廣東省清遠市煙嶺中學2023年高三化學聯(lián)考試題含解析

廣東省清遠市煙嶺中學2023年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質的量濃度均為1mol/L，下面四個選項中能達到此目的是（）A．Ca2+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣ B．Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣參考答案：D考點:離子共存問題．專題:離子反應專題．分析:根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子能大量共存，并根據(jù)溶液呈電中性分析解答．解答:解：A．根據(jù)溶液呈電中性，陽離子K+、Ca2+所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子OH﹣、Cl﹣、NO3﹣所帶的負電荷總數(shù)，因體積一定所以C（K+）+2C（Ca2+）=C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+C（OH﹣），在混合溶液中五種離子的物質的量濃度均為1mol/L，則電荷守恒，但Ca2+與OH﹣能形成氫氧化鈣微溶物不能共存，故A錯誤；B．Fe2+、H+、與NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O，所以該組離子不能大量共存，故B錯誤；C．根據(jù)溶液呈電中性，陽離子Na+、K+所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣所帶的負電荷總數(shù)，因體積一定所以需C（Na+）+C（K+）=C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+2C（SO42﹣），在混合溶液中五種離子的物質的量濃度均為1mol/L，C（Na+）+C（K+）=2mol/L，C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+2C（SO42﹣）=4mol/L，陽離子Na+、K+所帶的正電荷總數(shù)不等于陰離子SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣所帶的負電荷總數(shù)，故C錯誤；D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣，該組離子之間不反應，則能大量共存，根據(jù)溶液呈電中性，陽離子Al3+、Na+所帶的正電荷總數(shù)須等于陰離子Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣所帶的負電荷總數(shù)，在混合溶液中五種離子的物質的量濃度均為1mol/L，3C（Al3+）+C（Na+）=4mol/L，C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+2C（SO42﹣）=4mol/L，陽離子Al3+、Na+所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣所帶的負電荷總數(shù)，故D正確；故選D．點評:本題考查了離子共存問題，注意離子之間的反應及溶液呈電中性是解答本題的關鍵，題目難度不大．2.下列各組離子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式正確的是（）選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式AFe2+、NO3﹣、NH4+NaHSO4溶液3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OBCa2+、HCO3﹣、Cl﹣少量NaOH

溶液Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═2H2O+CaCO3↓+CO32﹣CK+、AlO2﹣、HCO3﹣通入少量CO22AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣DNH4+、Al3+、SO42﹣少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42﹣+Ba2++2OH=BaSO4↓+2NH3?H2O

A．AB．BC．CD．D參考答案：A考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應專題．分析：A．酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應、電子、電荷守恒；B．少量NaOH完全反應，生成碳酸鈣、水；C．AlO2﹣、HCO3﹣不能大量共存；D．少量Ba（OH）2完全反應，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨．解答：解：A．加入NaHSO4溶液發(fā)生的離子反應為3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；B．少量NaOH完全反應，生成碳酸鈣、水，離子反應為Ca2++HCO3﹣+OH﹣═H2O+CaCO3↓，故B錯誤；C．AlO2﹣、HCO3﹣不能大量共存，反應生成氫氧化鋁和碳酸根離子，故C錯誤；D．少量Ba（OH）2完全反應，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁，離子反應為2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應及與量有關的離子反應考查，難度中等．3.下列說法正確的是A．往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，保證I－完全氧化為I2B．在食醋總酸含量的測定中，沒有控制好滴定終點，溶液顯深紅色，則必須重做實驗C．阿司匹林具有抑制血小板凝聚作用，可用于治療心血管疾病，因其具有較強的酸性，常制成阿司匹林腸溶片D．摩爾鹽的制備實驗中，將FeSO4和(NH4)2SO4混合液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至有大量晶體析出，抽濾，并用少量酒精洗去晶體表面的水分參考答案：C4.下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L)

△H=-890.3kJ

B．金屬Na和CuSO4溶液反應Na+Cu2+＝Na++CuC.用鐵棒作電極電解硫酸溶液Fe

+

4H+=====

2Fe3＋+2H2

D.Ba(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：

2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－參考答案：D略5.“神舟十號”的運載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合價為-3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應:C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有關敘述正確的是A.該燃料無毒，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染B.每有0.6molN2生成，轉移電子數(shù)目為2.4NAC.該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物參考答案：C偏二甲肼和四氧化二氮都有毒，故A錯誤；

根據(jù)方程式C2H8N2

+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，每有0.6molN2生成，轉移電子數(shù)目為3.2NA，故B錯誤；該反應N2O4中氮元素化合價降低是氧化劑，偏二甲肼中C、N元素化合價升高是還原劑，故C正確；N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物，故D錯誤。點睛：氧化還原反應中，所含元素化合價升高的反應物是還原劑、所含元素化合價降低的反應物是氧化劑；通過氧化反應得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物、通過還原反應得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。6.25℃時，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)小于c(B-)B.a點溶液的導電性大于b點溶液

C.a點的c(HA)大于b點的c(HB)D.HA的酸性強于HB

參考答案：D解析：pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時，酸性強的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小，據(jù)此得出酸性：HA＞HB。A、根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律，可知A-的水解程度小于B-的水解程度，故同濃度的NaA與NaB溶液中，c（A-）

大于c（B-），錯誤；B、在這兩種酸溶液中，C（H+）≈C（A-），C（H+）≈C（B-），而a點的C（H+）小于b點的C（H+），故a點的C（A-）小于b點的C（B-），即a點的離子濃度小于b點的離子濃度，故a點的導電能力小于b點，錯誤；C、在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HA＞HB，故在稀釋前兩種酸溶液的濃度C（HA）＜C（HB），故將溶液稀釋相同倍數(shù)時，酸的濃度仍有：C（HA）＜C（HB），錯誤；D、pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時，酸性強的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小，故HA的酸性強于HB的酸性，正確。7.下列關于Cl2的描述中，正確的是（

）A．Cl2以液態(tài)形式存在時可稱作氯水或液氯B．紅熱的銅絲在Cl2中燃燒后生成藍色的CuCl2C．過量的鐵在Cl2中燃燒生成氯化亞鐵

D．液氯可以密封保存在鋼瓶中參考答案：D略8.在相同的溫度和壓強下,將32克的硫分別在純氧和空氣中燃燒,令前后者放出的熱量分別為Q1和Q2,則關于它們大小關系判斷正確的是A.

B.

C.

D.無法確定參考答案：C9.除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是：

混合物試劑分離方法

A苯（苯酚）溴水過濾

B甲烷（甲醛）銀氨溶液洗氣

C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液

D乙醇（水）生石灰蒸餾參考答案：D略10.HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，室溫下，將0.2mol?L﹣1的HA和0.2mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合，下列說法不正確的是（）A．混合前0.2mol?L﹣1HA中：c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）B．混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）C．混合后溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）D．混合后溶液中：c（A﹣）+c（HA）=c（Na+）參考答案：C考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．0.2mol?L﹣1HA溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷各離子濃度關系；B．混合液中一定遵循電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷混合液中各離子之間關系；C．由于HA為弱酸，則等濃度、等體積的HA與氫氧化鈉溶液混合后恰好生成強堿弱酸鹽NaA，溶液顯示堿性，根據(jù)電荷守恒、鹽的水解原理判斷各離子濃度大??；D．溶液中一定滿足物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷混合液中鈉離子與c（A﹣）+c（HA）的大?。獯穑航猓篈．混合前0.2mol?L﹣1HA中，根據(jù)電荷守恒可得：c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），故A正確；B．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒可知混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=（A﹣）+c（OH﹣），故B正確；C．將0.2mol?L﹣1的HA和0.2mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合，反應生成強堿弱酸鹽NaA，溶液顯示堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），由于A﹣的水解程度較小，則c（OH﹣）＜c（A﹣），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C錯誤；D．混合液中一定遵循物料守恒，根據(jù)物料守恒可得：c（A﹣）+c（HA）=c（Na+）=0.1mol/L，故D正確；故選C．點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大?。?/p>

11.某溶液中含有HCO3－、SO32－、SiO32－、Cl－等四種離子，若向其中加入某種試劑后，發(fā)現(xiàn)溶液中僅有HCO3－、SO32－兩種離子數(shù)量大量減少。則加入的試劑可能是（）A．鹽酸B.

過氧化鈉C.

雙氧水D.

氯化鋇溶液參考答案：答案：B12.下列離子方程式正確的是（

）A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O

AlO2-+4NH4++2H2OB、少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O

參考答案：C略13.下列實驗方案不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是A.取a克混合物充分加熱，減重b克.B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體.C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克.D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。參考答案：C略14.一定條件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H＜0，有關敘述正確的是A．升高溫度，v(正)變大，v(逆)變小B．恒溫恒容，充人O2，02的轉化率升高C．恒溫恒壓，充人N2，平衡不移動D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變參考答案：D試題分析：A．升高溫度，v(正)變大，v(逆)變大，A錯誤；B．恒溫恒容，充人O2，平衡向正反應方向進行，氧氣的轉化率降低，B錯誤；C．恒溫恒壓，充人N2，容器容積增大，濃度降低，平衡向逆反應方向進行，C錯誤；D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的質量不變，因此混合氣體的密度保持不變，D正確，答案選D?？键c：考查外界條件對反應速率、平衡狀態(tài)的影響15.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B．NO2與水的反應：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)硬質玻璃管是化學實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，分析下列實驗(固定裝置略)并回答問題：(1)進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。棉球棉球上滴加的試劑實驗現(xiàn)象解釋或結論

a_____

___棉球變白，微熱后又恢復紅色解釋：___

_____

b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨x子方程式：_______

_c_____

___棉球變?yōu)榘咨Y論：該氣體具有_____

___性(2)如圖所示，將硬質玻璃管改裝為燃燒管。擠壓軟塑瓶壁，向裝有固體B的錐形瓶中加入溶液A，同時往燃燒管中通入氣體C并點燃，可看到明顯的燃燒現(xiàn)象(金屬網(wǎng)用以防止氣體混合爆炸)。①用此裝置模擬工業(yè)合成鹽酸，則關于試劑選擇正確的是__

______(填序號)，管口可觀察到____

____色火焰。選項溶液A固體B氣體Ca稀硫酸ZnCl2b濃鹽酸MnO2H2c稀硝酸FeCl2d濃鹽酸KMnO4H2

②若溶液A為濃氨水，氣體C為氧氣，固體B為NaOH。利用該裝置可完成NH3在O2中燃燒的實驗。A與B混合能夠產(chǎn)生NH3的原因是__________

_____

_______.

___。參考答案：(1)a：品紅溶液SO2與品紅反應生成無色不穩(wěn)定物質，遇熱分解又生成SO2和品紅

b：SO2＋OH－===HSO3-

c：碘與淀粉的混合溶液還原(2)①d蒼白

②NaOH具有吸水性；NaOH溶于水可以放熱；NaOH電離出OH－，使NH3＋H2O≒NH3·H2O≒NH4＋＋OH－的平衡逆向移動略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.《太平惠民和劑局方》中對精制蠟過程有如下記載：“……先將蠟六兩熔化作汁，以重綿濾去滓，以好酒一升，于銀石器內煮蠟熔，數(shù)沸傾出，候酒冷，其蠟自浮，取蠟稱用?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿.蒸餾

B.升華

C.干餾

D.重結晶參考答案：D“……先將蠟六兩熔化作汁，以重綿濾去滓，以好酒一升，于銀石器內煮蠟熔，數(shù)沸傾出，候酒冷，其蠟自浮，取蠟稱用?！鄙婕坝玫郊訜岬姆椒?，將被提純物質熔化、過濾、用酒精溶解、冷卻結晶的過程，為重結晶操作，故選D。18.某離子晶體晶胞結構如圖所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析：（1）晶體中每個Y同時吸引著____個X，該晶體的化學式為_____。（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個。（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為_______。（4）設該晶體的化學式的式量為M，晶體密度為ρ，阿伏加德羅常數(shù)為NA則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為__________。（5）下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷NaCl晶體結構的圖象是

①

②

③

④A、①

B、②

C、③

D、④（6）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構型分子或離子H2SSnCl62-PH3ClO4--空間構型

參考答案：（1）4

XY2

（2）12（3）109。28’

（4）cm（5）B、C

（6）V形，正八四面體，三角錐形，正四面體

略19.（14分）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應式為____________________。（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)

△H＝－67.7kJ·mol-1N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)

△H＝－534.0kJ·mol-12NO2(g)N2O4(g