初中化學(xué)湘教版九年級上冊專題3利用大氣資源“黃岡賽”一等獎

新人教版九年級下冊《第9單元溶液》2016年單元測試卷（內(nèi)蒙古錫林郭勒盟六中）一、選擇題1．“恒大冰泉”是來自長白山的天然礦泉水，判斷“恒大冰泉”屬于溶液的依據(jù)是（）①無色②混合物③化合物④均一性⑤穩(wěn)定性．A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．③④⑤2．下列洗滌方式應(yīng)用乳化作用的是（）A．用汽油除去衣服上的油污 B．用水洗去盤子中的水果渣C．用洗潔精清洗餐具上的油污 D．用鹽酸清洗水壺的水垢3．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的某溶液蒸發(fā)掉10g水后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則原溶液的質(zhì)量是（）A．30g B．40g C．50g D．60g4．下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（）A．溶液都是澄清、透明、無色的B．溶液都是由一種溶質(zhì)和一種溶劑混合而成的C．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D．向100g硝酸鉀的飽和溶液加入10硝酸鉀固體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變5．向右圖試管里的水中加入下述某種物質(zhì)后，原來U型管內(nèi)在同一水平上的紅墨水，左液面降低了些，右液面上升了些，則加入的物質(zhì)是（）A．硝酸銨 B．石灰石 C．活性炭 D．氫氧化鈉6．現(xiàn)有一接近飽和的Ca（OH）2溶液①蒸發(fā)溶劑，②增加溶質(zhì)，③降低溫度，④加熱升溫，這些方法中能使之成為飽和溶液的是（）A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④7．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，正確的操作步驟是（）A．稱量、計算、溶解 B．計算、溶解、稱量C．計算、稱量、溶解 D．溶解、稱量、計算8．下列方法中一定能將飽和溶液轉(zhuǎn)變成不飽和溶液的是（）A．降低溫度 B．增加溶劑 C．充分?jǐn)嚢?D．增加溶質(zhì)9．下列配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作失誤，會引起溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是（）A．用托盤天平稱量3.2g氯化鈉時，誤將砝碼放在左盤，并使用游碼B．用量筒量取水時，面對刻度線俯視凹液面的最低處C．將量筒中的水倒入燒杯時，有水濺出D．將配好的溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶時，不慎灑落10．取70g某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體，則剩余溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為（）A．1：7 B．3：5 C．2：5 D．3：811．將80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為（）A．80g B．100g C．200g D．280g12．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖．將①②兩試管中的甲、乙飽和溶液（均有少量未溶解的固體）放進(jìn)盛有熱水的燒杯里．升高溫度后，下列有關(guān)說法正確的是（）A．①②兩溶液的質(zhì)量一定相等B．①②兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤篊．①溶液質(zhì)量增加，②溶液質(zhì)量減少D．①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于②溶液13．甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．甲物質(zhì)的溶解度為20gB．t1℃時，30g甲加入到50g水中最多可得70gC．t2℃D．t2℃，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：甲14．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線．現(xiàn)有t2℃A．三種物質(zhì)溶解度大小依次為：乙＞丙＞甲B．將溫度由t2℃降到t1C．若甲中含有少量雜質(zhì)乙，可采用降溫結(jié)晶的方法進(jìn)行提純D．將溫度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋阂?5．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）A．50℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞CB．50℃時，把50gA放入50g水中形成75gA的飽和溶液C．20℃時，A和C兩種物質(zhì)的溶解度相等D．分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50℃降至20℃時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B＞C=A16．下列有關(guān)量的變化圖象與其對應(yīng)敘述相符的是（）ABCD常溫下，向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣將水通電電解一段時間向一定質(zhì)量的過氧化氫的水溶液中加入二氧化錳向等質(zhì)量的鐵和鎂中分別加入足量的稀鹽酸A．A B．B C．C D．D17．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列敘述錯誤的是（）A．t1℃時，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：甲＞B．將t1℃時甲、丙的飽和溶液升溫到t2C．將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)閠3D．將t3℃時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲＞乙＞18．將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻，下列有關(guān)量隨時間變化趨勢的圖象不正確的是（）A． B． C． D．19．取四份20℃時一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)后，所得結(jié)論正確的是（）A．保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B．保持溫度不變，加入10g硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C．保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，硝酸鉀的溶解度增大D．降溫至10℃時，硝酸鉀的溶解度減小20．要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是（）A．燒杯、試管、玻璃棒 B．燒杯、膠頭滴管、玻璃棒C．燒杯、膠頭滴管、漏斗 D．燒杯、酒精燈、玻璃棒21．小明設(shè)計了趣味實(shí)驗(yàn)裝置（如圖），其氣密性良好．若要使B中尖嘴導(dǎo)管有“噴泉”產(chǎn)生，則A中加入的固體和液體可能是（）A．氯化鈉和水 B．硝酸銨和水C．二氧化錳和過氧化氫溶液 D．銅和稀硫酸22．在一定溫度下，將少量生石灰放入一定的飽和石灰水中，攪拌并冷卻、到原來的溫度，下列說法中正確的是（）A．溶劑質(zhì)量不變 B．溶質(zhì)質(zhì)量增加 C．溶液濃度不變 D．溶解度增加23．20℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有l(wèi)O0g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲，升溫到50℃時，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙．下列說法正確的是（）A．圖丙中M表示b的溶解度曲線B．圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a大于bC．圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液D．30℃時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等二、非選擇題24．圖是小華配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：（1）圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是．（2）指出圖②中的一處錯誤操作．（3）通過計算確定需要水的質(zhì)量是g，配制時應(yīng)選擇（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水．（4）下列錯誤操作可能導(dǎo)致溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于%的是（填序號）A．②操作中食鹽與砝碼放置顛倒；B．①操作中有固體灑落；C．⑤操作中有水濺出；D．讀取量筒內(nèi)液體體積于視線過低；E．裝瓶存放操作中溶液灑落．（5）該同學(xué)在稱量氯化鈉藥品前天平的指針偏左，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”“偏小”“不受影響”）25．在100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液中加入5g食鹽再加100g水，完全溶解后，溶液的質(zhì)量為，溶質(zhì)的質(zhì)量為，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．26．如圖所示是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：（1）t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度乙物質(zhì)的溶解度（填“＞”、“=”或“＜（2）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小的是物質(zhì)．（3）t2℃時，把100g乙物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液是?）t2℃時，有一接近飽和的甲溶液，可采用27．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室（室溫為20℃）準(zhǔn)備將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的硝酸鉀溶液變?yōu)?0%的硝酸鉀溶液．同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為有三種方法可以達(dá)到目的：（1）可以加入硝酸鉀固體．你認(rèn)為加入硝酸鉀的質(zhì)量為g；（2）可以蒸發(fā)水．你認(rèn)為蒸發(fā)水的質(zhì)量為g；（3）可以加入15%的硝酸鉀溶液．你認(rèn)為加入15%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量為g．28．將一塊塑料板放入50℃的硝酸鉀飽和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如圖）．若將溶液降溫到20℃時，可觀察到的現(xiàn)象是；．若要看到塑料板上浮，應(yīng)采用的方法是．29．如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線（1）P點(diǎn)的含義是．（2）t1℃時，向100g水中加入20gA物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的質(zhì)量是（3）從A、B的混合物中，提純A的最好方法是．（4）將C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列說法正確的是（填序號）．①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增加②溶質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能增大③溶液的質(zhì)量可能不變④溶液中水的質(zhì)量一定減少．30．配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，下列失誤會導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是．A．裝瓶時，有溶液灑出B．將量筒中的水倒入燒杯時有水濺出C．溶解時未用玻璃棒攪拌D．．31．根據(jù)圖中a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：（1）t2℃，a的物質(zhì)的溶解度為（2）t1℃時，將接近飽和的c物質(zhì)的變成該物質(zhì)的飽和溶液，可采用（3）t2℃時．將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別降溫至t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)置分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是A．a(chǎn)＞b＞cB．b＞a=cC．b＞a＞c．32．A、B、C三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示，請回答：（1）℃時，A、B兩種物質(zhì)在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量相等；（2）若B中混有少量的A，最好采用的方法提純B；（3）現(xiàn)有接近飽和的C物質(zhì)溶液，使其變成飽和溶液的方法有：①加入C物質(zhì)；②恒溫蒸發(fā)溶劑；③；（4）t3℃時將20gA物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（5）將t3℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序是33．如圖是對20℃一定質(zhì)量的甲的溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)的結(jié)晶實(shí)驗(yàn)過程，請回答：（1）蒸發(fā)前原溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液，n的數(shù)值是．（2）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是（填字母）的．A．隨溫度升高而增大B．隨溫度升高而減小C．無法判斷．34．四位同學(xué)用不同方法配制5%的氯化鈉溶液：甲：用固體氯化鈉和水乙：用20%的氯化鈉溶液加水稀釋丙：用粗鹽（含有少量泥沙的氯化鈉）和水?。河?00g20%的氯化鈉溶液、10g氯化鈉固體和水（1）實(shí)驗(yàn)中四位同學(xué)共同用到的實(shí)驗(yàn)儀器有、；（2）甲稱量氯化鈉時，指針向左偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)（填序號）；A．增加砝碼B．移動游碼C．取出一些NaCl固體D．再加一些NaCl固體若甲同學(xué)最后配得的氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，可能的原因是；①用量筒量取水時仰視讀數(shù)②配制溶液時燒杯用少量蒸餾水潤洗③在托盤天平的左盤稱量氯化鈉時，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數(shù)④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗⑤氯化鈉晶體不純A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②③D．②③④⑤（3）乙配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液時應(yīng)量取mL的水．（4）丙應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟是（填序號）．①溶解②過濾③蒸發(fā)結(jié)晶④計算⑤裝瓶并貼標(biāo)簽⑥稱量假設(shè)需粗鹽50g，最好應(yīng)量取mL，解（20℃、SNaCl=36g）（5）丁用100g20%的氯化鈉溶液、10g氯化鈉固體和水可配制成5%的氯化鈉溶液g．35．我校化學(xué)興趣小組的同學(xué)想探究：我市盱眙縣石灰石廠開采出的石灰石樣品中碳酸鈣的含量．他們稱取12.5g該樣品放入燒杯中，向其中加入了105.4g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后（樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水，不考慮CO2的溶解），共收集到二氧化碳?xì)怏w4.4g．求：（1）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？36．達(dá)州市鋼鐵廠用于煉鐵的石灰石主要成分是CaCO3，課外小組同學(xué)取來該石灰石樣品24g，粉碎后，將125g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分5次加入到該樣品中，所測數(shù)據(jù)如下（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）：次數(shù)一二三四五加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2525252525剩余固體的質(zhì)量/g1914944（1）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為g；（2）第次恰好完全反應(yīng)；（3）求最后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留到%）．37．我國北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿（Na2CO3）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計）．為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸．當(dāng)鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g，（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．試計算：（1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=．（2）B點(diǎn)時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是（寫出化學(xué)式）．（3）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確至%）．

新人教版九年級下冊《第9單元溶液》2016年單元測試卷（內(nèi)蒙古錫林郭勒盟六中）參考答案與試題解析一、選擇題1．“恒大冰泉”是來自長白山的天然礦泉水，判斷“恒大冰泉”屬于溶液的依據(jù)是（）①無色②混合物③化合物④均一性⑤穩(wěn)定性．A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．③④⑤【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：“恒大冰泉”屬于溶液的依據(jù)是“恒大冰泉”具有均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物．無色不是判斷是否屬于溶液的依據(jù)，溶液不一定都是無色的，有些溶液是帶有顏色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的．故選：B．【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征（均一性、穩(wěn)定性、混合物）是解答本題的關(guān)鍵．2．下列洗滌方式應(yīng)用乳化作用的是（）A．用汽油除去衣服上的油污 B．用水洗去盤子中的水果渣C．用洗潔精清洗餐具上的油污 D．用鹽酸清洗水壺的水垢【考點(diǎn)】乳化現(xiàn)象與乳化作用．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)乳化作用的定義考慮：洗潔精或洗衣粉等物質(zhì)使使擁有以細(xì)小的液滴均勻分散到水中，形成乳濁液，這種現(xiàn)象屬于乳化作用．【解答】解：A、用汽油洗去衣服上的油污是利用汽油能溶解油污來達(dá)到目的，利用的是溶解原理，不屬于乳化作用，故A錯誤；B、用水沖洗水果渣，使水果渣與水形成溶液或濁液而被沖洗掉，不屬于乳化作用，故B錯誤；C、洗潔精是洗滌劑，有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走，屬于乳化作用，故C正確；D、鐵銹不溶于水，但能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，不屬于乳化作用，故D錯誤．故選C．【點(diǎn)評】洗滌油污的原理有三種，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物質(zhì)與油污發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，理解洗滌油污時利用的原理是解題的關(guān)鍵．3．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的某溶液蒸發(fā)掉10g水后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則原溶液的質(zhì)量是（）A．30g B．40g C．50g D．60g【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算．【分析】根據(jù)題意要求“原溶液的質(zhì)量”那么設(shè)原溶液的質(zhì)量為xg；認(rèn)真審題后又知，蒸發(fā)水的前后溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的，則可以表示成30%x，溶液的質(zhì)量變?yōu)閤﹣10；那么根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，可以表示出新溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，從而解得x．【解答】解：設(shè)原溶液的質(zhì)量是x，那么溶質(zhì)的質(zhì)量為30%x；由蒸發(fā)溶劑前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：蒸發(fā)溶劑水后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=40%，解得：x=40g故選：B【點(diǎn)評】本題是一道關(guān)于溶液變化前后的有關(guān)簡單的計算，屬于基礎(chǔ)性內(nèi)容；解答此題是要抓住蒸發(fā)溶劑前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，只是溶液的質(zhì)量發(fā)生改變，根據(jù)這個等量關(guān)系可以列出數(shù)學(xué)方程進(jìn)行解答．4．下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（）A．溶液都是澄清、透明、無色的B．溶液都是由一種溶質(zhì)和一種溶劑混合而成的C．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D．向100g硝酸鉀的飽和溶液加入10硝酸鉀固體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】A、溶液不一定都是澄清、透明、無色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的；B、一種溶液中溶質(zhì)可以有一種，也可以有兩種或兩種以上；C、由于未未指明溫度、溶質(zhì)的種類，故無法比較溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大?。籇、在一定溫度下，飽和溶液不能再溶解本身這種物質(zhì)．【解答】解：A、很多溶液帶有顏色，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的、硫酸亞鐵溶液是淺綠色的等，故A不正確；B、由溶液的概念分析可知，一種溶液中溶質(zhì)可以有一種，也可以有兩種或兩種以上，故B不正確；C、由于未指明溫度、溶質(zhì)的種類，故飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故C不正確；D、定溫度下，向100g硝酸鉀的飽和溶液中加入10g硝酸鉀，硝酸鉀不能再溶解，故溶液的質(zhì)量不變，故D正確．故選：D．【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握溶液的概念、組成、飽和溶液等知識是解題的關(guān)鍵．5．向右圖試管里的水中加入下述某種物質(zhì)后，原來U型管內(nèi)在同一水平上的紅墨水，左液面降低了些，右液面上升了些，則加入的物質(zhì)是（）A．硝酸銨 B．石灰石 C．活性炭 D．氫氧化鈉【考點(diǎn)】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)物理知識中的連通器原理，可知左右液面相平說明容器內(nèi)壓強(qiáng)和外界壓強(qiáng)相等．左液面降低了些，右液面上升了些說明容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，根據(jù)熱漲冷縮現(xiàn)象，說明該物質(zhì)溶于水放出熱量．【解答】解：A、硝酸銨溶于水吸熱，使容器內(nèi)溫度降低，壓強(qiáng)減小，右邊液面降低，左邊液面上升，故錯誤；B、石灰石不溶于水，容器內(nèi)溫度不變，壓強(qiáng)不變，液面不發(fā)生變化，故錯誤；C、活性炭放入水中，容器內(nèi)溫度不變，壓強(qiáng)不變，液面不發(fā)生變化，故錯誤；D、氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，右邊液面上升，左邊液面下降，故正確．故選D．【點(diǎn)評】要了解物質(zhì)溶于水的過程，知道為什么放熱和吸熱，記住溶于水吸熱和放熱的常見物質(zhì)．常見的溶于水放熱的有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體．常見吸熱的有：硝酸銨．6．現(xiàn)有一接近飽和的Ca（OH）2溶液①蒸發(fā)溶劑，②增加溶質(zhì)，③降低溫度，④加熱升溫，這些方法中能使之成為飽和溶液的是（）A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】大多數(shù)物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，常用的方法有：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度，據(jù)此結(jié)合氫氧化鈣的溶解度受溫度的影響的變化趨勢進(jìn)行分析判斷．【解答】解：②增加溶質(zhì)、①蒸發(fā)溶劑能使接近接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液；Ca（OH）2的溶解度隨著溫度升高而降低，④加熱升溫，氫氧化鈣的溶解度減小，可使接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液；③降低溫度，Ca（OH）2的溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液．故①②④能使之成為飽和溶液．故選：D．【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握不飽和溶液變成飽和溶液一般采取三種方法：增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、改變溫度是正確解答本題的關(guān)鍵．7．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，正確的操作步驟是（）A．稱量、計算、溶解 B．計算、溶解、稱量C．計算、稱量、溶解 D．溶解、稱量、計算【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制．【專題】化學(xué)學(xué)習(xí)中的實(shí)驗(yàn)思想；溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的操作步驟，進(jìn)行分析解答．【解答】解：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，首先計算配制溶液所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量，再稱量所需的溶質(zhì)和量取水，最后進(jìn)行溶解，故正確的操作步驟是計算、稱量、溶解．故選：C．【點(diǎn)評】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)驗(yàn)步驟是正確解答本題的關(guān)鍵．8．下列方法中一定能將飽和溶液轉(zhuǎn)變成不飽和溶液的是（）A．降低溫度 B．增加溶劑 C．充分?jǐn)嚢?D．增加溶質(zhì)【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】一定溫度下，一定量的水中，還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液稱為該溶質(zhì)的不飽和溶液；不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液稱為該溶質(zhì)的飽和溶液；因此，繼續(xù)加入溶劑都可以使飽和溶液變成不飽和溶液．【解答】解：A、對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)升溫可使飽和溶液變成不飽和溶液；對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，降溫可使飽和溶液變成不飽和溶液，所以降低溫度不一定能成功，故A錯誤；B、增加溶劑可使物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故B正確；C、充分?jǐn)嚢璨挥绊戯柡腿芤旱臓顟B(tài)，故C錯誤；D、增加溶質(zhì)依然是飽和溶液，故D錯誤．故選：B．【點(diǎn)評】增加溶劑，都可使飽和溶液變成不飽和溶液；對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)升溫可使飽和溶液變成不飽和溶液；對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，降溫可使飽和溶液變成不飽和溶液．9．下列配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作失誤，會引起溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是（）A．用托盤天平稱量3.2g氯化鈉時，誤將砝碼放在左盤，并使用游碼B．用量筒量取水時，面對刻度線俯視凹液面的最低處C．將量筒中的水倒入燒杯時，有水濺出D．將配好的溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶時，不慎灑落【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制．【專題】化學(xué)學(xué)習(xí)中的實(shí)驗(yàn)思想；溶液、濁液與溶解度．【分析】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進(jìn)行分析解答．【解答】解：A、用托盤天平稱量3.2g氯化鈉時，誤將砝碼放在左盤，并使用游碼，會造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)正確．B、用量筒量取水時，面對刻度線俯視凹液面的最低處，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)錯誤．C、將量筒中的水倒入燒杯時，有水濺出，會造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)錯誤．D、溶液具有均一性，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶時，不慎灑落，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)錯誤．故選：A．【點(diǎn)評】本題有一定難度，明確導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小的因素（可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大）是正確解答本題的關(guān)鍵．10．取70g某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體，則剩余溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為（）A．1：7 B．3：5 C．2：5 D．3：8【考點(diǎn)】固體溶解度的概念；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【專題】閱讀理解類簡答題；結(jié)合課本知識的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】因?yàn)闇囟认嗤柡腿芤褐腥苜|(zhì)與溶劑的質(zhì)量比應(yīng)該是一個定值，都等于其溶解度與100g溶劑的質(zhì)量比，題意中是恒溫蒸發(fā)故蒸發(fā)出的溶劑與析出的溶質(zhì)正好配制成飽和溶液．【解答】解：由題意得溶液的恒溫蒸發(fā)時蒸發(fā)的溶劑與析出的溶質(zhì)正好配置成這一溫度下的飽和溶液，所剩溶液也飽和，又因?yàn)闇囟认嗤柡腿芤褐腥苜|(zhì)與溶劑的質(zhì)量比應(yīng)該是一個定值，都等于其溶解度與100g溶劑的質(zhì)量比故溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是4g：10g=2：5故選C【點(diǎn)評】此題是對飽和溶液的考查，涉及到恒溫蒸發(fā)的知識，解題的關(guān)鍵是抓住蒸發(fā)出的溶質(zhì)與溶劑會配置成飽和溶液，剩余的溶液也會使這一溫度下的飽和溶液這一關(guān)鍵點(diǎn)，屬基礎(chǔ)知識考查題．11．將80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為（）A．80g B．100g C．200g D．280g【考點(diǎn)】用水稀釋改變濃度的方法．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算．【分析】可設(shè)出水的質(zhì)量，然后利用溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變找出等量關(guān)系．【解答】解：設(shè)需加水的質(zhì)量為x．則80g×35%=（80g+x）×10%，解得，x=200g；即需加水的質(zhì)量為200g；故選：C．【點(diǎn)評】在解此類題時，首先要分析稀釋前后哪個量不變，然后根據(jù)不變的量列出等量關(guān)系進(jìn)行分析解答．12．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖．將①②兩試管中的甲、乙飽和溶液（均有少量未溶解的固體）放進(jìn)盛有熱水的燒杯里．升高溫度后，下列有關(guān)說法正確的是（）A．①②兩溶液的質(zhì)量一定相等B．①②兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤篊．①溶液質(zhì)量增加，②溶液質(zhì)量減少D．①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于②溶液【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用．【專題】實(shí)驗(yàn)操作型；課本知識同類信息．【分析】根據(jù)溶解度曲線，甲物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小；根據(jù)圖示，兩支試管內(nèi)均有未溶解的物質(zhì)溶質(zhì)，說明此時兩溶液均為飽和溶液；當(dāng)溫度升高時，①試管內(nèi)的甲物質(zhì)繼續(xù)溶解，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加；②試管內(nèi)析出晶體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小；根據(jù)以上分析，對比①②試管內(nèi)溶液的變化，找出正確的選項(xiàng)．【解答】解：A、升高溫度后，①試管內(nèi)固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量增加，②試管內(nèi)析出晶體，溶液質(zhì)量減?。还盛佗趦扇芤旱馁|(zhì)量一定相等的判斷不正確；故A不正確；B、升高溫度后，②試管內(nèi)析出晶體，溶液變成高溫下的飽和溶液；①試管內(nèi)固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解，是否達(dá)到飽和無法判斷；故①②兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤旱呐袛嗖徽_；故B不正確；C、升高溫度后，①試管內(nèi)固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量增加，②試管內(nèi)析出晶體，溶液質(zhì)量減??；故①溶液質(zhì)量增加，②溶液質(zhì)量減少的判斷符合實(shí)際變化情況；故C正確；D、升高溫度后，①試管內(nèi)固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量增加，②試管內(nèi)析出晶體，溶液質(zhì)量減小；但由于不能確切判斷溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系，故①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于②溶液的判斷不正確；故D不正確；故選C．【點(diǎn)評】溫度升高時，溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液能繼續(xù)溶解固體溶質(zhì)；溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)的飽和溶液析出固體溶質(zhì)．13．甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．甲物質(zhì)的溶解度為20gB．t1℃時，30g甲加入到50g水中最多可得70gC．t2℃D．t2℃，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：甲【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液、濁液與溶解度．【分析】A、根據(jù)溶解度的含義考慮；B、根據(jù)t1℃【解答】解：A、甲物質(zhì)的溶解度為20g是錯誤的，必須有溫度的限制，故A錯；B、t1℃時甲的溶解度為20g，說明該溫度下，100g水中最多溶解20g，則50g水中最多溶解10g，所以t1℃時，30g甲加入到50g水中最多可得溶液質(zhì)量為10g+50g=C、t2℃D、飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%，所以飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān)，甲物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃會析出晶體，變?yōu)轱柡腿芤海馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)要按照t1℃甲物質(zhì)的溶解度計算；乙降溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按照t2℃時乙的溶解度計算就行，因?yàn)橛扇芙舛惹€可知t1℃甲物質(zhì)的溶解度小于t2故選D．【點(diǎn)評】本題容易出錯的地方是降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較，要根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān)．14．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線．現(xiàn)有t2℃A．三種物質(zhì)溶解度大小依次為：乙＞丙＞甲B．將溫度由t2℃降到t1C．若甲中含有少量雜質(zhì)乙，可采用降溫結(jié)晶的方法進(jìn)行提純D．將溫度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋阂摇究键c(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】A、根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷物質(zhì)的溶解度大??；B、根據(jù)溶解度曲線、溫度飽和可以判斷是否析出晶體；C、從溶液中結(jié)晶的方法有兩種：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶，物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小時，應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶；物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大時，應(yīng)該用降溫結(jié)晶；D、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%．【解答】解：A、三種物質(zhì)溶解度大小隨著溫度的變化而變化，如果不指定溫度，無法判斷三種物質(zhì)的溶解度大小，該選項(xiàng)說法不正確；B、如果飽和溶液的質(zhì)量相等，將溫度由t2℃降到t1C、甲的溶解度受溫度飽和影響較大，乙的溶解度受溫度飽和影響較小，若甲中含有少量雜質(zhì)乙，可采用降溫結(jié)晶的方法進(jìn)行提純，該選項(xiàng)說法正確；D、將溫度由t2℃降到t1因?yàn)楸趖2℃時的溶解度小于甲在t1℃時的溶解度，因此甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋阂遥炯坠蔬x：C．【點(diǎn)評】雖然丙物質(zhì)在飽和過程中沒有析出晶體，但是由于丙在t2℃時的溶解度小于甲在t115．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）A．50℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞CB．50℃時，把50gA放入50g水中形成75gA的飽和溶液C．20℃時，A和C兩種物質(zhì)的溶解度相等D．分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50℃降至20℃時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B＞C=A【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而C的溶解度隨溫度的升高而減少；50℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C正確；50℃時，把50gA放入50g水中形成75gA的飽和溶液正確，因?yàn)樵摐囟认?，A的溶解度是50g；20℃時，A和C兩種物質(zhì)的溶解度相等正確，因?yàn)樵谠摐囟认?，它們有交點(diǎn)；分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50℃降至20℃時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B＞A＞C，不是B＞C=A．【解答】解：A、由溶解度曲線可知：50℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C正確，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯誤；B、50℃時，把50gA放入50g水中形成75gA的飽和溶液正確，因?yàn)樵摐囟认?，A的溶解度是50g，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯誤；C、20℃時，A和C兩種物質(zhì)的溶解度相等正確，因?yàn)樵谠摐囟认?，它們有交點(diǎn)，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯誤；D、分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50℃降至20℃時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B＞A＞C，不是B＞C=A，錯誤符合題意，故選項(xiàng)正確．故選D【點(diǎn)評】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的計算，有關(guān)的計算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．16．下列有關(guān)量的變化圖象與其對應(yīng)敘述相符的是（）ABCD常溫下，向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣將水通電電解一段時間向一定質(zhì)量的過氧化氫的水溶液中加入二氧化錳向等質(zhì)量的鐵和鎂中分別加入足量的稀鹽酸A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；電解水實(shí)驗(yàn)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；生石灰的性質(zhì)與用途．【專題】元素化合物知識型；結(jié)合課本知識的信息．【分析】A、根據(jù)氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣進(jìn)行分析；B、據(jù)將水通電電解一段時間：“氫2氧1，正氧負(fù)氫”，分析解答；C、根據(jù)過氧化氫的水溶液中含有水，所以開始水的質(zhì)量不為0，過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，水的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)完畢后水的質(zhì)量不再增加進(jìn)行解答；D、分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，當(dāng)鹽酸少量時，生成的氣體由鹽酸的量決定，所以開始二者放出氣體一直相等，但由于鹽酸過量，等質(zhì)量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體．【解答】解：A、由于氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，氧化鈣反應(yīng)消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時減少，所以溶液的質(zhì)量減少，故錯誤；B、將水通電電解一段時間，根據(jù)“氫2氧1，正氧負(fù)氫”，圖中氫氣和氧氣的體積比為2：1，故正確；C、過氧化氫的水溶液中含有水，所以開始水的質(zhì)量不為0，過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，水的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)完畢后水的質(zhì)量不再增加，為一定值，故正確；D、分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，當(dāng)鹽酸少量時，生成的氣體由鹽酸的量決定，所以開始二者放出氣體一直相等，但由于鹽酸過量，等質(zhì)量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體，所以圖象錯誤．故選：B、C．【點(diǎn)評】解答本題的關(guān)鍵是要理解圖象的物理意義和所代表的反應(yīng)的反應(yīng)原理和相關(guān)物質(zhì)的定量反應(yīng)關(guān)系．17．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列敘述錯誤的是（）A．t1℃時，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：甲＞B．將t1℃時甲、丙的飽和溶液升溫到t2C．將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)閠3D．將t3℃時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲＞乙＞【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，交點(diǎn)表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)溶解度曲線可以看出物質(zhì)的溶解度受溫度的變化情況，結(jié)合飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化以及溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)確定析出晶體的方法進(jìn)行分析解答．【解答】解：A、t1℃B、將t1℃時甲、丙的飽和溶液升溫到t2℃，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故溶液組成不變，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小，會析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小，但t2℃C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)閠3D、t3℃時三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為甲＞乙＞丙，將t3℃時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量甲＞乙故選B．【點(diǎn)評】明確溶解度概念、溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算與溶解度的關(guān)系，才能結(jié)合題意正確解答．18．將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻，下列有關(guān)量隨時間變化趨勢的圖象不正確的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出進(jìn)行分析判斷．【解答】解：硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出．A、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，故A正確；B、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，應(yīng)該從零開始，故B正確；C、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，故C正確；D、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，故D錯誤．故選：D；【點(diǎn)評】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算．19．取四份20℃時一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)后，所得結(jié)論正確的是（）A．保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B．保持溫度不變，加入10g硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C．保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，硝酸鉀的溶解度增大D．降溫至10℃時，硝酸鉀的溶解度減小【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】A、根據(jù)飽和溶液，減少溶劑，會析出晶體分析；B、根據(jù)飽和溶液的定義分析；C、根據(jù)影響溶解度的因素分析；D、根據(jù)硝酸鉀的容積度隨溫度的變化情況分析．【解答】解：A、飽和硝酸鉀溶液減少溶劑，會析出晶體，仍為該溫度的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．故A結(jié)論不正確；B、飽和硝酸鉀溶液加入硝酸鉀不再溶解，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．故B結(jié)論不正確；C、影響溶解度的因素是溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度，與溶劑的多少無關(guān)．故C結(jié)論不正確；D、由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以，降低至10℃后，溶質(zhì)的溶解度減?。蔇結(jié)論正確．故選D．【點(diǎn)評】準(zhǔn)確地理解飽和溶液、溶解度、飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．20．要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是（）A．燒杯、試管、玻璃棒 B．燒杯、膠頭滴管、玻璃棒C．燒杯、膠頭滴管、漏斗 D．燒杯、酒精燈、玻璃棒【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】實(shí)驗(yàn)室配制100g5%的NaCl溶液操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，根據(jù)各操作所需要使用的儀器，判斷所列儀器是否需要．【解答】解：A、配制溶液的過程中不需要使用試管，該組儀器不合適，故選項(xiàng)錯誤．B、托盤天平用于稱取固體氯化鈉、量筒與膠頭滴管用于準(zhǔn)確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時的攪拌，故選項(xiàng)正確．C、配制100g5%的NaCl溶液的過程中不需要使用漏斗，該組儀器不合適，故選項(xiàng)錯誤．D、配制100g5%的NaCl溶液的過程中不需要進(jìn)行加熱，則不需要使用酒精燈，該組儀器不合適，故選項(xiàng)錯誤．故選：B．【點(diǎn)評】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)驗(yàn)步驟、所需的儀器是正確解答本題的關(guān)鍵．21．小明設(shè)計了趣味實(shí)驗(yàn)裝置（如圖），其氣密性良好．若要使B中尖嘴導(dǎo)管有“噴泉”產(chǎn)生，則A中加入的固體和液體可能是（）A．氯化鈉和水 B．硝酸銨和水C．二氧化錳和過氧化氫溶液 D．銅和稀硫酸【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；金屬活動性順序及其應(yīng)用．【專題】實(shí)驗(yàn)操作型；學(xué)科交叉型；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】若要使B中尖嘴導(dǎo)管有“噴泉”產(chǎn)生，則A中要快速產(chǎn)生大量的氣體，使A裝置內(nèi)氣壓增大，依次分析下面四個選項(xiàng)，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)特征判斷．【解答】解：A、氯化鈉和水不反應(yīng)，不能使A瓶中的壓強(qiáng)增大，故此項(xiàng)錯誤．B、硝酸銨溶于水會吸收大量的熱，使A瓶氣壓減小，此項(xiàng)錯誤．C、過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下能快速釋放出氧氣，增加氣壓，使B瓶導(dǎo)管口產(chǎn)生“噴泉”．D、銅的活動性比較弱，不與稀硫酸反應(yīng)，故此項(xiàng)錯誤．故選：C．【點(diǎn)評】此題借助實(shí)驗(yàn)對多種物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行了考查，涉及到氧氣的制取，金屬活動性，物質(zhì)溶于水吸熱等知識，屬常見化合物性質(zhì)的綜合訓(xùn)練題，對學(xué)生掌握化合物性質(zhì)的鞏固有一定幫助．22．在一定溫度下，將少量生石灰放入一定的飽和石灰水中，攪拌并冷卻、到原來的溫度，下列說法中正確的是（）A．溶劑質(zhì)量不變 B．溶質(zhì)質(zhì)量增加 C．溶液濃度不變 D．溶解度增加【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】結(jié)合課本知識的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】根據(jù)溫度不變飽和石灰水不能再繼續(xù)溶解氫氧化鈣的特點(diǎn)，判斷對于此溶液的說法中正確的選項(xiàng)．【解答】解：A、生石灰遇水和水反應(yīng)生成熟石灰，因此，加入生石灰后溶液中的水會減少；B、由于溶液中水的減少，會有少量固體析出，所以，溶質(zhì)的質(zhì)量減少；C、由于溶液溫度不變，并且溶液仍為飽和溶液，所以，溶液的濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）不變；D、固體物質(zhì)的溶解度只受外界條件中溫度的影響，而此題中溶液溫度不變，所以溶解度也不變；故選C【點(diǎn)評】生石灰遇水生成的氫氧化鈣因溶液已為飽和溶液，所以不能繼續(xù)溶解，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不會增大．23．20℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有l(wèi)O0g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲，升溫到50℃時，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙．下列說法正確的是（）A．圖丙中M表示b的溶解度曲線B．圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a大于bC．圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液D．30℃時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，根據(jù)溶液中是否含有固體確定溶液是否飽和，根據(jù)溶解度曲線結(jié)合物質(zhì)的溶解隨溫度的變化確定物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)此解答．【解答】解：A、據(jù)圖可以看出，a物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化大，故M表示的是a物質(zhì)的溶解度曲線，錯誤；B、圖甲中，a中溶解的固體質(zhì)量小于b中溶解的固體質(zhì)量，故a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于b，錯誤；C、圖乙中，ab全部溶解，形成的是不飽和溶液，正確；D、30℃時，a、b的溶解度相等，若是飽和溶液則溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，錯誤；故選C．【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題．二、非選擇題24．圖是小華配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：（1）圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是攪拌，加速溶解．（2）指出圖②中的一處錯誤操作藥品與砝碼放置錯誤．（3）通過計算確定需要水的質(zhì)量是92.5g，配制時應(yīng)選擇100（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水．（4）下列錯誤操作可能導(dǎo)致溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于%的是ABD（填序號）A．②操作中食鹽與砝碼放置顛倒；B．①操作中有固體灑落；C．⑤操作中有水濺出；D．讀取量筒內(nèi)液體體積于視線過低；E．裝瓶存放操作中溶液灑落．（5）該同學(xué)在稱量氯化鈉藥品前天平的指針偏左，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄安皇苡绊憽保究键c(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）配制溶液時，稱量過程中需要使用的儀器有盛放固體藥品的廣口瓶、取用藥品的藥匙、稱取固體質(zhì)量的天平、量取液體的量筒和滴加液體的膠頭滴管；溶解操作中需要使用的儀器有溶解容器燒杯、攪拌用儀器玻璃棒；（2）使用天平稱取固體氯化鈉時，應(yīng)遵循“左物右碼”的使用原則；（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算配制溶液時所需要固體溶質(zhì)的質(zhì)量；再利用溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量=溶劑質(zhì)量和m=ρV的關(guān)系式，求出配制時所需水的體積，選擇所用量筒；（4）根據(jù)導(dǎo)致溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于%可能是溶質(zhì)質(zhì)量減少或溶劑質(zhì)量增多進(jìn)行解答；（5）根據(jù)在稱量氯化鈉藥品前天平的指針偏左，會導(dǎo)致稱量的氯化鈉的質(zhì)量偏少進(jìn)行解答．【解答】解：（1）配制溶液時，需要使用的儀器中，屬于玻璃儀器的有：廣口瓶、量筒、燒杯、玻璃棒；玻璃棒的作用是：攪拌，加速溶解；（2）圖中所示的操作中，在稱取固體氯化鈉時，藥品與砝碼放反了，屬于錯誤操作；（3）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的NaCl溶液需要氯化鈉的質(zhì)量=100g×%=7.5g，需要溶劑水的質(zhì)量=100g﹣7.5g=92.5g，配制時應(yīng)選100mL的量筒量取所需要的水；（4）A．②操作中食鹽與砝碼放置顛倒，會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏少，所以使溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于%；B．①操作中有固體灑落，會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏少，所以使溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于%；C．⑤操作中有水濺出，會導(dǎo)致溶劑質(zhì)量減少，所以使溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于%；D．讀取量筒內(nèi)液體體積于視線過低，會導(dǎo)致溶劑質(zhì)量偏大，所以使溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于%；E．裝瓶存放操作中溶液灑落，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．（5）在稱量氯化鈉藥品前天平的指針偏左，會導(dǎo)致稱量的氯化鈉的質(zhì)量偏少，所以配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。蚀鸢笧椋海?）燒杯；攪拌，加速溶解；（2）藥品與砝碼放置錯誤；（3）；100；（4）ABD；（5）偏?。军c(diǎn)評】通過回答本題知道了溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量的計算方法，用天平稱量時的注意事項(xiàng)，掌握了配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟．25．在100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液中加入5g食鹽再加100g水，完全溶解后，溶液的質(zhì)量為205g，溶質(zhì)的質(zhì)量為10g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%．【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算．【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=來分析解答．【解答】解：因?yàn)槿芤旱馁|(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，當(dāng)在100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液中加入5g食鹽再加100g水，完全溶解后，所得溶液的質(zhì)量為：100g+5g+100g=205g；溶質(zhì)的質(zhì)量=100g×5%+5g=10g；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：．故答案為：205g；10g；%．【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．26．如圖所示是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：（1）t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度=乙物質(zhì)的溶解度（填“＞”、“=”或“＜（2）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小的是乙物質(zhì)．（3）t2℃時，把100g乙物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液是飽和?）t2℃時，有一接近飽和的甲溶液，可采用降溫（合理答案均可）【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；固體溶解度的影響因素．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)．【分析】（1）t1℃，比較兩物質(zhì)的溶解度大小；判斷t2（2）根據(jù)溶解度曲線可以確定兩物質(zhì)溶解度隨溫度變化而變化的情況；（3）根據(jù)溶解度與溫度的關(guān)系確定甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǎ窘獯稹拷猓海?）由圖象可以看出：t1℃（2）由圖象可以看出：乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響較??；（3）t2℃時，乙的溶解度小于100g，故把100g乙物質(zhì)放入100g（4）甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，故接近飽和的甲溶液，可采用降溫的方法變?yōu)轱柡腿芤海蚀鸢笧椋海?）=；（2）乙；（3）飽和；（4）降溫；【點(diǎn)評】本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強(qiáng)學(xué)生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力．27．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室（室溫為20℃）準(zhǔn)備將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的硝酸鉀溶液變?yōu)?0%的硝酸鉀溶液．同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為有三種方法可以達(dá)到目的：（1）可以加入硝酸鉀固體．你認(rèn)為加入硝酸鉀的質(zhì)量為5.6g；（2）可以蒸發(fā)水．你認(rèn)為蒸發(fā)水的質(zhì)量為50g；（3）可以加入15%的硝酸鉀溶液．你認(rèn)為加入15%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量為100g．【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算．【分析】（1）100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀的質(zhì)量是：100g×5%=5g，并據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算解答；（2）蒸發(fā)水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此分析解答；（3）溶質(zhì)的質(zhì)量源于5%的硝酸鉀溶液和15%的硝酸鉀溶液，據(jù)此解答．【解答】解：（1）100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀的質(zhì)量是：100g×5%=5g，要變?yōu)?0%的硝酸鉀溶液，設(shè)需要加入硝酸鉀的質(zhì)量為x，則有×100%=10%，解得x≈5.6g；（2）蒸發(fā)水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量是b，則有×100%=10%，解得b=50g；（3）設(shè)加入15%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量為c，則有×100%=10%，解得c=100g；故答案為：（1）；（2）50；（3）100．【點(diǎn)評】本題主要考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算及溶解度的相關(guān)內(nèi)容，要根據(jù)題意細(xì)心分析解答．28．將一塊塑料板放入50℃的硝酸鉀飽和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如圖）．若將溶液降溫到20℃時，可觀察到的現(xiàn)象是塑料板下沉；有晶體析出．若要看到塑料板上浮，應(yīng)采用的方法是加入其他可溶性溶質(zhì)．【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液．【專題】跨學(xué)科題．【分析】根據(jù)漂浮物的特點(diǎn)浮力等于重力，浮力=ρgV，所以再根據(jù)浮力大小主要取決于密度與排開水的體積的大小．【解答】解：由于浮力=重力，所以浮力是個定值，溶液密度變大，排開水的體積就變小，溶液密度變小，排開水的體積就變大，若將溶液降溫到20℃時會有晶體析出，所以溶質(zhì)少了，溶液密度變小，所以排開水的體積變大，即下沉；要看到塑料板上浮，溶液密度必須變大，即加入其它可溶性物質(zhì)即可．故答案為：塑料板下沉；有晶體析出；加入其他可溶性物質(zhì)．【點(diǎn)評】通過回答本題知道了溶液的浮力與溶液密度和排開水的體積的關(guān)系．29．如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線（1）P點(diǎn)的含義是t2℃時甲和乙的溶解度相等（2）t1℃時，向100g水中加入20gA物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的質(zhì)量是120（3）從A、B的混合物中，提純A的最好方法是降溫結(jié)晶．（4）將C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列說法正確的是②③（填序號）．①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增加②溶質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能增大③溶液的質(zhì)量可能不變④溶液中水的質(zhì)量一定減少．【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)某固體物質(zhì)的溶解度曲線圖可以：①查出該物質(zhì)在某溫度下的溶解度，②判斷出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況等．【解答】解：（1）據(jù)圖可以看出，P點(diǎn)是A和B溶解度曲線的交點(diǎn)，表示在t2℃時甲和乙的溶解度相等，故填：t2（2）t1℃時，A物質(zhì)的溶解度是30g，故向100g水中加入20gA物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的質(zhì)量是120g（3）A的溶解度受溫度影響變化明顯，故從A、B的混合物中，提純A的最好方法是降溫結(jié)晶，故填：降溫結(jié)晶．（4）C的溶解度隨溫度的升高而減小，將C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海倏梢圆捎蒙郎氐姆椒?，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不一定增加，錯誤；②若是增加溶質(zhì)，正確溶質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，正確；③若是降溫的方法，則溶液的質(zhì)量可能不變，正確；④溶液中水的質(zhì)量不一定減少，錯誤．故填：②③．【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的作用，根據(jù)溶解度曲線可以解決什么問題，從而加深學(xué)生對固體溶解度概念的理解，培養(yǎng)學(xué)生靈活的運(yùn)用有關(guān)溶解度的知識的能力．30．配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，下列失誤會導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是B．A．裝瓶時，有溶液灑出B．將量筒中的水倒入燒杯時有水濺出C．溶解時未用玻璃棒攪拌D．量取溶劑時，俯視量筒讀數(shù)．【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：A、溶液具有均一性，把配制好的溶液倒入試劑瓶時有部分溶液濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)錯誤；B、將量筒中的水倒入燒杯時有水濺出，會造成實(shí)際水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)正確；C、溶解時未用玻璃棒攪拌，會影響溶解的速率，而不會影響溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)錯誤；D、量取溶劑時，俯視量筒讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；故答案為：B；量取溶劑時，俯視量筒讀數(shù)．【點(diǎn)評】本題是對數(shù)據(jù)誤差的分析，明確導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大的因素（可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小）是正確解答本題的關(guān)鍵．31．根據(jù)圖中a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：（1）t2℃，a的物質(zhì)的溶解度為50g（2）t1℃時，將接近飽和的c物質(zhì)的變成該物質(zhì)的飽和溶液，可采用加入c物質(zhì)（或升高溫度、蒸發(fā)水）（3）t2℃時．將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別降溫至t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)置分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是A．a(chǎn)＞b＞cB．b＞a=cC．b＞a＞c．【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度；（2）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ羌尤肴苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫；（3）據(jù)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法及物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析解答．【解答】解：（1）由圖可知：t2℃時a的物質(zhì)的溶解度為50g（2）c的溶解度隨溫度升高而減小，所以t1℃（3）t2℃時．將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別降溫至t1℃時，ab的溶解度減小，析出晶體，但依然是飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，c的溶解度變大，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等；飽和時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，而t1℃時b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃時c的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)置分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是b＞股答案為：（1）50g；（2）加入c物質(zhì)（或升高溫度、蒸發(fā)水）；（3）C．【點(diǎn)評】了解溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化方法即可順利解答．32．A、B、C三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示，請回答：（1）t2℃時，A、B兩種物質(zhì)在100g（2）若B中混有少量的A，最好采用蒸發(fā)溶劑的方法提純B；（3）現(xiàn)有接近飽和的C物質(zhì)溶液，使其變成飽和溶液的方法有：①加入C物質(zhì)；②恒溫蒸發(fā)溶劑；③升高溫度；（4）t3℃時將20gA物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%（5）將t3℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序是C＞B＞【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，A、B兩種物質(zhì)在100g（2）B物質(zhì)的溶解度受溫度圖象較小，所以若B中混有少量的A，最好采用蒸發(fā)溶劑的方法提純B；（3）C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以現(xiàn)有接近飽和的C物質(zhì)溶液，使其變成飽和溶液的方法有：①加入C物質(zhì)；②恒溫蒸發(fā)溶劑；③升高溫度；（4）t3℃時，A物質(zhì)的溶解度是25g，將20gA物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=20%；（5）t3℃時降低到t1℃時，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，降溫不會析出晶體，A物質(zhì)的溶解度變化最大，B物質(zhì)次之，所以將t3℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序是C故答案為：（1）t2；（2）蒸發(fā)溶劑；（3）升高溫度；（4）20%；（5）C＞B＞A．【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．33．如圖是對20℃一定質(zhì)量的甲的溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)的結(jié)晶實(shí)驗(yàn)過程，請回答：（1）蒸發(fā)前原溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，n的數(shù)值是11．（2）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是C（填字母）的．A．隨溫度升高而增大B．隨溫度升高而減小C．無法判斷．【考點(diǎn)】晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）根據(jù)飽和溶液的定義和判斷方法進(jìn)行分析；根據(jù)題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析；（2）根據(jù)題中析出晶體是通過蒸發(fā)溶劑得到的進(jìn)行分析．【解答】解：（1）蒸發(fā)前的燒杯底部沒有固體，第一次蒸發(fā)10g水，析出1g晶體，第二次蒸發(fā)10g水析出5g晶體，所以蒸發(fā)前原溶液是不飽和溶液，第三次蒸發(fā)10g水析5g晶體，所以共析出11g；（2）題中析出晶體是通過蒸發(fā)溶劑得到的，不能判斷出溫度對溶解度的影響，故選：C．故答案為：（1）不飽和，11；（2）C．【點(diǎn)評】本題是對物質(zhì)溶解度、溶液的配制、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等知識的考查，解決的重點(diǎn)是能理解溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念以及物質(zhì)溶解度隨溫度的變化，并能利用相關(guān)知識分析并解決問題．34．四位同學(xué)用不同方法配制5%的氯化鈉溶液：甲：用固體氯化鈉和水乙：用20%的氯化鈉溶液加水稀釋丙：用粗鹽（含有少量泥沙的氯化鈉）和水?。河?00g20%的氯化鈉溶液、10g氯化鈉固體和水（1）實(shí)驗(yàn)中四位同學(xué)共同用到的實(shí)驗(yàn)儀器有量筒、玻璃棒；（2）甲稱量氯化鈉時，指針向左偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)（填序號）C；A．增加砝碼B．移動游碼C．取出一些NaCl固體D．再加一些NaCl固體若甲同學(xué)最后配得的氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，可能的原因是A；①用量筒量取水時仰視讀數(shù)②配制溶液時燒杯用少量蒸餾水潤洗③在托盤天平的左盤稱量氯化鈉時，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數(shù)④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗⑤氯化鈉晶體不純A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②③D．②③④⑤（3）乙配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液時應(yīng)量取75mL的水．（4）丙應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟是（填序號）①②③④⑥①⑤．①溶解②過濾③蒸發(fā)結(jié)晶④計算⑤裝瓶并貼標(biāo)簽⑥稱量假設(shè)需粗鹽50g，最好應(yīng)量取mL，解（20℃、SNaCl=36g）（5）丁用100g20%的氯化鈉溶液、10g氯化鈉固體和水可配制成5%的氯化鈉溶液600g．【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；稱量器﹣托盤天平；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算；溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）根據(jù)配制溶液所必需的儀器來完成解答；（2）根據(jù)天平的使用方法來完成解答，結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來分析可以使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的因素；（3）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計算該題；（4）根據(jù)粗鹽的提純和溶液的配制方法來完成解答；（5）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等來完成該題的解答．【解答】解：（1）分析這四位同學(xué)的配制方案可以知道，都需要用量筒來量取液體同時需要用到玻璃棒攪拌來使溶液混合均勻；（2）天平指針左偏，說明氯化鈉的質(zhì)量多了，故應(yīng)該取下一些氯化鈉，故應(yīng)該選擇C；若甲同學(xué)最后配得的氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，而能夠引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，所以分析題給的選項(xiàng)可以知道：①用量筒量取水時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致測量水的體積增多，故會使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；②配制溶液時燒杯用少量蒸餾水潤洗，會增加水的質(zhì)量，故使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；③在托盤天平的左盤稱取氯化