物質的分離與提純優(yōu)質課件

§1-2-1.物質的分離與提純

二、混合物的分離和提純1、如何分離鐵屑和沙子？

可以用磁鐵吸取的方法將鐵屑和沙分離開來。如果有一堆鐵屑和銅屑的混合物，提純銅屑的最簡單的方法是什么？用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來加鹽酸，將鐵屑溶解掉物理方法化學方法分離和提純有什么不同？分離：是通過適當的方法，把混合物中的幾種物質分開，每一組分都要保留下來，并恢復到原狀態(tài)，得到比較純的物質。提純：指保留混合物中的某一主要組分，把其余雜質通過一定方法都除去?！簟簟簟?-2-1.物質的分離與提純◆◆◆我們在初中科學里也學過一些簡單的實驗方法，可用于混合物的分離和提純，請同學們回憶一下，你了解哪些分離、提純的方法？【思考】◆◆◆§1-2-1.物質的分離與提純◆◆◆常用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取1.原理利用物質的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來的方法。例如用過濾法除去粗鹽中的泥沙。2.實驗儀器3.操作要點一貼，二低，三靠漏斗，濾紙，燒杯，玻璃棒，鐵架臺◆◆◆§1-2-1.物質的分離與提純◆◆◆一.過濾二.結晶

1.結晶方法：蒸發(fā)結晶冷卻結晶◆◆◆§1-2-1.物質的分離與提純◆◆◆2.實驗儀器蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒，鐵架臺（鐵圈），燒杯蒸發(fā)結晶具體操作通過蒸發(fā)或氣化，減少一部分溶劑使溶液達到飽和而析出晶體。適用物質此法主要用于溶解度隨溫度改變而變化不大的物質。如氯化鈉◆◆◆§1-2-1.物質的分離與提純◆◆◆4.操作要點：蒸發(fā)過程中要不斷用玻璃棒攪拌蒸發(fā)皿內溶液不能超過其容量的2/3◆◆◆§1-2-1.物質的分離與提純◆◆◆蒸發(fā)結晶冷卻結晶具體操作通過降低溫度，使溶液冷卻達到飽和而析出晶體。重結晶指的是重復冷卻結晶。適用物質此法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質。如硝酸鉀◆◆◆§1-2-1.物質的分離與提純◆◆◆典型案例2：已知KNO3和KCl的溶解度曲線如圖所示，KNO3中混有少量的KCl，如何提純KNO3。圖1-12KCl和KNO3的溶解度曲線KNO3加水溶解（配成熱的濃溶液）冷卻結晶（KNO3結晶析出）過濾冷卻結晶◆◆◆§1-2-1.物質的分離與提純◆◆◆二.結晶3.原理利用溶劑對被提純物質及雜質的溶解度不同，可以使被提純物質從過飽和溶液中析出。而讓雜質全部或大部分仍留在溶液中，從而達到提純的目的?！簟簟簟?-2-1.物質的分離與提純◆◆◆3．下列各組物質中，可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離的是(

)A．氧化銅和炭粉B．硝酸鉀和氯化鈉C．水和酒精D．碳酸鈉和硫酸鋇◆◆◆§1-2-1.物質的分離與提純◆◆◆D觀察與思考實驗一：溴水加CCl4實驗現象:實驗結論：課本P19

滴加CCl4的試管出現分層，上層無色，下層出現橙紅色CCl4不溶于水，比水重，溴在CCl4中溶解性更好觀察與思考實驗一：溴水加CCl4實驗現象:實驗結論：課本P19

滴加CCl4的試管出現分層，上層無色，下層出現橙紅色CCl4不溶于水，比水重，溴在CCl4中溶解性更好萃取、分液—物質分離和提純方法之三萃?。豪萌苜|在不同溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從原來溶液中提取出來的方法

溴易溶于CCl4，溴不易溶于H2O，所以CCl4可以把溴從溴和H2O組成的溶液中萃取出來萃取劑選擇條件：1、萃取劑與原溶劑不混溶、不反應2、溶質在萃取劑中有較大的溶解度3、溶質不與萃取劑發(fā)生任何反應萃取之后一般通過分液的方法將互不相溶的液體分離。分液：將互不相溶的液體混合物分離的方法。分液漏斗操作注意：1.分液時保持漏斗內與大氣壓一致（打開塞子）；2.下層溶液下口出，上層溶液上口出思考1、某地區(qū)的自來水中混有少量Fe3+，實驗室如何獲得少量純凈的水？2、已知醋酸的沸點是118℃，乙醇的沸點是78.5℃，如何將二者分離？溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平蒸餾燒瓶中液體的量是燒瓶容量的1/3～1/2在蒸餾燒瓶內放有沸石，防止爆沸冷凝管橫放時頭高尾低保證冷凝液自然下流，冷卻水下進上出與被冷凝蒸氣流向相反給蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網牛角管蒸餾燒瓶水冷凝管儀器思考：（1）為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反（2）為什么溫度計水銀球要與蒸餾燒瓶支管口相平為了延長冷卻水與蒸餾出的蒸氣的熱交換時間，帶走盡可能多的熱量。對于蒸餾來說，只有精確控制蒸餾的溫度才能達到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變?yōu)闅怏w的組分的溫度，故溫度計水銀球要與蒸餾燒瓶支管