初中化學魯教版九年級下冊海水中的化學海洋化學資源-“江南聯(lián)賽”一等獎

新人教版選修4《第2章化學反應速率和化學平衡》2015年單元測試卷（陜西省渭南市澄城縣寺前中學）一、選擇題（每小題只有1-2個選項符合題意1．下列說法中有明顯錯誤的是（）A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大B．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率2．用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L鹽酸②改用30mL6mol/L鹽酸③改用3g粉末狀大理石④適當升高溫度．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③3．下列情況下，反應速率相同的是（）A．等體積mol/LHCl和mol/LH2SO4分別與mol/LNaOH溶液反應B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應C．等體積等濃度HCl和H2SO4分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應D．等體積mol/LHCl和mol/LH2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應4．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，不能說明達到平衡狀態(tài)的標志是（）A．A的百分含量不再改變B．各組分的濃度不再改變C．反應速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：qD．單位時間內(nèi)mmolA斷鍵發(fā)生反應，同時pmolC也斷鍵發(fā)生反應5．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（）A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應C．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺6．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=．恒容時，溫度升高，H2濃度減?。铝姓f法正確的是（）A．該反應的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H27．常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗：（N2O4?2NO2△H＞0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙8．已知反應mX（g）+nY（g）?qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（）A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低9．將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為?L﹣1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為?L﹣1?s﹣1②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為?L﹣1?s﹣1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為?L﹣1其中正確的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④10．一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），進行到4min時，測得n（SO2）=，若反應進行到前2min末時，容器中n（SO2）為（）A． B． C．大于 D．小于11．金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強，當利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應制取K，下面是四種物質(zhì)的熔沸點：KNaKClNaCl熔點（℃）770801沸點（℃）77415001413根據(jù)平衡移動原理，可推知用Na與KCl反應制取金屬鉀的適宜溫度是（）A．低于770℃ B．850℃ C．高于℃ D．1413～1500℃12．工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol﹣1（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（）A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJC．反應4min時，若HCl濃度為mol?L﹣1，則H2反應速率為mol?L﹣1?min﹣1D．當反應吸收熱量為kJ時，生成的HCl通入100mL1mol?L﹣1的NaOH溶液恰好反應13．對一定溫度下的恒容容器中的可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述不能作為平衡標志的是（）①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2．A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧14．根據(jù)如圖有關(guān)圖象，說法正確的是（）A．由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0B．由圖Ⅱ知，反應在t6時刻，NH3體積分數(shù)最大C．由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應體系壓強的措施D．圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時的反應，由圖知，到4min時，反應放出kJ的熱量15．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑二、填空16．通過實驗測定反應速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的來實現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定來測定該反應的速率；在Na2S2O3和H2SO4反應中，該反應的速率可通過來測定．寫出KMnO4與H2C2O4反應的離子方程式：．17．在下列事實中，什么因素影響了化學反應速率：（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：．（2）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：．（3）同濃度、同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：．（4）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：．18．如圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O2?2SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是；bc過程中改變的條件可能是；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處．19．在80℃時，將的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．時間（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）acdeC（NO2）b（1）該反應的化學方程式為，表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．（2）20s時，N2O4的濃度為mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為．（3）該反應的平衡常數(shù)表達式K=，在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為（保留2位小數(shù)）．（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時．A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高B、NO2的產(chǎn)量越大C、N2O4與NO2的濃度之比越大D、正反應進行的程度越大．20．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為Fe2O3（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)請回答下列問題：（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各，反應經(jīng)過10min后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v（C02）=、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=：（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是．A．減少Fe的量B．增加Fe203的量C．移出部分C02D．提高反應溫度E．減小容器的容積F．加入合適的催化劑．

新人教版選修4《第2章化學反應速率和化學平衡》2015年單元測試卷（陜西省渭南市澄城縣寺前中學）參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有1-2個選項符合題意1．下列說法中有明顯錯誤的是（）A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大B．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率【考點】化學反應速率的影響因素．【專題】化學反應速率專題．【分析】A、根據(jù)壓強對反應速率的影響進行判斷；B、利用溫度對反應速率的影響分析；C、活化分子之間發(fā)生的碰撞分為有效碰撞和無效碰撞；D、催化劑對化學反應速率的影響進行判斷．【解答】解：A、增大壓強體系體積減小，對于有氣體參加的反應，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應速率增大，故A說法正確；B、升高溫度，反應體系中物質(zhì)的能量升高，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大，故B說法正確；C、由于活化分子之間的碰撞分為有效碰撞和無效碰撞，故C說法錯誤；D、催化劑可是反應需要的能量減小，使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率，故D說法正確；故選C．【點評】本題考查了外界條件對反應速率的影響，注重了基礎(chǔ)知識考查，難度不大．2．用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L鹽酸②改用30mL6mol/L鹽酸③改用3g粉末狀大理石④適當升高溫度．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③【考點】化學反應速率的影響因素．【專題】化學反應速率專題．【分析】影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑、x射線、固體物質(zhì)的表面積等．濃度：增加反應物濃度，使反應速率加快．溫度：升高溫度，使反應速率加快．壓強：對于有氣體參與的化學反應，除體積其它條件不變時，增大壓強，使反應速率加快．使用正催化劑，使反應物速率加快．【解答】解：用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應制取CO2氣體發(fā)生的反應為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O要增大反應速率，則：①再加入30毫升3摩/升鹽酸，鹽酸濃度未變，反應速率不變，故①錯誤；②改用30毫升6摩/升鹽酸．鹽酸濃度增大，增加了單位體積的活化分子的數(shù)目，從而增加有效碰撞，反應速率加快．故②正確；③改用3克粉末狀大理石固體大理石的表面積增大，反應速率加快．故③正確；④適當升高溫度．升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數(shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應速率加大．故④正確；故選B．【點評】掌握影響化學反應速率的因素有哪些，為什么能夠影響，是解題的關(guān)鍵，平時學習需理解記憶．3．下列情況下，反應速率相同的是（）A．等體積mol/LHCl和mol/LH2SO4分別與mol/LNaOH溶液反應B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應C．等體積等濃度HCl和H2SO4分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應D．等體積mol/LHCl和mol/LH2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應【考點】化學反應速率的影響因素．【專題】化學反應速率專題．【分析】A．兩溶液中氫離子濃度相同，反應速率相同；B．接觸面積不同，反應速率不同；C．氫離子濃度不同，反應速率不同；D．反應生成的硫酸鈣微溶，阻止反應的進行．【解答】解：A．因酸中的氫離子濃度相同，則反應速率相同，故A正確；B．Zn的接觸面積不同，鋅粉反應速率快，故B錯誤；C．等體積等濃度HCl和硫酸分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應，氫離子濃度不同，反應速率本題，故C錯誤；D．反應生成的硫酸鈣微溶，阻止反應的進行，則鹽酸反應的速率后來比硫酸反應的快，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查影響反應速率的因素，明確濃度、接觸面積對反應速率的影響即可解答，注意反應的實質(zhì)，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．4．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，不能說明達到平衡狀態(tài)的標志是（）A．A的百分含量不再改變B．各組分的濃度不再改變C．反應速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：qD．單位時間內(nèi)mmolA斷鍵發(fā)生反應，同時pmolC也斷鍵發(fā)生反應【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷．【分析】可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體現(xiàn)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．A的百分含量不再改變時，說明正逆反應速率相等，所以該反應達到平衡狀態(tài)，故A不選；B．各組分的濃度不再改變時，正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故B不選；C．無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，都存在反應速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C選；D．單位時間內(nèi)mmolA斷鍵發(fā)生反應，同時pmolC也斷鍵發(fā)生反應，正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故D不選；故選C．【點評】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，只有反應前后改變的物理量才能作為化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，要注意結(jié)合反應方程式特點分析，題目難度中等．5．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（）A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應C．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺【考點】化學平衡移動原理．【專題】化學平衡專題．【分析】平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋．【解答】解：A．存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），增大壓強，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應正反應為體積減小的反應，增大壓強平衡正反應移動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于移動的密度目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍不原來的顏色深，所以可以用平衡移動原理解釋，故A不選；B．存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應移動，有利于合成SO3，能用平衡移動原理解釋，故B不選；C．存在平衡H2+I2（g）?2HI（g），該反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡不移動，增大平衡體系的壓強氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，不能用平衡移動原理解釋，故C選；D．對氯水中的次氯酸受光照射會分解，次氯酸濃度減小，使得化學平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移動，能用平衡移動原理解釋，故D不選；故選：C．【點評】本題考查勒夏特列原理知識，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且是否發(fā)生平衡的移動．6．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=．恒容時，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是（）A．該反應的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2【考點】化學平衡常數(shù)的含義．【專題】化學平衡專題．【分析】A、根據(jù)平衡常數(shù)K=，可知，氫氣是反應物，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，說明平衡正向移動，說明該反應的正反應為吸熱反應，據(jù)此判斷；B、根據(jù)平衡常數(shù)K=，可知，該反應前后氣體體積不變，增大壓強，平衡不移動，據(jù)此判斷；C、根據(jù)影響化學反應速率的因素判斷；D、根據(jù)平衡常數(shù)的定義及題中表達式判斷；【解答】解：A、根據(jù)平衡常數(shù)K，可知，氫氣是反應物，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，說明平衡正向移動，說明該反應的正反應為吸熱反應，故A正確；B、根據(jù)平衡常數(shù)K=，可知，該反應前后氣體體積不變，增大壓強，平衡不移動，所以氫氣的濃度增大，故B錯誤；C、升高溫度，無論正反應速率還是逆反應速率都會增大，故C錯誤；D、平衡常數(shù)等于生成濃度的系數(shù)次冪之積除以反應濃度系數(shù)次冪之積，根據(jù)題中的K的表達式可知，CO和H2O是生成物，故D錯誤；故選A．【點評】本題主要考查了平衡常數(shù)的定義、影響化學反應速率的因素，中等難度，解題的關(guān)鍵在于對平衡常數(shù)表達式的理解．7．常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗：（N2O4?2NO2△H＞0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙【考點】化學平衡的影響因素．【專題】化學平衡專題．【分析】先分析條件變化引起體積如何變化，再根據(jù)甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡移動對體積的進一步影響，據(jù)此解答．【解答】解：（a）在沸水中，氣體體積都受熱膨脹，甲中存在平衡N2O4?2NO2△H＞0，升高溫度，平衡正向移動，使體積進一步增大，所以體積：甲＞乙；（b）都加2kg的砝碼，壓強增大，氣體都縮小，甲中存在平衡N2O4?2NO2△H＞0，增大壓強，平衡逆向移動，體積減小得更多，所以體積：甲＜乙；故選D．【點評】本題考查化學平衡的影響因素，難度中等，注意甲中存在平衡，乙不存在，從溫度、壓強對平衡移動的影響角度分析．8．已知反應mX（g）+nY（g）?qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（）A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低【考點】化學平衡的影響因素．【專題】化學平衡專題．【分析】A、通入稀有氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動；B、速率之比等于化學方程式的系數(shù)之比，平衡狀態(tài)整你分壓速率相同；C、反應是放熱反應，降溫平衡正向進行，反應前后氣體體積減小，過程中氣體質(zhì)量不變，相對分子質(zhì)量增大；D、增加X的量會提高Y的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小；【解答】解：A、通入稀有氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動，故A錯誤；B、速率之比等于化學方程式的系數(shù)之比，v（X）正：v（Y）正=m：n，平衡時，X的正反應速率是Y的逆反應速率的倍，故B正確；C、反應是放熱反應，降溫平衡正向進行，反應前后氣體體積減小，過程中氣體質(zhì)量不變，混合氣體的相對分子質(zhì)量增大，故C錯誤；D、增加X的量會提高Y的轉(zhuǎn)化率，Y的轉(zhuǎn)化率降低，本身轉(zhuǎn)化率減小；故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷，注意加入惰氣對平衡的影響，反應的特征是分析的關(guān)鍵，題目難度中等．9．將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為?L﹣1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為?L﹣1?s﹣1②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為?L﹣1?s﹣1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為?L﹣1其中正確的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④【考點】化學平衡的計算；化學反應速率和化學計量數(shù)的關(guān)系．【專題】化學反應速率專題．【分析】根據(jù)化學反應速率等于單位時間內(nèi)濃度的變化量及根據(jù)反應2A（g）+B（g）?2C（g），并利用三段式法計算，據(jù)此解答．【解答】解：利用三段式法計算：起始A的濃度為=2mol/L，B的濃度為=1mol/L2A（g）+B（g）?2C（g），起始：2mol/L1mol/L0變化：LLL2s時：LLL2s內(nèi)，用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為v（A）==?L﹣1?s﹣1；2s內(nèi)，用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為v（B）==?L﹣1?s﹣1；2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α=×100%=30%；2s時物質(zhì)B的濃度為?L﹣1，顯然①④正確，故選：B．【點評】本題考查化學反應速率有關(guān)計算，難度不大，學生應學會利用三段式計算方法來表示各個量，并進行相關(guān)的計算．10．一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），進行到4min時，測得n（SO2）=，若反應進行到前2min末時，容器中n（SO2）為（）A． B． C．大于 D．小于【考點】化學平衡的計算．【專題】計算題；化學平衡專題．【分析】依據(jù)化學反應速率的概念進行分析計算，并注意濃度越大，反應速率越大來解答．【解答】解：根據(jù)化學反應速率的概念可知，進行到4min時，測得n（SO2）=，此時反應的速率為V（SO2）==L?min；反應進行到前2min末時設(shè)二氧化硫物質(zhì)的量為x，依據(jù)速率定義可得V′（SO2）=；進行到2min時的物質(zhì)濃度大于4min時的物質(zhì)的濃度，所以反應時4min的反應速率小于2min的反應速率，即V′（SO2）=＞L?min；整理得，x＜；故選D．【點評】本題考查了化學反應速率的概念應用，化學反應速率的影響因素，主要是濃度對速率的影響判斷．11．金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強，當利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應制取K，下面是四種物質(zhì)的熔沸點：KNaKClNaCl熔點（℃）770801沸點（℃）77415001413根據(jù)平衡移動原理，可推知用Na與KCl反應制取金屬鉀的適宜溫度是（）A．低于770℃ B．850℃ C．高于℃ D．1413～1500℃【考點】化學平衡的調(diào)控作用．【專題】化學平衡專題．【分析】根據(jù)平衡移動原理，為使反應向正反應方向進行，可使生成物從平衡體系中分離出來，根據(jù)Na和K的沸點大小，制取的適宜溫度應能使K蒸汽分離出，而鈉為液體．【解答】解：制取的適宜溫度應能使K蒸汽分離出，而鈉為液體，選擇的溫度應在774℃～℃之間，則只有B符合．故選B．【點評】本題考查化學平衡知識，側(cè)重于平衡移動的原理的應用，難度不大，注意從濃度對平衡移動的影響的角度分析．12．工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol﹣1（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（）A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJC．反應4min時，若HCl濃度為mol?L﹣1，則H2反應速率為mol?L﹣1?min﹣1D．當反應吸收熱量為kJ時，生成的HCl通入100mL1mol?L﹣1的NaOH溶液恰好反應【考點】有關(guān)反應熱的計算；化學平衡的影響因素．【分析】A．增大平衡向氣體體積減小的方向移動，據(jù)此判斷；B．該反應為可逆反應，1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化，結(jié)合熱化學方程式判斷；C．根據(jù)v=計算v（HCl），利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算判斷；D．根據(jù)反應吸收的熱量計算生成的HCl的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷．【解答】解：A．從方程式可以看出，反應物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和，則增大壓強，平衡向逆反應方向移動，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；B．該反應為可逆反應，1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化，達平衡時，吸收熱量小于QkJ，故B錯誤；C．反應至4min時，若HCl濃度為L，則v（HCl）==（L?min），根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（H2）=×v（HCl）=×（L?min）=（L?min），故C錯誤；D．由方程式可知，當反應吸收熱量為時，生成HCl的物質(zhì)的量為：=，100mL1mol/L的NaOH的物質(zhì)的量為×1mol/L=，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應，故D正確；故選D．【點評】本題考查較為綜合，涉及反應熱的計算、化學反應速率、化學平衡等問題，題目難度中等，注意反應的可逆性．13．對一定溫度下的恒容容器中的可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述不能作為平衡標志的是（）①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2．A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．【解答】解：可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）①C的生成速率與C的消耗速率相等，說明反應達到平衡狀態(tài)，故不選；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB，A、B都是反應物，生成A、B的速率都是逆反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故選；③A、B、C的濃度不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，故不選；④A、B、C的壓強不再變化，說明各物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故不選；⑤混合氣體的總壓強不再變化，反應前后氣體體積不相同，壓強不變說明各組分濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，故不選；⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化，反應前后氣體物質(zhì)的量不相同，氣體總物質(zhì)的量不變說明各組分濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，故不選；⑦單位時間消耗amolA，同時生成3amolB，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故不選；⑧A、B、C的分子數(shù)之比決定于開始加入物質(zhì)的多少，與平衡狀態(tài)無關(guān)，故選；故選A．【點評】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．14．根據(jù)如圖有關(guān)圖象，說法正確的是（）A．由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0B．由圖Ⅱ知，反應在t6時刻，NH3體積分數(shù)最大C．由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應體系壓強的措施D．圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時的反應，由圖知，到4min時，反應放出kJ的熱量【考點】化學反應速率變化曲線及其應用；物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線．【分析】A、反應物和生成物的體積分數(shù)相同時，反應不一定達到平衡狀態(tài)，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動；B、t1時刻正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)；t2時刻正逆反應速率都增大且相等，改變的條件是加入催化劑，平衡不移動；t3時刻正逆反應速率都減小，且逆反應速率大于正反應速率，改變的條件是減小壓強，平衡逆向移動；t5時刻正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，改變的條件是升高溫度，平衡逆向移動，t6時刻正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)；C、降低溫度平衡向吸熱反應方向移動；D、根據(jù)反應熱與反應物物質(zhì)的量之間的關(guān)系式計算．【解答】解：A、由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處反應物和生成物的體積分數(shù)相對但反應不一定達到平衡，T2﹣T3升高溫度，反應物體積分數(shù)增大，生成物體積分數(shù)減小，平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，△H＜0，故A錯誤；B、由圖Ⅱ知，t2時刻正逆反應速率都增大且相等，改變的條件是加入催化劑，平衡不移動；t3時刻正逆反應速率都減小，且逆反應速率大于正反應速率，改變的條件是減小壓強，平衡向逆反應方向移動；t5時刻正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，改變的條件是升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以反應在t1時，NH3體積分數(shù)最大，故B錯誤；C、由圖Ⅱ知，t3時刻正逆反應速率都減小，且逆反應速率大于正反應速率，改變的條件是減小壓強，故C正確；D、該反應是一個放熱反應，1molCO完全轉(zhuǎn)化時放出43KJ能量，當轉(zhuǎn)化（﹣）mol/L×10L=時放出的熱量，故D正確；故選CD．【點評】本題考查了圖象分析題，難度較大，分析時注意起點、拐點、轉(zhuǎn)折點等特殊點，然后聯(lián)系教材中的理論知識，方可做出正確判斷．15．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑【考點】化學平衡的影響因素．【專題】化學平衡專題．【分析】提高CO的轉(zhuǎn)化率可以使平衡正向進行，根據(jù)化學平衡移動原理來回答判斷．【解答】解：提高CO的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進行即可．A、增加壓強，該平衡不會發(fā)生移動，故A錯誤；B、降低溫度，化學平衡向著放熱方向即正向進行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D、催化劑不會引起化學平衡的移動，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查學生化學平衡移動原理的應用方面的知識，屬于基本知識的考查，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．二、填空16．通過實驗測定反應速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的時間來實現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定溶液褪色所需時間來測定該反應的速率；在Na2S2O3和H2SO4反應中，該反應的速率可通過出現(xiàn)渾濁的時間來測定．寫出KMnO4與H2C2O4反應的離子方程式：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑．【考點】反應速率的定量表示方法；離子方程式的書寫．【分析】通過測定收集等體積H2需要的時間來測定鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率；KMnO4與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應，生成錳離子、水和二氧化碳，反應后，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，故可通過測定溶液褪色所需時間來測定該反應的速率；Na2S2O3和H2SO4發(fā)生氧化還原反應，生成單質(zhì)硫，反應后，有淡黃色沉淀生成，故可通過出現(xiàn)渾濁的時間來測定該反應的速率．【解答】解：通過實驗測定反應速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的時間來實現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應中，反應后，溶液的紫紅色顏色會消失，故可通過測定溶液褪色所需時間來測定該反應的速率；在Na2S2O3和H2SO4反應中，反應后，有淡黃色沉淀生成，故可通過出現(xiàn)渾濁的時間來測定該反應的速率；KMnO4與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應，生成錳離子、水和二氧化碳，離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑，故答案為：時間；溶液褪色所需時間；出現(xiàn)渾濁的時間；2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑．【點評】本題考查反應速率的測定方法，難度不大．要注意通過實驗測定反應速率的方法有多種，測定時間是其中的一種．17．在下列事實中，什么因素影響了化學反應速率：（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：光照．（2）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：催化劑．（3）同濃度、同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：反應物本身的性質(zhì)．（4）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：溫度．【考點】化學反應速率的影響因素．【專題】化學反應速率專題．【分析】常見影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑以及固體的表面積等，一般來說濃度越大、溫度越高、壓強越大以及增大固體表面積、加入催化劑等，都可增大反應速率，以此解答．【解答】解：（1）鎂燃燒時放出耀眼的白光，則光照為影響反應速率的因素，故答案為：光照；（2）MnO2為該反應的催化劑，可加快反應速率，故答案為：催化劑；（3）鋅與鎂的活動性順序不同，與鹽酸反應的劇烈程度不同，故答案為：反應物本身的性質(zhì)；（4）冬天溫度較低，反應速率較慢，故答案為：溫度．【點評】本題考查化學反應速率的因素，為高頻考點，側(cè)重于基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．18．如圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O2?2SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是升溫；bc過程中改變的條件可能是減小生成物濃度；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處．【考點】化學平衡的影響因素．【分析】根據(jù)影響化學反應速率和化學平衡的條件可作判斷；根據(jù)壓強對化學反應速率的影響可畫出相關(guān)的圖．【解答】解：根據(jù)圖可知，在a時刻，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，即平衡逆向移動，因為反應的△H＜0，根據(jù)影響化學反應速率和化學平衡的條件可知，a～b過程中改變的條件可能是升溫；在b時刻，正反應速率不變，逆反應速率減小，且正反應速率大于逆反應速率，即平衡正向移動，根據(jù)影響化學反應速率和化學平衡的條件可知，b～c過程中改變的條件可能是減小生成物C的濃度；在b～c過程后，若增大壓強，正逆反應速率都會增大，由于該反應為體積縮小的反應，所以平衡正向移動，根據(jù)壓強對化學反應速率的影響可畫出相關(guān)的圖為：；故答案為：升溫；減小生成物的濃度；．【點評】本題考查了根據(jù)圖象判斷影響反應速率和化學平衡移動的外界因素等知識，難度不大，在看圖二時要注間線的起點和正逆反應速率的相對大小，進而判斷平衡移動方向．19．在80℃時，將的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．時間（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）acdeC（NO2）b（1）該反應的化學方程式為N2O4?2NO2，表中b＞c（填“＜”、“=”、“＞”）．（2）20s時，N2O4的濃度為mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為L?s．（3）該反應的平衡常數(shù)表達式K=，在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為（保留2位小數(shù)）．（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時ABD．A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高B、NO2的產(chǎn)量越大C、N2O4與NO2的濃度之比越大D、正反應進行的程度越大．【考點】化學平衡的計算；化學平衡的影響因素．【專題】化學平衡專題．【分析】（1）依據(jù)反應條件分析判斷，結(jié)合化學平衡的三段式列式計算分析比較；（2）化學平衡的三段式列式計算，結(jié)合化學反應速率概念計算0～20s內(nèi)N2O4的平均反應速率；（3）依據(jù)化學方程式和平衡常數(shù)概念寫出平衡常數(shù)表達式，依據(jù)80°C平衡狀態(tài)下結(jié)合三段式列式計算平衡濃度計算平衡常數(shù)．【解答】解：（1）將的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，反應的化學方程式為：N2O4?2NO2，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺，說明反應逆向進行，逆向是放熱反應，正向是吸熱反應；依據(jù)化學平衡三段式列式計算分析判斷；進行到40S和進行到60S時；N2O4?2NO2起始量（mol）0變化量（mol）40S末（mol）得到b=L；進行到60S和進行到60S時；N2O4?2NO2起始量（mol）0變化量（mol）60S末（mol）c=mol/L計算比較得到，b＞c；故答案為：N2O4?2NO2；＞；（2）進行到20S；N2O4?2N