol所以，NaOH的質量為0.6g，Na2CO3的質量分數(shù)為18.(18分)X、Y、Z為三種短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且X、Y、Z三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5。已知X是原子結構最簡單的元素，Y元素原子最外電子層上的電子數(shù)是其電子數(shù)的2倍、Z元素是植物生長的重要營養(yǎng)元素。請回答下列問題：（1）推斷X、Y、Z的元素：X________，Y_________，Z__________（寫元素符號）。（2）Y元素的單質中有一種稱為足球稀的分子Y，它可能最易發(fā)生的反應是______。

A．消去反應

B．取代反應

C．加成反應

D．聚合反應（3）Z與X可形成多種化合物，其中ZX的電子式為________________。（用推斷出的X、Z的元素符號表示）（4）最近科學家們合成了由Z元素形成的Z，電子式為則n值____________________。（5）Z的最高價氧化物對應水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應可生成鹽丙。

①甲的濃度溶液與Y元素的單質共熱的化學反應方程式為_____________________。

②丙對水的電離起____________作用（填“抑制”、“促進”或“不影響”），原因是（用離子方程式表示）_______________________________；③在一定條件下，將乙放入固定容積的密閉容器中使其發(fā)生分解反應，已知，達到平衡狀態(tài)后，改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是___________（選填字母）a．當X表示溫度時，Y表示乙的物質的量b．當X表示壓強時，Y表示乙的轉化率c．當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度（6）若X的單質的燃燒熱為MKJ，試寫出