元素周期表簡潔

二、化學(xué)基本概念和基本理論

考試內(nèi)容要求（5）通過同一短周期或同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，理解元素周期律的實(shí)質(zhì)（6）通過金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律，理解元素的原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置和元素性質(zhì)三者之間的相關(guān)關(guān)系（7）通過離子鍵、共價(jià)鍵（極性鍵和非極性鍵）的形成過程認(rèn)識化學(xué)鍵IIIII

4．物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律第1頁/共58頁第一頁，共59頁。元素周期表元素周期律第2頁/共58頁第二頁，共59頁。原子原子核核外電子質(zhì)子中子電荷+10-1實(shí)際質(zhì)量1.6726×10-27kg1.6748×10-27kg相對質(zhì)量1.0071.008(1.6726×10-27)kg18361、原子的構(gòu)成18361.007（帶正電）（帶負(fù)電）一、原子結(jié)構(gòu)

核電荷數(shù)（Z）=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)原子序數(shù)=第3頁/共58頁第三頁，共59頁。XAZ——元素符號質(zhì)量數(shù)——

核電荷數(shù)——（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）ab+dXc+--a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)；c——代表離子的價(jià)態(tài)；d——代表化合價(jià)abcd各代表什么請看下列表示2、表示方法質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)第4頁/共58頁第四頁，共59頁。3、核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子叫核素。如：1H等。1H12思考：決定元素種類和核素種類的微粒分別是什么？4、同位素：（1）概念：把質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。決定元素種類的微粒是質(zhì)子數(shù)，決定核素種類的微粒是中子數(shù)。第5頁/共58頁第五頁，共59頁。元素、同位素、核素的聯(lián)系與區(qū)別返回第6頁/共58頁第六頁，共59頁。幾種常見的同位素：H11H12H13（D）（T）氕氘氚D2O重水T2O超重水C6C6C6121314U92U92U92234235238核材料思考：同位素的“同”和“異”分別是什么？“同位”是什么含義？同：質(zhì)子數(shù)相同，異：中子數(shù)不同。同位：在周期表中的位置相同。第7頁/共58頁第七頁，共59頁。（2）同位素的性質(zhì)：①同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)相同。（為什么？）②在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子百分?jǐn)?shù)是一定的。如：Cl1735Cl17370.75770.2423質(zhì)子數(shù)和核外電子排布相同。第8頁/共58頁第八頁，共59頁。原子的相對原子質(zhì)量和元素的相對原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量：一個(gè)原子的質(zhì)量與一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12的比值。質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，近似等于該原子的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量：用該元素的各種天然核素的相對原子質(zhì)量及其在自然界中含量算出來的平均值。（該值為周期表上的元素的相對原子質(zhì)量）元素的近似相對原子質(zhì)量：用同位素的質(zhì)量數(shù)代替其相對原子量進(jìn)行計(jì)算的結(jié)果。5、幾種重要的原子量第9頁/共58頁第九頁，共59頁。4（2011上海9）氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．24.23%表示35Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)C第10頁/共58頁第十頁，共59頁。5、核外電子的排布（1）電子層名稱K

L

M

N

O

P

Q（2）表示：原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖（3）價(jià)電子（4）排布規(guī)律

①能量最低原則

②2n2規(guī)則

③限制：最外層；次外層；倒數(shù)第三層第11頁/共58頁第十一頁，共59頁。6、10電子、18電子微粒及反應(yīng)陽離子：Na+、Mg2

+

、Al3+

、NH4+

、H3O+陰離子：N3-、O2-

、F-

、OH-

、NH2-分子：Ne、HF、H2O、NH3

、CH4

、10e-10電子體之間的反應(yīng)？18e-陽離子：K+、Ca2

+陰離子：P3-、S2-

、HS-

、Cl-

分子：Ar、HCl、H2S、PH3

、F2

、H2O2、

C2H6、CH3OH、N2H418電子體之間的反應(yīng)？10e-與18e-之間的反應(yīng)？第12頁/共58頁第十二頁，共59頁。1、用A＋、B-

、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子八種微粒（離子或分子）。請回答：⑴A元素是

、B元素是

、C元素是____(用元素符號表示)。⑵D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是

____。⑶E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是____。⑷F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是___⑸G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是

____。⑹H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是

_____?！敬鸢浮竣臟，Cl，S⑵HCl⑶F2⑷H2S⑸H2O2（或PH3）⑹C2H6返回第13頁/共58頁第十三頁，共59頁。2、（08北京卷）X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個(gè)原子核，通常狀況下，W為無色液體，已知：X＋YZ＋W。

(1)Y的電子式是_______________________。

(2)液態(tài)Z與W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_________________________。第14頁/共58頁第十四頁，共59頁。3、北京07部分短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)：

已知：a．常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多；b．甲分子含10個(gè)電子，乙分子含18個(gè)電子。

(1)X的電子式是____________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集甲。NN第15頁/共58頁第十五頁，共59頁。4.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的A.

H2O

B.

BF3

C.

CCl4

D.

PCl5

C判斷方法:看族價(jià)+|化合價(jià)|是否等于8。如果等于8，其最外層就為8電子結(jié)構(gòu)；如不等于8，其最外層就不為8電子結(jié)構(gòu)。第16頁/共58頁第十六頁，共59頁。二、元素周期表第17頁/共58頁第十七頁，共59頁。一、周期表的結(jié)構(gòu)周期

第1周期三短第2周期

第3周期

第4周期四長第5周期第6周期第7周期每一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期周期數(shù)=電子層數(shù)288181832（填滿應(yīng)為32）第18頁/共58頁第十八頁，共59頁。

族（16個(gè)）

主族數(shù)=最外層電子數(shù)主族（7個(gè)）

IA~VIIA副族（7個(gè)）

IB~VIIBVIII族（1個(gè)）

8、9、10三個(gè)縱行

0族（1個(gè)）惰性氣體元素歸納：七主七副七周期

VIII族0族鑭錒系只由長周期構(gòu)成由長周期和短周期構(gòu)成過渡金屬第19頁/共58頁第十九頁，共59頁。4.（05全國卷Ⅲ）同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是

A．16B．26 C．36D．46D第20頁/共58頁第二十頁，共59頁。1、核外電子排布的周期性變化(1)最外層電子數(shù)(2)電子層數(shù)2、元素性質(zhì)的周期性變化（1）原子半徑周期性變化（2）元素的金屬性、非金屬性（3）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（4）最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性3、化合價(jià)的周期性變化

+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1一、元素周期律元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。第21頁/共58頁第二十一頁，共59頁。二、元素周期表的應(yīng)用非金屬性最強(qiáng)的元素：金屬性最強(qiáng)的元素：地殼中的元素含量：熔點(diǎn)最低金屬：熔點(diǎn)最高非金屬：農(nóng)藥元素：多數(shù)是含等元素的化合物。 半導(dǎo)體材料：催化劑材料：

氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng)的元素S、NFCsO、Si、Al、FeHgCCl、P、S、N、As過渡元素是周期表里金屬與非金屬接界處的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。氣態(tài)氫化物含氫量最高的非金屬C第22頁/共58頁第二十二頁，共59頁。三、重要的規(guī)律、方法1、判斷微粒半徑大小的依據(jù)：一、先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大。如：Na、K二、當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。如：Na、Mg三、當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時(shí)，再看核外電子總數(shù)越多，核外電子總數(shù)越多，半徑越大。如：Cl、Cl-返回第23頁/共58頁第二十三頁，共59頁。第三講化學(xué)鍵第24頁/共58頁第二十四頁，共59頁。一、化學(xué)鍵

1、定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子（離子）之間強(qiáng)烈的相互作用

2.分類：離子鍵、共價(jià)鍵第25頁/共58頁第二十五頁，共59頁。定義成鍵微粒分類物質(zhì)類別離子鍵－共價(jià)鍵帶相反電荷離子之間的相互作用形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。陰陽離子原子非極性共價(jià)鍵A－A極性共價(jià)鍵A－B離子化合物：含有活潑金屬或銨根離子共價(jià)單質(zhì)、共價(jià)化合物：第26頁/共58頁第二十六頁，共59頁。

思考：以下說法是否正確？（1）共價(jià)化合物中可能有離子鍵（2）離子化合物中一定有金屬元素（3）離子化合物中一定無非極性鍵（4）不存在無化學(xué)鍵的分子（5）物質(zhì)中只要有陽離子就一定有陰離子第27頁/共58頁第二十七頁，共59頁。1.下列說法正確的是：A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D.在離子化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵2.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：A.10與19B.6與16C.11與17D.14與8CC第28頁/共58頁第二十八頁，共59頁。3、下列物質(zhì)含有共價(jià)鍵的離子化合物的是：Ba(OH)2B.KClC.H2OD.NaHCO3AD第29頁/共58頁第二十九頁，共59頁。4、下列各物質(zhì)化學(xué)鍵最牢固的是：（）A.H-ClB.H-FC.H-OD.H-IB第30頁/共58頁第三十頁，共59頁。電子式：在元素符號周圍用小黑點(diǎn)（或X）來表示原子的最外層電子的式子。二電子式第31頁/共58頁第三十一頁，共59頁。1、在水溶液中YO3n和S2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：

YO3n+3S2+6H+Y+3S+3H2O（1）

YO3n中Y元素的化合價(jià)是

；（2）

Y元素原子的最外層電子數(shù)是

；（3）比較S2和Y的還原性——————。

練習(xí)：第32頁/共58頁第三十二頁，共59頁。2.（2009·北京,7）W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17;X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是 （ ）

A.金屬性：Y>Z B.氫化物的沸點(diǎn)：X>W C.離子的還原性：X>W D.原子及離子半徑：Z>Y>XB第33頁/共58頁第三十三頁，共59頁。3.(08北京)X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是A.由mXa+與nYb-，得m+a=n-bB.X2-的還原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnYB第34頁/共58頁第三十四頁，共59頁。4．（07北京）X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物D第35頁/共58頁第三十五頁，共59頁。5、06北京、R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是

(m、n均為正整數(shù))A．若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)m也為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價(jià)為-2，則Z的最高正化合價(jià)為+6D．若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素B第36頁/共58頁第三十六頁，共59頁。6.（05北京）右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

D第37頁/共58頁第三十七頁，共59頁。10、（2000上海）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成2W2C．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2D第38頁/共58頁第三十八頁，共59頁。二、位、構(gòu)、性之間的關(guān)系元素周期律元素周期表表現(xiàn)體現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)編排決定位性構(gòu)第39頁/共58頁第三十九頁，共59頁。原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位－化學(xué)性質(zhì)相同

相似性遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）同周期同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱（主族）最外層電子數(shù)=最高正價(jià)

最外層電子數(shù)－8=負(fù)價(jià)原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置，決定性質(zhì)第40頁/共58頁第四十頁，共59頁。2、元素金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)1．同周期元素，從左到右金屬性減弱2．同主族元素，從上到下金屬性增強(qiáng)3．與水的反應(yīng)劇烈程度.4．與酸的反應(yīng)劇烈程度5．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱6．金屬活動性順序7．與鹽溶液的置換反應(yīng)8．不同金屬單質(zhì)還原同一種氧化劑的程度9．在原電池的二個(gè)電極中，作負(fù)極的金屬性強(qiáng)10．電解含不同金屬離子的溶液時(shí)，陰極上先析出的金屬性弱第41頁/共58頁第四十一頁，共59頁。3、元素非金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)1．同周期元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)2．同主族元素，從上到下非金屬性減弱3．與氫氣的反應(yīng)劇烈程度.4．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性5．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱6．非金屬活動性順序7．與鹽溶液的置換反應(yīng)8．不同非金屬單質(zhì)氧化同一種還原劑的程度9．電解含不同非金屬陰離子的溶液時(shí)，陽極上先反應(yīng)的元素非金屬性弱第42頁/共58頁第四十二頁，共59頁。例17（09北京卷10）甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是

A．某酸溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

C．丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價(jià)的元素第43頁/共58頁第四十三頁，共59頁。5.(2011江蘇高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋?/p>

rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)A第44頁/共58頁第四十四頁，共59頁。6.（2011福建高考7）依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)

B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)

C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞MB第45頁/共58頁第四十五頁，共59頁。7.（2011廣東高考22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則A、原子半徑：丙>丁>乙B、單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)AD第46頁/共58頁第四十六頁，共59頁。8.（2011天津高考）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第

ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低B第47頁/共58頁第四十七頁，共59頁。9.（2011新課標(biāo)全國）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2A第48頁/共58頁第四十八頁，共59頁。1、原子核內(nèi)無中子的原子：2、最外層有1個(gè)電子的元素：3、最外層有2個(gè)電子的元素：5、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素：第二周期元素（2倍的是C、3倍的是O、4倍的是Ne）4、最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：6、電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素：7、電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：8、次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：9、內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：1－18號元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1HH、Li、NaBe、Mg、HeBe、ArH、Be、AlBeLi、SiLi、P返回第49頁/共58頁第四十九頁，共59頁。周期表中特殊位置的元素：（1）族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：（2）族序數(shù)是周期數(shù)兩倍的元素：（3）族序數(shù)是周期數(shù)三倍的元素：（4）周期數(shù)是族序數(shù)兩倍的元素：（5）周期數(shù)是族序數(shù)兩倍的元素：（6）最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：H、Be、AlC、SOLi、CaNaLi第50頁/共58頁第五十頁，共59頁。3、一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如114個(gè)質(zhì)子和184個(gè)中子的原子，它位于元素周期表的第七周期ⅣA族，由此下列說法正確的是（）A、第七周期元素共有50種B、該元素原子的質(zhì)量數(shù)是184C、該元素的相對原子質(zhì)量是298D、該元素的原子核外有114個(gè)電子，最外層有4個(gè)電子D第51頁/共58頁第五十一頁，共59頁。1、A、B、C是周期表中相鄰的三種短周期元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C分別為什么元素？第52頁/共58頁第五十二頁，共59頁。分析

設(shè)A.B.C的位置關(guān)系用聯(lián)立方程式求解.由三元素有如下四種位置關(guān)系:常規(guī)解法:ABCBAC①②設(shè)①中B的質(zhì)子數(shù)為X,則A為（X-1）,C為（X+8）可得:X+（X-1）+（X+8）=31,X=8.

故B為O,A為N,C為S.

設(shè)②中B的質(zhì)子數(shù)為X,則A為（X+1）,C為（X+8）可得:X+（X+1）+（X+8）=31,X=22/3.

（不合題意）BACABCCBACAB第53頁/共58頁第五十三頁，共59頁。分析

三種元素原子最外層電子平均數(shù)為

17/3=5.7

三種元素位于第ⅤA、ⅥA族。

三種元素質(zhì)子數(shù)之和為31，應(yīng)為第二第三周期