廣東省深圳市華強職校2021-2022學年高二化學月考試卷含解析

廣東省深圳市華強職校2021-2022學年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化中，由加成反應引起的是A、乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色B、乙烯在一定溫度、壓強和催化劑的作用下，聚合為聚乙烯C、一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成D、乙醇在濃硫酸的作用下，得到乙烯氣體ks5u參考答案：略2.化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是

A．煤燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為熱能B．電解熔融Al2O3時將部分化學能轉(zhuǎn)化為電能C．TNT爆炸時將部分化學能轉(zhuǎn)化為動能D．鎂條燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為光能參考答案：B略3.嫦娥一號探月衛(wèi)星的任務之一是對月球上的氦-3（He）分布情況進行探測。He表示的氦原子(

)

A．核外電子數(shù)為3

B．質(zhì)量數(shù)為3C．核內(nèi)中子數(shù)為3

D．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3

參考答案：B略4.下列離子方程式,正確的是

(

)A.氯化鋁溶液與過量氨水

Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+B.明礬凈水原理：Al3++3H2O→Al（OH）3↓+3H+C.將足量氯氣通入溴化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2

→2Fe3++2Cl-D.偏鋁酸鈉溶液與過量鹽酸AlO2－+H++H2O

→Al（OH）3↓參考答案：A略5.銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學原理可進行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是（

）A．處理過程中銀器一直保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C．該過程中總反應為2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl參考答案：B6.下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是

A．蔗糖

B．纖維素C．脂肪

D．葡萄糖參考答案：B略7.化學反應速率受很多因素影響。下列措施主要是從降低反應速率的角度考慮的是A．將食物置于冰箱中冷藏保存

B．將FeCl3加入H2O2溶液中制備O2C．將洗衣粉溶于溫水后洗滌衣服

D．將CaCO3固體研磨后再與稀HCl反應參考答案：A試題分析：A．將食物置于冰箱中冷藏保存降低溫度，反應速率降低，A正確；B．將FeCl3加入H2O2溶液中制備O2利用的是氯化鐵的催化作用，反應速率加快，B錯誤；C．將洗衣粉溶于溫水后洗滌衣服，升高溫度反應速率加快，C錯誤；D．將CaCO3固體研磨后再與稀HCl反應增大反應物的接觸面積，反應速率加快，D錯誤，答案選A。

8.已知：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH＝－49.0kJ?mol－1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是

(

)A．升高溫度能使

增大B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C．3min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075mol?L－1?min－1參考答案：B略9.下列說法中正確的是（

）A．電子云通常是用小黑點來表示電子的多少

B．1s22s12p1表示原子的激發(fā)態(tài)C．s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀相同D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜參考答案：B略10.化學工作者一直關注食品安全，發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅I號”非法用作食用色素。蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號”的結構式如下

下列關于“蘇丹紅4號”說法正確的是（

）

A．不能發(fā)生加成反應B．屬于芳香烴

C．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．屬于甲苯同系物參考答案：C略11.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中不一定含有SO42－B．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來，再加水可重新溶解。C．等體積的PH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HBD．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入新制Cu(OH)2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，則淀粉已經(jīng)完全水解。參考答案：A略12.下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是(

)A.N:

1s22s22p3

B.S2-:

1s22s22p63s23p6C.Na:

1s22s22p53s2

D.Si:

1s22s22p63s23p2參考答案：C略13.下列說法中，正確的是（）A．糖類、蛋白質(zhì)、橡膠、油脂都是天然高分子化合物B．加熱會使蛋白質(zhì)變性，因此食生雞蛋所獲營養(yǎng)價值高C．通過灼燒時產(chǎn)生的氣味可以鑒別蠶絲和棉紗D．檢驗淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量碘水，若出現(xiàn)藍色說明沒有水解參考答案：C【考點】有機物的結構和性質(zhì)；有機物的鑒別．【分析】A．單糖和油脂都不屬于高分子化合物；B．蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，這樣就有利于蛋白水解酶對其催化水解；C．蛋白質(zhì)灼燒具有燒焦羽毛的氣味，纖維素灼燒沒有燒焦羽毛的氣味；D．檢驗淀粉在稀硫酸催化下水解程度時，用碘水檢驗淀粉、用銀氨溶液檢驗葡萄糖．【解答】解：A．單糖和油脂相對分子質(zhì)量都較小，所以都不屬于高分子化合物，故A錯誤；B．加熱會使蛋白質(zhì)變性，這樣就有利于蛋白水解酶對其催化水解，營養(yǎng)價值更高，故B錯誤；C．蛋白質(zhì)灼燒具有燒焦羽毛的氣味，纖維素灼燒沒有燒焦羽毛的氣味，蠶絲的成分是蛋白質(zhì)、棉紗的成分是纖維素，所以可以用灼燒的方法鑒別，故C正確；D．檢驗淀粉在稀硫酸催化下水解程度時，用碘水檢驗淀粉、用銀氨溶液檢驗葡萄糖，取適量水解液于試管中，加入少量碘水，若出現(xiàn)藍色說明沒有完全水解，但不能說明沒有水解，應該用銀氨溶液檢驗是否水解，故D錯誤；故選C．14.下列敘述正確的是A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)B.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色C.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：B略15.下列離子方程式正確的是

A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應H++OH一=H2O

B．鋁與稀鹽酸反應Al+2H+=Al3++H2↑

C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－

D．二氧化碳與石灰水反應

CO2+2OH一=CO32一+H2O參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組為測定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗。已知：步驟一：準確稱取ag加碘鹽，配制成250mL溶液；步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；步驟三：用cmol·L-1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL。(1)步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有___________和__________。(2)步驟三中應選擇________為指示劑，到達滴定終點時的現(xiàn)象為_________________________。(3)實驗測得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分數(shù)=___________(KIO3的相對分子質(zhì)量為214)。(4)步驟三中，滴定前滴定管沒有用Na2S2O3溶液潤洗，會使測定結果______；滴定后仰視讀數(shù)，會使測定結果_______。（填偏高或偏低）參考答案：（1）250mL容量瓶、膠頭滴管（2）淀粉

溶液藍色褪色，半分鐘內(nèi)不恢復藍色（3）(4.28c)/a×100%

(4)偏高；偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共6分）（1）已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)△H1,若使23gC2H5OH(g)完全燃燒生成H2O(g)，則放出的熱量為

。（2）已知2H2（g）+O2(g)==2H2O(g)

△H＝-483.6kJ/mol

H2O(l)==H2O(g)

△H＝+44kJ/mol寫出氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水的熱化學方程式

參考答案：（共6分）（1）0.5△H1KJ/mol（3分）（2）2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)

△H＝-571.6kJ/mol（3分）略18.（15分）右圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的化合物。已知：①反應能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%?；卮饐栴}：（1）①中反應的化學方程式為

；（2）化合物I的電子式為

；（3）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需的銅粉的質(zhì)量

寫出溶液與銅粉反應的離子方程式

；（4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為

反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為

(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是

。參考答案：略19.Ⅰ.在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應：CO2+H2CO+H2O，回答下列問題：

（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。若把體系溫度降至800℃求得平衡常數(shù)K1=0.81，可以推知該反應的正反應為__________反應（填“吸熱”、“放熱”）。（2）T℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時該反應

進行.（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。II．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應X(g)＋2Y(s)2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量