微測(cè)4氧化還原反應(yīng)的概念及應(yīng)用

考前頂層設(shè)計(jì) 化學(xué)微測(cè)4 氧化還原反應(yīng)的概念及應(yīng)用1．(2017懷·化期末)中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。我國(guó)晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂 (HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是 ( )A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)B．②中反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuC．根據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅答案 C解析水銀是汞，屬于金屬，被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤。鐵和Cu2＋發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe2＋，應(yīng)是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，B項(xiàng)錯(cuò)誤。S和Hg反應(yīng)生成HgS，因此可以防止中毒，C項(xiàng)正確。根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，銅排在Hg的左端，因此Hg不能置換出銅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．(2017·福建質(zhì)檢)有關(guān)反應(yīng)H－＋NH3===H2＋NH－2的說法正確的是()A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．NH3是氧化劑C．H－、NH3的總能量與 H2、NH－2的總能量之差為該反應(yīng)的活化能D．若反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1gH2答案B解析該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。該反應(yīng)中只有氫元素的化合價(jià)發(fā)生變化，H－作還原劑，NH3作氧化劑，B項(xiàng)正確?；罨苁侵富瘜W(xué)反應(yīng)中，由反應(yīng)物分子到達(dá)活化分子所需的最小能量， C項(xiàng)錯(cuò)誤。該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，若反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molH2，質(zhì)量為2g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．(2017·城期末西)廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH＋4完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH＋4＋3ClO－1考前頂層設(shè)計(jì) 化學(xué)===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說法中，不正確的是 ( )A．反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性NH＋4>Cl－C．反應(yīng)中每生成 1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子D．經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放答案 D解析 反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由－ 3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氯元素化合價(jià)由＋1價(jià)降低為－1價(jià)，被還原，A項(xiàng)正確。根據(jù)上述分析，NH＋4是還原劑，Cl－是還原產(chǎn)物，還原性NH＋4>Cl－，B項(xiàng)正確。反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子6mol，C項(xiàng)正確。經(jīng)此法處理過的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．(2017·襄陽(yáng)四校聯(lián)考)向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀 CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色。下列分析正確的是 ( )A．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的氧化性．滴加KI溶液時(shí)，當(dāng)有－參加反應(yīng)，則生成1mol白色B2molI沉淀C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的還原性：Cu＋＞I－＞SO2答案B解析整個(gè)過程發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2、I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)，SO2的化合價(jià)升高，作還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)反應(yīng)方程式，有2molI－參加反應(yīng)，生成1molCuI，B項(xiàng)正確。I2的化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑， SO2的化合價(jià)升高，作還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，還原性I－>Cu＋，SO2>I－，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．(2017·孝感統(tǒng)考)制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為 3Fe2＋＋2S2O23－＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O26－＋2H2O，下列說法正確的是( )2考前頂層設(shè)計(jì) 化學(xué)A．x＝2B．參加反應(yīng)的Fe2＋全部作還原劑C．每生成1molFe3O4，被S2O23－還原的O2為0.5molD．已知Fe3O4納米顆粒直徑為 20nm，則Fe3O4納米顆粒為膠體答案C解析反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋2S232－＋O2＋4OH－O===Fe3O4＋S462－＋2H2O，則＝，項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)中2＋→Fe34，Ox4A3FeO當(dāng)3molFe2＋參加反應(yīng)時(shí)，有2molFe2＋化合價(jià)升高，B項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)3Fe2＋＋2S2O23－＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O26－＋2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，其中被S2O23－還原的O2為0.5mol，被Fe2＋還原的O2也為0.5mol，C項(xiàng)正確。Fe3O4納米顆粒直徑為20nm，F(xiàn)e3O4納米顆粒分散到分散劑中可以形成膠體， D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．(2017衡·陽(yáng)質(zhì)檢)根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)( )A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳C．相同條件下生成等量的 O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1∶4答案 B解析 反應(yīng)中均有元素的化合價(jià)變化，均為氧化還原反應(yīng)，但③④⑤中沒有離子參加反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。⑤為鋁熱3考前頂層設(shè)計(jì) 化學(xué)反應(yīng)，Al失去電子，為還原劑，Mn為還原產(chǎn)物，則還原性Al＞Mn，B項(xiàng)正確。由6H2O2～3O2～6e－、2KClO3～3O2～12e－，生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2，C項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)①為MnO2△4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，4molHCl中只有2mol為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．(2017·豫北名校聯(lián)考)汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：撞擊10NaN3＋2KNO3=====K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列有關(guān)說法正確的是( )A．KNO3是氧化劑，Na2O是還原產(chǎn)物B．1molNaN3完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子C．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1.75mol，則生成44.8LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．若有3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2mol65gNaN答案C解析發(fā)生反應(yīng)時(shí)，NaN3中N元素化合價(jià)升高，是還原劑，KNO3中N元素化合價(jià)降低，是氧化劑；Na、O兩種元素化合價(jià)在反應(yīng)前后無(wú)變化，故Na2O既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤。1molNaN3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15∶1，設(shè)還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為x，當(dāng)15x－x＝1.75mol時(shí)，x＝0.125mol，16x＝2mol，反應(yīng)生成44.8LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，C項(xiàng)正確。若有65gNaN3(1mol)參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．(2017·山東一調(diào))氫化鋁鋰(LiAlH4)和硼氫化鈉(NaBH4)在有機(jī)合成中非常重要，可發(fā)生如下反應(yīng)：①LiAlH4＋4H2O===LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑、②NaBH4＋NH4Cl===NH3BH3＋NaCl＋H2↑，則下列說法錯(cuò)誤的是( )4考前頂層設(shè)計(jì) 化學(xué)A．LiAlH4中H元素為－1價(jià)B．反應(yīng)②中，每生成 1molNH3BH3會(huì)轉(zhuǎn)移2mole－C．兩個(gè)反應(yīng)中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．NH4Cl和NaBH4所含化學(xué)鍵類型相同答案 B解析 LiAlH4中Li為＋1價(jià)，Al為＋3價(jià)，故H為－1價(jià)，A項(xiàng)正確。反應(yīng)②中轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，則每生成1molNH3BH3轉(zhuǎn)移1mole－，B項(xiàng)錯(cuò)誤。兩個(gè)反應(yīng)中均只有H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故兩個(gè)反應(yīng)中H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物， C項(xiàng)正確。NH4Cl、NaBH4中均含有離子鍵、極性共價(jià)鍵， D項(xiàng)正確。9．(2017·長(zhǎng)春聯(lián)考)下表給出了三個(gè)反應(yīng)的部分反應(yīng)物和生成物，據(jù)此判斷下列說法不正確的是 ( )序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO、H2O2、H2424、MnSO4、,,4SOKSO②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③KMnO4、濃鹽酸Cl2、Mn2＋、,,A.第①組反應(yīng)中的氧化劑是 KMnO4，氧化產(chǎn)物是O2B．第②組反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1C．第③組反應(yīng)中被氧化的Cl－占Cl－總物質(zhì)的量的5/8D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO－4>Cl2>Br2>Fe3＋答案B解析 第①組反應(yīng)中的氧化劑是 KMnO4，還原劑是 H2O2，氧化產(chǎn)物是 O2，A項(xiàng)正確。第②組反應(yīng)中的氧化劑是 Cl2，還原劑是FeBr2，只有Fe2＋被氧化，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1∶2，項(xiàng)錯(cuò)誤。第③組反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl25Cl2↑＋8H2O，被氧化的Cl－占Cl－總物質(zhì)的量的5/8，C項(xiàng)正確。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中“前強(qiáng)后弱”的規(guī)律，可知D項(xiàng)正確。10．(2017·天津市五區(qū)縣聯(lián)考)工業(yè)上可用硫酸鋁與硫黃焙燒制備5考前頂層設(shè)計(jì) 化學(xué)氧化鋁，再電解氧化鋁制得鋁，發(fā)生反應(yīng)如下：高溫反應(yīng)Ⅰ：2Al2(SO4)3＋3S=====2Al2O3＋9SO2↑通電反應(yīng)Ⅱ：2Al2O3=====4Al＋3O2↑下列說法中正確的是( )A．反應(yīng)Ⅰ中S單質(zhì)是氧化劑B．反應(yīng)ⅡAl2O3中Al元素被氧化C．當(dāng)生成5.4gAl時(shí)，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ共轉(zhuǎn)