（新課標(biāo)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)9 元素周期律和元素周期表（第19課時(shí)）元素周期律和元素周期表

第19課時(shí)元素周期律和元素周期表課標(biāo)版化學(xué)考試要點(diǎn)命題規(guī)律備考策略1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素

周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其

應(yīng)用。2.以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元

素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)

系。3.以ⅠA族和ⅦA族為例,掌握同一主

族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)

的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中

的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。1.本課時(shí)的主要考查內(nèi)容有:(1)原子核外電子排布規(guī)律;(2)判斷元素“位、構(gòu)、性”的關(guān)系;(3)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的

比較;(4)粒子半徑大小的比較;(5)元素周期表的結(jié)構(gòu)等。2.題型以選擇題為主,如2015年課標(biāo)

Ⅱ,9T等。對(duì)元素周期律和元素周期表有關(guān)內(nèi)容

的復(fù)習(xí),要抓住以下幾點(diǎn):一是注重元素性質(zhì)的周期性變化,以

元素周期表為依托理清各微粒間關(guān)

系;二是梳理常考元素的位置、結(jié)

構(gòu)、性質(zhì)的特征。考綱導(dǎo)學(xué)整理ppt一、元素周期表1.原子序數(shù):按元素周期表中的順序給元素編號(hào),得到①

。在

原子中,②

=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。2.編排原則(1)周期:把③

相同的元素,按原子序數(shù)遞增的順序從左至右

排成的橫行。(2)族:把不同周期中④

相同的元素,按電子層數(shù)遞增的

順序從上至下排成的縱行。3.元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期教材研讀原子序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)整理ppt周期

(2)族(18個(gè)縱行,16個(gè)族)主族列序121314151617族序號(hào)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列序345671112族序號(hào)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB第Ⅷ族第⑨

列0族第⑩

列8、9、1018整理ppt注意

①主族、副族的族序數(shù)等于列序數(shù)的個(gè)位數(shù)。②0族和第Ⅷ族不標(biāo)A、B,既不屬于主族,也不屬于副族。4.分區(qū)周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

1234567

整理ppt(1)分界線:沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交

界處畫一條斜線,即為

區(qū)和

區(qū)分界線(氫元素除外)。(2)分界線左下方為

元素區(qū),分界線右上方為

元素區(qū)。自測(cè)1判斷下列說(shuō)法是否正確。(1)最外層電子數(shù)為2的元素一定在ⅡA族。

(

)(2)除短周期外,其他周期都含有18種元素。

(

)(3)Fe是ⅧB族的元素。

(

)(4)ⅠA族都是金屬元素。

(

)(5)同主族元素的最外層電子數(shù)均相等。

(

)金屬元素非金屬元素金屬非金屬整理ppt(6)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素都是金屬元素。

(

)(7)原子序數(shù)為29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族。

(

)

答案(1)?

(2)?

(3)?

(4)?

(5)√

(6)?

(7)√自測(cè)2某同學(xué)為1~18號(hào)元素設(shè)計(jì)了一種扇形圖(如圖所示),下列有關(guān)說(shuō)法

不正確的是

(

)

整理pptA.每個(gè)小扇區(qū)就是長(zhǎng)式周期表的一個(gè)族B.此扇形周期表中只顯示了三個(gè)周期C.扇形周期表拆下扇子頂螺絲可以轉(zhuǎn)換為現(xiàn)在常見的長(zhǎng)式周期表D.扇形周期表考慮鑭系和錒系應(yīng)有九個(gè)周期

答案

D周期序數(shù)=電子層數(shù),鑭系屬于第6周期,錒系屬于第7周期,扇形周期表也是7個(gè)周期,故D不正確。二、元素周期律及其應(yīng)用1.元素周期律

整理ppt2.元素周期律的具體表現(xiàn)形式項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)核電荷數(shù)逐漸③

逐漸④

電子層數(shù)⑤

逐漸⑥

原子半徑逐漸⑦

逐漸⑧

離子半徑陽(yáng)離子逐漸減小,陰離子逐漸減小,r

(陰離子)>r(陽(yáng)離子)逐漸增大元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸⑨

,非金屬性逐

漸⑩

金屬性逐漸

,非金屬性逐漸

離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng),陰離子還原

性逐漸減弱陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱,陰離子還原

性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸(或堿)性堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng),酸性逐漸減弱增大增大相同增多減小增大減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱整理ppt3.元素周期表和元素周期律應(yīng)用的重要意義(1)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì):根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置預(yù)測(cè)元素的性

質(zhì)。(2)比較同主族元素的金屬性、非金屬性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸

(或堿)性、氫化物的穩(wěn)定性等。如堿性:Ra(OH)2

Ba(OH)2;氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:CH4

SiH4。(3)比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)。如酸性:HClO4

H2SO4;穩(wěn)定性:HCl

H2S。(4)推斷一些未學(xué)過(guò)的元素的某些性質(zhì)。如根據(jù)Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2難

溶,可以推知Be(OH)2更難溶。(5)啟發(fā)人們?cè)谝欢ǚ秶鷥?nèi)尋找某些物質(zhì)。>>>>整理ppta.半導(dǎo)體材料在金屬元素與非金屬元素分界線附近,如:Si、Ge等。b.農(nóng)藥中常用元素在周期表的右上方,如:F、Cl、S、P等。c.催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過(guò)渡元素中找,如:Ni、Rh、Pt

等。自測(cè)3判斷下列說(shuō)法是否正確。(1)同周期元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,離子半徑也逐漸減小。

(

)(2)電子層數(shù)越多,半徑越大。

(

)(3)在主族元素中,最高正化合價(jià)均等于主族序數(shù)。(

)(4)元素的原子得電子越多,非金屬性越強(qiáng);失電子越多,金屬性越強(qiáng)。

(

)整理ppt(5)元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng);堿性越強(qiáng),金屬性

越強(qiáng)。

(

)(6)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng),其水溶液的酸性越強(qiáng),還原性

越弱。

(

)(7)在Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池中,因?yàn)锳l作負(fù)極,Mg作正極,所以

Al的金屬性強(qiáng)于Mg。

(

)

答案

(1)?

(2)?

(3)?

(4)?

(5)?

(6)?

(7)?整理ppt自測(cè)4下列元素的最高價(jià)氧化物溶于水,形成的含氧酸的酸性最強(qiáng)的是

(

)A.原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍的元素B.原子M層電子數(shù)等于另兩層電子數(shù)之差的元素C.第三周期ⅦA族的元素D.其單質(zhì)有多種同素異形體,其中一種著火點(diǎn)很低、能自燃的元素

答案

CA項(xiàng)中元素為碳,B項(xiàng)中元素為硫,C項(xiàng)中元素為氯,D項(xiàng)中元素為磷,四種元素中Cl的非金屬性最強(qiáng),因此其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸

性最強(qiáng)。整理ppt考點(diǎn)一元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較

1.元素金屬性強(qiáng)弱的比較(1)結(jié)構(gòu)比較法:最外層電子數(shù)越少,電子層數(shù)越多,元素金屬性越強(qiáng)。(2)位置比較法

(3)考點(diǎn)突破整理ppt實(shí)驗(yàn)比較法

2.元素非金屬性強(qiáng)弱的比較(1)結(jié)構(gòu)比較法:最外層電子數(shù)越多,電子層數(shù)越少,元素非金屬性越強(qiáng)。(2)位置比較法

整理ppt(3)實(shí)驗(yàn)比較法

整理ppt典例1

(2015福建漳州質(zhì)檢)下列有關(guān)元素及其化合物性質(zhì)的比較正確的

是

(

)A.原子半徑:F<O<AlB.穩(wěn)定性:H2O<PH3<NH3C.酸性:H2SiO3<HNO3<H3PO4D.堿性:KOH<NaOH<Mg(OH)2

答案

A同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,因此原子半徑F<O<Al,A正確;非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越

強(qiáng),則穩(wěn)定性:PH3<NH3<H2O,B錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

物的酸性越強(qiáng),則酸性:H2SiO3<H3PO4<HNO3,C錯(cuò)誤;金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),則堿性:Mg(OH)2<NaOH<KOH,D錯(cuò)誤。整理ppt

誤區(qū)警示判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)注意的問(wèn)題(1)元素金屬性是指失電子能力而非失電子多少,如:金屬性Mg>Al。(2)非金屬元素最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱可作為元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依

據(jù),非最高價(jià)含氧酸、氫化物酸性不能作為判斷依據(jù),如:酸性HF<HCl,非金

屬性F>Cl。(3)金屬陽(yáng)離子氧化性越強(qiáng),元素金屬性越弱,但是,氧化性:Fe3+>Cu2+,金屬性

Fe>Cu。整理ppt1-1下列排列順序錯(cuò)誤的是

(

)A.原子半徑:O<S<NaB.穩(wěn)定性:PH3>H2S>HClC.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4D.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

答案

BP、S、Cl同周期,原子序數(shù)依次增大,氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng),B錯(cuò)誤。整理ppt1-2

(1)下列事實(shí)能說(shuō)明氯原子得電子能力比硫原子強(qiáng)的是

。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)

④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥Cl2與鐵反應(yīng)生

成FeCl3,而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在周期表中

Cl、S同周期且Cl在S的右側(cè)⑨還原性:Cl-<S2-(2)有三種金屬元素A、B、C,在相同條件下,B的最高價(jià)氧化物的水化物的

堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng);若將A、C相連后投入稀硫酸

中構(gòu)成原電池,發(fā)現(xiàn)C表面有氣泡產(chǎn)生。則這三種金屬元素的原子失電子

能力由強(qiáng)到弱的順序是

。

答案

(1)③④⑤⑥⑦⑧⑨

(2)B>A>C整理ppt

解析

(1)元素原子得電子能力的強(qiáng)弱與元素氫化物的溶解性無(wú)關(guān),所以①不符合題意;氫化物的酸性強(qiáng)弱和元素原子得電子能力無(wú)關(guān),所以②不符

合題意。(2)由B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化

物堿性強(qiáng),可判斷失電子能力B>A;根據(jù)A與C形成原電池,C作正極,可判斷

失電子能力A>C,故三種金屬元素的原子失電子能力由強(qiáng)到弱的順序是B>

A>C。整理ppt元素周期表的幾個(gè)隱含規(guī)律1.遞變性規(guī)律(“三角”規(guī)律)若A、B、C三元素在周期表中的位置如右圖所示,則有下列規(guī)律:(1)原子半徑:C>A>B。(2)金屬性:C>A>B。(3)非金屬性:B>A>C。整理ppt2.相似性規(guī)律(1)同主族元素性質(zhì)相似,如A、C。(2)在周期表中處于“對(duì)角線”位置的元素化學(xué)性質(zhì)相似,上圖中A、D位

置的元素化學(xué)性質(zhì)相似,如Li和Mg、Be和Al等。(3)同周期相鄰元素性質(zhì)差別不大。3.元素性質(zhì)與周期數(shù)、族序數(shù)的變化規(guī)律(1)一般地,主族序數(shù)-2=本主族非金屬元素的種類(ⅠA族除外)。整理ppt(2)若主族元素所處的周期數(shù)為m,族序數(shù)為n,則:a.

<1時(shí),為金屬元素,

越小,金屬性越強(qiáng)。b.

>1時(shí),為非金屬元素,

越大,非金屬性越強(qiáng)。c.

=1時(shí),為位于周期表中金屬元素與非金屬元素分界處的金屬元素,其最高價(jià)氧化物及其水化物常顯兩性;或?yàn)闅湓亍＜丛谠刂芷诒碇?越靠近左下角的元素,其金屬性越強(qiáng);越靠近右上

角的元素(不包括0族元素),其非金屬性越強(qiáng)。其中銫為最活潑的金屬元素

(鈁為放射性元素,常不予比較),氟為最活潑的非金屬元素。目前元素周期表中,金屬元素約占

,非金屬元素(包括0族元素)約占

。整理ppt考點(diǎn)二微粒半徑大小的比較

1.微粒半徑大小的比較規(guī)律原子半徑①同一周期,隨著原子序數(shù)遞增,原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)。如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)②同一主族,隨著電子層數(shù)遞增,原子半徑逐漸增大。如:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)③不同周期和主族,選參照比較。如Rb和Ca比較,因r(K)>r(Ca),r(Rb)>r(K),所以r(Rb)>r(Ca)離子半徑①同種元素的粒子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽(yáng)離子,低價(jià)陽(yáng)離子大于高價(jià)陽(yáng)離子。如:r(Cl-)>r(Cl),r(Fe)>r(F)>r(Fe3+)②電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小。如:r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)③帶相同電荷的離子,電子層數(shù)越多,半徑越大。如:r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+),r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)④核電荷數(shù)、電子層數(shù)均不同的離子可選一種離子參照比較。如比較r(K+)與r(M?)可選r(Na+)為參照:r(K+)>r(Na+)>r(M?)整理ppt2.“三看”法快速判斷簡(jiǎn)單粒子半徑大小一看電子層數(shù):最外層電子數(shù)相同時(shí),電子層數(shù)越多,半徑越大。二看核電荷數(shù):當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小。三看核外電子數(shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí),核外電子數(shù)越多,半徑

越大。

典例2

(2015云南玉溪模擬)A、B、C、D為四種短周期元素,已知A、C同

主族,B、C、D同周期;A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定;B的陽(yáng)離子

比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng);B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一個(gè)電子層。下列敘述

正確的是

(

)A.原子序數(shù):A>C>B>DB.單質(zhì)熔點(diǎn):D>B,A>CC.原子半徑:D>B>C>AD.簡(jiǎn)單離子半徑:D>B>C>A整理ppt

答案

CA的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定,說(shuō)明A是第2周期元素,C是第3周期元素,則B、D也是第3周期元素;B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一

個(gè)電子層,說(shuō)明B是金屬元素,C是非金屬元素;B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化

性強(qiáng),說(shuō)明B、D都是金屬元素且B在D的右側(cè)。A項(xiàng),四種元素原子序數(shù)的

大小關(guān)系是C>B>D>A,錯(cuò)誤;B項(xiàng),單質(zhì)的熔點(diǎn)C>A,錯(cuò)誤;C項(xiàng),原子半徑的大

小關(guān)系是D>B>C>A,正確;D項(xiàng),A、B、D的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)

構(gòu),離子半徑大小關(guān)系是A>D>B,C的電子層數(shù)最多,離子半徑最大,所以簡(jiǎn)

單離子半徑:C>A>D>B,錯(cuò)誤。整理ppt2-1下列粒子半徑大小的比較正確的是

(

)A.Na<Mg<Al<SB.Cs<Rb<K<NaC.S2->Na+>Mg2+>Al3+D.Na+<Mg2+<Al3+<O2-

答案

CA項(xiàng),Na、Mg、Al、S均為第三周期元素,隨著核電荷數(shù)的增加,原子半徑逐漸減小,即半徑:Na>Mg>Al>S,A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng),Na、K、Rb、

Cs為ⅠA族元素,且核電荷數(shù)逐漸增大,故原子半徑逐漸增大,即半徑:Na<K

<Rb<Cs,B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng),Na+、Mg2+、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,隨著核電荷數(shù)

的增加,離子半徑逐漸減小,即半徑:Na+>Mg2+>Al3+;又知S2-有三個(gè)電子層,而

前面的三種離子均有2個(gè)電子層,故半徑:S2->Na+>Mg2+>Al3+,C項(xiàng)正確。D

項(xiàng),Na+、Mg2+、Al3+、O2-的電子層結(jié)構(gòu)相同,半徑:Al3+<Mg2+<Na+<O2-,D項(xiàng)錯(cuò)

誤。整理ppt2-2已知短周期元素的四種離子A2+、B+、C3-、D-具有相同的電子層結(jié)

構(gòu),則下列敘述中正確的是

(

)A.原子序數(shù):D>C>B>AB.原子半徑:B>A>C>DC.離子半徑:C3->D->A2+>B+D.氧化性:A2+>B+,還原性:C3-<D-

答案

B原子序數(shù)大小關(guān)系應(yīng)為A>B>D>C,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律,可以判斷B正確;離子半徑大小關(guān)系應(yīng)為C3->D->B+>A2+,C錯(cuò)誤;還

原性C3->D-,D錯(cuò)誤。整理ppt考點(diǎn)三元素“位、構(gòu)、性”的關(guān)系及應(yīng)用

整理ppt1.結(jié)構(gòu)與位置的互推(1)掌握三個(gè)基本關(guān)系式①質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)②電子層數(shù)=周期數(shù)③最外層電子數(shù)=主族序數(shù)(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律①各周期所能容納元素種數(shù)②稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置(3)根據(jù)原子序數(shù)確定主族元素在周期表中的位置整理ppt按照原子核外電子排布規(guī)律畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖,然后由電子層數(shù)和最外

層電子數(shù)確定其周期序數(shù)和主族序數(shù),如84號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

,該元素位于第六周期ⅥA族。2.性質(zhì)與位置的互推(1)根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元

素A、B、C的金屬性逐漸增強(qiáng),則可知A、B、C在同周期中按C、B、A的

順序從左向右排列。整理ppt(2)根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系,可以推斷元素的性質(zhì),如A、B、C三

種元素在同一主族中從上往下排列,則A、B、C的單質(zhì)氧化性依次減弱或

還原性依次增強(qiáng)。(3)元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律主要包括:①元素的金屬性、非金屬性。②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。3.結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推(1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素的金屬性、非金屬性。通常若元素的最外層電子數(shù)小于4,則該元素容易失電子,表現(xiàn)金屬性;若該

元素的最外層電子數(shù)大于4,則容易得電子,表現(xiàn)非金屬性。(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同,性質(zhì)相似。整理ppt典例3

(2015福建福州模擬)X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂?/p>

期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,

下列說(shuō)法中正確的是

(

)A.氫化物穩(wěn)定性:X>YB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:W>ZC.4種元素的單質(zhì)中,W單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高D.干燥的W單質(zhì)具有漂白性整理ppt

答案

B根據(jù)題意可知,Y是O,X是N,Z是S,W是Cl。氫化物的穩(wěn)定性:NH3<H2O,故A錯(cuò)誤;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:H2SO4<HClO4,故B

正確;4種元素的單質(zhì)中,Z是固體,所以Z的熔、沸點(diǎn)最高,故C錯(cuò)誤;干燥的

氯氣無(wú)漂白性,故D錯(cuò)誤。整理ppt甲乙

丙丁戊3-1短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,下列判斷正確的是?(

)A.原子半徑:丙<丁<戊B.金屬性:甲>丙C.氫氧化物堿性:丙>丁>戊D.最外層電子數(shù):甲>乙

答案

CA項(xiàng),同一周期,原子半徑從左到右逐漸減小;B項(xiàng),同一主族,從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng);C項(xiàng),元素金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

化物的堿性越強(qiáng);D項(xiàng),同一周期,最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加。整理ppt3-2四種短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,請(qǐng)結(jié)合表中信息回

答下列問(wèn)題。

WXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

水化物與其氣態(tài)氫化

物反應(yīng)得到離子化合

物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形

成的簡(jiǎn)單離子中,離子

半徑最小最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)

之和為零整理ppt(1)Z在元素周期表中位于

族。(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,有一種物質(zhì)在一定條件下均

能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該元素是

(填元素符號(hào))。(3)①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是

(填序號(hào))。a.自然界中的含量b.相應(yīng)氯化物水溶液的pHc.單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度d.單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因:

,原子半徑X>Y,所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力X<Y,

失電子能力X>Y。整理ppt(4)W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成,其酸性與醋酸相似。體積和濃度

均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液混合,反應(yīng)的化學(xué)

方程式是

,混合后溶液中離子濃度

由大到小的順序是

。

答案

(1)ⅣA

(2)Na(3)①bc②電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)Y>X(4)HN3+NaOH

NaN3+H2O

c(Na+)>c(

)>c(OH-)>c(H+)整理ppt?解析由信息可知W為N,X為Na,Y為Al,Z為Si。(2)NaOH能與HNO3、Al(OH)3、H2SiO3反應(yīng)。(3)①自然界中的含量與元素金屬性的強(qiáng)弱沒(méi)有必然

聯(lián)系,a錯(cuò)誤;NaCl溶液呈中性,AlCl3溶液顯酸性,說(shuō)明Al(OH)3是弱堿,NaOH

是強(qiáng)堿,元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng),b正

確;單質(zhì)越活潑,越易與水反應(yīng),元素的金屬性越強(qiáng),c正確;單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)

失去電子數(shù)的多少與單質(zhì)還原性強(qiáng)弱無(wú)關(guān),d錯(cuò)誤。②同周期元素,電子層

數(shù)相同,原子序數(shù)越大,原子半徑越小。(4)HW3為HN3,酸性與醋酸相似,故

NaN3溶液顯堿性,溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(

)>c(OH-)>c(H+)。整理ppt考點(diǎn)四元素推斷題的解題策略

1.已知原子(或離子)的核外電子排布核外電子排布

電子層數(shù)、最外層電子數(shù)

周期序數(shù)、族序數(shù)

單質(zhì)及化合物的性質(zhì)2.已知單質(zhì)或化合物的特性單質(zhì)或化合物的特性

元素名稱、符號(hào)

原子結(jié)構(gòu)

周期序數(shù)、族序數(shù)3.已知元素在周期表中的位置

整理ppt典例4

(2015山東臨沂模擬)X、Y、Z、W、R均為第三周期主族元素,且

原子序數(shù)依次增大。X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能

發(fā)生反應(yīng),Z的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,W原子的最外層電子數(shù)是其電子層

數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)A.X與氧元素形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵B.第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中Y離子的半徑最小C.Z、W的氧化物均為酸性氧化物D.R元素含氧酸的酸性一定強(qiáng)于W整理ppt?答案

D第三周期主族元素,且X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能發(fā)生反應(yīng),則X、Y、W分別是Na、Al、Cl或S,根據(jù)W原子的

最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍知是S;Z是Si,根據(jù)原子序數(shù)遞增知R是

Cl。過(guò)氧化鈉中含非極性共價(jià)鍵,A正確;第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中Al3+

的半徑最小,B正確;二氧化硅、二氧化硫和三氧化硫均是酸性氧化物,C正

確;HClO的酸性比硫酸弱,D錯(cuò)誤。4-1

(2015江蘇宿遷摸底)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中

的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

(

)整理pptA.離子半徑的大小順序:r(W2-)>r(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+)B.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)C.元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵D.X、Z、W、Q四種元素的最高