2023年八年級(jí)化學(xué)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)魯教版

第一單元步入化學(xué)殿堂第一節(jié)化學(xué)真奇妙一、化學(xué)給我們帶來了什么１、天然材料:木材、棉花、石料等自然界中本來就存在的人造材料:塑料、玻璃、不銹鋼等通過化學(xué)變化制的的，屬于化學(xué)制品2、與人類社會(huì)發(fā)展的關(guān)系環(huán)境保護(hù)、能源開發(fā)運(yùn)用、功能材料研制、生命過程探索等二、觀測(cè)化學(xué)變化鎂條燃燒（１）現(xiàn)象：①發(fā)出白光②放出熱量③生成白色粉末點(diǎn)燃點(diǎn)燃(２)結(jié)論：鎂+氧氣 氧化鎂ＭgO２MｇO鋅與稀鹽酸反映(１)現(xiàn)象:產(chǎn)氣憤泡(2)結(jié)論:鋅+鹽酸→氯化鋅＋氫氣ZnHCｌZnCl2H2硫酸銅與氫氧化鈉的反映(1)現(xiàn)象:生成藍(lán)色沉淀(2）結(jié)論:硫酸銅＋氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉ＮaOＨCuSO4Cu(OＨ)2↓Na2SＯ４4、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化(１）特性：有新物質(zhì)生成（2）隨著現(xiàn)象:發(fā)光、放熱、變色、生成沉淀、產(chǎn)氣憤體(3）隨著能量變化:化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能5、物理變化:沒有生成新物質(zhì)的變化6、物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成7、綠色化學(xué):課本P７又稱環(huán)境無害化化學(xué)，環(huán)境和諧化學(xué),清潔化學(xué)，綠色化學(xué)的抱負(fù)是不在使用有毒、有害的物質(zhì),原料百分之百轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物,生產(chǎn)對(duì)環(huán)境和諧的產(chǎn)品。三、物質(zhì)組成的奧秘1、物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成如:水是由水分子構(gòu)成銅是由銅原子構(gòu)成氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成2、物質(zhì)是由元素組成如:氧氣是由氧元素組成第二節(jié)體驗(yàn)化學(xué)探究一、從問題開始：善于發(fā)現(xiàn)問題和提出問題二、通過科學(xué)探究解決問題基本環(huán)節(jié):提出問題、建立假設(shè)、收集證據(jù)（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)等)、獲得結(jié)論、交流評(píng)價(jià)三、對(duì)探究活動(dòng)進(jìn)行反思走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)一、結(jié)識(shí)常見的化學(xué)儀器試管酒精燈滴瓶量筒燒杯錐形瓶集氣瓶水槽坩堝鉗長(zhǎng)頸漏斗分液漏斗膠頭滴管鐵架臺(tái)玻璃棒托盤天平二、實(shí)驗(yàn)基本操作1、原則：“三不”(1)不能用手接觸藥品（２）不要把鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味(3)不得品嘗任何藥品的味道2、用量：(1)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)規(guī)定用量(2)未指明用量時(shí),取用最少量（固體只需蓋滿試管底部，液體?。薄?ｍl）3、剩余藥品的解決:三不一要(1)不能放回原瓶（2)不要隨意丟棄(3)不要拿出實(shí)驗(yàn)室(4）要放入指定的容器內(nèi)４、固體藥品的取用:（1）塊狀固體：一般用藥匙或鑷子取，操作為“一橫二放三慢立”(2）粉末狀固體:用藥匙或紙槽取，操作為“一橫二送三慢立”５、液體藥品的取用：（1)較多量:傾倒法（瓶塞倒放、試管傾斜、標(biāo)簽向手心、瓶口挨著管口)（2)較少量：用膠頭滴管吸?。ㄒ荒蠖龖铱?不能倒置或平放）（3）很少量:用玻璃棒蘸取６、一定量藥品的取用:(1)固體：用托盤天平稱量A、構(gòu)造:托盤、指針、分度盤、標(biāo)尺、平衡螺母、底座、游碼。稱準(zhǔn)屆時(shí)0.1g。B、環(huán)節(jié)：①放在水平桌面上②檢查天平是否平衡(游碼在零刻度處)③托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙④左物右碼（固體粉末放在紙上，易潮解的或有腐蝕性的藥品放在小燒杯里)(先加質(zhì)量大的法碼，再加質(zhì)量小的法碼）（左=右+游）⑤稱量完畢,法碼回盒,游碼回零。C、練習(xí):某同學(xué)用托盤天平稱取食鹽時(shí)，把食鹽放在右盤里,砝碼放在左盤中，讀數(shù)為10.5ｇ（１g以下用游碼），那么該同學(xué)實(shí)際稱得食鹽的質(zhì)量為(２)液體：用量筒量取(視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平,俯大仰?。?滴管滴加。不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液,也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反映練習(xí):小蘭用量筒量取液體時(shí),俯視讀數(shù)為11ml,事實(shí)上她量取的液體比11mｌ7、儀器裝配及檢查裝置的氣密性Ａ、儀器裝配（１)規(guī)定：整潔美觀,大小比例搭配得當(dāng)（２)順序:從下至上,從左到右（拆卸則相反)（３)方法:①玻璃管插入橡皮管：沾水潤(rùn)濕,轉(zhuǎn)動(dòng)插入②連接玻璃管和橡皮管：管口平圓，沾水潤(rùn)濕③在容器口塞橡皮管：雙手平拿,旋轉(zhuǎn)塞緊④在鐵架臺(tái)上固定儀器：高低適宜，方向?qū)Φ腂、氣密性檢查環(huán)節(jié)：連接儀器,把導(dǎo)管的一端插入水中，用雙手緊握容器外壁現(xiàn)象:若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，移開手掌,導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱判斷：符合上述現(xiàn)象的裝置不漏氣8、氣體收集(１）排水法:合用于不易溶于水、難溶于水且不與水反映的氣體，如H２，O2向上排空氣法：合用于密度比空氣大的氣體且不與空氣中的物質(zhì)反映，如O2，ＣO2向下排空氣法:合用于密度比空氣小的氣體且不與空氣中的物質(zhì)反映,如H29、物質(zhì)的加熱A、酒精燈(1)構(gòu)造：燈座、燈芯管、燈帽、燈芯（2）火焰：外焰、內(nèi)焰和焰心（外焰溫度最高，焰心溫度最低)(3）二查：①檢查燈芯頂端是否平整或燒焦②檢查燈座內(nèi)酒精量不超過燈座容積的２／３(4)二禁：①嚴(yán)禁酒精燈對(duì)點(diǎn)②嚴(yán)禁向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（5）二要用：①點(diǎn)燃時(shí),要用火柴②熄滅時(shí)，不可用嘴吹滅，要用燈帽蓋滅B、儀器（1)固體:干燥的試管、蒸發(fā)皿等(2)液體:試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿等C、注意事項(xiàng)（1)用外焰加熱,不要與燈芯接觸（2)均勻受熱（可移動(dòng)試管或酒精燈）(3）加熱盛藥品部位，液體加熱試管的中下部（4）給固體加熱時(shí),試管口應(yīng)向下傾斜；給液體加熱時(shí)，試管與桌面成45o角,試管不能對(duì)著自己或有人的方向(5）試管內(nèi)液體不能超過試管容積的１/3（6）試管外壁不能有水(7）加熱完畢不能立刻用冷水沖洗(8）鐵夾夾在距試管口的１／3(9)試管口略向下傾斜可直接加熱的儀器:試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿;可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶(須墊上石棉網(wǎng)）;不可加熱的儀器：集氣瓶、量筒、漏斗等。10、洗滌儀器A、方法：（1)在試管或燒瓶?jī)?nèi)注入半管或半瓶水，振蕩（2)用試管刷時(shí)可使試管刷;轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)B、難溶物的洗滌:（1)油脂：用熱的純堿溶液或洗衣粉溶液洗滌(2)不溶液性堿、堿性氧化物、碳酸鹽:用稀鹽酸洗滌C、洗凈的標(biāo)志：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下D、放置：倒放在試管架上或指定的地方11、粗鹽的提純A、溶解儀器:燒杯、玻璃棒B、過濾1、儀器:漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)２、操作要點(diǎn)：（１）一貼：制作過濾器時(shí),濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁（2)二低：①濾紙邊沿應(yīng)低于漏斗口邊沿②漏斗內(nèi)液面應(yīng)低于濾紙邊沿（3）三靠：①傾倒液體時(shí),燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙的一邊③漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁練習(xí)：過濾后濾液仍渾濁的因素：(1）、液面高于濾紙邊沿（2)、濾紙破損（3）、儀器不干凈C、蒸發(fā)1、儀器：鐵架臺(tái)及鐵圈、酒精燈、玻璃棒、燒杯、坩堝鉗2、操作：（1)放好酒精燈，并根據(jù)酒精燈的高度調(diào)節(jié)鐵圈的高度(2）放好蒸發(fā)皿，倒入待蒸發(fā)的液體（3）加熱蒸發(fā),不斷用玻璃棒攪動(dòng)液體（4）蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱３、注意事項(xiàng):剛加熱完畢的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上練習(xí):粗鹽的提純中都用到哪種儀器?各其的作用？玻璃棒、(1)、溶解:攪拌,加速溶解（2)、過濾:引流(3）、蒸發(fā)：攪拌,防止局部溫度過高導(dǎo)致液滴飛濺第二單元探秘水世界運(yùn)動(dòng)的水分子水的三態(tài)變化水分子的運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時(shí),運(yùn)動(dòng)加快,分子間的間隔增大,水由液態(tài)變成了氣態(tài);失去能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)減慢,分子間的間隔減小,水由氣態(tài)又變回液態(tài)。分子的特點(diǎn):(1）分子的體積、質(zhì)量小（2)分子在不斷的運(yùn)動(dòng)(3）分子間存在間隔(4)同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同(5)化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循環(huán)(自學(xué)）太陽為水提供能量，水通過三態(tài)變化,實(shí)現(xiàn)自身的天然循環(huán)。三、水的人工凈化1、水的分布:淡水資源缺少,不到總水量的0.3%2、水的凈化自然沉降（固體大顆粒)沉降→過濾→消毒或殺菌（化學(xué)變化)→煮沸加絮凝劑（固體小顆粒)3、混合物:由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例:空氣、河水、泥沙、礦泉水等純凈物:由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例:氫氣、氧氣、二氧化碳、蒸餾水等4、物質(zhì)的提純(１)過濾法:（固不溶于液)(２)蒸發(fā):（固溶于液）(3）蒸餾:（液溶于液）５、硬水和軟水（1)硬水:具有可溶性鈣、鎂化合物較多的水軟水:具有可溶性鈣、鎂化合物較少的水（2)判斷方法：加入肥皂水?dāng)嚢?產(chǎn)生泡沫多的為軟水,反之為硬水。（3）轉(zhuǎn)化方法:煮沸第二節(jié)水分子的變化一、水的分解1、電解水通電正極體積小氧氣通電 1水2負(fù)極體積大氫氣通電通電2、文字表達(dá)式:水氫氣+氧氣Ｈ2OＨ2O23、結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的4、分解反映：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反映5、微觀解釋電解水過程水分子提成氫原子、氧原子，每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合生成一個(gè)氧分子,許多氧分子聚集在一起生成氧氣;每?jī)蓚€(gè)氫原子結(jié)合生成一個(gè)氫分子，許多氫分子聚集在一起生成氫氣。6、物質(zhì)、分子、原子間的關(guān)系物質(zhì)成構(gòu)構(gòu)成分子構(gòu)成原子例：水是由水分子構(gòu)成水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成一個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成銅是由銅原子構(gòu)成７、分子:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子,例如：保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子原子:原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子特性：（1)原子的體積、質(zhì)量小(２)原子在不斷的運(yùn)動(dòng)（3)原子間存在間隔（4)同種物質(zhì)的原子，性質(zhì)相同;不同種物質(zhì)的原子,性質(zhì)不同(5）化學(xué)變化中，分子可以再分,原子不能再分子二、水的合成1、氫氣在空氣中燃燒現(xiàn)象:(1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰(2)放熱(3）有水生成點(diǎn)燃結(jié)論：氫氣+氧氣水Ｈ2O2H2O2、化合反映：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學(xué)反映3、氫能源:（1）來源廣(２）放熱多(３)無污染４、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)如：可燃性、氧化性、還原性等物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)如：色、態(tài)、味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一節(jié)、原子的構(gòu)成原子的結(jié)構(gòu)質(zhì)子(帶正電)原子核（帶正電，占體積小,質(zhì)量大)中子(不帶電）原子(不帶電）核外電子(帶負(fù)電,占體積大,質(zhì)量?。┖穗姾蓴?shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)二、原子中的電子1、核外電子分層排布電子層：1、2、３、４、５、6、７離核距離:近遠(yuǎn)能量高低：低高２、原子結(jié)構(gòu)示意圖++826原子核 電子層上的電子數(shù)?電子層?質(zhì)子數(shù)３、元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子的關(guān)系（1）金屬元素最外層電子數(shù)小于4，化學(xué)變化中易失電子（2）非金屬元素最外層電子數(shù)大于4，化學(xué)變化中易得電子(3)稀有氣體元素最外層電子數(shù)為8（氦２)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、離子離子：帶電的原子或原子團(tuán)陽離子：帶正電的離子陰離子：帶負(fù)電的離子287287+17281+11?Na 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)CCｌ原子結(jié)構(gòu)示意圖28288+17+1128 Na＋?質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)Cｌ-離子結(jié)構(gòu)示意圖?? ? 化學(xué)式NaCｌ5、元素周期表Ca鈣Ca鈣40．08原子序數(shù)元素符號(hào)元素名稱相對(duì)原子質(zhì)量６.相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)=該原子一個(gè)原子的質(zhì)量一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12第二節(jié)、元素一、元素和元素符號(hào)1、定義:具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)）的一類原子２、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定3、元素的分類：金屬元素：Ca、Fe、Cu、Mg等非金屬元素:O、H、Cｌ、C、P等稀有氣體元素：He、Ne、Ar等4、單質(zhì):由一種元素組成的純凈物例:O2、H2、C、P、Ｆe、Cu等化合物:由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物例:CuO、MｇＯ、NaＣl、NaOＨ等5、氧化物:兩種元素組成的化合物中,其中一種是氧元素如:CuO、MgO6、在地殼中的分布：O、Sｉ、Aｌ、Fｅ、Ｃa7、元素符號(hào)表達(dá)的意義：該元素氧元素例：Ｏ2O:2個(gè)氧原子該元素的一個(gè)原子一個(gè)氧原子固態(tài)非金屬元素該元素銅元素金屬元素該元素的一個(gè)原子例：Cu一個(gè)銅原子稀有氣體元素該物質(zhì)銅第三節(jié)、物質(zhì)組成的表達(dá)一、化學(xué)式的意義1、定義:用元素符號(hào)表達(dá)物質(zhì)組成的式子如：MgO、Ｈ2Ｏ、ＣO2表達(dá)該物質(zhì)表達(dá)該物質(zhì)的組成２、意義：表達(dá)該物質(zhì)的一個(gè)分子表達(dá)該物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成水水是由氫、氧兩種元素組成例：H2O2H２O:2個(gè)水分子一個(gè)水分子一個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成二、化合價(jià)與化學(xué)式1、常見元素的化合價(jià)金正非負(fù)單質(zhì)零，（金屬元素通常顯正價(jià),非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)，單質(zhì)中元素的化合為零)正負(fù)總價(jià)和為零。(在化合物中,各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零)一價(jià)氫氯（-１）鉀鈉銀，二價(jià)氧(-2)鈣鎂鋇鋅。一、二銅、汞,二、三鐵,三鋁四硅五價(jià)磷二、四、六價(jià)硫皆存。+１－1－1-2－２NＨ4OHＮO3CO3SO4(１)求元素的化合價(jià)例題計(jì)算KＣlO3中氯元素的化合價(jià)+1+Ｘ+(－2)×3=0X＝+5(２）根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式例題已知鋁的化合價(jià)是+3,氧的化合是-２,寫出鋁的氧化物的化學(xué)式。寫:（正價(jià)在前,負(fù)價(jià)在后或金前非后)ＡlO2、標(biāo)：化合價(jià)3、求：最小公倍數(shù)｜+３|×|-２｜＝64、算：原子個(gè)數(shù)Al:6÷３=２O：6÷2＝３Al2O35、查：各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零三、物質(zhì)組成的定量表達(dá)1、相對(duì)分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和例:H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2＋１６＝１82、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比例:計(jì)算H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量比H２O中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為：1×2︰16=1︰83、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×其原子個(gè)數(shù)物質(zhì)中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100％該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量例:求H２O中氫元素和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)氫元素的相對(duì)原子質(zhì)量×氫原子個(gè)數(shù)H2O中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×１０0%水的相對(duì)分子質(zhì)量1×2=×１0０％≈11%1×2+16×1H2O中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：１00％-11%≈89%3、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的質(zhì)量例：電解10g水產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克?1×2解:10g××10０%=10g×11%＝1１ｇ１×2+16×1第四單元我們周邊的空氣空氣的成分一、結(jié)識(shí)空氣的組成１、空氣中氧氣含量的測(cè)定加熱(1）現(xiàn)象:紫紅色的銅絲變成黑色加熱（２)結(jié)論:銅+氧氣氧化銅CuＯ2CuO(３）問題：測(cè)得空氣中氧氣的含量局限性1/５的因素：①銅絲局限性②沒冷卻到室溫就讀數(shù)③裝置漏氣（4)空氣組成:(體積分?jǐn)?shù))氧氣：2１%氮?dú)猓?8%稀有氣體:０．９4%二氧化碳：０．03%水蒸氣和雜質(zhì)：0.０3%二、空氣是一種重要的資源１、氧氣的工業(yè)制法（物理變化）降溫沸點(diǎn)氮?dú)庀日舭l(fā)出來（沸點(diǎn)低）氣態(tài)空氣液態(tài)空氣加壓蒸發(fā)氧氣后蒸發(fā)出來（沸點(diǎn)高)2、氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的用途（自學(xué))你要知道三、關(guān)注空氣質(zhì)量1、空氣的污染可吸入固體顆?？諝獾奈廴净剂系娜紵泻怏w:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫工廠排放的廢氣汽車排放的尾氣2、空氣的防治（1)植樹造林(2)工廠排放的廢氣經(jīng)凈化后排放（3)汽車排放的尾氣經(jīng)凈化后排放3、空氣質(zhì)量報(bào)告（1）空氣質(zhì)量報(bào)告的內(nèi)容:空氣污染指數(shù)、首要污染物、空氣污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀況(2）五項(xiàng)指標(biāo)之間的關(guān)系（學(xué)生了解)第二節(jié)、性質(zhì)活潑的氧氣一、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、反映原理：（反映藥品、反映條件、反映類型)(１)反映藥品：過氧化氫和二氧化錳(2）反映條件：常溫(３）反映類型:分解二氧化錳過氧化氫水+氧氣H2O２H2OＯ22、實(shí)驗(yàn)裝置(1)（2）此裝置合用于固、液反映,常溫進(jìn)行此裝置合用于固、固反映,加熱下進(jìn)行3、實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)（1）連接儀器（2)檢查裝置的氣密性(3)裝藥品向上排空氣法:密度比空氣大（驗(yàn)滿:將帶火星的木條放在集氣口，木條復(fù)燃)（4）收集排水法：不易溶于水(驗(yàn)滿:集氣瓶口有氣泡冒出）(５）驗(yàn)證：將帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃4、注意事項(xiàng):導(dǎo)管口開始有氣泡冒出時(shí)，不能立即收集排水法收集時(shí)，不能留有氣泡二、氧氣的性質(zhì)１、氧氣的物理性質(zhì)無色、無味的氣體、密度比空氣大、不易溶于水2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)(氧化性）(1)木炭在氧氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)白光放熱有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成點(diǎn)燃結(jié)論：碳+氧氣二氧化碳CO2CＯ2（2）鐵在氧氣中燃燒現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射放出大量的熱生成黑色固體點(diǎn)燃結(jié)論:鐵+氧氣四氧化三鐵FｅO2Fｅ3O4注意事項(xiàng):預(yù)先在集氣瓶底留少量水或鋪一層細(xì)沙因素:防止生成的固體濺落瓶底使集氣瓶炸裂(3)石蠟在氧氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)出白光放出熱量有水生成有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成點(diǎn)燃結(jié)論:石蠟+氧氣二氧化碳＋水O２CO2H2O（4）氧化反映：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反映三、用途支持燃燒供應(yīng)呼吸第五單元定量研究化學(xué)反映一、化學(xué)反映中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎1、質(zhì)量守恒定律參與化學(xué)反映的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反映后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。２、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋一切化學(xué)反映中,原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、原子的種類都不改變（元素種類也不變)二、如何表達(dá)化學(xué)反映1、化學(xué)方程式(１)定義:用化學(xué)式表：示化學(xué)反映的式子（2）意義:①表達(dá)反映物、生成物、反映條件②表達(dá)反映物、生成物間的質(zhì)量比點(diǎn)燃2H２＋O2=＝=＝=2Ｈ２O４３2３6①氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生水②4份質(zhì)量的氫氣和３2份質(zhì)量的氧氣恰好完全反映生成3６份質(zhì)量的水或氫氣、氧氣、水之間的質(zhì)量比為4︰３２︰36(3)書寫化學(xué)方程式遵守的原則①以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)②遵循質(zhì)量守恒定律（4）書寫化學(xué)方程式遵守的環(huán)節(jié)例：用氯酸鉀和二氧化錳加熱制氧氣①寫:在橫線兩邊寫出反映物和生成物的化學(xué)式KCｌＯ３KCｌ＋O２②配:方法:最小公倍數(shù)法原則:質(zhì)量守恒定律（在化學(xué)式前面配上系數(shù),使各種元素的原子個(gè)數(shù)相等)３×2＝6２KClＯ32KＣl+3Ｏ2③注:注明反映條件：“↑”“↓”“△”“前氣后氣不用氣”“前固后固不用固”MnO22KClO３2KCl＋３O2↑△④等：MnO22ＫClＯ32KCl+3O2↑△第二節(jié)、化學(xué)反映中的有關(guān)計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算已知反映物質(zhì)量求生成物的質(zhì)量例:電解１８ｇ水產(chǎn)生氫氣和氧氣各多少克?解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X，生成氧氣的質(zhì)量為Ｙ通電通電===２H2O2Ｈ2↑+O2↑36432１８ｇXY=3618g=４XX=2g=3６1８g=３2YY=16ｇ答:生成氫氣2g，生成氧氣16g已知生成物的質(zhì)量求反映物的質(zhì)量例：一定質(zhì)量的鎂與氧氣反映生成２4ｇ的氧化鎂，計(jì)算參與反映的鎂和氧氣的質(zhì)量?解:設(shè)參與反映的鎂的質(zhì)量為Ｘ,氧氣的質(zhì)量為Y。點(diǎn)燃2Mｇ＋O２＝＝＝=2MgO４８3２８0XY2４g=48X=80２４gX＝14．4ｇ=====32Y=====80２４ｇＹ＝9．6ｇ答:參與反映的鎂的質(zhì)量為１4.4g,氧氣的質(zhì)量為９.６g3、綜合計(jì)算例：２00ｇ某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸恰好與32.5g鋅完全反映,試計(jì)算：（１）反映中生成氫氣的質(zhì)量?(2)原鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(3)反映后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X，參與反映ＨＣl的質(zhì)量為Y,生成的ZnCｌ2的質(zhì)量為Z2HCl＋Zn=ＺnＣl２＋H2↑73651３６２ｙ３2.5gｚｘ=６532.５g=２XX＝１g=73y=653２．5gy＝36．５g×100%=18.25%原鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:36．5ｇ×100%=18.25%２０0g=6532.5ｇ=１３６ZZ＝68g×100%=29.37%反映后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:68g×100%=29.37%20０g+32.5g-1g第六單元燃燒與燃料第一節(jié)燃燒與滅火一、滅火的原理1、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反映2、滅火的方法:（1)隔絕氧氣(2）降溫到可燃物著火點(diǎn)以下（著火點(diǎn)：可燃物燃燒所需要的最低溫度）（3）移走可燃物3、燃燒的條件：(１)物質(zhì)具有可燃性（２）可燃物與氧氣接觸（3)溫度達(dá)成可燃物的著火點(diǎn)二、促進(jìn)燃燒的方法1、乙炔的充足燃燒與不充足燃燒(１)氧氣不充足(不充足燃燒）產(chǎn)生黑煙、一氧化碳和水（2）氧氣充足(充足燃燒)產(chǎn)生二氧化碳和水(3)充足燃燒與不充足燃燒的優(yōu)缺陷充足燃燒能充足運(yùn)用資源,放熱多不充足燃燒浪費(fèi)資源,放熱少（4）點(diǎn)燃乙炔＋氧氣二氧化碳+水Ｃ2Ｈ2O2CＯ2H2O2、促進(jìn)燃燒的方法（１）增大氧氣的濃度(２）增大與氧氣的接觸面積3、一氧化碳中毒及其防止(1）一氧化碳的產(chǎn)生點(diǎn)燃C+O2＝===CO2(碳充足燃燒)點(diǎn)燃2C＋Ｏ2====2CO(碳不充足燃燒)高溫C＋CＯ２＝==＝2CＯ（２）中毒的因素一氧化碳吸入體內(nèi)，便