廣東省湛江市秦皇島十二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省湛江市秦皇島十二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，正確的是(

)A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．某無色溶液中滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定是酸溶液C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稍過量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，則證明有Cl﹣參考答案：D【分析】A．根據(jù)氯化銀為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析；B．硫酸氫鈉電離產(chǎn)生氫離子，溶液呈酸性，能夠使紫色石蕊試液顯紅色；C．BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀也能溶液鹽酸；D．根據(jù)AgCl不溶于硝酸的性質(zhì)判斷．【解答】解：A．當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí)，加入氯化鋇溶液時(shí)Ag+能與Cl﹣反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO42﹣，故A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鈉電離產(chǎn)生氫離子，溶液呈酸性，能夠使紫色石蕊試液顯紅色，但是硫酸氫鈉屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C．BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀也能溶液鹽酸，所以溶液中不一定有鋇離子，故C錯(cuò)誤；D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含Cl﹣，先加過量的稀硝酸除去OH﹣，AgCl不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，證明含Cl﹣，故D正確；故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及離子的檢驗(yàn)、酸堿指示劑的變色及物質(zhì)的性質(zhì)等，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意排除離子的干擾的現(xiàn)象，注意實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性．2.某溶液中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)先用（

）A．KSCN溶液和氯水

B．鐵粉和KSCN溶液

C．濃氨水

D．酸性KMnO4溶液參考答案：D3.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是

A．除去生鐵中的各種雜質(zhì)，把生鐵提純

B．適當(dāng)降低生鐵里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害雜質(zhì)

C．用還原劑把鐵的氧化物還原成鐵D．加入合金元素改善生鐵性能參考答案：B4.在酸性溶液中，能共存的離子組是（

）A.Na+、K+、SO42-、HCO3?

B.Fe2+、K+、SO42-、NO3?C.Ba2+、K+、Cl?、NO3?

D.Fe3+、K+、SCN-、Cl?參考答案：CA.酸性溶液中HCO3?不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.酸性溶液中Fe2+能被NO3?氧化，二者不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.酸性溶液中Ba2+、K+、Cl?、NO3?之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.Fe3+與SCN-不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。5.四個(gè)課外活動(dòng)小組為完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，均設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)裝置（部分圖中的夾持裝置略去），其中一個(gè)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的兩套裝置中，有一套裝置存在原理錯(cuò)誤，該活動(dòng)小組是

參考答案：CA，Zn與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，屬于固體+液體→氣體，H2難溶于水，可用排水法收集H2，兩套裝置都可以；B，CH4的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集CH4，兩套裝置都可以；C，CaO與濃氨水作用可產(chǎn)生NH3，屬于固體+液體→氣體，前一套裝置可以，NH4Cl受熱分解成NH3和HCl，NH3和HCl在試管口會(huì)重新化合成NH4Cl，NH4Cl直接受熱分解不能制得NH3，后一套裝置原理錯(cuò)誤不能制得NH3；D，HCl極易溶于水，HCl與H2O可形成噴泉，前一套裝置引發(fā)噴泉的操作：打開止水夾，用熱毛巾焐熱圓底燒瓶，后一套裝置引發(fā)噴泉的操作：打開止水夾，將膠頭滴管中的水?dāng)D入圓底燒瓶中，兩套裝置都可以；答案選C。6.下列物質(zhì)的用途不正確的是A.水玻璃可用作木材防火劑

B．用大量的二氧化硫作食品漂白劑C．硅可用于制造太陽能電池

D.食醋可作食品酸味劑參考答案：B略7.氯仿（CHCl3，非電解質(zhì)）在空氣中能發(fā)生緩慢氧化，生成劇毒物質(zhì)光氣（COCl2，非電解質(zhì)），化學(xué)方程式為2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl。檢驗(yàn)氯仿是否被氧化應(yīng)選用的試劑是A．水

B．NaOH溶液

C．酚酞溶液

D．硝酸酸化的硝酸銀溶液參考答案：D試題分析：A．加入水，HCl溶于水沒有明顯的現(xiàn)象，不能用來檢驗(yàn)是否被氧化，A錯(cuò)誤；B．加入NaOH溶液，沒有明顯的現(xiàn)象，不能用來檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤；C．HCl溶液呈酸性，加入酚酞溶液無色，不能用來檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D．氯仿被氧化時(shí)生成HCl，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液生成AgCl白色沉淀，可檢驗(yàn)，D正確，答案選D。8.下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會(huì)改變生成物的是（）A．銅與硝酸溶液 B．鐵粉在氯氣中加熱 C．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液 D．碘化亞鐵溶液中通入氯氣參考答案：B解：A．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與硝酸濃度有關(guān)，故A不選；B．鐵粉在氯氣中加熱只生成氯化鐵，與反應(yīng)物的用量或濃度無關(guān)，故B選；C．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鈉溶液少量生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉溶液過量生成偏鋁酸鈉，與反應(yīng)物的用量有關(guān)，故C不選；D．碘化亞鐵溶液中通入氯氣，氯氣少量只氧化碘離子，氯氣過量氧化碘離子和鐵離子，與反應(yīng)物的用量有關(guān)，故D不選；

9.下列有關(guān)元素周期表和周期律的說法中，正確的是A.F元素是原子半徑最小的非金屬元素B.碳、硅位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料C.X、Y屬于同周期元素，若原子序數(shù)X<Y，則離子半徑X+<Y2-D.門捷列夫元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)VIII族，共16縱行參考答案：C【詳解】A．F元素是第二周期主族元素中原子半徑最小的非金屬元素，但原子半徑最小的非金屬元素是氫元素，故A錯(cuò)誤；B．碳不位于金屬與非金屬的交界處，碳的單質(zhì)石墨能導(dǎo)電，是導(dǎo)體，而硅位于金屬與非金屬的交界處，可以做半導(dǎo)體材料，故B錯(cuò)誤；C．X、Y屬于同周期元素，若原子序數(shù)X<Y，則X+比Y2-少一個(gè)電子層，故離子半徑X+<Y2-，故C正確；D．門捷列夫元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)VIII族，其中8、9、10三個(gè)縱行統(tǒng)稱為VIII族，則共18縱行，故D錯(cuò)誤；故答案為C。10.檢驗(yàn)淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖溶液，依次可分別使用的試劑和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象正確的是A.碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀B.濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色C.新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色D.碘水，變藍(lán)色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色參考答案：A【詳解】檢驗(yàn)淀粉用碘水，現(xiàn)象是顯藍(lán)色。濃硝酸能使蛋白質(zhì)顯黃色，葡萄糖含有醛基，可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)，所以正確的答案是A。11.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化過程，屬于氧化反應(yīng)的是（）A．Mg→MgO B．CaO→CaCO3 C．Cl2→NaCl D．H2SO4→SO2參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，則氧化反應(yīng)中某元素的化合價(jià)升高，以此來解答．【解答】解：A．Mg→MgO中，鎂元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A選；B．CaO→CaCO3中，元素的化合價(jià)不變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．Cl2→NaCl中，氯元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C不選；D．H2SO4→SO2中，硫元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故D不選；故選A．12.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A.KClO3屬于鹽，但不能作食用鹽食用B.自來水一般是采用氯氣消毒，為了檢驗(yàn)Cl-的存在,可選用硝酸銀溶液C.為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D.把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，經(jīng)過濾后，分成豆?jié){和豆渣參考答案：C【詳解】A.KClO3屬于鹽，但不能作食用鹽食用，食用鹽的主要成分是氯化鈉，A正確；B.氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，自來水一般是采用氯氣消毒，為了檢驗(yàn)Cl－的存在，可選用硝酸銀溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，B正確；C.生石灰或硅膠是干燥劑，為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，應(yīng)該在包裝袋中放入鐵粉，C錯(cuò)誤；D.把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，經(jīng)過濾后即可分成豆?jié){和豆渣，D正確。答案選C。13.下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是

（）A．NaOH

B．H2O

C．MgCl2

D．Na2O2參考答案：D略14.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生NO氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。則下列有關(guān)敘述中不正確的是

A．開始加入合金的物質(zhì)的量之和為0.3mol

B．反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3∶1

C．沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為200mLD．生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加10.2g參考答案：B15.據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡,從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（

）A．136

B．50

C．86

D．222參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)開___________________。（2）本實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有________________（至少回答3個(gè)）。（3）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出______gNaOH。

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是_____（填序號(hào)）

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時(shí)俯視刻度線

⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。參考答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑦④

(2)燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、量筒、膠頭滴管

(3)27.4

10.0

(4)④解析：（1）.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的順序?yàn)椋孩冖佗邰啖茛蔻撷?；?）.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要的儀器主要有：一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒等。故答案為：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒等（回答三個(gè)即可）；（3）.根據(jù)天平的稱量原理：左盤物體的質(zhì)量=右盤物體的質(zhì)量+游碼的讀數(shù)，所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為30g－2.6g=27.4g，因配制溶液的體積為240mL，而容量瓶的規(guī)格沒有240mL，故只能選用250mL的容量瓶，則NaOH的質(zhì)量m=cvM=1.0mol·L?1×0.25L×40g/mol=10.0g，故答案為：27.4；10.0；（4）.①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故①不選；②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故②不選；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，因后續(xù)還需要加水定容，故對(duì)所配制的溶液濃度無影響，故③不選；④定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故④正確；⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故⑤不選。所以答案選④?！久麕燑c(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，要緊扣公式c=n/V：如①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某烴分子中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，該烴的相對(duì)分子質(zhì)量為28，試通過計(jì)算確定：（1）該烴的分子式．（2）寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（備注：必須要有解析過程，否則本題不得分）參考答案：（1）該烴的分子式為C2H6

（2）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定．專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．分析： 根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量及元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計(jì)算該化合物中原子的個(gè)數(shù)，然后書寫物質(zhì)的化學(xué)式即可解答．解答：解：由于該烴的相對(duì)分子質(zhì)量為28，碳、氫2種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為85.7%、14.3%，則分子中碳?xì)湓拥膫€(gè)數(shù)為：=2，分子中氫原子的個(gè)數(shù)分別為：=4，所以該有機(jī)物的分子式為C2H4；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2．答：該烴的分子式為C2H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2．點(diǎn)評(píng)