廣東省湛江市桂頭中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省湛江市桂頭中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是A．“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料B．為改善食品的色、香、味并防止變質(zhì)，可加入大量食品添加劑C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量參考答案：C略2.下列說法正確的是（

）

A．醫(yī)療上使用的131I和127I互為同位素

B．C、N、O的最高正價依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強

C．a(chǎn)A+、bB2+、cC―-三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)c＞a＞b

D．P、S、Cl原子半徑依次減小，對應(yīng)含氧酸的酸性依次增強參考答案：A略3.Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上常用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：

MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl

已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：下列敘述正確的是（

）

A．四種化合物的溶解度隨溫度變化最小的是Mg（ClO3）2

B．300K時，MgCl2的溶解度約為55g

C．300K時，100gNaCl飽和溶液中約含有NaCl36g

D．該反應(yīng)能夠進行的條件是生成沉淀，該沉淀是Mg（ClO3）2參考答案：B略4.在10ml含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01moLCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）原溶液中HBr和H2SO3的物質(zhì)的量濃度為

（

）

A．0.075moL·L－１

B．0.8moL·L－１

C．0.75moL·L－１

D．0.08moL·L

參考答案：答案：B5.Fe、CO、CuO、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀H2SO4七種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有A．4個

B．5個

C．6個

D．7個參考答案：D6.A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子是所有原子中半徑最小的，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C是第三周期最活潑的金屬，D與B是同主族元素。下列說法正確的是A.原子半徑r(E)>r(D)>r(B)B．A分別與C、E形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C．熔沸點：A2B<A2DD．化合物DB2的排放是形成酸雨的原因參考答案：D根據(jù)題意，A、B、C、D、E五種元素分別是H、O、Na、S、Cl。原子半徑r(S)>r(Cl)，A錯誤；H與Na形成的化合物中的化學(xué)鍵為離子鍵，H與Cl形成的化合物中的化學(xué)鍵為共價鍵，B錯誤；熔沸點：H2O＞H2S，C錯誤；化合物DB2為SO2，是形成酸雨的原因，D正確。7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（）

A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O

B．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2OC．氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-+2H2O=[Al(OH)4]-+H2↑參考答案：答案：C8.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2

B.F-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.中子數(shù)為20的氯原子：2017Cl

D.NH3的電子式：參考答案：B略9.有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽略水的電離），Cl－、Br－、I－的個數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl－和Br－的個數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為

A．7∶4

B．7∶3

C．7∶2

D．7∶1參考答案：B略10.有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生

成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1

B．該過程說明Fe（NO—3）2溶液不宜加酸酸化

C．若有1molNO3發(fā)生還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole—

D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe2+一e—=Fe3+參考答案：A略11.已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，將1.0×10－2mol/L的KI與Pb(NO3)2溶液等體積混合，則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為()。A．5.6×10－4mol·L－1

B．7.0×10－5mol·L－1C．3.5×10－9mol·L－1

D．7.0×10－9mol·L－1參考答案：A略12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的質(zhì)量比是4∶5

B．14g14C和12g12C所含的質(zhì)子數(shù)相等C．標準狀況下，22.4LCCl4中C—Cl鍵數(shù)為4NAD．常溫常壓下，11.2LCO2與8.5gNH3所含分子數(shù)相等參考答案：B略13.正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1﹣丁醇．為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1﹣丁醇，現(xiàn)設(shè)計如下路線：已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)可生成沉淀；②乙醚的沸點是34℃，難溶于水，與1﹣丁醇互溶；③1﹣丁醇的沸點是118℃．則操作1～4分別是（）A．萃取、過濾、蒸餾、蒸餾B．過濾、分液、蒸餾、萃取C．過濾、蒸餾、過濾、蒸餾D．過濾、分液、過濾、蒸餾參考答案：D考點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．.專題：實驗題．分析：由提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1﹣丁醇的流程可知，粗品中加飽和NaHSO3溶液與正丁醛反應(yīng)生成沉淀，則操作I為過濾，對濾液萃取后分液得到乙醚和1﹣丁醇，操作2為分液，有機層中加固體干燥劑，除去水，操作3為過濾，最后對乙醚和醇進行蒸餾即可．解答：解：由提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1﹣丁醇的流程可知，粗品中加飽和NaHSO3溶液與正丁醛反應(yīng)生成沉淀，不溶性物質(zhì)與液體分離，則操作I為過濾，對濾液萃取后分液得到乙醚和1﹣丁醇，操作2為分液，有機層中加固體干燥劑，除去水，操作3為過濾，最后對乙醚和醇的混合物，利用沸點不同進行蒸餾，則操作4為蒸餾，故選D．點評：本題考查混合物分離提純實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及習(xí)題中的信息，題目難度不大．14.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是(

)A．在A、B間某一點，溶液中可能有：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)B．在B點，a>12.5，且有：c(Na+)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．C為B、D間某一點，溶液中可能有：c(CH3COO－)>c(H+)>c(Na+)>c(OH－)D．在D點溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)參考答案：A略15.鋰一空氣電池被譽為最具有前途的電池技術(shù)。圖I和圖Ⅱ分別是鋰一空氣電池放電和充電時的工作示意圖:下列說法中錯誤的是A.放電時b極的電極反應(yīng)式為

====B.固體電解質(zhì)具有阻止水分子通過的功能C.充電時c極電極反應(yīng)式為====LiD.充電時d極發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：（1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：

▲

。（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/℃01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、

▲

、

▲

、過濾、洗滌、干燥。（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH＝4時，溶液中c(Fe3+)＝

▲。（常溫下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10―39）。（4）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通?？捎玫饬糠y定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用cmol·L―1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）①滴定終點的現(xiàn)象是：

▲

。②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。參考答案：（14分）（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（2分）（2）蒸發(fā)濃縮（2分）

冷卻結(jié)晶（2分）（3）2.6×10－9mol·L－1（2分）（4）①滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色（2分）②1.625Vc/m×100％（4分：計算過程2分，答案2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）Ks5uⅠ、（1）化學(xué)反應(yīng)：I2+2S2O32—=2I—+S4O62—

常用于精鹽中碘含量測定。某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對反應(yīng)速率的影響。實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇 (填序號)。①1mL

0.01mol?L—1的碘水

②1mL

0.001mol?L—1的碘水③4mL

0.01mol?L—1的Na2S2O3溶液

④4mL

0.001mol?L—1的Na2S2O3溶液(2)若某同學(xué)選?、佗圻M行實驗，測得褪色時間為4s,計算v(S2O32—)=

。

(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)Ⅱ、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中某一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH＜0200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/2.25，該溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質(zhì)濃度(mol?L—1)變化如下表所示：

0min5min10minCO0.01

0.0056H2O0.01

0.0156CO20

0.0044H20

0.0044（1）5min達到平衡時，CO2的濃度為：

；CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。（2）欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是_____________(填字母)。a．增加壓強

b．降低溫度

c．體積不變，再充入CO

d．更換催化劑

e．體積不變，再充入H2O（3）若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是：

；

該條件所改變的量是：

。（4）若某溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，則該溫度

200℃。（填“大于”、“等于”或“小于”）Ks5u參考答案：Ⅰ、（1）②③④（2分）

（2）8.33×10-4mol?L-1?s-1（2分）Ⅱ、（1）0.004mol?L-1；40%（各2分，共4分）（2）be（2分）（3）H2O的濃度；增大了0.01mol?L-1（各2分，共4分）

（4）小于（2分）略18.紫杉醇（paclitaxel）是一種抗癌藥，化合物D是紫杉醇的側(cè)鏈，D的合成路線如下：（1）A的合成應(yīng)用了2010年諾貝爾化學(xué)獎的獲獎成果——交叉偶聯(lián)反應(yīng)，反應(yīng)式如下（已配平）：CH3COOCH2COCl＋XA＋HClX分子中含碳氮雙鍵（C＝N），其結(jié)構(gòu)簡式為

▲

。（2）已知酯和酰胺在過量醇中能發(fā)生醇解反應(yīng)：CH3COOC2H5＋CH3OHCH3COOCH3＋C2H5OHCH3CO＋CH3OHCH3COOCH3＋H“醇解反應(yīng)”的反應(yīng)類型為

▲，B轉(zhuǎn)化為C中另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

▲。（3）若最后一步水解的條件控制不好，D會繼續(xù)水解生成氨基酸E和芳香酸F。①E在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出所得高分子化合物的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式：

▲

；②F的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜有4個峰的有兩種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：

▲

。（4）已知：①RCHO②R′COOHR′COCl寫出以甲