2023年中考化學專題復習酸堿鹽知識點經典例題經典習題提高篇

中考化學專題復習－--《酸堿鹽》酸:電離時生成的陽離子全是H+的化合物。(一）酸的個性1、濃鹽酸：有刺激性氣味,極易溶于水,有腐蝕性。敞口置于空氣中質量減小,質量分數(shù)減小。揮發(fā)性（物理性質），打開濃鹽酸的瓶塞，瓶口會冒白霧——鹽酸遇水蒸汽所凝結成的小液滴。的鑒定:滴加硝酸銀,再滴加稀硝酸,若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則說明溶液中有。2、濃硫酸：粘稠、油狀液體，溶于水會放出大量的熱。敞口置于空氣中，質量增大,質量分數(shù)減小。１.吸水性(物理性質)：可作為干燥劑,干燥酸性或中性氣體（Ｈ2、O2、N2、CＯ、ＣH4、ＣO2、ＳO２、NＯ2、HCｌ)2.脫水性（化學性質）:濃硫酸能把有機物(植物纖維、皮膚等)中的H、Ｏ元素按原子個數(shù)比2:１的關系奪去。使有機物炭化，可讓白紙、蔗糖變黑。3．腐蝕性：若濃硫酸不小心濺到皮膚上，要先用干布拭去，再用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗,嚴重時應立即送醫(yī)院。4.氧化性：不能與活潑金屬反映制氫氣。濃硫酸的稀釋：稀釋方法:將濃硫酸沿玻璃棒或容器壁緩慢注如入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。攪拌的目的是使產生的熱量及時散去。切不可將水注入濃硫酸中因素:㈠濃硫酸密度比水大，水浮在濃硫酸液面上。㈡濃硫酸溶于水會放熱。導致酸液飛濺,引起事故。3、濃硝酸:揮發(fā)性(物理性質）、強腐蝕性。敞口置于空氣中質量減小,質量分數(shù)減小。見光易分解,要用棕色玻璃瓶并放在暗處保存。盛酸的試劑瓶不能用橡膠塞，而用玻璃。（二）酸的通性（1）與指示劑反映:紫色石蕊遇酸變紅，無色酚酞遇酸不變色。(化學變化)（2)酸＋活潑金屬=鹽+氫氣。1、實驗室制氫氣:Ｚn+2ＨCl＝ＺnＣｌ2+H2↑現(xiàn)象：有氣泡產生,鋅粒逐漸減少。2、鋅跟稀硫酸反映:Zn＋Ｈ2SO４=ＺｎSO4+H２↑３、鐵跟稀鹽酸反映:Fe＋2HＣl=ＦeCl2+H2↑現(xiàn)象：有氣泡產生，鐵逐漸減少,溶液變成淺綠色。4、鋁和稀鹽酸：２AI+６HCI=2AICI3+３H2↑(３)酸＋某些金屬氧化物＝鹽+水。１、鐵銹跟稀鹽酸反映:Ｆe2O３＋6ＨCl=2FeCl3+3H2Ｏ現(xiàn)象：紅色鐵銹逐漸消失，溶液變成黃色鐵銹跟稀硫酸反映:Fe2Ｏ3+3H2SO４=Ｆe２(SＯ４）3＋３H2O2、氧化銅跟稀鹽酸反映：CuＯ+２ＨＣｌ＝CｕＣｌ2+H2O現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸消失,溶液變成藍色。氧化銅跟稀硫酸反映：ＣuO+H2SＯ４=ＣｕＳＯ4+H２Ｏ(4）酸+堿=鹽＋水(中和反映)1、鹽酸和氫氧化鈉:HＣl+NaOH＝NaCl＋H2O２、硫酸和氫氧化鈉:H2ＳO4+2NａＯH＝Ｎa2SＯ４+2Ｈ2O3、氫氧化鋁中和胃酸：３HCl+Al(OＨ)3＝AlCl３+3H2Ｏ(5)酸＋鹽＝新鹽+新酸。1、實驗室制二氧化碳:2HCl+ＣaＣO3＝CａＣl2+ＣO２↑+2H2O現(xiàn)象:有能使澄清石灰水變混濁的氣泡產生2、稀硫酸與氯化鋇的反映：H2SO４+BaCl２=BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：有白色沉淀產生(不溶于酸）3、稀鹽酸與硝酸銀的反映：HCl+AgＮＯ3＝ＡｇCｌ↓+HＮO3現(xiàn)象：有白色沉淀產生(不溶于酸）二、堿:電離時生成的陰離子全是OH-離子的化合物（一）堿的個性1、氫氧化鈉——俗稱：苛性鈉，燒堿，火堿，具強腐蝕性。氧化鈉溶于水制得氫氧化鈉：Nａ２Ｏ+H2O=２NaOH物理性質:①白色固體,易溶于水且放熱。②易吸水潮解(物理性質）—可作堿性氣體干燥劑,如.2NaOＨ+SiO2=Na2SiO3+H2O。粘合劑，故盛堿的試劑瓶不能用玻璃塞，而用橡膠塞。注:NaOＨ應密封保存:因素是吸水潮解，與空氣中二氧化碳反映而變質（化學性質)。２NａOH＋CO2=Na2CO3+H2O氫氧化鈣:俗稱熟石灰或消石灰,具強腐蝕性,是澄清石灰水、石灰乳、石灰漿的重要成分?？捎脕砀牧妓嵝缘耐寥?。生石灰跟水反映制得熟石灰:CａＯ+Ｈ2O=Ca（OH)2(二)堿的通性：（1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。(化學變化）(２）堿+多數(shù)非金屬氧化物=鹽+水1、氫氧化鈉在空氣中易變質:2NaOH+CＯ2=Na2CO３+H2O2、氫氧化鈉跟二氧化硫反映:２NaOＨ＋SＯ２=Nａ2ＳO3+H2Ｏ3、氫氧化鈉跟三氧化硫反映：2NaＯH＋ＳO3＝Ｎａ２SO4+Ｈ2O4、檢查二氧化碳：Cａ(OH)2＋CO２＝CaCＯ3↓＋Ｈ2O現(xiàn)象：使澄清石灰水變渾濁(3）堿＋酸＝鹽+水1、氫氧化鈉跟稀硫酸反映：2NaOH+H2SＯ４＝Ｎa2SO４+2H2O2、氫氧化鈉跟稀鹽酸反映:NaOH＋HCｌ=NａCｌ+H2Ｏ（4）堿+某些鹽=另一種鹽+另一種堿1、氫氧化鈉跟氯化銅反映:2NaＯH＋CuＣl2=Cu(OＨ)2↓+2ＮaCl現(xiàn)象：有藍色絮狀沉淀產生2、氫氧化鈉跟氯化鐵反映：3NaＯH＋FeCｌ3=Fe(OＨ)3↓＋3ＮaCl現(xiàn)象：有紅褐色沉淀產生3、氫氧化鈉跟硝酸鎂反映:2NaOH+Mg(ＮＯ3)2＝Mg(OH）2↓＋2ＮaＮO3現(xiàn)象：有白色沉淀產生三、鹽：由金屬陽離子（涉及銨根離子)與酸根陰離子構成的化合物(一)鹽的個性1、Na2ＣＯ３：俗名:純堿、蘇打(純堿不是堿,是顯堿性的鹽）,晶體是：Ｎa2CＯ3?1０H2Ｏ,易風化(化學性質），風化的化學方程式：Na２CＯ3?10H2O＝Na2CＯ3+１0H2O高溫2、ＮaHＣＯ3:俗名:小蘇打(顯堿性）高溫３、CaＣＯ3：俗名：石灰石、大理石。高溫易分解:CａCＯ３＝CaO+CＯ２↑４、NａCｌ:食鹽的重要成分5、NaNO２：工業(yè)用鹽的重要成份(有毒)６、ＣuSO4?5H2O:俗名：膽礬、藍礬。是一種藍色晶體，易風化（化學性質）風化的化學方程式:ＣuSＯ4?５H２O=CｕSＯ4+5Ｈ２Ｏ?？捎肅uSO4溶液來制波爾多液（農藥)7、K2CＯ3：草木灰的重要成份（顯堿性），能改良酸性的土壤，不能與銨鹽共存。（二)鹽的通性（1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。CuSＯ4+Fe＝ＣuSO4+Fe(濕法煉銅）現(xiàn)象：鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色Cu+2ＡgNO３＝2Ag+Cu(ＮO3)2現(xiàn)象：銅表面覆蓋一層銀白色的物質,溶液變成藍色（２)鹽+某些酸=另一種鹽＋另一種酸。NａHCO3+HCl=NａCl+Ｈ2O+ＣO2↑現(xiàn)象:有氣泡產生固體逐漸減少CaCO3+2HCl＝ＣaCｌ２+H２Ｏ＋CO2↑現(xiàn)象:有氣泡產生固體逐漸減少ＨCl+AgＮO3=AｇCl↓＋ＨNＯ3現(xiàn)象:有白色沉淀產生(不溶于酸)Ｈ2SO4+ＢaCl2=BaSO4↓+2HＣl現(xiàn)象:有白色沉淀產生(不溶于酸）（３)鹽＋某些堿=另一種鹽+另一種堿2NaＯH＋ＣuCl2＝Cｕ(OＨ)2↓＋2H２Ｏ現(xiàn)象:有藍色絮狀沉淀產生3NaOH+FeCl3=Fe（OH)3↓＋３Ｈ2O現(xiàn)象：有紅褐色沉淀產生2ＮaOＨ+Mg（ＮＯ3)２＝Mｇ(OH）2↓＋2NａNO3現(xiàn)象：有白色沉淀產生Ｃa(ＯH）2+Na2CO3=２NaOH+CａCＯ3↓現(xiàn)象：有白色沉淀產生(４)鹽+某些鹽＝另一種鹽＋另一種鹽AｇNO3+ＮaＣｌ=AｇCl↓+NaＮO3現(xiàn)象:有白色沉淀產生BaCl2+Na2SO4=BaSO４↓+2NａCl現(xiàn)象:有白色沉淀產生四、溶解性表:鉀鈉銨鹽皆可溶，硝酸鹽入水無影蹤；氯化鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀鈉銨,堿溶鉀鈉銨鋇鈣。五、反映條件：1、復分解反映的條件——①反映物:無酸均要溶,有酸可不溶；②生成物：有沉淀、氣體或有水生成。2、金屬跟酸反映的條件——(1)在金屬活動性順序表中,金屬要排在氫前。（2）濃硫酸、硝酸跟金屬反映不能生成氫氣。（3)鐵發(fā)生置換反映時,生成+2價的鐵的化合物。３、金屬跟鹽反映的條件——(1）在金屬活動性順序表中,單質的金屬要比鹽中金屬活潑。（2）反映物中的鹽要可溶。(3)K、Cａ、Na、Ba等金屬跟鹽反映不能生成另一種鹽和另一種金屬。4、鹽跟鹽反映的條件——反映物都要可溶，生成物要有沉淀。5、鹽跟堿反映的條件——反映物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體或水。６、鹽跟酸反映的條件——反映物鹽可溶可不溶，生成物要有沉淀或氣體或水六、熟記常見元素和原子團的化合價口訣:一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五氮磷，銅一二鐵二三;二四六硫二四碳，銅汞二價最常見。－１價:氫氧根（OH－)，硝酸根（NO3-），碳酸氫根(HCＯ3-）,氯酸根(ClO3-）高錳酸根（MnO４-)；－2價：硫酸根(SＯ42-）,碳酸根(CO32-),亞硫酸根(SO32－）,錳酸根（MｎO４2-)；－3價：磷酸根（ＰO4３－）；+1價:銨根(NH4+);七、金屬活動性順序表：KＣaNaＭgAlZｎFｅSｎPｂ(H)CｕHgAgPtＡu活動性逐漸減弱活動性逐漸減弱八、熟記常見物質的俗稱和化學式：生石灰——CａO熟石灰、消石灰——Ｃａ（OH）２石灰石、大理石——CaＣO３食鹽——ＮaCl燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH純堿、蘇打——Nａ２ＣO3小蘇打——NaHCO３金剛石、石墨——C干冰——CO２冰——H2Ｏ酒精（乙醇）——C2H5ＯH醋酸（乙酸)——ＣＨ３COOH草木灰——K2CO3（顯堿性）膽礬、藍礬——CuSO４?5H2O銅綠、孔雀石：Ｃu2(OＨ)２CO3水銀、汞：Hg鐵銹、赤鐵礦——Fｅ2O3磁鐵礦——Fe３Ｏ４天然氣、沼氣、瓦斯、甲烷——CＨ4檢查蛋白質:灼燒,有燒焦羽毛臭味九、熟記常見物質的顏色：紅色的固體——Cu、Fe２O3、P（紅磷)黑色的固體——C、CuＯ、Fｅ3O4、MnＯ2、Fｅ粉（抗氧劑）白色的固體——ＫＣlO3、P2O5、P（白磷)、CｕSＯ４（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等暗紫色的固體——ＫMｎＯ4黃色的固體——S藍色的固體——CuＳＯ4?5H2O藍色絮狀沉淀——Cｕ(OＨ)２紅褐色絮狀沉淀——Fe(OＨ)3常見不溶于酸的白色沉淀——BaＳO4、ＡgCｌ溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaＣO3、ＣaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀溶于酸但不產氣憤體的白色沉淀——Mg（OH）２、Al(ＯH)3等不溶性堿的沉淀藍色的溶液——CuSＯ4、ＣｕCl２、Ｃu(ＮＯ３)2等含Cｕ2＋溶液淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl２、Fｅ(NO３)2等含F(xiàn)e2+溶液黃色的溶液——FeＣl3、Fe２(SO4）3、Fe(ＮO3)3等含F(xiàn)e3＋溶液氮肥：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠(促苗)。缺氮:葉黃*含NH4+氮肥不能與堿性物質混合(NＨ4++OH-＝＝NH3↑+H２O）＊=3\＊GB3\＊MＥRGEFORMAT③化學肥料磷肥:促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）。缺磷：葉暗綠帶紅，植株矮小

鉀肥:促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈)。缺鉀:葉黃有褐斑,易倒伏復合肥：含N、P、Ｋ中的兩種或三種十、物質的檢查和鑒別：1、檢查稀鹽酸(或Cl－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴ＡgNO3溶液和?。萅O3,有白色沉淀產生。２、檢查稀硫酸(或SO42-)——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴Ｂa(NO3）2溶液和稀HＮO3,有白色沉淀產生。３、檢查CO3２－——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴稀HCｌ,有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。4、檢查NH4+——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaＯH溶液并加熱,有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中,各滴入幾滴BaCｌ2溶液，有白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產生的原溶液是稀鹽酸。6、鑒別Cａ(OＨ)２和ＮaＯＨ溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中,分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液),有白色沉淀產生的原溶液是Ca(ＯH)2，無現(xiàn)象產生的原溶液是NaＯＨ。◎補充下列反映方程式：1、氫氧化銅跟稀鹽酸反映：Cu(OＨ)2+2HＣl＝CuCｌ2＋2H2O藍色沉淀消失２、氫氧化銅跟稀硫酸反映：Cu(OH)２＋Ｈ２SO4=CuSO4+2H2O變成藍色溶液3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反映：2NaＯＨ+CｕＳO4=Nａ2SO4+Cｕ（ＯＨ）2↓有藍色沉淀產生４、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反映:3NaＯH＋FeCl3=Fe(OH)３↓+3NａCl有紅褐色沉淀產生◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑,溶液的酸堿度——用ｐH來表達。紫色石蕊無色酚酞pH<7為酸性顯紅色顯無色pH=7為中性顯紫色顯紅色pH>7為堿性顯藍色顯紅色0１23４5６78910１112１314←酸性增強中性堿性增強→十一、常見干燥劑小結:（1)常見氣體的酸堿性:①酸性氣體：ＣO2，ＳO2，SO３，。②中性氣體：N２,H2,O2，CO，NO,CH4③堿性氣體:NH３◎干燥劑的選擇：1、濃硫酸可干燥:酸性氣體（如:CＯ2、ＳＯ２、SO3、HCl、）中性氣體（如:H2、O2、Ｎ2、CＯ、ＮO、ＣH4）※不能干燥堿性氣體(如：NH3)２、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥:堿性氣體（如：ＮH3)中性氣體（如:H２、O2、N２、CＯ、NO、CH4）※不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO２、SO3、HCl)無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色,可檢查水的存在，并吸取水蒸氣：可干燥所有的氣體?；旌衔铮壕哂卸喾N物質：空氣、溶液、礦泉水、自來水、海水、河水、石灰水混合物：具有多種物質：空氣、溶液、礦泉水、自來水、海水、河水、石灰水金屬單質：Fe、Cu、Mg、Al單質：具有同種元素的純凈物金屬單質：Fe、Cu、Mg、Al單質：具有同種元素的純凈物純凈物：具有一種物質純凈物：具有一種物質氧化物：只有2種元素，其中一種元素是氧的化合物氧化物：只有2種元素，其中一種元素是氧的化合物非金屬單質：O2、H2、N2、C、Si化合物：具有不同種元素的化合物鹽：由金屬陽離子（涉及銨根）離子與酸根陰離子構成的化合物堿：陰離子全是OH－的化合物酸：陽離子全是H+的化合物物質分類堿：陰離子全是OH－的化合物酸：陽離子全是H+的化合物十二、物質的除雜1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅(注:不能用點燃的方法)2、ＣＯ（CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液3、Ｈ2（水蒸氣）:通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體/通入無水氯化鈣中４、CuO（Ｃ)：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物5、Cu（Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu（CuO)：加入足量的稀硫酸7、ＦｅSO４(CｕSO4)：加入足量的鐵粉8、NaCl(Ｎａ2ＣO3):加入足量的鹽酸9、ＮaＣｌ(Nａ２SＯ4):加入足量的氯化鋇溶液10、NaCl(NaＯＨ)：加入足量的鹽酸11、NaOH（Ｎａ2CO3）:加入足量的氫氧化鈣溶液１2、ＮaCl（CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液13、NａNO３（NａCl）：加入足量的硝酸銀溶液14、ＮaCl(KNＯ３):蒸發(fā)溶劑1５、KNO3(NａCl):冷卻熱飽和溶液。16、CO２(水蒸氣）:通過濃硫酸。十三、有毒的物質1、有毒的固體：亞硝酸鈉(NaNO2)、CｕＳO4(可作殺菌劑，與熟石灰混合配整天藍色的粘稠狀物質——波爾多液);2、有毒的液體:汞、硫酸銅溶液、甲醇、含Ｂa2＋的溶液(除BaＳO4);有毒的氣體:ＣO、氮的氧化物、硫的氧化物。十四、離子共存（離子之間不發(fā)生化學反映）:（1)OH-:H+、Cu2＋、Ｆe3+、Mｇ2+、Ａl3＋、NH4+(2)H+:OH-、ＣO３2-、HCO3-、ＣH3CＯO-（3）CO３2-:H+、Cａ2+、Bａ2＋(4）HＣO3-：H+、OH-(5)SO42－：Ｂａ2+（6)Cｌ-：Ag＋注意：溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Ｃu２+(藍色）、Fｅ2+(淺綠色)、Ｆe3+(黃棕色)、MｎＯ4-(紫色)【例題精選】：?例1:有從左到右依次排列的三種金屬X、Y和Z，把Z放入稀鹽酸中不反映,放入Ｘ(NO3)2溶液中有單質X析出。Y放入ＺＣl2溶液中產生YCl2。符合以上事實的是 A．Hｇ、Fe、Cｕ? ?Ｂ．Ag、Fe、AuC.Ｃu、Zn、Fe?? Ｄ.Ｈｇ、Ａl、Ｃｕ 例2：把具有少量氧化銅、氫氧化銅的鐵粉加入稀硫酸中，加熱充足反映后,發(fā)現(xiàn)鐵粉有剩余。將溶液過濾,濾渣中的物質是 A.鐵 ?Ｂ.鐵和銅 C．銅和氧化銅?D．氧化銅和鐵 例3:在CｕSＯ4和FeSO4的混合溶液中加入Ｍg粉,下列說法錯誤的是? Ａ.若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe2+,而無Mg２＋和Ｃu2＋??B.若Ｍg粉無剩余，溶液中如有Cu2+,則必然有Fe2＋ ?C.若Mg粉有剩余,溶液中只有Mg２+，而無Fe2+和Cｕ2+ D.若Mｇ粉無剩余，溶液中無Cu2+，則一定有Mg2＋和Fe2+ 例４:現(xiàn)有Fe,稀H2SO４,CｕCｌ２溶液,NaOH溶液,Fe２O３,兩兩混合后,能發(fā)生反映的有 A．７個 B．６個?? C.5個 ??D.4個 例５:下列各組物質,能在溶液中共存的是 A．Ｃa（ＯH）２、ＨNO3、CaCl２B.Bａ(NＯ３)2、Ｈ2SO4、KNO３ C．Ｋ2SO４、CｕCl2、NａＯHＤ.NaCl、K2CO3、KOＨ 例6:在一定條件下，下列物質的轉變不能一步完畢的是?A.??B.C. ? D.?例7：今有ＡgNO3溶液、BaＣl2溶液、Ba(NO３）2溶液、Ba(OH)2溶液、Nａ２CO3溶液和Zn粉供選用。若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸,以得到純凈的稀硝酸,應加入適量????，發(fā)生反映的化學方程式為 ? ?。若欲除去氯化鈉溶液中混有的少量鹽酸,以得到純凈的氯化鈉溶液，應加入適量?? ?，發(fā)生反映的化學方程式為?? ?，該反映的類型是? ? 。?例8:Ａ、B、C、Ｄ分別是Bａ（NO3）2、Na2CＯ３、MgCl2和H2SＯ４中的各一種溶液。下表標明了它們之間兩兩相混的現(xiàn)象，根據(jù)以上實驗事實可知:Ａ為? ,Ｂ為 ?，Ｃ為? ,D為 ??。例９：由一種氧化物A和一種正鹽B組成的白色固體混合物、實驗環(huán)節(jié)和現(xiàn)象如下表所示:?根據(jù)以上實驗事實可知:Ａ為?? ,B為 ??。?例10:為了測定水的組成選用下列裝置回答問題：(氫氣用鹽酸和鋅制得)?

（1）為準確測定水的組成，為防止雜質干擾，對的的連接順序為:己→__＿_＿_→丙;?（2)乙裝置的作用是__＿___.

（3）若測得丁裝置中樣品在實驗前后減少６.４克，乙裝置中藥品增長了7.2克,丙裝置增長了3.６克，根據(jù)此可求出水中H、O質量比為（只寫計算式)_＿___＿．

(４）實驗結束后,若丁處仍有黑色固體,這對實驗的結果的影響是__＿＿_＿（填“氧的質量偏大”、“氫的質量偏大”、“無影響”）；

(5)裝置中的丙能否省去？＿___＿_為什么？_＿___＿.【綜合練習】一、單項選擇題:1、在鹽酸、酒精、純堿、熟石灰四種物質中，有關用途是：建筑材料；金屬除銹;洗滌劑;燃料。按上述四種物質排列順序的相應用途是?Ａ. B.? C． ?D.２、下列物質在空氣中長期放置會變質的是 A.木炭 B.氫氧化鈉?? C．濃硫酸 ?D.濃鹽酸3、下列各組物質中，能所有溶于水的是 A．ＣuCl２、ＮaNＯ３、ＭｇSＯ4 B．AgＮＯ3、ＢaＳO4、MgＣl２C.AgCl、ＣaCO3、Al２(ＳO４)３ D．ZｎSO4、Cu（OH)2、CuSＯ44、對于鹽酸、氫氧化鈉溶液、水,它們的ｐH值由大到小的順序為 A.? Ｂ．? Ｃ.? D.5、把下列各組物質的溶液相混合，再加足量鹽酸,有沉淀生成的是 A.NａOＨ、FeCl3 ?Ｂ．Ｃa(ＯH）2、Ｎa2CO3C．AgNO3、NaNO３ Ｄ．CｕCl2、Ba(OH)26、下列各組物質混合后，不產氣憤體或沉淀,得到無色溶液的一組是 Ａ.硝酸鋇和稀硫酸? ? Ｂ.氧化銅和稀硫酸?C.大理石和稀鹽酸? ? D．石灰水和稀鹽酸７、將鐵釘放入下列物質的溶液中,反映后溶液質量增長的有 A.ＨＣl ??B．ZｎSO4 ? C．AｇNO3 Ｄ．ＣuSO4８、稀硫酸和下列物質能發(fā)生中和反映,又能生成白色沉淀的是 A.Ｍg（OＨ)2 B．BaCl2? Ｃ．Ｋ2CＯ3??D．Bａ（OH）2９、既不溶于水，又不溶于稀鹽酸,但是能與硝酸銀溶液發(fā)生反映的是 A.BaＳＯ4 Ｂ.ＭgO ?Ｃ．Ｃu ?Ｄ.Zn10、下列各組物質不能發(fā)生復分解反映的是?A.碳酸鈣和鹽酸? ?? B.硝酸鉀和氫氧化鈉溶液 Ｃ．氯化鋇溶液和稀硫酸 ?? D．硝酸銀溶液和稀鹽酸１１、氯化鋇溶液３2．33克與2０克稀硫酸恰好完全反映，過濾出沉淀后,得到５0克稀鹽酸，則該鹽酸溶質的質量分數(shù)是 A.1.４6%??B．0.73％ ?C．０.２９8％ ?Ｄ.0.374%１2、下列屬于復合肥料的是?A．硫酸銨??B.硝酸鉀?? C.過磷酸鈣 ?Ｄ．尿素1３、在稀硫酸中加入少量下列固體，溶液酸性變化不大的是 Ａ．氧化鎂 Ｂ.碳酸鉀???C.氫氧化鋇 Ｄ.氯化鋇說明不消耗H+14、將下列溶液分別滴入到氯化鋇溶液(pH=7）、氫氧化鈉溶液、稀硫酸中，能觀測到三種不同現(xiàn)象的是?A.硫酸銅??B．硝酸鈉 C．氯化鈉??D．酚酞下列變化中不能一步實現(xiàn)的是 ?A．Ba（OH)2BaCl２?B.Fe2O3FeC．BaCl2BaSO4? D．CuＯCu（OＨ)216、使用同質量、同濃度的稀硫酸,分別與足量的下列物質反映,所得溶液溶質的質量分數(shù)最小的是?A.鎂???B.氧化鎂? Ｃ．氫氧化鎂? D．碳酸鎂17、下列各組物質混合后,溶液質量不發(fā)生變化的是?A.稀硫酸和氯化鋇溶液 ???B．碳酸鈉溶液與鹽酸?Ｃ.氫氧化鉀溶液和鹽酸??? D.鐵和硝酸銅溶液１8、下列各組物質在水溶液中能大量共存，且溶液為無色的是?A.Na2CO3、KNO3、NaCl B．Na２SO4、KCl、Fe(ＮO3)3 C.Na2SO4、BａＣl２、ＮaNO3 ?Ｄ．KNO３、NａCl、CuSO4１9、把鐵片分別放入下列物質的溶液中，若鐵片溶解，無氣體產生，溶液質量減輕,則該溶液是 A.H２SO4 B.FｅＳO4???Ｃ．Al2(SO4）３? Ｄ．AgNO3２０、鑒別氯化鋇、硝酸銀、碳酸鈉三種無色溶液時，最佳選用的一種試劑是 A.稀鹽酸? Ｂ.稀硫酸 ??Ｃ.氫氧化鈉溶液? D．氯化鈉溶液21、在AｇNO3和Ｃｕ(NO3)２的混合溶液中，加入一定量鐵粉充足反映后，有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成,則濾紙上的少量金屬是 A.Cu ? Ｂ.Ａｇ ?? C．Ｆｅ和Cu???D.Ｃu和Ag２２、在天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯,把天平調節(jié)平衡，向左盤燒杯中加入２．2克氧化鈣,若使天平仍然保持平衡,右盤中需要加入金屬鎂的質量為 A．1.2克??B．2.2克???C．2.4克 ?D．4.4克2３、將２0克10%的鹽酸和２0克10%的氫氧化鈉溶液混合后,滴入石蕊試液,溶液為 A．紫色 B.藍色 ???C．紅色? ??D．無法判斷２4、下列物質中,在水溶液中和鐵、氯化鋇、燒堿都能反映的是 A．食鹽 ??B．二氧化碳 ?C．硫酸銅?? D.氧化鈣一塊質量為7ｇ的鋅中，也許具有下列某種雜質，當它跟足量的稀硫酸反映后,生成氫氣０．2g,則鋅中具有的雜質也許是（）A.ＣuB．FeＣ.MｇD．Ｐｂ二、填空題: ２６、某金屬元素R的硫酸鹽化學式為Ｒn(ＳO４)m,則它的氧化物的化學式為? ? 。 27、Fe2O３與稀硫酸反映生成? ?，F(xiàn)e與稀硫酸反映生成 ,Fｅ(ＯH)3與鹽酸反映生成?? ，F(xiàn)e在氧氣中燃燒生成? 。（寫含鐵化合物的化學式） 28、A、B、C三種金屬，B可以把A和C從它們的鹽溶液中置換出來，A不能把C從它的鹽溶液中置換出來，則三種金屬的活動性由弱到強的順序為 ?。 2９、向盛有石灰水的試管中加入飽和碳酸鈉溶液,觀測到的現(xiàn)象為? ?,向試管中滴入酚酞，溶液為? 色，再加入過量的鹽酸，觀測到的現(xiàn)象為 出現(xiàn)白色沉淀、紅、沉淀消失,生成無色氣體，紅色褪去?30、有一包白色粉末，也許具有硝酸鉀、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鋇中的一種或幾種,將此粉末放入足量水中充足攪拌,得到無色溶液和白色沉淀。過濾后，向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解,并放出無色使澄清石灰水變渾濁的氣體。則白色粉末中一定具有 ?,一定沒有 ?,也許具有? 。 31、有鐵粉、銅粉、氧化銅、鋅粉四種固體，硫酸、鹽酸、硫酸銅、硫酸亞鐵四種溶液，它們之間按下列關系互相轉化： 固體甲+溶液C溶液B+氫氣；固體甲+溶液Ａ固體乙＋溶液Ｂ；固體丙+溶液C溶液Ａ+水試推斷：固體甲是 ,固體乙是 ?，固體丙是 。 ?溶液A是 ,溶液B是 ,溶液C是? 。除雜題32、除去下列各物質中具有少量雜質(括號內雜質）,請將除去雜質所加的化學試劑的化學式填在橫線上；并寫出相應方程式。①CａCl2（ＣaＣO3)⑥ZnCｌ2（CｕCl２）②NaNO3（Na2CＯ3)⑦NaCｌ(Fe2(SO４）3）③Cu(Fｅ)⑧KCl(K2SO4)④Cu(CuO）⑨NaOH(Na2CO３）⑤ＮaNO3(ＮaCl）實驗題33、通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NａＣl外,還具有ＭgCl２、ＣaCｌ2、Na2SO4以及泥沙等雜質.以下是制備精鹽的實驗方案,各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,作用是(2)第②步操作加入過量的BaＣｌ2目的是除去粗鹽中的(填化學式）,寫出這個反映的化學方程式（3)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BａＳO４、CａＣO3、BaCＯ3(填化學式）.?(4)在第③步操作中,選擇的除雜的試劑不能用ＫOH代替NaOH，理由是（5)在運用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中,加入適量鹽酸的目的是三、計算題34、今有不純的鐵粉3克與50克16％的硫酸銅溶液恰好完全反映（雜質不參與反映），求:鐵粉的純度?反映后溶液中溶質的質量分數(shù)?35、將24.9克的某氫氧化鈉溶液與１40克硫酸銅溶液混合，兩者恰好完全反映，過濾后，得到濾液16０克,求：氫氧化鈉溶液溶質的質量分數(shù)?硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)？36、李楊同學在某化工廠進行社會實踐,技術員與李楊一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產品中氯化鋇的質量分數(shù)。他們取16.2５g固體樣品，所有溶于143.6rnL水中,向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10．6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系(水的密度為1ｇ／cm3)。試計算：（1)當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反映時,消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是__＿＿____ｇ;（2)產品中氯化鋇的質量分數(shù);(3)當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反映時,過濾后所得溶液的溶質質量分數(shù)?！纠}精選】： 例1:分析:此題綜合考察金屬與酸、金屬與鹽溶液置換反映的條件和有關化合物中金屬元素的化合價這兩部分知識。從置換反映的事實看,金屬活動性的關系是Y>Z>X，Ａ、B、D均符題意，C中的Z(Fe）能和稀鹽酸反映，不符題意。再從化合價和有關物質的組成看，Ｂ中Ｘ（Aｇ)的硝酸鹽AgNO3不符合X(ＮＯ3)２的組成，D中Y(Ａl)的氯化物AlＣl3不符合YCｌ2的組成。A中Ｘ（Hg）的硝酸鹽Hg(NO3)2和Y(Fe)置換產生的氯化物FeCl2均符題意，故答案為A。?例2:分析:本題考察金屬、堿性氧化物、不溶性堿與酸及金屬與鹽的反映等知識。解題的關鍵是對題目中的“少量”二字的理解。由于氧化銅和氫氧化銅都能溶于硫酸生成硫酸銅,并且在原混合物中氧化銅和氫氧化銅是少量的，所以充足反映后,這兩種固體均無剩余,因此C、Ｄ不合題意。原混合物中鐵除了與硫酸反映之外，還能和硫酸銅反映,當鐵粉有剩余時，硫酸銅中的銅完全被置換出來,因此殘渣中肯定有鐵和銅。答案是B。 例３：分析：解答本題的關鍵是三種金屬的活動性順序，即Ｍg>Ｆｅ>Cu。Mｇ先置換Cu２+,而后置換Fe2+。若Ｍｇ粉有剩余，說明Cu２+和Fe2+所有被置換，溶液中只有Mg2＋,所以A項是錯誤的,C項是對的的。若鎂粉無剩余，有兩種也許,其一是溶液中如有Cu2+，那么溶液中必然有未被置換的Fe2+和生成的Ｍｇ２+，Ｂ項是對的的；其二是溶液中若無Cu2+，說明Cu2+所有被置換出來，而Ｆｅ2＋也許所有被置換，也也許部分被置換,所以Fe２+也許存在，也也許不存在,但一定有Mg2＋，因此，選項D也是錯誤的。 例4：分析:解答這類問題最容易漏掉能反映的，或將不能反映的物質也計算在內，避免發(fā)生這種錯誤的方法是“先分類，后碰球”。具體作法如下： 分類單質? ? 酸? ?鹽????堿? 金屬氧化物?答案：應選C?例5:分析:所謂“共存”,就是指彼此之間不發(fā)生化學反映。本題中的各組物質，都是可溶性的酸、堿、鹽,它們彼此之間是否發(fā)生復分解反映,關鍵要看有無沉淀、氣體或水生成。Ａ組溶液中的Cａ(OH)2跟ＨNO3發(fā)生中和反映,有難電離的水生成,故不能共存。B組溶液中的Ba(ＮO3)2跟H2ＳＯ4能反映生成難溶的BaSＯ4白色沉淀，故不能共存。C組溶液中的CuCL2跟NaＯＨ反映，生成難溶的Cｕ(OH）2，故不能共存。D組溶液中的三種物質間兩兩都不能發(fā)生反映，故能共存于溶液中。答案為D。?例6:分析:Ａ組中由這是由可溶性的碳酸鹽Na2CO3轉化成不溶性的碳酸鹽CaCO3的過程。只要選擇可溶性的鈣鹽，或者可溶性的堿Ｃａ(ＯH)2,運用鹽和鹽或鹽和堿的復分解反映,就可以一步實現(xiàn)這種轉化：?如：?B組中??這是由金屬氧化物轉變成金屬單質的過程。只要在一定條件下使用還原劑，就可以將Fe２O3轉變成Fe單質。常用的還原劑有H2、C、CO。 ?Ｃ組中 Ｄ組中? 這兩組均是由堿性氧化物向相應的堿轉化的過程。這種轉化，只限于可溶性的堿KＯH、NａOH、Cａ(OH)2、Ba(ＯH）2相應的堿性氧化物K2O、Nａ２Ｏ、CaO、BaO能直接跟水化合生成堿。?如：大多數(shù)的堿性氧化物如CuO、Fｅ２Ｏ３等都不能直接跟水化合生成相應的堿。所以CuＯ向相應堿Cu（OH)2轉變是不能一步完畢的。如何由CｕO制取難溶性的堿Cu（OH)２呢?一般地說，可用下列方法: ?例７：分析:為了有效地從溶液中除去溶解著的雜質,所加入的適量試劑通常要具有以下基本條件:一是跟要保存的溶質不反映;二是能跟雜質發(fā)生反映,該反映的產物，或是沉淀、氣體從溶液中析出或逸出，或是生成水、或者變成提取物保存在溶液中,以有效地去掉雜質，且不引入新的雜質。?除去稀硝酸中的少量硫酸，實質是除去離子。含Ba2+的溶液——Ｂa(NO3)2溶液、ＢaＣｌ２溶液和Ｂａ(OＨ)2溶液都能和H2SO4反映，并產生BａSO4沉淀。若使用Ba（NO３)２溶液,在生成ＢaSO4沉淀的同時產生HNＯ３,HNＯ3恰好是應保存的溶質,反映后過濾去掉BaＳO4沉淀,即可得到純凈的稀硝酸。若改用ＢaＣl２溶液,在生成ＢaＳO4沉淀的同時產生HＣl（易溶于水）,從而引入了新雜質。若改用Ba(OＨ)2溶液，Ba(ＯH）2不僅與H2SO4反映，也與應保存的溶液HＮO3反映,消耗了硝酸?？梢?使用BaCl２溶液或Ba(OH)2溶液都不對的。 同樣道理,除去NaCｌ溶液中的少量HCl,實質是除去過量Ｈ+。Ba（OH)2溶質、Ｎa2CO3溶液、Zｎ粉末都能跟鹽酸反映。若使用Zn或Ｂa(OH)2溶液,在消耗HCl的同時，產生可溶于水的ZnCｌ2或BaCｌ2，將向溶液中引入新的雜質。若使用適量Ｎa2CO3溶液,在消耗ＨCl的同時,產生NａＣl、H2O均不引入新雜質,產生的ＣO２氣體從溶液中逸出,最終會得到純凈的NａCl溶液。?答案:Ba(NO3)2溶液， ?Na２CO3溶液,復分解反映。 例８：分析:方法Ⅰ從生成沉淀的現(xiàn)象入手分析 根據(jù)復分解反映的條件，這四種物質的溶液兩兩相混時,有下列三組會產生白色沉淀：??能和此外兩種物質反映生成沉淀的是Ｂａ(NO3)2溶液和Ｎa2CＯ3溶液,只和此外一種物質反映生成沉淀的是MｇＣl2溶液和H2SO4溶液，再與題中圖示的現(xiàn)象相對照,可以判斷A和Ｂ分別是Ｂa(ＮO3）2溶液和Ｎa2CO３溶液中的各一種,C和Ｄ分別是MgＣl2溶液和H2SO4溶液中的各一種。然后再根據(jù)B和C相混冒氣泡的現(xiàn)象,推知發(fā)生的是碳酸鹽跟酸的反映,從而鑒定B為Ｎa2CO3溶液,A為Ba(NＯ3）2溶液,C為H2SO4溶液，D為MgCｌ2溶液。?方法Ⅱ：從產氣憤體的現(xiàn)象入手分析: 根據(jù)所給物質和復分解反映的條件，相混能冒氣泡的物質（Ｂ和C），分別是Ｎａ2ＣＯ3溶液和H2ＳO４溶液中的各一種，A和D則必是Bａ（NO3)2溶液和MgＣl2溶液中的各一種。再根據(jù)B與A、D相混均產生白色沉淀的現(xiàn)象，可知B為Nａ２CO3溶液,C則為H2SO4溶液。由于C(H2SO4)和Ａ相混產生白色沉淀或和B相混不產生白色沉淀,可知A為Bａ(NＯ３)2溶液,D為MｇCl2溶液。 例9:[析解]此題是根據(jù)實驗事實推斷混合物組成的習題，它以圖示的形式提供了為擬定混合物成分進行的兩步實驗和有關的現(xiàn)象或產物的成分。?解答這類問題的關鍵是要有對的的思緒和嚴謹?shù)耐评?、判斷。通?？梢匝貙嶒烅樞虻恼蚧蛘吣嫦蛲评怼⑴袛?。假如有些特殊實驗現(xiàn)象或特性反映，往往可以此為突破口,再結合其它實驗事實推理、分析，以擬定混合物的組成。 方法Ⅰ:沿實驗環(huán)節(jié)的正向推理、判斷。?第一步實驗，氧化物和正鹽的白色混合物加水、攪拌,得到藍色沉淀(特殊現(xiàn)象）和無色溶液。正鹽CｕCＯ3難溶于水,但自身不是白色物質,因此，藍色沉淀不是本來的正鹽,而是正鹽、氧化物、水互相作用的產物。根據(jù)學過的知識判斷，藍色沉淀是Cu(ＯH)2，原混合物由某種可溶性銅鹽和能直接與水化合的堿性氧化物組成。但是，該銅鹽中所含酸根離子和氧化物中金屬元素的種類尚有待用實驗擬定。 第二步實驗,向第一步實驗所得濾液中加Ｂa(NＯ3）2溶液和稀HNO３，得到白色沉淀（含ＳO的特性反映），所余溶液中含ＫＮO3,證明原濾液含SO和Ｋ＋，是K２ＳO4溶液。 某種氧化物和某種正鹽加水后，生成Cu(ＯH）２和Ｋ２SO4，可以擬定原混合物由Ｋ２O和無水ＣuSO４組成。有關化學方程式:K2Ｏ＋H2O== 2KOHCuSO4+２ＫOH==Cu（OH)2+K２SＯ４K2SO４＋Bａ(NＯ３）2=＝ＢaSＯ４+２ＫNO３ 方法IＩ：沿實驗環(huán)節(jié)的逆向推理、判斷。?先根據(jù)第二步實驗事實——無色濾液與Bａ(NO3)2溶液作用生成KNＯ3和不溶于?。萅O3的白色沉淀,推知無色濾液含K2ＳO4。再根據(jù)第一步實驗事實——一種氧化物和一種正鹽加水,得到藍色沉淀和K2SＯ4，藍色沉淀是Cｕ(OH）2，推知白色混合物是由K2Ｏ和ＣuＳＯ４組成的。例１0：（1)為準確測定水的組成，防止雜質干擾,從己中生成的氫氣帶有氯化氫氣體和水蒸氣,依次通過甲和戊除去，然后再通過丁還原氧化銅,反映后生成的水蒸氣通過乙被吸取，最后再連接丙裝置，丙的作用是吸取空氣中的水蒸氣，以免進入乙裝置影響測定結果.可用于干燥的裝置除丙外尚有乙和戊，由于裝置戊不便于稱量變化前后的質量,所以不應位于丁裝置后吸取反映生成的水．綜上所述,可得出裝置的連接順序：己→甲→戊→丁→乙→丙.?（2)裝置乙中放入大量的干燥劑，直接和丁裝置相連,所以其作用應是吸取丁裝置反映產生的水;

（3）丁中金屬氧化物反映前后減少的質量為６．４克，即水中氧元素的質量；乙裝置增長的質量７.2克即為生成水的質量;７.2克-6.4克為氫元素的質量．根據(jù)此可求出水中Ｈ、O質量比為（7.２-6.4):６.4；

(4）實驗結束后，丁處仍有黑色固體說明ＣuO沒有所有參與反映,不參與反映的ＣuO在反映后仍在裝置內,不影響反映前后的稱重．此外，本次探究的是生成水中H、O元素的質量關系，CuＯ是否所有反映只是影響生成水的多少，不影響質量比的推算;

（５)裝置丙也用于吸取水和二氧化碳，由于丙處在裝置乙之后的整套裝置的最末端直接與大氣相通，所以該裝置一定不是用于吸取反映中生成的水，那么就是用來吸取空氣中的水和二氧化碳.這樣可以減少空氣中水和二氧化碳對探究結果的影響,保證實驗結果的準確性．?故答案為:

(1）甲→戊→丁→乙;(2）吸取氫氣還原氧化銅后生成的水;?（3）(7．２ｇ-6.４g)：6.4ｇ;（4)無影響;?(5）不能；它的目的是吸取空氣中的水蒸氣和二氧化碳,否則會影響實驗的結果.【綜合練習】一、單項選擇題:1、Ａ2、 Ｂ3、A4、C5、C6、D7、A8、D9、C10、B11、Ａ解：氯化鋇溶液3２.33克與2０克稀硫酸恰好完全反映,過濾出沉淀后，得到50克稀鹽酸，則硫酸鋇的質量為：３2.33ｇ+20g-50g=2.33ｇ設生成鹽酸的質量為x，BaCl２+H２SO４═BａＳO4↓+２HＣl２３373２．３3gx==x=０.73g該鹽酸溶質的質量分數(shù)是×100%=1.4６%B13、Ｄ說明不消耗H+14、Ａ15、※強堿相應的氧化物可以Ｄ16、Ｃ解：由于是等質量、溶質質量份數(shù)相等的稀硫酸分別和適量的四種物質反映，可設稀硫酸中溶質的質量為９8克，則:?Mg+H2SO４=MgＳＯ４+H2↑MgＯ+H2SO４=Mg